Diese Präsentation wurde erfolgreich gemeldet.
Die SlideShare-Präsentation wird heruntergeladen. ×

101 chapt6 usama

Anzeige
Anzeige
Anzeige
Anzeige
Anzeige
Anzeige
Anzeige
Anzeige
Anzeige
Anzeige
Anzeige
Anzeige
Wird geladen in …3
×

Hier ansehen

1 von 38 Anzeige
Anzeige

Weitere Verwandte Inhalte

Diashows für Sie (17)

Andere mochten auch (20)

Anzeige

Ähnlich wie 101 chapt6 usama (18)

101 chapt6 usama

  1. 1. ‫الفصل األخير‬ ‫تفاعالت األكسدة واإلختزال‬ ‫اإلتزان اآليونى‬ ‫1‬ ‫‪General Chem, Usama El-Ayaan‬‬
  2. 2. ‫األكسدة واإلختزال‬ ‫اإلختزال‬ ‫األكسدة‬ ‫اكتساب الكترونات‬ ‫فقد الكترونات‬ ‫نقص فى عدد التأكسد‬ ‫زيادة فى عدد التأكسد‬ ‫زيادة فى محتوى األكسجين نقص فى محتوى األكسجين‬ ‫نقص فى محتوى الهيدروجين زيادة فى محتوى الهيدروجين‬ ‫2‬ ‫‪General Chem, Usama El-Ayaan‬‬
  3. 3. ‫تحديد عدد التأكسد‬ ‫‪ ‬عدد التأكسد ألى عنصر يساوى صفر مثل‬ ‫‪ H2, Cl2, P4, F2, O2, O3, Na, Li, Mg‬‬ ‫‪ ‬عدد التأكسد لأليونات البسيطة المكونة من ذرة واحدة‬ ‫يساوي الشحنة التى يحملها األيون مثل‬ ‫3+ = +3‪ K+ = +1 , O2- = -2 , Al‬‬ ‫3‬ ‫‪General Chem, Usama El-Ayaan‬‬
  4. 4. ‫تحديد عدد التأكسد‬ ‫عدد تأكسد األكسجين فى معظم مركباته = -2 ولكن في مركبات‬ ‫‪‬‬ ‫البيروكسيد ( 2‪ )H2O2, Na2O‬فإن عدد تأكسد األكسجين =‬ ‫-1 وفي مركبات السوبر أكسيد (2‪ )KO‬فإن عدد تأكسد‬ ‫األكسجين = - 5.0‬ ‫عدد تأكسد الهيدروجين فى معظم مركباته = +1 ولكن في‬ ‫‪‬‬ ‫مركبات هيدريدات عناصر المجموعتين األولى والثانية (مثل‬ ‫2‪ )NaH, CaH‬و مركبات الهيدروجين المعقدة مثل‬ ‫4‪ LiAlH4, NaBH‬فإن عدد تأكسد ه = -1 .‬ ‫4‬ ‫‪General Chem, Usama El-Ayaan‬‬
  5. 5. ‫أمثلة‬ : ‫ حدد عدد التأكسد لجميع العناصر فيما يلى‬  Cr, CrCl3, Cr2O72-, K2CrO4, CrOCl,  Cl2, Cl-, ClO-, ClO2-, NaClO3, Cl2O7, KClO4  S, SO2, SO3, SOCl2, H2SO3, H2SO4, Na2S2O5, Na2S4O6  Mn, Mn2+, Mn2O3, MnO2, MnO4-, MnO42- 5 General Chem, Usama El-Ayaan
  6. 6. ‫أمثلة محلولة‬  For KClO4: (K=+1, O=-2, Cl=??)  [+1 (for K+)] + [Cl ???] + [4 X(-2) for oxygen] = zero  +1 + Cl - 8 = 0 ,  Cl – 7 = 0  Cl = +7 (not -1)  For Na2S4O6: (Na=+1, O=-2, S=??)  [(+1 x 2) (for 2 Na+)] + [4 S ???] + [6 X(-2) for oxygen] = zero  +2 + 4S - 12 = 0 ,  4S – 10 = 0  S = + 2.5 (‫)قيمة كسرية‬ 6 General Chem, Usama El-Ayaan
