4. UNIDADES FISICAS DE
CONSENTRACION DE LAS
SOLUCION
Las unidades físicas de concentración tienen
que ver con la proporción entre las partes del
soluto respecto al volumen total de la
solución ,esta se puede expresar como partes
masa sobre masa, volumen sobre volumen,
masa sobre volumen y partes por millón.
5. Porcentaje referido a la masaPorcentaje referido a la masa
sobre masa (%m/m)sobre masa (%m/m)
%m/m= peso del soluto x100%
peso de la solución
Ejemplo:
Sabemos que el tanto por ciento en masa del cloruro
de potasio en una solución que es del 2% ¿que
cantidad del cloruro de potasio esta disuelto en 25g
de disolución
2%m/m= 2% m/m x 25g
100%
R// =0.5g
6. Porcentaje referido alPorcentaje referido al
volumen sobrevolumen sobre
volumen (%v/v)volumen (%v/v)
%v/v= volumen del sto. x 100%
volumen de la sol.
Ejemplo:
Que porcentaje en volumen tendrá una solución que
contiene 20g de soluto en 170g de solución
%v/v= 20ml de soluto
170ml de solución
%v/v= 11.76%
7. Porcentaje referido masa sobrePorcentaje referido masa sobre
volumen (%m/v)volumen (%m/v)
%m/v= gramos de sto x 100%
volumen de la sol
Si tenemos 5g de cloruro de sodio y 250ml de la
solución cual es el masa sobre volumen
%m/v= 5g de sto x 100%
250ml de sol
%m/v= 2%
8. Partes por millón (ppm)Partes por millón (ppm)
Ppm= mg
Kg
Una muestra de agua de
¿cuantas partes por millón
muestra?
Ppm= 4ml de flúor
0.5L de sol
Ppm= 8
Ppm= mg
2
500ml tiene 4ml de flúor
de flúor hay en la
1L----- 1000ml
x----- 500ml
X= 1L x 500ml = 0.5L
1000ml
9. UNIDADES QUIMICAS DE
CONSENTRACION DE LAS
SOLUCIONES
La concentración: se refiere a la cantidad de soluto que
hay en una masa determinada de solución con
solvente. Puesto que términos como concentrado,
diluido saturado o in saturado son en especifico,
existen maneras de expresar la cantidad de soluto de
una solución.
10. LA MOLARIDAD
La moralidad se refiere al numero de moles de soluto que
están presentes por litro de soluciones.
Formula:
Moralidad= moles de soluto
litros de la solución
M= moles de sto
L de la sol
11. Ejemplo:
Cuantos gramos de nitrato de plata se necesitan
para preparar 100ml de solución a uno molar.
Ag: 107.87
N: 14.0067
O3: 15.999x3= 47.997
169.8737M
M= moles de Ag NO3
L de H2O
=1mol de Ag NO3
1000Ml de H2O
100 mol de H2O x 1 mol de Ag NO3 x 169.8737 de Ag NO3
100 ml de H2O 1 mol de Ag NO3
=16.98737g de Ag NO3
13. EJEMPLO
Calcular la Molalidad de una solución que tiene
0.1 moles de cloruro de sodio en 0.2 kg de
agua.
M= 0.1moles
0.2kg
M= 0.5 molal
14. NORMALIDAD
Es el numero de equivalentes gramo de soluto contenidos en
un litro de solución. Y su formula general es la siguiente.
Formula: N=Nº de Eq-g de soluto
litros de solución
Equivalentes químicos.
Un equivalente químico (EQ), también llamado peso
equivalente o equivalentes gramos, es la cantidad de una
sustancia que reacciona para producir un mol de producto
