Este documento describe los principales modelos atómicos históricos, incluyendo el modelo de Dalton que veía al átomo como una esfera indivisible, el modelo de Thomson que consistía en una esfera positiva con electrones incrustados, el modelo de Rutherford que propuso un núcleo central positivo rodeado por una corteza vacía, y el modelo de Bohr que sugirió que los electrones orbitan en niveles cuánticos alrededor del núcleo.

1. MODELOS
ATÓMICOS

2. Qué es un modelo:
Un modelo es una representación.
Qué es un modelo atómico
Un modelo atómico es una representación
estructural de un átomo, cuyo fin es explicar sus
propiedades y funcionamiento.

3. Modelos atómicos a trabajar:
-Modelo de Dalton.
-Modelo de Thomson.
-Modelo de Rutherford.
-Modelo de Bohr.

4. -Modelo atómico de Dalton:
Fue el creador del primer modelo atómico hecho con
fundamentos científicos.
Dalton pensaba al átomo como una esfera extremadamente
pequeña.

5. Dalton postulaba que:
1- La materia está formada por pequeñas unidades estructurales llamadas
átomos.
2- Todos los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, con igual masa y
con sus mismas propiedades.
3- Los átomos de distintos elementos, tienen diferente masa y propiedades.
4- Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí.
5- A través de reacciones químicas los átomos puede unirse o separarse, pero
nunca se crean o destruyen átomos.

6. Modelo atómico de Thomson:
Thomson en 1897 descubre la primer partícula subatómica el electrón, con
experimentos de rayo catódicos.
El modelo de Thomson es conocido como budín de pasas.

7. El átomo de Thomson, está formado por una esfera positiva
(+) en su interior donde se encuentran los electrones de
carga (-), suficientes para neutralizar al átomo. Este modelo
es conocido como budín de pasas, donde las pasas serían
las cargas negativas, los electrones.

8. Modelo de Rutherford:
Rutherford en 1909 con un grupo de colaboradores, descubrieron con un rayo de
partículas alfa (radiación de cargas +), disparado contra una fina lámina de oro,
casi todas las partículas pasaban de largo, pero algunas eran rebotadas
violentamente hacia atrás.

9. El modelo atómico de Rutherford, está constituido por dos
partes, un núcleo y una corteza.
Núcleo: Formado por carga positiva, donde se encuentra la
mayor masa del átomo.
Corteza: Mayor parte del átomo, en su general vacía y con
cargas negativas.

10. Modelo de Bohr:
Bohr en 1913, sugiere que los electrones se encuentran en
orbitales circulares alrededor del núcleo, con constante
movimiento. Su modelo fue con el fin de mejorar el modelo
atómico de Rutherford.

11. -El modelo atómico que presentó Bohr tenía las siguientes
propiedades:
-El átomo está cuantizado, tiene pocos valores de energía.
-Para cambiar de orbital, él electrón absorbe o libera energía.
-Cuando absorbe energía, se dice que el electrón está en
estado excitado y pasa a un nivel de orbital más externo.
-Cuando un electrón pasa de un orbital a otro, a ese
momento se lo denomina salto quantico.

12. Video

13. Bibliografía (Hipervínculos)
Dalton: Fotografía de Dalton Modelo atómico de Dalton
Thomson: Fotografía de Thomson Modelo atómico de Thomson Rayos Catódicos
Rutherford: Fotografía de Rutherford Modelo atómico de Rutherford Experimento con partículas alfa
Bohr: Fotografía de Bohr Modelo atómico de Bohr
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