1. IKATAN KIMIA
Chemical Bonds

2. IKATAN KIMIA
Ikatan kimia adalah ikatan yang terjadi
antar atom dalam suatu senyawa.
Ikatan kimia terjadi karena pencapaian
kestabilan suatu unsur.
Elektron yang berperan pada
pembentukan ikatan kimia adalah elektron
valensi dari suatu atom.

3. IKATAN KIMIA
Dalam pembentukan ikatan kimia, atom-
atom akan membentuk konfigurasi
elektron seperti pada unsur gas mulia.
Unsur K L M N O P
2He 2
10Ne 2 8
18Ar 2 8 8
36Kr 2 8 18 8
54Xe 2 8 18 18 8
86Rn 2 8 18 32 18 8

4. IKATAN KIMIA
Aturan Oktet dan Duplet
Kecenderungan unsur-unsur untuk
menjadikan konfigurasi elektronnya sama
seperti gas mulia dikenal dengan istilah
aturan oktet dan duet/duplet (khusus
mengikuti unsur Helium).

5. IKATAN KIMIA
Ikatan
Kimia
Ikatan Ion
Ikatan
Kovalen
Ikatan
Kovalen
Koordinasi
Ikatan Logam
Ikatan Kovalen
Tunggal
Ikatan Kovalen
Rangkap Dua
Ikatan Kovalen
Rangkap Tiga

6. STRUKTUR LEWIS
Struktur Lewis adalah :
Struktur elektron valensi berupa titik
(dot).
Contoh : 17Cl = 2 8 7
Elektron valensinya berjumlah 7,
digambarkan sbb :

7. IKATAN ION
Ikatan ion adalah :
ikatan yang terbentuk antara atom yang
mudah melepaskan elektron (atom logam)
dan atom lain yang mudah menerima
elektron (atom non logam).
Ikatan yang terbentuk karena ada daya
tarik elektron (keelektronegatifan) yang
cukup besar.

8. CONTOH IKATAN ION
Ikatan ion yang terjadi antara :
11Na dan 17Cl

9. CONTOH IKATAN ION
Konfigurasi ē Lambang Lewis
11Na 2 8 1 Na

10. CONTOH IKATAN ION
Konfigurasi ē Lambang Lewis
17Cl 2 8 7 Cl

11. 11Na+ = 2 8 17Cl- = 2 8 8
CONTOH IKATAN ION
ClNa Na+ +  NaClCl -

12. CONTOH IKATAN ION
Ikatan ion yang terjadi antara :
12Mg dan 17Cl

13. CONTOH IKATAN ION
Konfigurasi ē Lambang Lewis
12Mg 2 8 2
17Cl 2 8 7 Cl
Mg
ClMg
Cl
Cl -
Cl -
Mg+2 +  MgCl2

14. CONTOH IKATAN ION
Ikatan ion yang terjadi antara :
12Mg dan 8O

15. CONTOH IKATAN ION
Konfigurasi ē Lambang Lewis
12Mg 2 8 2
8O 2 6 O
Mg
Mg  Mg+2 +  MgOO -2
O

16. LATIHAN IKATAN ION
Gambarkan proses pembentukan ikatan
ion pada :
a. 11Na dengan 8O
b. 12Mg dengan 9F
c. 12Mg dengan 14N
d. 13Al dengan 14N
(Latihan 4.2 no. 3.b hal. 90, Kimia Kelas X, Michael Purba-Sunardi, 2012)

17. IKATAN KOVALEN
Ikatan kovalen adalah :
ikatan antar atom nonlogam yang terjadi
melalui pemakaian pasangan elektron
bersama.

18. IKATAN KOVALEN
Ikatan kovalen tunggal adalah :
ikatan yang menggunakan sepasang
elektron.
Ikatan kovalen rangkap adalah :
ikatan yang menggunakan dua pasang
elektron.
Ikatan kovalen rangkap tiga adalah :
ikatan yang menggunakan tiga pasang
elektron.

