Practica 1-obtencion-de-eteno

1. Universiada Nacional Autónoma
De México
Colegio de Ciencia y Humanidades
Plantel Naucalpan
Turno Matutino
Química IV
Profesora:Karla Eugenia Goroztieta Rosales
Grupo:822
Escarabajos Curie:
Espinoza Sánchez Fernando
García Rasilla Verónoca Yutsil
Garduño Díaz Rocío
Islas Cruz Leopoldo Javier

2. PRACTICA #1
OBTENCIÓN DE ETILENO (eteno)
PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA
¿Con que materiales se puede lograr la obtención del alqueno más simple (etileno) y que
reacciones tendrá esta substancia al exponerla a diferentes procesos?
OBJETIVO
Se logrará enfocar el conocimiento adquirido en clases anteriores a la práctica del etileno
con el objeto de trabajar con él y tener poseer el conocimiento que sólo la práctica puede
brindar.
Se obtendrá etileno y posteriormente pasará a ser sometido a las pruebas de identificación
con los distintos compuestos que menciona el procedimiento de la práctica. Todo esto para
tener conocimientos a grandes rasgos de lo que es un compuesto derivado del petróleo.
HIPÓTESIS
La práctica que se realizará, será un repaso de la teoría vista en clase. Será un medio para
reafirmar conocimientos acerca de las reacciones que el hidrocarburo etileno produce al
entrar en contacto con diversos compuestos. Podremos conocer el proceso de elaboración
del etileno y poder así tener un panorama más grande del mundo de los hidrocarburos.
Podremos también saber identificar el gas en el ambiente que uno se encuentre gracias a
los procedimientos de identificación.
INTRODUCCION
El etileno o eteno, CH2:CH2, peso molecular 28,05 grs., es el hidrocarburo olefinico o
insaturado más sencillo. Es un gas incoloro e inflamable, con olor débil y agradable. Se usa
mucho como materia prima en la industria química orgánica sintética.
La molécula es plana y está formada por cuatro enlaces simples C-H y un enlace doble
C=C, que le impide rotar excepto a altas temperaturas.

3. El etileno ocupa el segmento más importante de la industria petroquímica y es convertido
en una gran cantidad de productos finales e intermedios como plásticos, resinas, fibras y
elastómeros (todos ellos polímeros) y solventes, recubrimientos, plastificantes y
anticongelantes.
Las reacciones químicas del etileno pueden ser divididas en aquellas que tienen
importancia comercial y otras de interés puramente académico. Esta división es
necesariamente arbitraria y las reacciones incluidas en la segunda categoría pueden llegar
a pertenecer a la primera en el futuro
Los métodos de laboratorio que se usan comúnmente son: deshidratación delos alcoholes,
separación de hidrácidos de halogenuros de alquilo, o eliminación de halógeno de un
dihalogenuro vecinal.
En la deshidratación de alcohol, el reactivo que se utiliza más frecuentemente en el
laboratorio para la conversión de alcohol etílico en etileno es el ácido sulfúrico
concentrado.Lareacciónseefectúaaunatemperatura mayorde140ºCy
cercana a los 180ºC. El mecanismo de reacción se realiza a través de la pérdida de una
molécula de agua del ácido conjugado del alcohol etílico.
REFERENCIAS
https://es.scribd.com/doc/221906328/Obtencion-de-Etileno
https://www.textoscientificos.com/quimica/etileno

4. PASO 1
Matraz kitasato
Manguera
de hule
Tubo de vidrio
AGREGAR
Cuerpos
de
ebullición
MEDIR
Probeta
Alcohol
etílico
10ml
OH
PESAR
1.O
GR
Sulfato
de cobre
AÑADIR
Matraz
Ácido
Sulfúrico
10 ml
1º Alcohol
2º Ácido

5. PASO 2
Colocar
Matraz con
preparación
Soporte
univ ersal
Parrilla
eléctrica
Tapar
Termómetro con
tapón oradado
Prender
parrilla
T 1/2
Esperar
Tº=100ºC
Formación de
Gas (eteno)
Apagar

6. Comprobación 1
Soluciónde
pergamanato
de Potasio
Tubo de
ensayo
3 dedos
P
o
r
2
INTRODUCIR
MangueraGAS
(etileno)
Pergamanato
de potasio
Cambiode
colora café
SacarFormación
de
precipitados

