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Atomo
- 1. JULIANA SALAZAR VALENCIA ESTEFANIA CARDONAALVAREZ 9-3 ESTRUCTURA ANATÓMICA Y DESARROLLO HISTÓRICO
- 2. INTRODUCCIÓN • Este trabajo habla sobre lo que es el átomo, y muchas de las cosas que no conocemos de el, y la evolución que ha tenido hasta entonces, el átomo es la partícula básica de que están hechos todos los elementos. • El átomo tiene la mayor de las importancias en nuestra vida.
- 3. ¿QUÉ ES EL ÁTOMO? • El átomo es una de las unidades más pequeñas de la materia que mantiene su identidad y no es posible dividir mediante procesos químicos.
- 4. • Demócrito fue el desarrollador de la “Teoría Atómica Del Universo”. Demócrito fue el primer filósofo científico que afirmó que los átomos son eternos, inmutables e indivisibles, es decir, que duran siempre, que no cambian y que no pueden dividirse en partículas más pequeñas. MODELOS ATOMICOS
- 5. Modelo Atómico De Dalton John Dalton fue un químico y matemático británico, fue el primero en desarrollar un modelo atómico con bases científicas. Basándose en la idea de Demócrito, Dalton concluyó que el átomo era algo parecido a una esfera pequeñísima, también indivisible e inmutable.
- 6. Modelo Atómico De Thomson Joseph John Thomson fue un científico británico, que descubrió el electrón y los isótopos, su teoría sobre el átomo decía que los átomos estaban compuestos por electrones de carga negativa en un átomo positivo La electricidad fue lo que ayudó a Thomson a desarrollar su modelo. El error que cometió Thomson fue que hizo suposiciones incorrectas de cómo se distribuía la carga positiva en el interior del átomo.
- 7. Modelo Atómico Cúbico De Lewis Gilbert Newton Lewis fue un físico y químico estadounidense, que realizó numerosos trabajos científicos de los cuáles se destacan la “Estructura De Lewis” también conocida como el “Diagrama De Punto”. El modelo atómico de Lewis está basado en un cubo, donde decía que los electrones de un átomo se colocaban de forma cúbica, es decir, los electrones de un átomo estaban colocados en los vértices de un cubo.
- 8. Modelo Atómico De Rutherford Ernest Rutherford fue un químico y físico neozelandés, fue el primero de todos en definir un modelo atómico en el que pudo demostrar que un átomo está compuesto de un núcleo y una corteza. Los estudios de Rutherford demostraron que el átomo estaba vació en su mayor parte ya que el núcleo abarcaba casi el 100% de la masa del átomo.
- 9. Modelo Atómico De Bohr En el modelo de Bohr se introdujo ya la teoría de la mecánica cuántica que pudo explicar cómo giraban los electrones alrededor del núcleo del átomo. Los electrones al girar entorno al núcleo definían unas órbitas circulares estables que Bohr explicó como que los electrones se pasaban de unas órbitas a otras para ganar o perder energía.
- 10. Modelo Atómico De Sommerfeld Arnold Johannes Wilhelm Sommerfeld fue un físico alemán, La aportación más importante de este físico alemán fue cambiar el concepto de las órbitas circulares que definían los electrones en el modelo atómico de Bohr por órbitas elípticas.
- 11. Modelo Atómico De Schrödinger Erwin Rudolf Josef Alexander Schrödinger fue un físico austriaco, cuyo modelo cuántico y no relativista explica que los electrones no están en órbitas determinadas. Describió la evolución del electrón alrededor del núcleo mediante ecuaciones matemáticas pero no su posición.
- 12. • Los sistemas atómicos y las partículas elementales no se pueden describir con las teorías que usamos para estudiar los cuerpos macroscópicos (como las rocas, los carros, las casas, etc.) Esto de debe a un hecho fundamental respecto al comportamiento de las partículas y los átomos que consiste en la imposibilidad de medir todas sus propiedades simultáneamente de una manera exacta. • Es decir en el mundo de los átomos siempre existe una INCERTIDUMBRE que no puede ser superada. La mecánica cuántica explica este comportamiento. • Según la teoría clásica del electromagnetismo la energía de un cuerpo caliente sería infinita ¿EN QUÉ CONSISTE LA MECÁNICA CUÁNTICA?
- 13. • La primera evidencia de la existencia de partículas subatómicas y por tanto de que los átomos no eran indivisibles como postulaba la teoría atómica de Dalton, se obtuvo de los estudios de la conductividad eléctrica de gases a bajas presiones. • Los gases son aislantes para voltajes bajos, sin embargo, frente a voltajes elevados se vuelven conductores. Cuando en un tubo de vidrio que contiene un gas se hace parcialmente el vacío y se aplica un voltaje de varios miles de voltios, fluye una corriente eléctrica a través de él. • Cuando en un tubo de vidrio que contiene un gas se hace parcialmente el vacío y se aplica un voltaje de varios miles de voltios, fluye una corriente eléctrica a través de él. • Mediante un estudio cuidadoso de esta desviación, J. J. Thomson demostró en 1897 que los rayos estaban formados por una corriente de partículas cargadas negativamente, que llamó electrones. ¿QUIÉN DESCUBRIÓ EL ELECTRÓN?
- 14. EL PRONTON Generalmente se le acredita a Ernest Rutherford el descubrimiento del protón. En el año de 1918 Rutherford encontró que cuando se disparan partículas alfa contra un gas de nitrógeno, sus detectores de centelleo mostraron los signos de núcleos de hidrógeno. Rutherford determinó que el único sitio del cual podían provenir estos núcleos era del nitrógeno y que por tanto el nitrógeno debía contener núcleos de hidrógeno.
- 15. NEUTRON En el año 1930, en Alemania,Walther Bothe y H. Becker descubrieron que si las partículas alfa del polonio, dotadas de una gran energía, caían sobre materiales livianos, específicamente berilio, boro ó litio, se producía una radiación particularmente penetrante.
- 17. DE QUE TRATA EL VIDEO? En este video nos darán a conocer mas sobre lo que es el átomo, de donde viene y que función cumple con este video sabremos mas sobre la materia y el átomo.