QUÍMICA: PRÁCTICA CALIFICADA

1. Página | 1
1. Marque la secuencia de verdad (V) o falsedad
(F) con respecto a los siguientes enunciados:
I. El radio atómico del átomo de Sodio (Na)
es 154 pm, en el SI es 1,54x10–8
m.
II. El ácido clorhídrico puro tiene una
concentración de 12 mol/L, expresado en
el SI es 1,2x104
mol/m3
.
III. La temperatura de 30°C equivale a 300
unidades SI.
A) VVF B) VFV C) FVF D) FVV E) VVV
2. ¿Cuál es la densidad en g/cm3
de la disolución
formada cuando se mezclan 50 mL de etanol
con 50 mL de agua, suponiendo que el
volumen final de la mezcla es la suma de los
volúmenes de los compuestos?
Datos: ρ etanol = 0,8 g/mL ρ agua = 1,0 g/mL
A) 0,8 B) 0,9 C) 1,0 D) 1,1 E) 1,2
3. Con respecto a las propiedades y cambios en
la materia marque la alternativa incorrecta:
A) La extensión, inercia y divisibilidad son
propiedades generales.
B) El brillo, color y el punto de ebullición son
propiedad particulares.
C) Cuando el cloro reacciona violentamente
con el sodio manifiesta una propiedad
química.
D) La sublimación de la naftalina
corresponde a un cambio físico.
E) La fundición de metales representa a un
cambio químico.
4. Determinar la masa en kilogramos que se
desintegra en la explosión de una bomba de
hidrógeno de 1 Megatón.
Datos: 1 Megatón = 106
Ton
1 Ton = 1 Ton de TNT = 109
cal
c = 3,0 x 108
m/s 1 cal = 4,18 J
A) 0,42 B) 0,36 C) 0,46 D) 0,33 E) 0,29
5. Marque la secuencia de verdad (V) o falsedad
(F) con respecto a los siguientes enunciados:
I. El 1
H y el 2
H, tienen igual configuración
electrónica.
II. Si la configuración electrónica de un
átomo neutro termina en 4p3
y presenta 75
nucleones entonces tiene 42 nucleones.
III. El subnivel de mayor energía relativa para
el átomo de titanio Tiଶଶ
ସ଼
es 4s.
A) FVV B) VVF C) FVF D) VVV E) VFV
6. El penúltimo electrón de cierto átomo está
desapareado y tiene las siguientes
características:
I. Pertenece al tercer nivel energético.
II. Se encuentra en el subnivel “p”.
III. Su número cuántico magnético es
negativo.
Entonces los números cuánticos del último
electrón de dicho átomo son:
A) (3, 1, -1, +1/2) B) (3, 1, -1, -1/2)
C) (3, 1, 0, +1/2)
D) (3, 1, 0, -1/2) E) (3, 0, 0, -1/2)
7. Respecto a la Tabla periódica moderna,
marque la alternativa INCORRECTA.
A) La configuración electrónica 1s2
2s2
2p6
3s2
corresponde a un metal alcalino térreo.
B) Los metales de transición pertenecen al
bloque “d”.
C) Los anfígenos presentan dos orbitales
desapareados.
D) El átomo de un elemento alcalino tiene
mayor radio atómico que el del halógeno
del mismo período.
E) En los halógenos, la electronegatividad
disminuye a medida que disminuye el
número atómico.
8. Si el último electrón de un átomo tiene los
siguientes números cuánticos:(3, 2, -2,- ½).
¿En qué grupo estará el elemento que posee
dicho átomo cuando se ioniza con carga +2?
A) VIB B) VIA C) VIIIB
D) VIIIA E) IVA
SEMINARIO DE QUÍMICA UNMSM- 2015-II
TEMA: INTEGRAL
NOMBRES Y APELLIDOS:
GRADO: 5° AULA: SELECCIÓN PROFESOR: ANTONIO HUAMÁN N.
ASIGNATURA: QUÍMICA NIVEL: SECUNDARIA SEDE:SECUNDARIA SUPERIOR FECHA:

2. Página | 2
9. Las notaciones Lewis de los elementos X e Y
del segundo periodo de la tabla son:
Marque la alternativa correcta.
A) Ambos son metales.
B) Ambos presentan dos electrones de
valencia.
C) Cuando se combinan comparten
electrones
D) Al combinarse forman un compuesto de
fórmula X2Y
E) Se unen mediante enlace iónico.
10. Marque la relación correcta de verdad (V) o
falsedad (F) con respecto a la molécula del
SO3 que cumple con la regla del octeto.
I. Tiene 2 enlaces covalentes dativos.
II. Presenta 2 enlaces múltiples.
III. Tiene 16 electrones no compartidos
IV. Presenta 4 enlaces covalentes polares.
Electronegatividad: S = 2,5; O = 3,5
A) VFFV B) VFVF C) VVVF
D) FVVF E) FVVV
11. Marque la relación INCORRECTA: Fórmula –
función inorgánica – nombre.
A) Cu2O – óxido básico – óxido de cobre (I).
