1. QUINTA PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA
TEMA: TABLA PERIÓDICA
TABLA PERIÓDICA
Clasificación de los Elementos según su C.E
La tabla periódica es un esquema gráfico que
permite estudiar en forma sistematizada las
propiedades de los elementos, por la existencia de
una variación regular por grupos y períodos.
Los elementos químicos cuya configuración
electrónica termina en el mismo subnivel, se ubican en
un mismo sector de la tabla periódica.
Ley Periódica Moderna de los Elementos
En 1913 Henry Moseley descubre la ley natural: “Las
propiedades de los elementos químicos es una
función periódica de su número atómico (z)”. Esto
significa
que
varían
sistemáticamente
o
periódicamente con la cantidad de carga nuclear
Descripción de la T.P.A
1. Según IUPAC: Los 112 elementos químicos
reconocidos (90 naturales), están ordenados según
el número atómico creciente, en 7 períodos y 16
grupos (8 grupos A y 8 grupos B)
2. Período: Es la forma horizontal de ordenar a los
elementos, los cuales difieren en sus propiedades.
N° Periodo = N° Niveles
3. Grupo o familia: Es la forma de ordenar a los
elementos en columna, teniendo éstos propiedades
químicas similares.
N° Grupo = N° e- de valencia
Grupo
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
VIIIA
IB
IIB
Familia química
Alcalinos
Alcalinos térreos
Térreos o boroides
Carbonoides
Nitrogenoides
Calcógenos o anfígenos
Halógenos
Gases nobles
Metales de acuñación
Elementos puente
Elementos
Li, Na, K, Rb, Cs..
Be, Mg, Ca, Sr, Ba..
B, Al, Ga, ln, Tl
C, Si, Ge, Sn, Pb
N, P, As, Sb, Bi
O, S, Se, Te, Po
F, Cl, Br, l, At
He, Ne, Ar, Kr, Xe...
Cu, Ag, Au
Zn, Cd, Hg
Sector
syp
d
f
Denominación
Elementos representativos
Elementos de transición
Elementos de transición interna
Nota: El Helio (He) es una excepción a esta
clasificación, su configuración electrónica es 1s2
Ubicación de un Elemento en la T.P.A
Cada elemento pertenece a un casillero de la tabla
periódica y puede ubicarse conociendo su número
atómico (Z) de acuerdo a los siguientes pasos:
1er paso: Tener presente que en un átomo neutro, Z es
igual al número de electrones.
2do paso: Realizar la distribución electrónica y
analizar:
Periodo = está dado por el nivel externo o de
mayor nivel (lo que determina el número de
niveles del átomo)
Grupo = Si el último subnivel es “s” o “p”,
entonces es del grupo A; si el último subnivel es
“d", entonces es del grupo B; y si termina en
subnivel “f”, es un elemento de transición interna
o tierra rara (grupo IIIB).
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2. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático”
Para el grupo “A”
Clasificación de los Elementos según sus Propiedades
De acuerdo a sus propiedades químicas los
elementos son metales o no metales
De acuerdo a sus propiedades físicas los elementos
son metales, no metales o metaloides
Ejemplo: Indicar el número de grupo y periodo para el
elemento P (Z=15)
1. Metales
Para el grupo “B”
Ejemplo: Indicar el número de grupo y periodo para el
elemento V (Z=23)
Representan aproximadamente el 80% del total
de elementos.
Son buenos conductores del calor y la corriente
eléctrica
Son dúctiles (forman hilos) y maleables (forman
láminas)
A la temperatura ambiental se encuentran al
estado sólido, con excepción del mercurio (Hg)
que es líquido.
La mayoría posee alta temperatura de fusión
Presentan un brillo característico, denominado
brillo metálico.
En las interacciones químicas pierden sus
electrones de valencia convirtiéndose en iones
positivos o cationes.
Son reductores (se oxidan)
2. No metales
NOTA:
Para elementos del grupo VIIIB, IB y IIB se debe
considerar una regla práctica adicional:
Los elementos de transición interna pertenecen al
grupo IIIB, entonces el periodo solo depende del
último nivel (nivel más externo), que puede ser 6 o
7, es decir lantánidos o actínidos respectivamente.
Representan aproximadamente el 20% del total
de elementos.
No conducen al calor ni corriente eléctrica, con
excepción del carbono que en su forma
alotrópica de grafito es un buen conductor.
No son maleables ni dúctiles.
A la temperatura ambiental presentan los
siguientes físicos:
Gases: H, N, O, F, C l , He, Ne, Ar, Kr, Xe,
Rn
Líquido: Br
Sólidos: Los demás (C,S,I,…)
En las interacciones químicas ganan electrones
convirtiéndose en iones negativos o aniones
Son oxidantes (se reducen)
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3. “Año de la Promoción de la Industria Responsable y del Compromiso Climático”
3. Metaloides y Semimetales
Poseen
propiedades
físicas,
como
la
conductividad eléctrica que es intermedia al de los
metales y no metales.
Están ubicados en el límite de los metales y no
metales
Son 8 elementos: B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po, At.
PROPIEDADES PERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS QUÍMICOS
Las variaciones de las propiedades de los elementos dependen de las configuraciones electrónicas especialmente de
la configuración de la capa externa o de valencia, y de la distancia respecto al núcleo.
Energía de Ionización: La energía de ionización (EI) es la energía que hay que suministrar a un átomo neutro,
gaseoso y en estado fundamental para arrancarle el electrón más externo, que está más débilmente retenido, y
convertirlo en un catión monopositivo gaseoso.
Afinidad Electrónica: La afinidad electrónica se define como la energía que liberará un átomo, en estado
gaseoso, cuando gana un electrón y se convierte en un ión negativo o anión.
Radio Atómico: Está definido como mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos adyacentes. Diferentes
propiedades físicas, densidad, punto de fusión, punto de ebullición, estos están relacionadas con el tamaño de los
átomos.
Carácter Metálico: Es la característica que tienen los metales de perder con mucha facilidad los electrones del
ultimo nivel.
Electronegatividad: La electronegatividad de un elemento mide la tendencia relativa del átomo a atraer los
electrones hacia sí, cuando se combina químicamente con otro átomo.
Profesor: Antonio Huamán Navarrete
Lima, Marzo del 2014
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