  7. 7. ‫‪Redox Reactions‬‬ ‫العامل المختزل‬ ‫العامل المؤكسد‬ ‫يحدث لة أكسدة‬ ‫يحدث لة اختزال‬ ‫يفقد الكترونات‬ ‫يكتسب الكترونات‬ ‫يزداد عدد التأكسد‬ ‫يقل عدد التأكسد‬ ‫‪Na + 2Cl2  2NaCl‬‬ ‫‪CH4 + 2O2  CO2 + 2H2O‬‬ ‫7‬ ‫‪General Chem, Usama El-Ayaan‬‬
  8. 8. ‫أمثلة‬ :‫حدد العامل المؤكسد والعامل المختزل فى التفاعالت اآلتية‬   Fe (s) + O2(g)  Fe2O3(s)  Fe2O3(s)+ 3 CO(g)  2 Fe(l) + 3 CO2(g)  SO32- + H+ + MnO4-  SO42- + H2O + Mn2+ 8 General Chem, Usama El-Ayaan
  9. 9. ‫موازة معادالت الأكسدة واالإخزتال‬ ‫ن‬ ‫‪ ‬طريقة األيون – اإللكترون (أنصاف المعادالت)‬ ‫‪ -1 ‬نكتب نصفى المعادلة‬ ‫(نصف يخص العامل المؤكسد واآلخر يخص العامل المختزل).‬ ‫‪ -2 ‬نوازن كل نصف من حيث المواد أوالا‬ ‫‪ -3 ‬نوازن األوساط المختلفة كما يلي:‬ ‫9‬ ‫‪General Chem, Usama El-Ayaan‬‬
  10. 10. ‫موازة معادالت الأكسدة واالإخزتال‬ ‫ن‬ ‫الوسط القاعدي‬ ‫الوسط الحمضي‬ ‫يضاف (‪ )H2O‬لكل ذرة (‪ )O‬زيادة ويضاف‬ ‫يضاف (+‪ )2H‬لكل ذرة (‪ )O‬زيادة أ-‬ ‫أ-‬ ‫في ألجهة ألخرى (-‪.)2 OH‬‬ ‫ويضاف في ألجهة ألخرى (‪.)H2O‬‬ ‫ب- يضاف (-‪ )OH‬لكل ذرة (‪ )H‬زيادة ويضاف في‬ ‫ب- يضاف (+‪ )H‬لكل ذرة (‪ )H‬نقص.‬ ‫ألجهة ألخرى (‪. )H2O‬‬ ‫4- توأزن ألشحنات مع مرأعاة إضافة أإللك ترونات (ألسالبة ألشحنة) للجهة أل ك ثر إيجابية‬ ‫01‬ ‫‪General Chem, Usama El-Ayaan‬‬
  11. 11. ‫– وسط حامضى‬ ‫أمثلة محلولة‬ ‫1- وازن المعادلة التالية في وسط حمضى‬ ‫‪Fe2+ + Cr2O72- ‬‬ ‫+3‪Fe‬‬ ‫+3‪+ Cr‬‬ ‫نزن كل نصف معادلة في عدة خطوات كالتالي:‬ ‫‪Cr2O72- ‬‬ ‫+3‪Cr‬‬ ‫)نصف معادلة اختزال)‬ ‫‪Cr2O72- ‬‬ ‫+3‪2 Cr‬‬ ‫‪Cr2O72- + 14 H+  2 Cr3+ + 7 H2O‬‬ ‫‪Cr2O72- + 14 H+ + 6 e-  2 Cr3+ + 7 H2O‬‬ ‫)‪(a‬‬ ‫11‬ ‫‪General Chem, Usama El-Ayaan‬‬
  12. 12. ‫أمثلة محلولة‬ Fe2+  Fe3+ )‫(نصف معادلة أكسدة‬ Fe2+  Fe3+ Cr2O72- + 14 H+ + 6e-  2 Cr3+ + 7 H2O (a) 6 Fe2+  6 Fe3+ + 6e- (b) Cr2O72- + 14 H+ + 6 Fe2+  2 Cr3+ + 7 H2O + 6 Fe3+ 12 General Chem, Usama El-Ayaan
  13. 13. ‫أمثلة محلولة‬ : ‫2- وازن المعادلة التالية‬   MnO4- + SO32- + H+  SO42- + Mn2+ MnO4-  Mn2+ MnO4- + 8 H+  Mn2+ + 4 H2O MnO4- + 8 H+ + 5e-  Mn2+ + 4 H2O (a) SO32-  SO42- SO32- + H2O  SO42- + 2 H+ SO32- + H2O  SO42- + 2 H+ + 2e- (b) 13 General Chem, Usama El-Ayaan
