1) O documento discute a cinética química, o estudo da velocidade das reações químicas e fatores que influenciam. 2) É explicado que reações podem ocorrer lentamente, rapidamente, moderadamente ou instantaneamente. Exemplos são dados para cada categoria. 3) Atividades são fornecidas para que os alunos reflitam sobre como a velocidade das reações afeta suas vidas diárias e o meio ambiente.

1. QUÍMICA
MARÍLIA RONSSEN
2ª SÉRIE
CINÉTICA QUÍMICA: CLASSIFICAÇÃO DAS REAÇÕES
(LENTAS E RÁPIDAS)
AULA 33

3. OBJETIVOS DESTA AULA
✔ Revisar o conceito de cinética química;
✔ Compreender que existem reações que ocorrem com
velocidades diferentes;
✔ Praticar o conhecimento por meio de questionamentos
e atividades.

4. QUESTIONAMENTOS SOBRE A AULA
1. Como a velocidade das reações influenciam nossa
rotina diária?
2. Qual a importância da velocidade com que o ciclo da
água ocorre no meio ambiente?

5. CINÉTICA QUÍMICA
A CINÉTICA QUÍMICA dedica-se ao estudo das
velocidades das reações* e os fatores que a influenciam.
Imagem
de
Daniel
Reche
por
Pixabay
*A velocidade das reações é calculada pela
razão entre a quantidade de reagentes por
unidade de tempo.
A cinética química busca compreender
os modelos de reações, identificar como
funcionam e os fatores que interferem
em seu desempenho.

6. ATIVIDADE 1 - Parte I
No decorrer de 24 h ocorrem milhares de reações químicas
ao nosso entorno e em nosso corpo. Como a velocidade
das reações influenciam nossa rotina diária? Durante um
dia da semana, observe tudo que ocorre no seu entorno:
ao acordar, você escova os dentes, toma banho, faz sua
primeira refeição do dia e desloca-se para escola ou
trabalho. Como está o dia? Chuva, sol, frio,
nublado, observe.

7. ATIVIDADE 1 - Parte II
Você sente cheiro de poluição? Como é o trânsito (se
houver)? Na região que você reside, há muitas indústrias?
Onde estão as reações químicas? Você consegue
identificar a presença das reações químicas? De que
maneira as reações influenciam nosso dia?

8. ATIVIDADE 1 - CORREÇÃO
Em 24 h, encontramos reações que ocorrem com
diferentes velocidades. Por exemplo, a reação entre o
creme dental e a remoção da placa bacteriana é uma
reação rápida, porém, se a higienização não for realizada
com o tempo ocorrerá a deposição de tártaro e placa
bacteriana, que são reações lentas.

9. ATIVIDADE 1 - CORREÇÃO
Ao tomar café da manhã, no ato da mastigação ocorre a
quebra de substâncias com moléculas grandes em
moléculas menores. Após o processo de digestão, reação
lenta, a energia liberada pela ruptura de ligações químicas
temos energia para mantermos as funções vitais do nosso
corpo funcionando.
A poluição atmosférica gerada a partir da
queima de combustíveis fósseis, principalmente,
é uma reação rápida e os gases produzidos se
dispersam rapidamente.

10. CINÉTICA QUÍMICA
As reações químicas acontecem com velocidades
diferentes e são classificadas em:
• Reações lentas;
• Reações rápidas;
• Reações instantâneas;
• Reações moderadas.
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11. CINÉTICA QUÍMICA
1. REAÇÕES LENTAS: São reações que ocorrem com
velocidade muito baixa, isto é, levam muito tempo para
ocorrerem (dias, meses, anos).
Alguns exemplos de reações lentas:
https://pxhere.com/pt/photo/740709
Formação de ferrugem
A reação entre o ferro (Fe), o
oxigênio do ar (O2) e a água
presente no meio, pode levar
anos para ocorrer.

12. CINÉTICA QUÍMICA
A formação de petróleo é
resultado da decomposição
de matéria orgânica de
milhares de anos.
https://www.sobregeologia.com.br/2018/05/geologia-do-
petroleo-formacao-e.html
Formação de petróleo

13. CINÉTICA QUÍMICA
2. REAÇÕES RÁPIDAS: São reações que ocorrem com
velocidade alta, ou seja, podem levar minutos ou horas.
Alguns exemplos de reações
rápidas: Fermentação de pães
Durante a fermentação, os
carboidratos presentes na
massa são convertidos em
gás carbônico (CO2) e etanol
(álcool) por leveduras.
https://www.quintaldaurelia.com.br/

14. CINÉTICA QUÍMICA
A reação entre a pólvora e os sais
inorgânicos no momento da
detonação é rápida e exotérmica.
Queima de fogos de artifícios
By Alchimista - Own work, CC BY-SA 3.0,
https://commons.wikimedia.org/w/index.php?curid=7191265

