Separações de misturas

1. Caracterização das propriedades físicas
Ponto de fusão e ponto de ebulição
Como a matéria se apresenta?
Homogênea ou heterogênea?
Pura ou misturada?
Separações de misturas

2. Caracterização das Propriedades físicas
Ponto de fusão e ebulição – o caso da água
A maneira como encontramos a água na natureza _ sólida,
líquida e gasosa _ são chamados de estados físicos da
matéria.
Mudanças de estado físico

3. Para uma substância pura, o ponto de fusão e o ponto
de ebulição são constantes

4. Como a matéria se apresenta? Homogênea ou heterogênea?
Uma porção limitada da matéria pode-se chamá-la de
sistema em estudo.
Os sistemas se apresentam uniformes (como água límpida,
leite, fragmento de ouro etc.) e não-uniformes (como pedra,
madeira...)
Sistemas homogêneos: os que se apresentam uniformes
e com características iguais em todos os seus pontos.
São chamados também de soluções.
Sistemas heterogêneos: os que não se apresentam
uniformes nem têm características iguais em todos os seus
pontos.

5. Como a matéria se apresenta? Pura ou em mistura?
Em um sistema heterogêneo, as porções homogêneas são
denominadas fases. Quanto ao número de fases, os sistemas
são classificados como:
Sistemas monofásicos: Têm uma única fase, logo, são
homogêneos
Sistemas polifásicos: possuem mais de uma fase,
portanto, são sempre heterogêneos. Também
chamados misturas.

7. Misturas: materiais que se apresentam homogêneos (única
fase), em quaisquer proporções.
Solução: materiais que se apresentam homogêneos dentro
de certo limite de proporções, ou seja, aumentando a
quantidade de soluto (substância dissolvida), a solução passa
a ser heterogênea.
Agregado: materiais que se apresentam heterogêneos, em
que se observam as diferenças de fases a olho nu.
Coloides: materiais que se apresentam homogêneos a olho
nu, mas são heterogêneos ao microscópio óptico.

8. MATERIAL
HOMOGÊNEO HETEROGÊNEO
SOLUÇÃO MISTURA AGREGADO COLOIDE

9. Separações de misturas
Ao materiais encontrados na natureza são, em geral, misturas de
várias substâncias.
Mesmo em laboratório, quando tenta-se preparar uma só
substância, o que ocorre, normalmente, é chegar a uma mistura de
substâncias.
Torna-se importante, então, separar os componentes das
misturas até que cada substância pura fique totalmente
isolada das demais.
Essas separações são chamada de desdobramentos ou
fracionamentos ou análise imediata da mistura.
Esses processos são muito usados no nosso dia a dia...

10. Misturas heterogêneas sólido-sólido
• Catação: Baseia-se na diferença de tamanho e de aspectos
visíveis das partículas de uma mistura de sólidos granulados.
Um dos sólidos é retirado com pinças ou com as mãos. Ex:
mistura de feijão e impurezas.

11. • Peneiração: Utilizado quando uma mistura de sólidos
granulados, apresenta tamanho das partículas sensivelmente
diferentes. É colocada sobre uma peneira e submetida à
agitação. Ex: mistura de areia fina e pedregulhos.

12. • Ventilação: O sólido mais leve é separado por uma corrente de
ar. Ex: grãos de café e cascas.

13. • Flotação: O sólido mais leve (menos denso) flutua em um
líquido, enquanto o mais denso sedimenta.
Ex: serragem e areia, por adição de água.
Na mineração, para separar a areia do minério. Neste caso, o
minério é pulverizado e tratado com óleo para flutuar na água.

14. Misturas heterogêneas sólido-líquido
• Filtração: Usado para separar misturas heterogêneas de sólido em
líquido

15. • Filtração a vácuo: Há casos em que a filtração é muito
demorada. Para apressá-la, usa-se a filtração a vácuo, ou,
filtração à pressão reduzida.

16. • Decantação: Quando a água barrenta é colocada em repouso,
a terra tende a se depositar no fundo do recipiente. A
decantação é o processo no qual as fases se separam devido a
uma diferença de densidades.

17. Pode-se acelerar o processo de sedimentação com o uso de
centrífuga, que imprime rotação rápida ao sistema. Com a
aceleração provocada pela rotação , as partículas sólidas
sedimentam mais depressa.

18. • Cristalização:Processo físico que serve para separar e purificar
sólidos.
Ex: A água do mar contem vários sais. Em uma salina, a evaporação
lenta da água, o sal comum cristaliza-se antes dos demais e, assim,
é separado.

19. Misturas homogêneas sólido-líquido
• Destilação simples: Funciona quando, no aquecimento de uma
mistura homogênea de um líquido + um sólido, apenas o líquido
vaporiza. Assim, os vapores atingem a região fria (condensador),
ocorrendo a passagem para o estado líquido. Ex: água e sal de
cozinha.

21. Misturas homogêneas líquido-líquido
• Destilação fracionada: à medida que os vapores sobem pela
coluna de fracionamento, eles vão se tornando cada vez mais
ricos no componente mais volátil, que será recolhido pelo
condensador. Ex: destilação fracionada dos componentes da
gasolina, destilação fracionada do ar liquefeito, etc.

23. • Destilação do Petróleo

24. Atividade
(Osec-SP) Um dos estados brasileiros produtores de cloreto de
sódio é o Rio Grande do Norte. Nas salinas, o processo físico que
separa a água do sal é:
b.Filtração
c.Sublimação
d.Destilação
e.Evaporação
f.ebulição

25. (UFMG) Este quadro apresenta misturas heterogêneas que
foram submetidas aos processos de separação especificados:
Misturas Componentes Processo de
separação
I Água e areia decantação
II Sucatas de ferro e alumínio Separação magnética
III Água e óleo Filtração
IV Água e sal Evaporação
A alternativa que corresponde a uma mistura cujo processo de
separação especificado é inadequado é:
b.I c. III
c.II d. IV