19. Pembentukan Ikatan Kovalen Tunggal pada Senyawa H2
Konfigurasi ē Lambang Lewis
1H 1 H
CONTOH IKATAN KOVALEN
H +  H  H  H
Pada molekul H2
terdapat 1 pasang elektron ikatan (1 pei)

20. Pembentukan Ikatan Kovalen Tunggal pada Senyawa CH4
CONTOH IKATAN KOVALEN
Konfigurasi ē Lambang Lewis
6C 2 4
1H 1
C
C
H
H
H
H
+  CH
H
H

H

H  C  H

H
H

21. CONTOH IKATAN KOVALEN
Pembentukan Ikatan Kovalen Tunggal pada Senyawa CH4
Pada molekul CH4
terdapat
4 pasang elektron ikatan
(4 pei)

22. CONTOH IKATAN KOVALEN
Pembentukan Ikatan Kovalen Tunggal pada Senyawa H2O
Konfigurasi ē Lambang Lewis
8O 2 6
1H 1 H
O
+ 
H
H
O OH  HOH

23. CONTOH IKATAN KOVALEN
Pembentukan Ikatan Kovalen Tunggal pada Senyawa H2O
Pada molekul H2O
terdapat 2 pasang elektron ikatan (2 pei)
dan 2 pasang elektron bebas (2 peb)

24. CONTOH IKATAN KOVALEN
Pembentukan Ikatan Kovalen Rangkap Dua pada Senyawa O2
Konfigurasi ē Lambang Lewis
8O 2 6 O
+ OO O O  O  O
Pada molekul O2
terdapat 1 ikatan rangkap dua

25. CONTOH IKATAN KOVALEN
Pembentukan Ikatan Kovalen Rangkap Dua pada Senyawa CO2
Konfigurasi ē Lambang Lewis
8O 2 6
6C 2 4
O
C
+ C
O
O
CO O  O  C  O

26. CONTOH IKATAN KOVALEN
Pembentukan Ikatan Kovalen Rangkap Dua pada Senyawa CO2
Pada molekul CO2
terdapat 2 ikatan rangkap dua

27. CONTOH IKATAN KOVALEN
Pembentukan Ikatan Kovalen Rangkap Tiga pada Senyawa N2
Konfigurasi ē Lambang Lewis
7N 2 5 N
N N+  N N  N  N
Pada molekul N2
terdapat 1 ikatan rangkap tiga

28. LATIHAN IKATAN KOVALEN
Gambarkan struktur Lewis senyawa-senyawa
berikut :
1. HCl
2. F2
3. CCl4
4. NH3
5. CS2
6. HCN
(Data nomor atom lihat tabel periodik unsur)

29. IKATAN KOVALEN KOORDINASI
Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan
kovalen yang terbentuk dengan cara
pemakaian bersama elektron yang
berasal dari salah satu atom saja.
Istilah lain : Ikatan dativ/ ikatan semipolar
Ikatan kovalen koordinasi pada struktur
Lewis ditandai dengan garis berpanah.

30. CONTOH : IKATAN KOVALEN KOORDINASI
NH3 + H+ 
Konfigurasi ē Lambang Lewis
7N 2 5
1H 1
1H+ H+
H
N

31. CONTOH : IKATAN KOVALEN KOORDINASI
+ +
NH4
+

32. CONTOH : IKATAN KOVALEN KOORDINASI
+ +
H2O + H+ 
H3O+

33. CONTOH : IKATAN KOVALEN KOORDINASI
SO3

34. Gambarkan struktur Lewis senyawa-senyawa
berikut:
1. HNO3
2. HClO4
3. N2O3
4. N2O4
5. N2O5
6. NH3.BF3
(Data nomor atom lihat tabel periodik unsur)
LATIHAN
IKATAN KOVALEN KOORDINASI

35. PENYIMPANGAN ATURAN OKTET
Untuk beberapa senyawa, aturan oktet
tidak berlaku.
Misalnya pada senyawa BH3, BF3, BCl3,
dan PCl5.
Penyimpangan, umumnya terjadi pada
atom pusat. Sedangkan yang bukan atom
pusat terpenuhi duplet/ oktet.