B) CO2 – óxido ácido – anhídrido carbónico.
C) H2SO4 – ácido hidrácido – ácido sulfúrico.
D) BaCl2– sal haloidea – cloruro de bario.
E) CaCO3 – sal oxisal – carbonato de calcio.
12. Marque la secuencia de verdad (V) o
falsedad (F) con respecto a los siguientes
enunciados:
I. La fórmula del óxido de plata es Ag2O.
II. Cada molécula de ácido nítrico presenta
3 átomos en total.
III. El bromito de sodio es una sal oxisal
donde el bromo actúa con estado de
oxidación +5.
A) VFF B) FVF C) VVF D) FFF E) VFV
13. Marque la correspondencia INCORRECTA,
reacción química – clasificación.
A) C(g) + O2(g) → CO2(g) + Q
Síntesis – exotérmica
B) 2 NaI(ac) + Br2(l) → 2 NaBr(ac) + I2(s)
Desplazamiento–irreversible
C) C2H2(g) + H2(g) + Q ⇌ C2H4(g)
Reversible – endotérmica
D) NaHCO3(s) + calor → Na2CO3(s) + CO2(g) +
H2O(g) Redox - descomposición
E) H2CO3(ac) + KOH(ac) → K2CO3(ac) + H2O(l)
Metátesis – redox
14. Para la reacción química:
NaNO2 + NaI + H2SO4 → NO + I2 + Na2SO4 +
H2O
Marque la secuencia correcta de verdadero
(V) o falso (F)
I. El agente oxidante es el NaI.
II. El nitrógeno de la sal se reduce.
III. Se transfieren 2 moles de electrones.
IV. El coeficiente estequiométrico del agua
es 2.
A) VVVF B) FFVV C) FVVV
D) VFVV E) FVVF
15. Marque la alternativa INCORRECTA.
A) En 0,9 g de H2O hay 6,02 x 1022
átomos
de H.
B) En 5,4 g de Ag hay 0,05 at – g del metal.
C) El % de nitrógeno en el amoniaco es
82,4%.
D) La masa de 1 molécula de CO2 es 44.
E) 42,6g Cl2(g) ocupa 13,44 L a C.N.
P.A (H = 1; O = 16; C = 12; Ag = 108; N =14;
Cl = 35,5)
16. Se hace reaccionar 10g HCl y 30g NaOH,
luego la secuencia correcta de verdadero (V)
o falso (F) es:
I. El reactivo limitante es el hidróxido.
II. Se producen 16 g de Na Cl.
III. Si se obtiene 7,3 g de Na Cl, el % de
rendimiento es 45,5.
P.A (H = 1; Cl = 35,5; Na = 23; O = 16)
A) FVF B) FVV C) VFV
D) FFV E) VVV
17. Una muestra de amoniaco (NH3) ocupa un
volumen de 600 mL y se encuentra a 312
mm Hg de presión y 27°C de temperatura.
Determine el número de moléculas de
amoniaco que hay en la muestra.

3. Página | 3
A) 1,00 x 10–2
B) 6,02 x 1021
C) 1,0 x 10–1
D) 6,02 x 1025
E) 6,02 x 1022
18. Se tiene una mezcla de 7g de N2 y 4,8g de
O2 en un recipiente de 8,2 L a 27°C.
Determine la presión parcial en atm del O2.
Pesos atómicos: N = 14; O = 16
A) 0,85 B) 0,15 C) 0,45
D) 0,20 E) 0,55
19. Se tiene una muestra de 5,35 g de Fe(OH)3.
Marque la secuencia correcta
I. Al agregarle 0,5 L de H2O, el % W de la
solución es 10%. [D(H2O) = 1g / mL]
II. La molaridad de 200 mL de la solución
preparada es 0,25 M.
III. Se necesitan 0,15 eq–g de HCl para
neutralizar la muestra.
P.F: Fe(OH)3 = 107 g/mol
A) FVV B) VFF C) VFV
D) FFV E) VVV
20. La lejía es una solución de hipoclorito de
sodio en agua. Si en 800 mL de lejía está
contenida 44,7 g de la sal, calcule los mL de
H2O que debería añadirse a esta solución
para preparar 400 mL de otra solución
0,15 M.
Pesos atómicos: Na = 23; Cl = 35,5; O = 16
A) 60 B) 150 C) 80 D) 200 E) 320
21. La descomposición térmica de la fosfina PH3,
es de primer orden.
4 PH3(g) + calor → P4(g) + 6 H2(g)
Determine la velocidad de reacción en M.
min-1
, si la concentración de la fosfina es
0,75 M y k = 4,0 x 10–3
min–1
A) 9,50 x 10–1
B) 3,00 x 10–3
C) 4,20 x 10–1
D) 2,25 x 10–3
E) 3,00x 10–4
22. Marque la secuencia de verdadero (V) o falso
(F) para el sistema en equilibrio.
SiH4(g) + O2(g) ⇌ SiO2(s) + H2O(g)
I. La expresión Kp=P(H2O) / P(SiH4)xP(O2)
II. Al agregar un catalizador, este no altera
el equilibrio.