7. Comprobación 2
Introducir
Manguera Etileno
1 tubode
ensayo
Esperar
Decoloración

8. Comprobación 3
Acercar encendedor
a la manguera
Manguera Etileno
Neutralizar
2-3 cucharaditas
Bicarbonato
de sodio
Agregar

9. Producto
Obtenido
Observaciones
de la Reacción
con Agua de
bromo
Observaciones
de la reacción
con KMN𝑶 𝟒
Observaciones
de la Reacción
con chispa de
ignición y 𝑶 𝟐
𝐻2 𝐶 = 𝐶𝐻2
Alqueno insaturado
que presenta una
hibridación 𝑆𝑝2
debido a la unión
entre carbonos con
un doble enlace;
este mismo tipo de
enlace le otorga a la
molécula un alto
nivel de reactividad.
Debido a que la
molécula contiene
únicamente 2
átomos de carbono
su excreción física
es un gas
Se presentó una
reacción de adición,
donde el doble
enlace del etileno se
rompió por el
alógeno bromo y
esta biomolécula
cedió un bromo para
cada átomo de
carbono volviendo al
alqueno original
saturado con un
enlace simple.
Se presentó cambio
en la coloración: de
amarillo paso a ser
incolora la solución
de bromo mediante
un proceso de
cambio lento.
Se presentó una
reacción de
oxidación donde el
catalizador utilizado
(ácido) no participo
en la reacción, tan
solo acelero el
proceso
reaccionando con el
oxígeno del
ambiente,
rompiendo el doble
enlace entre
carbonos y
asiéndolo uno
simple con
hibridación Sp3 con
ramificaciones
presentes en cada
carbono OH.
Se observó un
cambio de
coloración de
morado a café con
presencia de
precipitados
Fue inmediata y la
flama se mantuvo
con liberación de
gas frecuente hasta
se extinción; con
esta reacción se
generó CO2 , vapor
de agua y energía
alergénica.
También se rompe
el doble enlace del
alqueno gaseoso .
RESULTADOS

10. CONCLUSIONES
Los alcoholes sufren reacciones de sustitución y de eliminación en las que se rompe el enlace C - O. Estas
reacciones de sustitución y de eliminación son similares a las de sustitución y eliminación de la de los
halogenuros de alquilo.
Loss alcoholes se diferencian de los halogenuros de alquilo en que no dan reacciones de sustitución o
eliminación en medio neutro o alcalino.
El eteno arde con una llama amarillenta, índice de la presencia de una doble ligadura
La oxidación con permanganato de potasio, proceden a través de un éster inorgánico cíclico, el cual produce el
diol cis
Cuando el gas del eteno reacciona con el bromo (agua de bromo) se produce la sustitución de un doble enlace
en el eteno por bromo.
Al poner en contacto el gas del eteno con la flama del encendedor se produce una llamarada enorme la cual
corresponde a la intensidad del gas
CUESTIONARIO
¿Qué efecto produce el gas del eteno sobre el agua contenida en la probeta?
Produce un burbujeo el cual va de una intensidad fuerte a media dependiendo de la intensidad del gas de
eteno.
¿Qué efecto produce el gas de eteno sobre la solución de bromo?
Lo cambia de color de un café fuerte a un café claro casi amarillo este decoloramiento depende de la
intensidad del gas
¿Qué efecto tuvo el gas eteno sobre la solución de permanganato de potasio?
El gas eteno lo de color y paso de una coloración morada a casi llegar a ser incolora
¿Qué efecto tuvo el gas eterno al estar en contacto con la flama del encendedor?
Se produjo una llamarada muy grande que se iba haciendo pequeña al momento en que el gas eteno bajaba
su intensidad y comenzaba a agotarse
¿Qué proceso es el más notorio para asegurarse de que hay presencia de gas eteno?
La prueba con el encendedor pues además de ser el más rápido es el mejor comprobable
BIBLIOGRAFÍA
 UNAM. (2011). Obtención del etileno. Marzo, 9, 2017, de Gabriel Cruz Sitio web:
https://www.youtube.com/watch?v=ySS-k0-2-lo .
 Wolfgang, W. & Hans, B. (1987). Manual De Química Orgánica. España: Editorial Reverté.
S.A.
 Agustín, D & Ibarra, A, et.al. (2004). Diccionario de Ciencias . España, Madrid: Editorial
Complutense .