  14. 14. ‫أمثلة محلولة‬ ‫الآن جيب رضب املعادةل (‪ )a‬يف 2 و رضب املعادةل (‪ )b‬يف 5 ليك تتاليش االإلكرتوانت‬ ‫عند امجلع اكلتايل:‬ ‫)‪2 MnO4- + 16 H+ + 10 e-  2 Mn2+ + 8 H2O (a‬‬ ‫)‪5 SO32- + 5 H2O  5 SO42- + 10 H+ + 10 e- (b‬‬ ‫-24‪2 MnO4- + 6 H+ + 5 SO32-  2 Mn2+ + 3 H2O + 5 SO‬‬ ‫وللتأأكد من احلل جيب تفحص اجملموع اللكي للمواد وللشحنات عيل طريف املعادةل الهنائية‬ ‫41‬ ‫‪General Chem, Usama El-Ayaan‬‬
  15. 15. ‫أمثلة محلولة‬ ‫‪ ‬إان الكشف عن إاحامتل تعاطي السائقني للخمر يف كثري من بدلان العامل‬ ‫يعمتد عيل تفاعل الأكسدة واالإخزتال التايل‬ ‫‪)Cr2O72- + H+ + CH3CH2OH  Cr3+ + CH3CHO( ‬‬ ‫حيث يطلب من السائق النفخ يف أأنبوبة اإختبار هبا خليط من اثين كرومات‬ ‫أ‬ ‫البواتس يوم احملمضة حبمض الكربيتيك ويدل ظهور اللون الخرض (املمزي‬ ‫أ‬ ‫للكروم الثاليث) يف النبوبة يف هناية االختبار عيل تعاطي السائق للكحول؟‬ ‫إ‬ ‫وازن املعادةل اليت تصف هذا التفاعل:‬ ‫51‬ ‫‪General Chem, Usama El-Ayaan‬‬
  16. 16. Cr2O72-  Cr3+ Cr2O72-  2 Cr3+ Cr2O72- + 14 H+  2 Cr3+ + 7 H2O Cr2O72- + 14 H+ + 6 e-  2 Cr3+ + 7 H2O (a) CH3CH2OH  CH3CHO C2H6O  C2H4O C2H6O  C2H4O + 2H+ C2H6O  C2H4O + 2H+ + 2 e- (b) 3 C2H6O  3 C2H4O + 6 H+ + 6 e- (b) Cr2O72- + 14 H+ + 6 e-  2 Cr3+ + 7 H2O (a) Cr2O72- + 8 H+ + 3 C2H6O  2 Cr3+ + 7 H2O + 3 C2H4O 16 General Chem, Usama El-Ayaan
  17. 17. ‫– وسط قاعدى‬ ‫أمثلة محلولة‬ MnO4- + SO32- + OH-  SO42- + MnO2 : ‫وازن المعادلة التالية‬  ‫ الحل‬ MnO4-  MnO2 MnO4- + 2 H2O  MnO2 + 4 OH- MnO4- + 2 H2O + 3 e-  MnO2 + 4 OH- (a) SO32-  SO42- SO32- + 2 OH-  SO42- + 1 H2O SO32- + 2 OH-  SO42- + 1 H2O + 2 e- (b) 2 MnO4- + 4 H2O + 6 e-  2 MnO2 + 8 OH- (a) 3 SO32- + 6 OH-  3 SO42- + 3 H2O + 6 e- (b) 2 MnO4- + H2O + 3 SO32-  2 MnO2 + 2 OH- + 3 SO42- 17 General Chem, Usama El-Ayaan
  18. 18. ‫– وسط قاعدى‬ ‫أمثلة محلولة‬ ‫‪ ‬إان مركب اليودو يس تخدم للتخلص من اإنسداد مواسري الرصف‬ ‫ابملطاخب وتعمتد فكرة معهل عيل تفاعل أأكسدة وإاخزتال ينطلق منه غاز‬ ‫أأمونيا وضغط وحرارة كبرية تذيب وتدفع السدد‬ ‫‪‬‬ ‫‪NO3- + OH- + Al  [Al(OH)4]- + NH3 + Heat + pressure‬‬ ‫‪ ‬وازن املعادةل السابقة اليت تصف هذا التفاعل‬ ‫81‬ ‫‪General Chem, Usama El-Ayaan‬‬
