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1. Teoria e estrutura atômica
Prof: Carlos Henrique
Química

2. A concepção da natureza da matéria
 Os gregos Demócrito e Leucipo foram os
primeiros filósofos a proporem a existência dos
átomos.
 Platão e Aristóteles não acreditavam na
existência do átomo.
 O estabelecimento da Química moderna se da
na Europa no final do século XVII e XVIII: Europa
vive um momento “especialmente químico”
Defendia a ideia dos
Mínimos naturais.
A Química adquiri
caráter prático e
objetivo

4. Leis ponderais
 Leis que envolvam massas em um processo
químico.
 As principais leis ponderais são as de Lavoisier e
a de proust, no entanto vale destacar a lei de
Dalton e a lei de Berzelius.
 As leis ponderais foram bastante importante para
o desenvolvimento de uma Química mais
moderna e estruturada em leis matemáticas

5. Antoine Laurent Lavoisier

6. Lei da conservação das massas
 Em uma reação feita em sistema fechado a
soma das massas dos reagentes será igual a
soma das massas do produto.
“ Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se
transforma”
Exemplo:
Metano + Oxigênio dióxido de carbono +
água.
+ = +
Lei de Lavoisier em nível microscópico
16g 64g 44g 36g
Em uma reação química os átomos apenas
se reorganizam, eles não são destruídos e
nem criados.

8. Uma situação envolvendo lei de
Lavoisier
 Quando se queima papel a massa diminui e
quando se queima palha de aço a massa
aumenta. Como explicar tal fato a luz da lei da
conservação das massas?

9. Joseph Louis Proust

10. Lei das proporções constantes
 Quando os elementos químicos, sob a forma de
substâncias, reagem para formar outra
substância , eles sempre fazem em uma
proporção fixa( constante) e definida.
 Exemplo:

11.  De acordo com proust, uma certa substância
composta sempre é formada pelos mesmos
elementos químicos numa mesma proporção em
massa.
 Exemplo da amônia.
 Como saber se esta de acordo com a lei de
Proust?

12. Lei de Proust a nível
microscópico

13. Vamos treinar!
 Analise a tabela abaixo e determine os valores
de x, y e z usando as leis de Lavoisier e Proust

14. Aplicações da lei de Proust
 Determinação da composição percentual de uma
substância
Exemplo1:
- Sabendo que 1g de hidrogênio reagem com 8g
de oxigênio para formar 9g de água, determine a
porcentagem de hidrogênio e de oxigênio
presenta na água.
- Exemplo2
-10g de cobre reagem com 5,06 g de enxofre e
formam 15,06g de sulfeto cúprico. Quais as
porcentagens de cobre e enxofre presentes no

15.  Determinação da massa de uma substância
-DECOMPONDO 100g de carbonato de cálcio,
obtêm-se 56g de óxido de cálcio e dióxido de
carbono.
a) Determine a massa de dióxido de carbono que
foi obtida nessa reação?
b) Quantas gramas de dióxido de carbono serão
produzidas quando 2kg de carbonato de cálcio
forem decompostas?

16. Vamos treinar!
 A combustão, ou queima, de um combustível em
oxigênio é acompanhada pela liberação de calor.
Em uma reação de combustão do gás
acetileno(etino) ou gás de maçarico foi utilizada
uma massa de 52g desse material em
quantidade suficiente de oxigênio gasoso A
massa de gás carbônico produzida foi de 176g.
Sabendo que na queima de certa massa desse
gás é produzida uma massa de 88g de gás
carbônico, determine a massa de acetileno que
entrou em combustão.
Acabou
Carlinhos
?

17. Concepção do átomo e evolução
dos modelos atômicos
 O Modelo atômico de Dalton
- Quem foi John Dalton?
- Com base nas leis ponderais, Dalton propões
sua teoria atômica. Os principais postulados de
Dalton
Os elementos
são formados
por átomos
indestrutíveis
e indivisíveis
Os átomos de
um mesmo
elemento
químico são
iguais em todas
as qualidades.
Átomos de elementos
diferentes apresentam
propriedades e massas
distintas
Uma substância composta é
formada por espécies químicas
de diferentes elementos que
possuem quantidade fixa de
cada um deles

18. Para mim os
átomos são
pequenas
esferas
homogêneas,
maciças,
indivisíveis e
indestrutíveis

19. Limitações e aprimoramento do
modelo atômico de Dalton
 Contribuições de Berzelius

20. A evolução dos modelos
atômicos
 A ciência é algo dinâmico e tudo que se conhece
sobre o átomo não se deve apenas a UM
cientista, mas sim ao trabalho e esforço de vários
cientistas ao longo dos anos.

21. A indivisibilidade do átomo começa a
ser questionada
 Alguns experimentos ao longo dos anos serviram
para comprovar a divisibilidade do átomo.
- Condutividade elétrica das soluções.
Em 1884, Svante August Arrhenius apresenta sua
teoria da dissociação eletrolítica.
- Os raios catódicos e os tubos de descarga.
As observações feitas com
base nessa teoria indicavam
que os constituintes da matéria
deveria ter uma forma de
DIVISIBILIDADE

22. Ampola de Crooke
 Ampola contendo gás sob pressão muito baixa.

24. Raios x e a Radioativividade
 Em 1895 Wilhelm C. Rötgen através de seu
experimento descobre os Raios X
 Em 1896 Henry Becquerel descobre os
fenômenos da Radioatividade

26. Investigação dos raios catódicos e a
descoberta do elétron
 Eugen Goldstein e Joseph John Thomson, por
meio de uma série de experimentos utilizando as
ampolas de Crookes fornecem explicações para
natureza dos raios catódicos.
-Os raios catódicos projetam sombra quando
incidem sobre um anteparo
- Os raios catódicos movimentam um cata vento
de mica quando nele colidem
-Os raios catódicos sofrem atração por uma placa
dotada de carga elétrica positiva
Possuem trajetória retilínea
Apresentam inércia, logo
possuem massa.
Apresentam carga elétrica
negativa

