FESC ANALITICA

1. UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLAN
INGENIERÍA QUÍMICA
ASIGNATURA: QUIMICA ANALITICA II
PROFESOR: JOSE DE JESUS PEREZ SAAVEDRA
BARRETO POLENCIANO NISAEL ISAAC
VARGAS DELVALLE JOSE MIGUEL
VILLAFRANCO GUZMANJULIOCESAR
INFORME DE TRABAJO: Cuantificación del Fe en un sistema heterogéneo.
Introducción
La químicaanalíticaes útil porque haciendousode ella,se cuantifica.Enunamezclade metales,
esmás sencillocuantificarlossoprimerose separan.Unmétodomuysencillode separaciónes
mediante lavariaciónde pHde la mezclaque contiene dichosmetales,aprovechandolas
diferentessolubilidadesde losprecipitadosde tipoM(OH)n2-n.
Objetivos
Observarlosmétodosde identificaciónde metalesenestadoiónico
Observarel efectoque tiene el pHenlaseparaciónde metalesensolución.
Realizarlacuantificaciónde Fe3+
enuna mezclamediante unavaloraciónpotenciometrica.
RESULTADOS.
Vol edta v V vol prom 1° Der vol prom pr 2° Dvda
0 0.371 0.616
1 0.368 0.613 0.5 -0.003
2 0.365 0.61 1.5 -0.003 1 0
3 0.36 0.605 2.5 -0.005 2 -0.002
4 0.353 0.598 3.5 -0.007 3 -0.002
5 0.344 0.589 4.5 -0.009 4 -0.002
6 0.326 0.571 5.5 -0.018 5 -0.009
7 0.264 0.509 6.5 -0.062 6 -0.044
7.25 0.229 0.474 7.125 -0.14 6.8125 -0.1248
7.5 0.214 0.459 7.375 -0.06 7.25 0.32
7.75 0.198 0.443 7.625 -0.064 7.5 -0.016
8 0.1636 0.4086 7.875 -0.1376 7.75 -0.2944
8.25 0.1582 0.4032 8.125 -0.0216 8 0.464
8.5 0.1466 0.3916 8.375 -0.0464 8.25 -0.0992

2. 9 0.1317 0.3767 8.75 -0.0298 8.5625 0.04426667
10 0.1021 0.3471 9.5 -0.0296 9.125 0.00026667
Tabla 1
Gráfica 1
Gráfica 2
1.- Determine los miligramos de Fe3+ en la mezcla.
De acuerdo a los datos obtenidos en la experimentación ilustrados en la tabla 1 se obtuvo
la gráfica 1 de la cual obtuvimos el punto de equivalencia (7.82ml), mediante el método
de la segunda derivada.
Para la determinación de los miligramos del Fe3+ utilizamos la siguiente relación:
-0.4
-0.3
-0.2
-0.1
0
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
0
0.05
0.1
0.15
0.2
0.25
0.3
0.35
0.4
0 2 4 6 8 10 12

3. Calculamos normalidad de fierro, calculamos milimoles y posteriormente convertimos a
miligramos.
𝑁 =
𝑉𝑃𝑒 𝐶 𝐸𝐷𝑇𝐴
𝑉𝐴𝑙𝑖𝑐
=
7.44 ∗ 0.009
10
= 0.006696
𝑚𝑚𝑜𝑙 = 0.006696 (
𝑚𝑜𝑙
𝑚𝑙
) ∗ 10 (𝑚𝑙) = 0.06696𝑚𝑚𝑜𝑙
Como la relación estequiometria en la valoración es 1:1 entonces moles de EDTA = moles
de Fe3+
𝑚𝑔 = 𝑚𝑚𝑜𝑙 ∗ 𝑃𝑀 ∗ 10 = .06696 ∗ 392.158 ∗ 10 = 262.58𝑚𝑔
2.- Mediante la grafica 2 experimental de 𝜖 = 𝑓( 𝑣𝑜𝑙 𝐸𝐷𝑇𝐴) determine el potencial
aparente del par Fe3+/Fe
Mediante la grafica nuestro potencial aparente es de .616 V
3.- De una explicación cuantitativa de porque la valoración de Fe3+ se realizo a pH=2.7
Se amortiguo el pH de la solución a 2.7 con la finalidad de poder seguir la reacción ya que
en este valor de pH se forma únicamente el complejo de EDTA con el Fe3+esto debido a la
constante de complejacion del Fe3+=25.1 que es mayor a la Fe2+ y por tanto más estable en
la formación del complejo, de esta manera encontramos en el sistema solo una reacción
que es la que nos interesa para el estudio analítico de la cuantificación de fierro.
4.- Escriba las reacciones llevadas a cabo, calculando su constante de equilibrio
condicional
Fe3++Y- FeY2- K=1025.1
H2Y2- Y4-+2H+ K=(10-6.16)(10-10.24)
Kc=108..7
5.- Elabora la grafica teórica de 𝜖 = 𝑓(𝑣𝑜𝑙 𝐸𝐷𝑇𝐴) para la valoración de EDTA con Fe3+ a
pH=3.0
Co ε° (V)
0.00687 0.771
mmol EDTA Cd ε