  19. 19. Al  [Al(OH)4]- Al + 4 OH-  [Al(OH)4]- Al + 4 OH-  [Al(OH)4]- + 3 e- (a) NO3-  NH3 NO3- + 3 H2O  NH3 + 6 OH- NO3- + 3 H2O + 3 H2O  NH3 + 6 OH- + 3 OH- NO3- + 6 H2O  NH3 + 9 OH- NO3- + 6 H2O + 8 e-  NH3 + 9 OH- (b) 8 Al + 32 OH-  8 [Al(OH)4]- + 24 e- (a) 3 NO3- + 18 H2O + 24 e-  3 NH3 + 27 OH- (b) 8 Al + 5 OH- + 3 NO3- + 18 H2O  8 [Al(OH)4]- + 3 NH3 19 General Chem, Usama El-Ayaan
  20. 20. :‫وازن المعادلة التالية‬   Pb(OH)3- + OCl-  PbO2 + Cl- Pb(OH)3-  PbO2 Pb(OH)3-  PbO2 + 3OH- (‫)لموازنة الهيدروكسيد‬ Pb(OH)3- + 4 OH-  PbO2 + 3OH- + 2 H2O (‫)لموازنة األكسجين‬ Pb(OH)3- + OH-  PbO2 + 2 H2O + 2 e- (‫)نشطب الزيادات من الهيدروكسيد ونوازن الشحنات‬ Pb(OH)3- + OH-  PbO2 + 2 H2O + 2 e- (a) OCl-  Cl- OCl- + H2O  Cl- + 2 OH- (‫)لموازنة األكسجين‬ OCl- + H2O + 2 e-  Cl- + 2 OH- (b) Pb(OH)3- + OH-  PbO2 + 2 H2O + 2 e- (a) OCl- + H2O + 2 e-  Cl- + 2 OH- (b) Pb(OH)3- + OCl-  PbO2 + H2O + Cl- + OH- 20 General Chem, Usama El-Ayaan
  21. 21. ‫حدد العامل املؤكسد واخملزتل ىف التفاعالت التالية ، مث وازن معادةل التفاعل‬ 1. S2O32- + I3- + H+  S4O62- + I- 2. Ce2+ + Sn2+  Ce3+ + Sn4+ 3. Cr2O72- + I- + H+  Cr3+ + I2 4. MnO4- + H2O2 + H+  Mn2+ + O2+ H2O 5. C2O42- + MnO4- + H+  CO2 + Mn2+ + H2O 6. MnO4- + S2- + H+  Mn2+ + S 7. MnO4– + Fe2+ + H+  Mn2+ + Fe3+ 8. ClO– + CrO2– + OH-  Cl– + CrO42- 9. C2H4 + MnO4- + H+  CO2 + Mn2+ 10. S2- + Cr2O72- + H+  Cr3+ + S↓ 11. NO2 (g) + OH-  NO3- + NO2- 12. MnO4- + NO2- + OH-  MnO2 + NO3- 13. IO3- + Cl-  ClO3- + I2 14. ClO- + I- + OH-  Cl- + IO3- 15. Cu(s) + H2SO4  Cu2+ + SO2 16. [Cr(OH)2]- + H2O2 + OH-  CrO42- + H2O 17. [Sn(OH)3]- + Bi(OH)3 + OH-  [Sn(OH)6]2- + Bi 21 General Chem, Usama El-Ayaan
  22. 22. ‫االتزان األيوني‬ ‫اإلتزان اآليونى‬  Ionic Equilibrium 22 General Chem, Usama El-Ayaan
  23. 23. ‫تعريف األحماض والقواعد‬ ‫‪ ‬نظرية آرهينيوس األيونية (4881)‬ ‫‪ ‬األحماض هى المواد التى تتأين فى الماء لتنتج‬ ‫بروتونات )+‪(H‬‬ ‫‪ ‬والقواعد هى المواد التى تتأين فى الماء لتنتج أيونات‬ ‫الهيدروكسيد )‪(OH-aq‬‬ ‫النشادر (3‪ )NH‬التعتبر قاعدة فى تصنيف ارهينيوس‬ ‫‪‬‬ ‫32‬ ‫‪General Chem, Usama El-Ayaan‬‬