15. CINÉTICA QUÍMICA
3. REAÇÕES MODERADAS: São aquelas reações que
ocorrem com velocidade intermediária. São as reações de
maior interesse da cinética química, pois sua velocidade
pode ser medida com exatidão.
Ação de fungos ou bactérias na decomposição de frutas
O processo de decomposição
da matéria orgânica é
realizada por fungos ou
bactérias pode levar dias.
https://www.sobiologia.com.br/conteudos
/Ecologia/Cadeiaalimentar3.php

16. CINÉTICA QUÍMICA
A parafina é um hidrocarboneto, isto
é, composta por carbono (C) e
hidrogênio (H), assim temos a
combustão desse composto, seguido
da vaporização. Essa reação leva
alguns minutos ou horas.
Queima de vela
Imagem de Markéta Machová por Pixabay

17. CINÉTICA QUÍMICA
4. REAÇÕES INSTANTÂNEAS: São reações que ocorrem com
velocidade muito alta, o que dificulta a determinação com
precisão da velocidade. Reação de explosão da dinamite
O detonador é feito com um
estopim, um pino de madeira e
pólvora. Quando acionado, ele
distribui uma onda de choque no
conteúdo da dinamite, acionando a
nitroglicerina, que só então entra
em processo de explosão.
https://www.gazetadopovo.com.br/curitiba/br-116-
tem-explosao-de-50-kg-de-dinamite-veja-video-
96zgs86c9d06hwk56d1o099rr/

18. CINÉTICA QUÍMICA
A reação entre o nitrato de chumbo II (PbNO3)2 e iodeto de
potássio (KI) origina um composto sólido e insolúvel em
água, isto é, um sólido amarelo que é precipitado no fundo
do recipiente: iodeto de chumbo II (PbI2).
Precipitação do iodeto de chumbo (PbI2)
https://repositorio.ipcb.pt/bitstream/10400.11/293
1/1/Poster_SPQ-Revisao%202-FINAL.pdf

19. ATIVIDADE 2
Qual a importância da velocidade de formação da água,
na atmosfera, para os ecossistemas? Você sabe como a
água é formada na natureza? Essa reação é rápida, lenta,
moderada ou instantânea? Como é sua relação com a
água, você usa a água de maneira consciente ou é do tipo
que não se importa com o desperdício?

20. ATIVIDADE 2 - CORREÇÃO
A água é formada na atmosfera a partir de gás hidrogênio
(H2) e gás oxigênio (O2) e uma descarga elétrica, produzindo
vapor d’água e energia. Esta reação é lenta por isso, a
formação de “novas” moléculas de água é um processo
demorado e não supriria a demanda do planeta. A água que
“conhecemos” é derivada do ciclo da água ou ciclo
hidrológico, desenvolve-se por meio de
processos de evaporação, condensação,
precipitação (chuva),

21. ATIVIDADE 2 - CORREÇÃO
infiltração e transpiração a partir da água existente em
oceanos, rios, lagos, mares, e camadas subterrâneas do
solo ou geleiras. No entanto, esse processo também é
lento.
O conhecimento sobre a formação da água faz com que
pensemos nas nossas ações quanto ao uso desta substância
tão importante para a manutenção da vida.

22. PENSANDO SOBRE A AULA
https://www.ecycle.com.br/2110-origem-da-agua.html

23. PENSANDO SOBRE A AULA
https://www.ecycle.com.br/2110-origem-da-agua.html
“A explosão do Big Bang originou os primeiros átomos de
hidrogênio. Após milhões de anos, nuvens de hidrogênio e
hélio dispersas no cosmo foram se adensando e originaram
as estrelas.
Devido à alta temperatura, essas nuvens primárias
permaneceram na forma de vapor em regiões
periféricas desses corpos celestes que, em seus
interiores, tiveram reações nucleares que
originaram diversos elementos químicos, como o
próprio oxigênio”.

24. PENSANDO SOBRE A AULA
https://www.ecycle.com.br/2110-origem-da-agua.html
“A origem da água ocorreu na junção do hidrogênio com o
oxigênio, inicialmente no formato de vapor de água. Com a
solidificação da superfície dos planetas, esse gás ficou
aprisionado em suas atmosferas”.

25. O QUE ESTUDAMOS NESTA AULA?
✔ Revisamos o conceito de cinética química;
✔ Compreendemos que existem reações que ocorrem
com velocidades diferentes;
✔ Praticamos o conhecimento por meio de
questionamentos e atividades.

26. REFERÊNCIAS
NOVAIS, V. L. D. Vivá: Química – Ensino Médio. Curitiba: Positivo,
2016.
REIS, M. M. de F. Química – Ensino Médio. 2. ed. São Paulo: Ática,
2016.
SANTOS, W. L. P. Química Cidadã – Ensino Médio. 3. ed. São Paulo:
Editora AJS, 2016.