III. Si aumentamos la presión o disminuimos
la [O2] el equilibrio se desplazará a la
derecha.
A) FVF B) VVF C) VVV
D) FFF E) VFF
23. En la electrólisis de MgCl2(l) se hace circular
una corriente de 5 amperios por 2 horas. Al
respecto, marque la secuencia de verdadero
(V) o falso (F).
I. En el ánodo se deposita el metal.
II. Se obtienen 12 g de magnesio.
III. Se producirán 10,5 L de Cl2(g) medidos a
CN.
Pesos Atómicos: Mg = 24; Cl = 35,5
A) VVF B) VFV C) FVV
D) FFF E) VFF
24. Determine el potencial de oxidación de la
media celda para la reacción siguiente:
Fe(s) + Sn+4
(ac) → Fe+2
(ac) + Sn+2
(ac)
Si el potencial estándar de celda a 25°C es
+0,57V
Dato: Sn+4
(ac) + 2e-
→ Sn+2
(ac) εo
= + 0,13V
Fe+2
(ac) + 2e-
→ Fe(s) εo
= ?
A) -0,44V B) +0,70V C) +0,22V
D) +0,44V E) -0,22V
25. Señale respectivamente el número de
carbonos secundarios y carbonos sp2
en el
2,3 – dicloro – 5 – fenil – 6–metilheptano.
A) 4 y 3 B) 2 y 2 C) 2 y 3
D) 3 y 4 E) 3 y 3
26. Señale, respectivamente la fórmula global
del:
a) 2 – bromo – 1– ciclopropil – 3,4 –
dimetilciclohexano.
b) 8 – bromo – 4– propiloct – 2– ino.
A) C10H23Br y C11H19Br
B) C11H20Br y C11H19Br
C) C11H21Br y C11H18Br
D) C11H18Br y C11H18Br
E) C11H19Br y C11H19Br

4. Página | 4
27. Respecto a la siguiente estructura :
Se cumple que
A) es un hidrocarburo alicíclico ramificado
con 3 enlaces π.
B) todos los carbonos del anillo presentan
hibridación sp3
.
C) el sustituyente inorgánico se ubica en el
carbono 3.
D) Su fórmula global es C9H8Br.
E) Su nombre es 4–bromo–2–etiltolueno
28. Marque la secuencia de verdadero(V) o falso
(F) para las siguientes estructuras :
I. En el 3–metilbencenol hay un total de 12
enlaces sigma (σ).
II. Ambos se clasifican como alcoholes
secundarios.
III. Por oxidación del 5–metilciclohexa–2,4–
dien–1–ol se obtiene un aldehído.
A) VVF B) FFF C) VFF
D) VFV E) FVV
29. Señale el nombre IUPAC de la siguiente
cetotetrosa:
CH2OH– CO –CH(OH) – CH2OH
A) 1,2,4–hidroxibutanona
B) trihidroxibutanona
C) butanotriol
D) 1,3,4–trihidroxibutan–2–ona
E) buta–1,3,4-triol–2–ona
30. Determine los gramos del éster generado por
la reacción entre 1 mol de ácido metanoico y
1 mol de fenol, si se tiene un rendimiento del
50%.
P.F: ácido metanoico = 46; fenol = 94
A) 140 B) 70 C) 61 D) 122 E) 100
31. Determine, respectivamente, la función a la
que corresponden los siguientes
compuestos.
I. CHO-CHOH-CHOH-CHOH–CH2OH
II. CH3-(CH2)16–COOH
III. CH3–O–CHCl–CH2–CH2–CO–CH2–CHO
IV. COOH–CH2–CH(CHO)–CH2–O–CH2CH3
V. CH3–CH2– COO– CH2–CH=CH2
A) Aldehído, ácido carboxílico, cetona,
ácido carboxílico, éter.
B) Carbohidrato, ácido carboxílico,
aldehído, ácido carbóxilico, éster
C) Alcohol, éster, éter, aldehído, éster.
D) Carbohidrato, ácido carboxílico, éter,
aldehído, éster.
E) Aldehído, ácido carboxílico, aldehído,
ácido carboxílico, alqueno.
32. Señale el nombre del aldehído de la pregunta
anterior
A) 1– cloro – 1– metoxi – 4 – oxopentanal.
B) 1–cloro –1–metoxi–4– oxohexan –5– al.
C) 5 – cloro – 6 – metoxi – 4 – oxopentanal.
D) 6 – cloro – 6 – metoxi – 3 – onahexanal.
E) 6 – cloro – 6 – metoxi – 3 – oxohexanal.
33. En una industria se consumen por
combustión completa 100 TM de gas
conteniendo 88 % W de propano, calcule el
volumen de gas invernadero que se elimina
al ambiente, en L y medidos a CN.
Peso fórmula propano = 44 1TM = 103
kg
A) 2,14 x 108
B) 4,28 x 108
C) 2,14 x 106
D) 1,07 x 108
E) 2,14 x 105
Profesor: Antonio Huamán N.
Lima, Agosto del 2015