1. MODELO ATÓMICO DE
RUTHERFORD
Integrantes: Javier Delgado, Álvaro
Jara, Martina Mesa, Fernanda
Nuñez, y Erick Zabala
8° básico B

2. INTRODUCCIÓN
● El conocimiento actual que tenemos de
los átomos es resultado del esfuerzo de
muchos científicos.
● En la Grecia antigua ya se había
comenzado a hablar de la palabra átomo
como ‘‘una porción indivisible de la
materia’’.
● Se inició una larga época de estudios y
experimentos, con las teorías de los
modelos atómicos gracias al científico
inglés John Dalton.
● El científico Ernest Rutherford propuso
un modelo atómico que fue muy
importante y el que corresponde a la base
del conocimiento del día de hoy.

3. LÍNEA DEL TIEMPO
John Dalton (1808)
‘‘Los átomos son partículas
sólidas, duras, impenetrables
y en movimiento’’
Ernest Rutherford (1911)
‘‘Toda la energía positiva
está concentrada en un
núcleo con cargas
eléctricas alrededor’’
Demócrito (460 - 370 ac)
‘‘Toda la materia está
formada por átomos’’
Joseph Thomson (1897)
‘‘Las cargas negativas
están incrustadas en una
nube de cargas positivas’’
Niels Bohr (1913)
‘‘Los electrones siguen
trayectorias llamadas
órbitas’’

4. ● Físico y químico neozelandés
● Estudió en la Universidad de
Nueva Zelanda y en la
Universidad de Cambridge
● Padre de la Física Nuclear
● Premio Nobel de Química en
1808 por su modelo atómico
(modelo nuclear)
ERNEST RUTHERFORD (1871-1937)

5. Postulado de
Rutherford
‘‘Un átomo consiste de un pequeño núcleo
positivamente cargado, rodeado por
electrones cargados negativamente’’

6. EXPERIMENTO DE RUTHERFORD

7. ¿QUÉ SUCEDÍA A NIVEL ATÓMICO?

8. CONCLUSIONES DEL EXPERIMENTO
● El átomo está constituido por una zona central, a la que se
llama núcleo, en la que se encuentra toda su carga positiva
y la masa.
● Hay otra zona exterior del átomo, la corteza, en la que se
encuentra toda la carga negativa y cuya masa es muy
pequeña en comparación con la del átomo.
● Los electrones están moviéndose a gran velocidad en torno
al núcleo.
● El tamaño del núcleo es muy pequeño en comparación con
el del átomo.

9. MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
Núcleo (protones)
Electrones
circulantes

10. ACIERTOS
● Incorporó el importante concepto de núcleo atómico el
cual contiene cargas positivas
● Refuta el modelo de la época (Thomson) → los
electrones no se encuentran incrustados en una masa
de protones
● Los resultados de sus experimentos permitieron calcular
que el radio del átomo era mil veces mayor que el núcleo
mismo

11. DESACIERTOS
● No considera las órbitas de los electrones y su pérdida de
energía
● Según su modelo los átomos eran inestables, debido a que se
decía que una carga en movimiento emite continuamente
energía por lo que los electrones radiarían energía sin parar
hasta "caer" en el núcleo, con lo que el átomo se destruiría. Lo
cual no sucede.
● Su modelo no permite explicar los espectros atómicos

12. CONCLUSIÓN
● El experimento y modelo atómico de Rutherford fueron muy
importantes, ya que demostró la existencia del núcleo. Además fue la
base para el desarrollo de los posteriores modelos atómicos que se
fueron perfeccionando hasta llegar al modelo atómico-cuántico
(Schrödinger​​) que es el aceptado actualmente.

13. BIBLIOGRAFÍA
● Hierrezuelo, J., Molina, E., Sampedro, C. and Del Valle, V., 2008.
Física y Química 1° Bachillerato. 3rd ed. Granada: Elzevir.
● Chang, R., Overby, J., Nagore, G. and Sarmiento Ortega, S., 2010.
Química. Madrid: McGraw-Hill.
● Soto, F., 2019. Módulo 1 Materia y entorno: La materia del universo.
[online] Epja.mineduc.cl. Disponible en: <https://epja.mineduc.cl/wp-
content/uploads/sites/43/2019/06/Gu%C3%ADas-Ciencias-Naturales-
M%C3%B3dulo-N%C2%B0-1-La-Materia-del-Universo.pdf
● Recursostic.educacion.es. 2022. Fallos en el modelo de Rutherford.
[online] Disponible en:
<http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/4esofisicaquimica/4
quincena8/4q8_contenidos_2d_ampliacion.htm> [Accessed 12 June
2022].

14. ¡Gracias por su
atención!