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Quimica exposicion , NUEVA SEMILLA

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Quimica exposicion , NUEVA SEMILLA

  1. 1. Integrantes : James Ramos Zamira Córdova Josue Jaramillo Alex Salazar Paula Delgado -QUIMICA
  2. 2. El átomo a través del tiempo
  3. 3.  Siglo IV a.C Empédocles de Agrigento, un filósofo y político griego postuló que toda materia estaba compuesta por 4 elementos : fuego, agua, tierra y aire.  Siglo V a.C Leucipo y su discípulo Demócrito postularon que la materia estaba constituida por pequeñas partículas denominadas átomos que significa “indivisible”.  Los postulados del atomismo eran los siguientes:  ´Átomos son sólidos  Entre los átomos solo existe el vacío  Los átomos son indivisibles y eternos  Átomos de diferentes cuerpos difieren entre sí por su forma, tamaño y distribución espacial  Las propiedades de la materia pueden variar según el tipo de átomos y cómo estén agrupados
  4. 4. La teoría Atómica de Dalton • 1805 Dalton publicó una nueva obra llamada “Nuevo Sistema de Filosofía Química” en la cual rescataba las ideas propuestas por Demócrito y Leucipo. • La razón que impulsó a Dalton a proponer una nueva teoría atómica fue la búsqueda de una explicación a las leyes químicas.
  5. 5. La materia está constituida por átomos, partículas indivisibles e indestructibles Los átomos que componen una sustancia elemental son semejantes entre sí, a cuento a masa, tamaño y cualquier otra característica Los átomos se combinan para formar entidades compuestas. En esta combinación cada átomo de cada uno de los elementos involucrados están presentes siguiendo proporciones definidas y enteras. LOSPOSTULADOS DEDALTON
  6. 6. Aunque se sospecha que los átomos no eran visibles, la aceptación general de este hecho no se produjo hasta que ellos fue confirmado por experimentos llevados a cabo por J.J Thomson, que en 1897 descubrió los electrones. M O D E L O A T Ó M I C O D E T H O M S O N
  7. 7. DESCUBRIMIENTO DEL ELECTRÓN • El descubrimiento dcel electrón ocurrió luego de una serie de experimentos alrededor de un dispositivo llamado tuvo de rayos catódico. • En 1879, el físico inglés William Crookes observó que sí se creaba vacío dentro del tubo, retirando el aire presente en su interior, aparecía un resplandor, originado en el electrodo positivo o ánodo
  8. 8. Conclusiones del electrón Las párticulas componentes de los rayos catódicos, llamadas electrones, se encuentran presentes en toda la materia. La masa de estas partículas es considerablemente menor que la masa del átomo mas ligero, lo que demuestra que lo átomos están formados, a su vez, por partículas todavía mas sencillas.
  9. 9. DESCUBRIMIENTO DEL Protón Tubo de rayos catódicos de Thompson Tubo de rayos catódicos de Goldstein Eugene Goldstein tras modificar El diseño del tubo de rayos Catódicos, descubrió que el Átomo Posee partículas positivas , y que Su masa es 1800 veces la masa del electrón
  10. 10. Postulado de Joseph Thomson En base de todos estos descubrimientos en 1904 J. Thomson propuso un modelo de átomo en el cual las partículas con carga Positiva se encontraban distribuidas uniformemente por todo el volumen de este, Mientras los electrones se hallaban inmersos en esa matriz de protones.
  11. 11. MODELO Atómico DE RUTHERFORD En 1911 Rutherford postulo que la carga positiva De un átomo se reúne en la parte central , llamada Núcleo y que en la corteza se mueven los electrones Distribuidos en orbitas alrededor del centro.
  12. 12. RADIOACTIVIDAD Propiedad que poseen los átomos de algunos elementos para emitir radiaciones. Las radiaciones son partículas subatómicas. Los elementos radiactivos s e transforman en otros elementos su constitución íntima cambia.
  13. 13. Descubrimiento de la radioactividad • Los minerales de uranio poseían la propiedad de emitir radiaciones. Henri Becquerel • Aislaron otros 2 elementos con idénticas propiedades: polonio y el radio. Esposos Pierre y Marie Curie
  14. 14. Tipos de radiaciones • Partículas formadas por 2 protones y 2 neutrones. • Viajan a una velocidad baja y su poder de penetración es baja. Rayos Alfa (α) • Haces de partículas similares a los electrones pero con carga positiva (positrones) • Son antagonistas de los electrones. Rayos Beta +(β+) • Haces de electrones. • Viajan a una velocidad cercana a la de la luz. • Poder de penetración medio. Rayos Beta -(β-) • Radiaciones electromagnéticas . • Contenido energético superior al de la luz. • Sin masa. Rayos gamma (y)
  15. 15. Proposición de la existencia del núcleo A principios del siglo XX, Rutherford observó que cuando un haz de partículas alfa, emitidas por el polonio, golpeaba contra una lámina de oro, algunas de las partículas incidentes rebotaban hasta el punto de invertir completamente la dirección de su trayectoria.
  16. 16. Estos hechos contradecían el modelo de Thomson, por tanto Rutherford elaboró su propio modelo atómico en 1911 , que proponía lo siguiente: • La materia no se distribuye uniformemente alrededor del átomo, sino que, la mayor parte de la masa y toda carga positiva se concentran en una zona central pequeñísima a la que llamó núcleo atómico • El núcleo es positivo, puesto que las partículas alfa eran rechazadas al chocar contra los núcleos de los átomos de metal • Los electrones son partículas negativas que se mueven alrededor del núcleo, contrarrestando la fuerza de atracción electrostática del núcleo • El átomo es eléctricamente neutro
  17. 17. Descubrimiento del neutrón • En 1932, James Chadwick descubrió la existencia del neutrón cuando comprobó que los núcleos del berilio podían emitir partículas sin carga eléctrica • Todos estos descubrimientos llevaron a descubrir al átomo como la unidad estructural de la materia formada por las tres subpartículas: protones, neutrones y electrones
  18. 18. • Con el descubrimiento del neutrón se pensó que la estructura de los átomos había sido dilucidida en su mayor parte. • En 1932 Carl David Anderson descubrió el positrón, con lo cual abrió las puertas a todo un panorama de nuevas partículas
  19. 19. GRACIAS

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