Evolução dos modelos atómicos

1. Evolução dos modelos Atómicos
Ricardo Jorge Moreira Ruivinho
Curso Educação e Formação de Adultos, Turma G, Escola Secundária Augusto Gomes Cursos EFA Escolar – Nível Secundário,
Matosinhos Portugal, Actividade Integradora nº 1 Energia Nuclear: passado ou futuro?
1. Introdução 4. Modelo de Rutherford
Ao longo do tempo o Homem teve várias perspectivas sobre como seria o átomo. Com o
passar do tempo evoluiu-se até ao que se sabe hoje em dia. Embora só no século XIX tenha Rutherford sugeriu mais tarde outro modelo atómico. Após uma experiência feita com
aparecido o primeiro modelo atómico, já há muito se pensava que toda a matéria era feita de uma barra de ouro muito fina, onde fez incidir partículas positivas e descobriu que em cada
corpúsculos muito pequenos. O filósofo grego Leucipo e o seu discípulo Demócrito (século V a.C.) 10.000 partículas uma era desviada ou reflectida o que os levou a concluir que o núcleo do
já pensavam que a matéria era constituída por partículas indivisíveis a que chamaram de átomos. átomo era 10.000 vezes inferior ao do raio do mesmo átomo. Este foi o modelo que
Estes filósofos achavam que a matéria nunca poderia ser infinitamente divisível. A designação primeiramente atribuiu um núcleo aos átomos, sendo este de carga positiva e os electrões que
“átomo” vem da palavra grega “a + thomos”, ou seja, sem divisão. o rodeavam eram de carga eléctrica negativa. A nuvem electrónica era muito maior que o
Até alguém conseguir propor o primeiro modelo atómico esperou-se mais de 20 séculos. O núcleo.
cientista John Dalton resolveu explorar a ideia de que os átomos eram os constituintes básicos de
toda a matéria. A seguir a Dalton apareceram mais alguns cientistas que apresentaram outros
modelos, tais como Thomson, Rutherford e Bohr, além de um modelo de aperfeiçoamento ao
modelo de Bohr feito por Sommerfeld.
Ao chegarmos por fim ao modelo atómico actual (modelo da nuvem electrónica) podemos
considerar que é um modelo que se foi desenvolvendo com o contributo de vários cientistas,
Heisenberg e Schrodinger são exemplos dos principais contribuintes para este último.
Figura 4 – Modelo de Rutherford
5. Modelo de Bohr
Bohr corrigiu 2 dos equívocos presentes no modelo de Rutherford. Segundo ele, à
medida que os electrões ganham ou perdem energia, afastam-se ou aproximam-se do núcleo ,
respectivamente. Isto fá-los saltar de órbita para órbita, nunca ficando entre duas órbitas
definidas. A conclusão a que chegou foi a de que quanto maior for a energia do electrão mais
afastado ele irá estar do núcleo do átomo.
Figura 1 – Demócrito de Abdera
2. Modelo de Dalton
John Dalton viveu entre os séculos XVIII e XIX e afirmava que o átomo era a mais pequena
das partículas que constituíam a matéria. Ele apresentou o seu modelo atómico em 1808 onde
comparava um átomo a uma ínfima esfera maciça, que não se podia dividir, penetrar, destruir e Figura 5- Modelo de Bohr
que não tinha carga eléctrica.
Segundo Dalton os átomos permaneciam iguais após reacções químicas. Defendia também
que os diferentes elementos químicos tinham átomos diferentes, que as substâncias compostas 6. Modelo da Nuvem electrónica
têm átomos com 2 ou mais elementos, e que as substâncias elementares são compostas por um O modelo actual reflecte as ideias de vários cientistas. Segundo os quais
átomo de 1 só elemento. os electrões possuem uma massa desprezável, que se movem em torno do núcleo e
têm carga negativa. Existem protões e neutrões dentro do núcleo (situa-se no centro
do átomo) e a massa dos protões é 1837 maior que a dos electrões. A massa dos
neutrões ainda é ligeiramente maior que a dos protões. O átomo, tendo um número
igual de electrões e protões, é neutro. Todos os elementos têm um certo número
de electrões que se dispõem de uma forma específica. Segundo este modelo, não se
pode nunca saber exactamente onde se encontra o electrão, mas sim definir uma
região do espaço onde há elevada probabilidade de este se encontrar: a orbital-
nuvem.
Figura 2- Modelo de Dalton ( Modelo Da Bola De Bilhar)
3. Modelo de Thomson
Thomson, através de várias experiências, utilizando campos eléctricos e magnéticos, verificou
a existência de pequenas partículas carregadas negativamente que designou electrões.
Concluiu que no átomo existia uma massa contínua positiva em que se incrustavam os
electrões (partículas negativas), formando uma espécie de bolo de passas.
Figura 6- Modelo de nuvem electrónica
5. Referências Bibliográficas / de Internet:
http://www.explicatorium.com/CFQ9-Evolucao-atomo.php
http://pt.wikipedia.org/wiki/Evolu%C3%A7%C3%A3o_dos_Modelos_At%C3%B4
micos
Figura 3- Modelo de Thomson