4. 0 0.00687 0.771
0.0001 0.00677 0.770617916
0.0002 0.00667 0.770230146
0.0003 0.00657 0.769836518
0.0004 0.00647 0.769436853
0.0005 0.00637 0.769030962
0.0006 0.00627 0.768618648
0.0007 0.00617 0.768199706
0.0008 0.00607 0.767773917
0.0009 0.00597 0.767341056
0.001 0.00587 0.766900882
0.0011 0.00577 0.766453145
0.0012 0.00567 0.765997579
0.0013 0.00557 0.765533907
0.0014 0.00547 0.765061835
0.0015 0.00537 0.764581053
0.0016 0.00527 0.764091233
0.0017 0.00517 0.763592028
0.0018 0.00507 0.763083073
0.0019 0.00497 0.762563979
0.002 0.00487 0.762034333
0.0021 0.00477 0.761493699
0.0022 0.00467 0.760941609
0.0023 0.00457 0.760377568
0.0024 0.00447 0.759801047
0.0025 0.00437 0.759211482
0.0026 0.00427 0.758608268
0.0027 0.00417 0.757990759
0.0028 0.00407 0.75735826
0.0029 0.00397 0.756710026
0.003 0.00387 0.756045254
0.0031 0.00377 0.755363077
0.0032 0.00367 0.75466256
0.0033 0.00357 0.753942689
0.0034 0.00347 0.753202364
0.0035 0.00337 0.75244039
0.0036 0.00327 0.751655461
0.0037 0.00317 0.750846152
0.0038 0.00307 0.750010898
0.0039 0.00297 0.749147983
Tabla 2

5. grafica 3
6.- Justifique analíticamente el montaje experimental
Se preparo una solución de Fe3+ y Fe2+ ya que se necesita un par electroquímico para
realizar la valoración mediante una diferencia de potencial entre este par. Así mismo se
amortiguo la solución a pH =2.7 con NaOH ya que en este valor de pH es donde forma el
complejo de Fe3+ con EDTA y el Fe2+ no interviene en la reacción ya que la constante de
complejacion del Fe3+ es mayor que la de Fe2+ y por tanto el complejo que se forma es
más estable. Posteriormente se monto un dispositivo para realizar una valoración
potenciometrica, se ocupo un electrodo de platino y un electrodo de referencia esto con
la finalidad de medir el potencial químico de la mezcla al titular con EDTA .0095 M, ya que
no se cuenta con un electrodo selectivo de Fe3+para seguir el cambio del potencial.
Conclusiones
En una mezcla de metales, es más sencillo cuantificarlos si primero se separan. Un
método muy sencillo de separación es mediante la variación de pH de la mezcla que
contiene dichos metales,
Con base en la experimentación se logro cuantificar la cantidad de Fe3+ que se tenía en
una mezcla, esto gracias a los conocimientos previos que se tenían acerca de la formación
de complejos y las valoraciones potenciometrica ya que usando estos principios logramos
realizar la experimentación y el análisis de resultados.
0.66
0.68
0.7
0.72
0.74
0.76
0.78
0 0.001 0.002 0.003 0.004 0.005 0.006 0.007 0.008
Potencial(V)
mmol EDTA
Potencial vs mmol