Teorías de las reacciones ácido-base

1. del Ecuador
Química Analítica
Reacciones ácido-
base
Estefanía Montenegro

2. CARACTERÍSTI
CAS
 Son conductores de energía
eléctrica
 Al reaccionar con metales
generan hidrógeno y sal.
 Al reaccionar con bases o con
óxidos metálicas generan agua y
sal.
 Son corrosivos al contacto con la
piel
 Son solubles en agua
 Su nivel de pH es inferior a 7
Ácidos: bases:
 Se pueden clasificar en bases
fuertes o bases débiles.
 La bases varían según su grado
de pH.
 En disoluciones acuosas pueden
ser conductores de electricidad.
 Son corrosivas en diversos
metales.
 Al combinarse con ácidos forman
sal.
 Forman iones cuando se
disuelven en agua.

3. COMPORTAMIEN
TO
 Tiñen de rojo el papel tornasol.
 Producen efervescencia,
debido al desprendimiento de
CO2
 Neutralizan las acciones bases.
 Atacan algunos metales y
producen desprendimiento de
hidrógeno.
Ácidos: bases:
 Tiñen de azul el papel tornasol.
 Al reaccionar con grasas,
forman jabón.
 Sus disoluciones concentradas
son cáusticas y destruyen los
tejidos vivos.
 Neutralizan los efectos ácidos.

4. Reacciones
de
Neutralización Es una reacción entre
un ácido y una base.
Generalmente dan como
producto agua y una sal
Son buenas
conductoras debido a la
presencia de electrolitos

5. Teorías Ácido-Base
Existen 3
Teorías
Ácido-
Base
Arrhenius
Brönsted-
Lowry
Lewis

6. Teoría de Arrhenius
Ácidos: Substancias que en disolución
acuosa producen iones hidrogeno (H+)
• 𝐻𝐴𝑎𝑞 → 𝐻𝑎𝑞
+
+ 𝐴𝑎𝑞
−
Bases: Substancias que en disolución
producen iones hidróxido (OH-)
• M(OH)𝑎𝑞 → 𝑀𝑎𝑞
+
+ 𝑂𝐻 𝑎𝑞
−

7. Teoría de Brönsted-Lowry
Ácidos: Substancias que en
disolución acuosa son capaces
de ceder protones y originan
una base conjugada
• La Base conjugada es capaz de
aceptar el protón y generar el ácido
inicial
Bases: Substancias que en
disolución aceptan los
protones y forman un ácido
conjugado
• El ácido conjugado es capaz de donar
el protón y generar la base inicial

8. Teoría de Lewis
Ácidos: Todo átomo,
molécula o ion capaz
de aceptar un par de
electrones para formar
una unión covalente
Bases: Todo átomo,
molécula o ion capaz
de ceder un par de
electrones para formar
una unión covalente

9. Arrhenius
Bronsted-
Lowry
Lewis
• Ácidos.- Se disocia en protones al disolverse.
• Bases.- Se disocia en hidroxilos al disolverse.
• Formación de agua.
• Solo es aplicable a sustancias neutras en
soluciones acuosas.
• No es capaz de explicar todas las bases.
• Ácidos.- Dispuesto a ceder protones.
• Bases.- Dispuesto a captar protones.
• Las especies relacionadas en la transferencia
de protones se conocen como par ácido-base
conjugados.
• Aplicable solo a reacciones de transferencia
protónica.
• Ácidos.- Aceptor par de electrones
• Bases.- Dador par de electrones.
• Formación de enlace covalente coordinado.
• Teoría general.
𝐇+ + 𝐎𝐇− ⇄ 𝐇𝟐𝐎
𝐇𝐀 + 𝐁 ⇄ 𝐀−
+ 𝐁𝐇+
𝐀 + 𝐁 ⇄ 𝐀: 𝐁

10. ARRHENIUS

11. BRÖNSTED-LOWRY

12. LEWIS