  24. 24. ‫تعريف األحماض والقواعد‬ ‫‪ ‬برونستيد - لوري ‪)1923( Bronsted & lowry‬‬ ‫‪ ‬الحامض معطى عام للبروتونات‬ ‫‪ ‬القاعدة مستقبل عام للبروتونات‬ ‫‪‬‬ ‫)‪HCl(g) + H2O(l‬‬ ‫-‪H3O+ + Cl‬‬ ‫‪ ‬نالحظ هنا أن حمض الهيدروكلوريك يعتبر حمض‬ ‫(معطى للبروتونات) بينما الماء (مستقبل للبروتون)‬ ‫تعتبر قاعدة.‬ ‫42‬ ‫‪General Chem, Usama El-Ayaan‬‬
  25. 25. Pairs ‫للحامض قاعدة قرينة "مرتبطة به" تنتج عند فقده للبروتون‬  ‫فى المثال السابق‬   HCl(g) + H2O(l) H3O+ + Cl- acid (x) + base (y) acid (y) + base (x) ‫قرائن‬ 25 General Chem, Usama El-Ayaan
  26. 26. ‫أمثلة على بعض زوج الحمض – القاعدة المقترنة‬ ‫القاعدة المقترنة‬ ‫الحمض المقترن‬ ‫الخالت -‪CH3COO‬‬ ‫حمض الخليك ‪CH3COOH‬‬ ‫األمونيا 3‪NH‬‬ ‫(أمونيوم) + 4‪NH‬‬ ‫البيكربونيت 3-‪HCO‬‬ ‫(حمض الكربونيك) 3‪H2CO‬‬ ‫62‬ ‫‪General Chem, Usama El-Ayaan‬‬
  27. 27. ‫(‪)Ionization of water‬‬ ‫تأين الماء‬ ‫)‪H2O (l‬‬ ‫)‪H+ (aq) + OH- (aq‬‬ ‫يتصرف الماء كحمض أوقاعدة أي أن الماء له الخاصية األمفوتيرية.‬ ‫قاعدة‬ ‫حامض قرين‬ ‫‪H2O + H2O‬‬ ‫-‪H3O+ + OH‬‬ ‫حامض‬ ‫قاعدة قرينة‬ ‫72‬ ‫‪General Chem, Usama El-Ayaan‬‬
  28. 28. ‫الحاصل األيونى للماء‬  2H2O (l) H3O+ (aq) + OH- (aq) [H3O+][OH-] Kc = [H2O]2 = constant [H2 O]2 Kc[H2O]2 = Kw = [H+][OH-] The ion-product constant (Kw) ‫ثابت الحاصل األيونى للماء‬ 28 General Chem, Usama El-Ayaan
  29. 29. ‫الحاصل األيونى للماء‬ At 250C   Kw = [H+][OH-] = 1.0 x 10-14 [H+] = [OH-] Neutral ‫متعادل‬ [H+] > [OH-] Acidic ‫حامضى‬ [H+] < [OH-] Basic ‫قاعدى‬ 29 General Chem, Usama El-Ayaan
  30. 30. pH – (A Measure of Acidity) ‫األس الهيدروجينى‬  pH = -log [H+] ‫متعادل‬ [H+] = [OH-] [H+] = 1 x 10-7 pH = 7 ‫حامضى‬ [H+] > [OH-] [H+] > 1 x 10-7 pH < 7 ‫قاعدى‬ [H+] < [OH-] [H+] < 1 x 10-7 pH > 7 10-1 M H+ 10-7 M H+ 10-14 M H+ 1 ‫حامضي‬ 7 ‫قاعدي‬ 14 ‫متعادل‬ 30 General Chem, Usama El-Ayaan
  31. 31. pOH pOH = -log [OH-] [H+][OH-] = Kw = 1.0 x 10-14 -log [H+] – log [OH-] = 14.00 pH + pOH = 14.00 0.01 M ‫ تركيز كل منهما‬HCl, NaOH ‫مثال : أحسب الرقم الهيدروجيني والهيدروكسيلي لمحاليل‬ 31 General Chem, Usama El-Ayaan