36. CONTOH STRUKTUR LEWIS
PENYIMPANGAN ATURAN OKTET
Pada atom pusat terdapat 3 pasang elektron
ikatan (3 pei), kurang dari aturan oktet
Konfigurasi ē
5B 2 3
1H 1

37. CONTOH STRUKTUR LEWIS
PENYIMPANGAN ATURAN OKTET
Pada atom pusat terdapat 5 pasang elektron
ikatan (5 pei), melebihi aturan oktet
Konfigurasi ē
15P 2 8 5
17Cl 2 8 7

38. LATIHAN PENYIMPANGAN
ATURAN OKTET
Gambarkan struktur Lewis senyawa-senyawa
berikut :
1. SCl6
2. BF3
3. IF3
4. SBr4
(Data nomor atom lihat tabel periodik unsur)

39. KEPOLARAN IKATAN KOVALEN
Kepolaran senyawa dipengaruhi oleh :
1. Perbedaan/ selisih nilai
keelektronegatifan
2. Bentuk molekul

40. 1. PERBEDAAN/ SELISIH
NILAI KEELEKTRONEGATIFAN
Ikatan kovalen polar terbentuk jika atom-
atom yang berikatan memiliki perbedaan
keelektronegatifan.
Perbedaan ini menyebabkan pemisahan
muatan pada atom-atom yang berikatan.,
sehingga terbentuk kutub bermuatan
positif (+) dan kutub bermuatan
negatif (-).

41. http://chemwiki.ucdavis.edu/Organic_Chemistry/Organic_Chemistry_With_a_Biological_Emphasis/Chapter_06%3A_Introduction_to_organic_
reactivity_and_catalysis/Section_6.1%3A_A_first_look_at_reaction_mechanisms
http://study.com/academy/lesson/nonpolar-covalent-bond-definition-examples.html
+
- HCl memiliki
momen dipol/ selisih nilai
keelektronegatifan = 0,9
(H=2,1 dan Cl=3,0)
CONTOH : SENYAWA KOVALEN BERSIFAT POLAR

42. Equal sharing of electrons
between two identical non-metals
O2 memiliki momen dipol/ selisih nilai
keelektronegatifan = 0.
http://chemistry.elmhurst.edu/vchembook/150Anpcovalent.html
http://www.ck12.org/book/CK-12-Physical-Science-Concepts-For-Middle-School/section/3.8/
CONTOH : SENYAWA KOVALEN BERSIFAT NON POLAR

43. Bentuk molekul dapat memengaruhi
kepolaran, hal ini disebabkan karena
bentuknya yang simetris (elektron
tersebar merata) / tidak simestris
(elektron tersebar tidak merata).
Pada umumnya yang memiliki bentuk
molekul tidak simetris bersifat polar,
sedangkan yang berbentuk molekul
simetris bersifat non polar.
2. BENTUK MOLEKUL

44. Pasangan elektron pada atom pusat SIFAT
KEPOLARANtotal ikatan bebas
2 2 0 Non Polar
3
3
2
0
1
Non Polar
Polar
4
4
3
2
0
1
2
Non Polar
Polar
Polar
5
5
4
3
2
0
1
2
3
Non Polar
Polar
Polar
Non Polar
6
6
5
4
0
1
2
Non Polar
Polar
Non Polar
2. BENTUK MOLEKUL

45. CONTOH : SENYAWA KOVALEN BERSIFAT POLAR
http://imgkid.com/nh3-dot-diagram.shtml
NH3 memiliki
total pasangan elektron = 4
(3 pei + 1 peb),
maka bersifat polar
http://chemwiki.ucdavis.edu/Inorganic_Chemistry/Molecular_Geometry/Square_Pyramidal

