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El atomo a travez de la historia final ii

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El atomo a travez de la historia final ii

  1. 1. EL ATOMO A TRAVEZ DE LA HISTORIA JUAN PABLO URIBE
  2. 2. LOS GRIEGOS Y EL ATOMO • EL CONCEPTO DE ATOMO COMO BLOQUE BASICO E INDIVISIBLE QUE COMPONE LA MATERIA DEL UNIVERSO FUE POSTULADO POR LA ESCUELA ATOMISTA EN LAANTIGUA GRECIA. SIN EMBARGO , NO FUERON CONSIDERADOS SERIAMENTE POR LOS CIENTIFICOS HASTA EL SIGLO XIX, CUANDO FUERON INTRODUCIDOS PARA EXPLICAR LAS LEYES QUIMICAS. CON EL DESARROLLO DE LA FISICA NUCLEAR EN EL SIGLO XX SE COMPROBO QUE ELATOMO SE PUEDE SUBDIVIDIR EN PARTICULAS MAS PEQUEÑAS
  3. 3. APORTE DE LOS GRIEGOS
  4. 4. Demócrito supuso la existencia del átomo como parte indivisible de la materia, y además sentenció que existían distintos tipos de átomos que al combinarse de formas y con ordenaciones distintas formaban las distintas sustancias existentes.
  5. 5. John Dalton
  6. 6. Modelo atómico de John Dalton Fue el primer modelo atómico con bases científicas, fue formulado en 1808 por John Dalton, quien imaginaba a los átomos como diminutas esferas. Este primer modelo atómico postulaba: * La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir. * Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes. * Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en las reacciones químicas. * Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples. * Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto. * Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.
  7. 7. Modelo atómico de John Dalton
  8. 8. Varios átomos y moléculas representados en A New System of Chemical Philosophy (1808 de John Dalton )
  9. 9. JOSEPH TOMSOM 1856-1940
  10. 10. Modelo atómico de Thomson • Luego del descubrimiento del electrón en 1897 por Joseph John Thomson, se determinó que la materia se componía de dos partes, una negativa y una positiva. La parte negativa estaba constituida por electrones, los cuales se encontraban según este modelo inmersos en una masa de carga positiva a manera de pasas en un pastel (de la analogía del inglés plum-pudding model) o uvas en gelatina. Posteriormente Jean Perrin propuso un modelo modificado a partir del de Thompson donde las "pasas" (electrones) se situaban en la parte exterior del "pastel" (la carga positiva).
  11. 11. Modelo atómico de Thomson:
  12. 12. Representación esquemática del modelo de Thomson. Esfera completa de carga positiva con electrones incrustados
  13. 13. ERNEST RUTHERFOR 1871-1937
  14. 14. EL ATOMO DE RUTHRFOR Este modelo fue desarrollado por el físico Ernest Rutherford a partir de los resultados obtenidos en lo que hoy se conoce como el experimento de Rutherford en 1911. Representa un avance sobre el modelo de Thomson, ya que mantiene que el átomo se compone de una parte positiva y una negativa, sin embargo, a diferencia del anterior, postula que la parte positiva se concentra en un núcleo, el cual también contiene virtualmente toda la masa del átomo, mientras que los electrones se ubican en una corteza orbitando al núcleo en órbitas circulares o elípticas con un espacio vacío entre ellos. A pesar de ser un modelo obsoleto, es la percepción más común del átomo del público no científico.
  15. 15. MODELO ATOMICO DE RUTHERFOR
  16. 16. Rutherford predijo la existencia del neutrón en el año 1920, por esa razón en el modelo anterior (Thomson), no se habla de éste. Por desgracia, el modelo atómico de Rutherford presentaba varias incongruencias:
  17. 17. MODELO ATOMICO DE RUTHERFOR • Contradecía las leyes del electromagnetismo de James Clerk Maxwell, las cuales estaban muy comprobadas mediante datos experimentales. Según las leyes de Maxwell, una carga eléctrica en movimiento (en este caso el electrón) debería emitir energía constantemente en forma de radiación y llegaría un momento en que el electrón caería sobre el núcleo y la materia se destruiría. Todo ocurriría muy brevemente. • No explicaba los espectros atómicos.
  18. 18. EUGEN GOLDSTEIN
  19. 19. DESCUBRIMIENTO DEL PROTON • Goldstein realizo un experimento con el tubo de rayos catódicos, donde coloco la placa del cátodo con perforaciones y se percató de que existían electrones desplazándose hacia el ánodo, sin embargo observo que había partículas que salían hacia el lado contrario.