28. - A natureza dos raios catódicos é sempre a
mesma, independente do material utilizado.
Os raios catódicos na
verdade eram partículas
fundamentais e estariam
presente em toda matéria.
Os raios
catódicos
são os
ELÉTRONS

29. Modelo atômico de Thomson
 Com base nos seus experimentos Thomson
propõe um novo modelo atômico em que os
átomos são esferas maciças de carga positiva
que possui “corpúsculos” de carga negativa(
elétrons) incrustados nelas.
 A quantidade de elétrons no átomo deveria ser
suficiente para anular a carga positiva da esfera.
 Caso isso não acontecesse se formariam os
átomos “ eletropositivos” ou “ eletronegativos”.Atualmente esses
átomos são chamados
de ÍONS!

30. Modelo de Thomson prova a divisibilidade do átomo e
explica a natureza elétrica do átomo, fatos esses não
explicados pelo modelo de Dalton
O modelo de
Thomson
incorpora novas
ideias ao modelo
de Dalton, mas
isso não elimina o
átomo de Dalton
por completo!!!

31. Modelo atômico de Rutherford
 A descoberta da radioatividade contribui de forma
significativa para que Rutherford elaborasse um
novo modelo atômico.
 O físico Ernest Rutherford juntamente com
Johannes Geiser e Ernest Marsden( seus
alunos), realizaram um experimento de
contagens de partículas alfa para comprovar o
modelo de Thomson.
Os resultados
foram
assombrosos

32. Experimento de Rutherford*

33. Resultados do experimento
 Após várias tentativas foi observado três
situações bastante intrigantes:
-Caramba!! Como explicar tais resultados se o
átomo era maciço, homogêneo e sem espaços
vazios?
99% das
partículas alfa
atravessam a
lâmina de ouro
Cerca de 1%
das partículas
sofriam
grandes
desvios
Uma em cada
dez mil
partículas colidia
com a lâmina e
voltavam

34. Explicação dos resultados
 Após observar tais resultados , Rutherford
concluiu que os átomos não eram como Dalton e
Thomson acreditavam:
-Rutherford explicou que:
A maioria das
partículas
atravessaram o
átomo por que
ele possui
grandes
espaços vazios
Como as
partículas alfa
possuem carga
positiva elas
sofreram desvios
ao passar
próximo do
núcleo do átomo
que também ter
carga positiva
No caso
extremo de uma
partícula se
chocar com o
núcleo do átomo
era será
repelida

35. O átomo de Rutherford
 Rutherford propôs um novo modelo atômico em
que:
- A matéria é formada de partículas em que a
distribuição de massa ocorre de forma desigual.
- -o átomo apresenta duas regiões distintas: o
Núcleo e a eletrosfera.
O Núcleo é uma
região pequena e
densa de carga
positiva que
concentra toda a
massa do átomo
A eletrosfera é a região
onde se encontra os
elétron se
movimentando ao redor
do núcleo. Muito maior
que o núcleo

37.  Tinha uma dúvida importante no modelo de
Rutherford:
Se o núcleo atômico é formado
por partículas positivas, por
que essas partículas não se
repelem e o núcleo não
desmorona?
Eu acredito que
existem partículas
neutras presente no
núcleo , porém não
consegui provar que
elas existem
Em 1932 James
Chadwick confirma a
existência dos
nêutrons

38. Estrutura atômica básica
 Prótons, nêutrons e elétrons são as “partículas
elementares” que formam todos os átomos.

39.  Número atômico: corresponde ao número de
prótons presente no núcleo de um átomo.
- Representado pela letra ( Z)
- O número atômica identifica um elemento
químico
- - em 1913 Henry Moseley desenvolveu um
experimento para determinar a carga nuclear dos
átomos.
 Número de massa: a massa relativa de um átomo
corresponde a soma do número de prótons mais
a soma do número de nêutrons. (A)
Matematicamente:
A= Z + n

40. ÍONS
 São átomos dotados de carga, ou seja,
eletricamente carregados.
- Íons de carga positiva são chamados de
CÁTIONS.
- Íons de carga negativa são chamados de
ÂNIONS.
 lembrem-se que os átomos são sistema
eletricamente neutros e apresentam número de
elétrons igual ao número de prótons.
Ex: Na F
Na+ F-
Observação: a formação dos íon envolve
processos de transferência de elétrons de um

41.  Íons simples: são formados pro átomos de um
único elemento químico.
-ânions simples: Quando UM átomo ganha elétron
e fica com excesso de carga negativa:
Ex: O2-, Cl-, P3-
- Cátions simples: Quando UM átomo perde
elétrons e fica com excesso de carga positiva.
Ex: K+, Mg2+, Al3+

42.  Íons compostos: são formados por um grupo de
átomos de elementos químicos diferentes que,
juntos, ganharam ou perderam um ou mais
elétrons.
-ânions compostos: GRUPO de átomos que
ganharam elétrons
Ex: SO42- ,BO33- ,ClO-
- Cátion compostos: GRUPO de átomos que
perderam elétrons
- Ex: NH4+, H3O+
 Observação: íons mono, bi, tri e tetravalentes.
- ex: ?

43. Exercício
 Determine o número de prótons, nêutrons,
elétrons e a massa dos seguintes átomos e íons.
 11Na23
 Na+
 16S32
 S2-
Um íon de certo elemento químico, de número de
massa 85, apresenta 36 elétrons e carga +1. Qual
é o número atômico desse íon e qual seu número
de nêutrons?