46. PCl5 memiliki
total pasangan elektron = 5
(semua 5 pei),
maka bersifat non polar
https://en.wikipedia.org/wiki/Trigonal_bipyramidal_molecular_geometry
CONTOH : SENYAWA KOVALEN BERSIFAT NON POLAR

47. LATIHAN POLAR/ NON POLAR
Diantara senyawa berikut manakah yang
bersifat polar atau non polar :
1. Br2
2. CO2
3. NCl3
4. H2S
5. SCl4
6. SF6
(Data nomor atom lihat tabel periodik unsur)

48. IKATAN LOGAM
Ikatan logam adalah ikatan yang terbentuk
akibat adanya gaya tarik menarik antara
muatan positif dari ion – ion logam
dengan muatan negatif dari elektron –
elektron bebas bergerak dalam logam
tersebut.

49. IKATAN LOGAM
Atom logam mempunyai sedikit elektron valensi,
sehingga sangat mudah untuk dilepaskan dan
membentuk ion positif. Maka dari itu kulit terluar atom
logam relatif longgar (terdapat banyak tempat kosong)
sehingga elektron dapat berpindah dari 1 atom ke atom
lain. Mobilitas elektron dalam logam sedemikian bebas,
sehingga elektron valensi logam mengalami delokalisasi
yaitu suatu keadaan dimana elektron valensi tersebut
tidak tetap posisinya pada 1 atom, tetapi senantiasa
berpindah-pindah dari 1 atom ke atom lain.
Elektron-elektron valensi tersebut berbaur
membentuk awan elektron yang menyelimuti ion-ion
positif logam.

50. IKATAN LOGAM
http://materi-kimia-sma.blogspot.co.id/2013/03/ikatan-logam.html
http://www.seas.upenn.edu/~chem101/sschem/metallicsolids.html

51. IKATAN LOGAM
http://www.slideshare.net/laurikitikis/chemical-bonds-44581023

52. GAYA TARIK
ANTAR MOLEKUL
1. Gaya Dispersi London
2. Gaya Dipol-Dipol
3. Ikatan Hidrogen

53. 1. GAYA DISPERSI LONDON
Gaya London merupakan gaya tarik
menarik antara molekul-molekul nonpolar.
Gaya London merupakan gaya tarik
menarik sementara yang dihasilkan
ketika kedua atom saling berdekatan
menempati posisi yang membuat atom
membentuk dipol sementara.
https://id.wikipedia.org/wiki/Gaya_london
http://www.ilmukimia.org/2013/06/gaya-dispersi-london.html

54. 1. GAYA DISPERSI LONDON
Gaya London merupakan
gaya intermolekuler yang paling lemah
http://www.ilmukimia.org/2013/06/gaya-dispersi-london.html

55. Molekul polar memiliki sebaran elektron yang
tidak merata dikarenakan perbedaan
keelektronegatifannya yang besar.
Perbedaaan keelektronegatifan ini
menyebabkan suatu atom terbagi menjadi dua
muatan (dipol), satu ujung memiliki muatan
positif dan lainnya bermuatan negatif. Terdapat
kecenderungan bahwa ujung positif akan
berdekatan dengan ujung negatif atom lain di
dekatnya. Keadaan ini disebabkan adanya gaya
tarik-menarik yang disebut dengan gaya tarik
dipol-dipol.
2. GAYA DIPOL-DIPOL

56. 2. GAYA DIPOL-DIPOL
http://scienceaid.co.uk/chemistry/fundamental/inter.html

57. Ikatan Hidrogen ikatan yang terjadi antara
atom H dengan atom yang
elektronegatifitasnya tinggi (N, O, F), baik
antar molekul atau inter molekul. Kutub
positif pada kedudukan H berikatan
dengan kutub negatif pada kedudukan
atom yang keelektronegatifannya besar
seperti N, O, F.
3. IKATAN HIDROGEN

58. 3. IKATAN HIDROGEN
http://www.800mainstreet.com/08/0008-0012-interforce.html