  20. 20. J.J.Thomson DESCUBRIMIENTO DEL ELECTRON
  21. 21. En 1897 el físico británico J.J.Thomson (1856 – 1940) calculó la relación entre la carga eléctrica y la masa de un electrón empleando un tubo de rayos catódicos Midiendo de forma cuidadosa y cuantitativa los efectos de los campos magnéticos y eléctricos sobre el movimiento de los rayos catódicos, Thomson determinó que la relación es de 1,76·108 culombios por gramo (el culombio, C, es la unidad SI de carga eléctrica).
  22. 22. JAMES CHADWICK
  23. 23. JAMES CHADWICK
  24. 24. EL ATOMO DE BOHR • Bohr se basó en el átomo de hidrógeno para hacer el modelo que lleva su nombre. Bohr intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases. Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. El modelo atómico de Bohr partía conceptualmente del modelo atómico de Rutherford y de las incipientes ideas sobre cuantización que habían surgido unos años antes con las investigaciones de Max Planck y Albert Einstein.
  25. 25. EL ATOMO DE BOHR
  26. 26. EL ATOMO DE BOHR
  27. 27. MODELO ATOMICO ACTUAL • El modelo atómico de Schrödinger concebía originalmente los electrones como ondas de materia. Así la ecuación se interpretaba como la ecuación ondulatoria que describía la evolución en el tiempo y el espacio de dicha onda material
  28. 28. MODELO ATOMICO ACTUAL
  29. 29. MODELO ATOMICO ACTUAL • Fué desarrollado durante la decada de 1920, sobre todo por Schrödinger y Heisenberg. Es un modelo de gran complejidad matemática, tanta que usándolo sólo se puede resolver con exactitud el átomo de hidrógeno. Para resolver átomos distintos al de hidrógeno se recurre a métodos aproximados.
  30. 30. MODELO ATOMICO ACTUAL
  31. 31. APORTE DE SOMMERFELD • En 1916, Arnold Sommerfeld, con la ayuda de la teoría de la relatividad de Albert Einstein, hizo las siguientes modificaciones al modelo de Bohr: • Los electrones se mueven alrededor del núcleo, en órbitas circulares o elípticas. • A partir del segundo nivel energético existen dos o más subniveles en el mismo nivel. • El electrón es una corriente eléctrica minúscula.
  32. 32. APORTE DE SOMMERFELD
  33. 33. PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE DE HEISSEMBERG
  34. 34. PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE DE HEISSEMBERG • En mecánica cuántica, la relación de indeterminación de Heisenberg o principio de incertidumbre establece la imposibilidad de que determinados pares de magnitudes físicas sean conocidas con precisión arbitraria. Sucintamente, afirma que no se puede determinar, en términos de la física cuántica, simultáneamente y con precisión arbitraria, ciertos pares de variables físicas, como son, la posición y el momento lineal (cantidad de movimiento) de un objeto dado. En otras palabras, cuanta mayor certeza se busca en determinar la posición de una partícula, menos se conoce su cantidad de movimientos lineales y, por tanto, su masa y velocidad.
  35. 35. PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE DE HEISSEMBERG
  36. 36. PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULIN • El principio de exclusión de Pauli es un principio cuántico enunciado por Wolfgang Ernst Pauli en 1925. Establece que no puede haber dos fermiones con todos sus números cuánticos idénticos (esto es, en el mismo estado cuántico de partícula individual) en el mismo sistema cuántico ligado.
  37. 37. PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULIN
  38. 38. REGLA DE HUND • La regla de Hund es una regla empírica formulada 1 en 1927 por el físico alemán Friedrich Hund (1896 – 1997) a partir del estudio de los espectros atómicos que enuncia lo siguiente: • Al llenar orbitales de igual energía (los tres orbitales p, los cinco d, o los siete f) los electrones se distribuyen, siempre que sea posible, con sus espines paralelos, es decir, que no se cruzan. La partícula subatómica es más estable (tiene menos energía) cuando tiene electrones desapareados (espines paralelos) que cuando esos electrones están apareados (espines opuestos o antiparalelos).
  39. 39. REGLA DE HUND
  40. 40. JUAN PABLO URIBE BARRIOS PRESENTADO A LA PROFESORA SANDRA BASTOS

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