  32. 32. ‫مثال :‬ ‫أحسب الرقم الهيدروجيني والهيدروكسيلي لمحاليل ‪ HCl, NaOH‬تركيز كل منهما ‪0.01 M‬‬ ‫‪HCl‬‬ ‫‪‬‬ ‫+‪H‬‬ ‫+‬ ‫)تأين تام( -‪Cl‬‬ ‫‪0.01 M‬‬ ‫‪0.01 M‬‬ ‫‪0.01 M‬‬ ‫21 = 2 – 41 = ‪)  pOH‬أقل من 7 إذا المحلول حمضى( 2 = 10.0 ‪pH = -log [H+] = -log‬‬ ‫‪NaOH ‬‬ ‫+‪Na‬‬ ‫+‬ ‫)تأين تام( -‪OH‬‬ ‫‪0.01 M‬‬ ‫‪0.01 M‬‬ ‫‪0.01 M‬‬ ‫)أكبر من 7 إذا المحلول قاعدى( 21 = 2 – 41 = ‪pOH = -log [OH-] = -log 0.01 = 2  pH‬‬ ‫23‬ ‫‪General Chem, Usama El-Ayaan‬‬
  33. 33. ‫تأين األحماض والقواعد الضعيفة‬ Ka [HA] = [H+][A-] = [H+]2 [H+] =  – log [H+]= ½ (-log Ka - log [HA]) pH = ½ [pKa – log Ca] 33 General Chem, Usama El-Ayaan
  34. 34. ‫تأين األحماض والقواعد الضعيفة‬ BOH B+ + OH- – log [OH–] = ½ [-log Kb - log Cb]  pOH = ½ [pKb – log Cb]  pH = 14 - ½ [pKb - log Cb] 34 General Chem, Usama El-Ayaan
  35. 35. ‫أمثلة‬ ‫‪ ‬احسب الرقم الهيدروجيني وتركيز أيون الهيدروجين‬ ‫ودرجة التفكك لحامض الخليك الذي تركيزه ‪.0.1M‬‬ ‫علما ا بأن ثابت تفككه يساوى 5-01 ‪1.82 x‬‬ ‫‪‬‬ ‫= ])1.0( ‪pH = ½ )pKa – log [HA]) = ½ [-log (1.82x10-5) – log‬‬ ‫78.2– = ]+‪½ [4.74 + 1] = ½ [5.74] = 2.87  log [H‬‬ ‫‪‬‬ ‫53100.0 = 3–01 ‪[H+] = 10–2.87 = 1.35 x‬‬ ‫‪‬‬ ‫درجة التفكك (التأين) =‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫614310.0 = 2/1)1.0/5-01‪= [Ka/Ca]1/2 = (1.8x‬‬ ‫53‬ ‫‪General Chem, Usama El-Ayaan‬‬
  36. 36. ‫)‪(Buffer Solution‬‬ ‫المحلول المنظم‬ ‫‪ ‬المحلول المنظم هو محلول يقاوم التغيير في الرقم‬ ‫الهيدروجيني عند إضافة كمية صغيرة من حمض أو‬ ‫قاعدة.‬ ‫‪ ‬يتكون المحلول المنظم من حمض ضعيف واحد أمالحه‬ ‫مثل حمض الخليك وخالت الصوديوم‬ ‫‪ ‬او من قاعدة ضعيفة وأحد أمالحها مثل هيدروكسيد‬ ‫االمونيوم وكلوريد االمونيوم.‬ ‫63‬ ‫‪General Chem, Usama El-Ayaan‬‬
  37. 37. ‫الرقم الهيدروجيني لمحلول منظم من‬ ‫حمض الخليك وخالت الصوديوم‬ CH3COOH  H+ + CH3COO- CH3COONa Na+ + CH3COO- ‫يقل تاين الحمض الضعيف‬ [H+][CH3COO-] [H+] Cs KaCa Ka = Ka = [H+] = [CH3COOH] Ca Cs Ca Cs Log [H+] = log Ka + log pH = pKa + log Cs Ca 37 General Chem, Usama El-Ayaan
  38. 38. ‫الرقم الهيدروجيني لمحلول منظم من‬ ‫هيدروكسيد األمونيوم وكلوريد األمونيوم‬ ‫‪Cs‬‬ ‫‪pOH = pKb + log‬‬ ‫‪Cb‬‬ ‫‪pH = pKw - pOH‬‬ ‫83‬ ‫‪General Chem, Usama El-Ayaan‬‬

×