2.  Teorías de Leucipo y Democrito
 Teoría atómica de Dalton
 Naturaleza eléctrica de la materia
 Átomo de Thomson
 Experimento de Rutherford
 Modelo atómico de Rutherford
 Partículas subatómicas
 Fallos del modelo de Rutherford
 Modelo atómico de Bohr

3. LEUCIPO Y DEMÓCRITO
Siglo IV a.c.
 La materia no puede ser
infinitamente divisible
 Debe existir una porción de
materia que no se puede
dividir
 Esta porción de materia se
denomina átomo

4. TEORÍA ATOMICA DE DALTON
1808
 La materia está formada por átomos
indivisibles
 Los átomos de un elemento son iguales
en su masa y sus propiedades químicas
 Los átomos de distintos elementos son
diferentes en su masa y sus
propiedades químicas
 Los compuestos químicos están
formados por la combinación de átomos
de dos o más elementos diferentes

5. NATURALEZA ELÉCTRICA DE LA
MATERIA
 Fenómenos electrostáticos
 Electricidad por frotamiento
 Pilas galvánicas
 Corriente eléctrica
 Radiactividad
Todos estos fenómenos indican que las cargas
eléctricas deben formar parte de la materia

6. ÁTOMO DE THOMSON
1897
 El átomo está formado por
una esfera de carga positiva
 En esta esfera se incrustan
las cargas negativas

7. ÁTOMO DE THOMSOM
Este modelo no intenta explicar la
estructura del átomo

8. MODELO ATÓMICO DE
RUTHERFORD
1910
Establece un modelo atómico basado en
el siguiente experimento

9. EXPERIMENTO DE RUTHERFORD

10. EXPERIMENTO DE RUTHERFORD
 Se bombardea una lámina de
oro con partículas alfa
 La mayor parte de estas
partículas atraviesan la
lámina de oro sin desviarse
 Unas pocas se desvían
 Alguna de ellas vuelve hacia
atrás

11. EXPERIMENTO DE RUTHERFORD
 Si la mayor parte de las partículas no se
desvían el espacio debe estar prácticamente
vacío
 Las partículas que se desvían deben pasar
cerca de alguna masa cargada positivamente
 Las partículas que han chocado frontalmente
con esta masa vuelve hacia atrás
A partir de este experimento Rutherford establece
su modelo atómico

12. MODELO ATÓMICO DE
RUTHERFORD
 El átomo está formado por un núcleo con carga
positiva
 El núcleo concentra casi toda la masa
 En torno al núcleo, y a gran distancia, giran las
cargas negativas

13. PARTÍCULAS SUBATÓMICAS
Protón.- Masa y carga (+)
Núcleo
Neutrón.- Masa, sin carga
Atomo
Corteza Electrón.- Masa muy
pequeña y carga (-)

14. FALLOS DEL MODELO ATÓMICO
DE RUTHERFORD
 Una partícula cargada en
movimiento pierde energía
 Si el electrón pierde energía
debería caer sobre el núcleo
 Los espectros atómicos deberían
ser continuos

15. MODELO ATÓMICO DE BOHR
1913
Se basa en tres postulados
 El electrón se mueve en órbitas
estables, caracterizadas por una
determinada cantidad de energía
 Sólo son estables las órbitas que
cumplen la expresión mvr=h/2π
 Cuando el electrón pasa de una órbita a
otra inferior emite energía en forma de
radiación electromagnética

16. MODELO ATÓMICO DE BOHR
 El electrón se encuentra en una
órbita caracterizada por el valor
de n
 Cuando pasa a una órbita
inferior emite la diferencia de
energía en forma de radiación

17. MODELO ATÓMICO DE BOHR
 La frecuencia de la radiación viene dada
por la ecuación de Planck E=hf
 Esta radiación aparece en forma de una
línea del espectro, que corresponde a
esa frecuencia