1. Nitrogeno:
El nitrógeno es un elemento químico, de número atómico 7, símbolo N y que en condiciones
normales forma un gas diatómico (nitrógeno diatómico o molecular) que constituye del orden del
78% del aire atmosférico. En ocasiones es llamado ázoe
Caracteristicas:
Tiene una elevada electronegatividad (3,04 en la escala de Pauling) y, cuando tiene carga neutra,
tiene 5 electrones en el nivel más externo, comportándose como trivalente en la mayoría de los
átomos estables que forma.
Aplicación:
La aplicación comercial más importante del nitrógeno diatómico es la obtención de amoníaco por
el proceso de Haber. El amoníaco se emplea con posterioridad en la fabricación de fertilizantes y
ácido nítrico.
Las sales del ácido nítrico incluyen importantes compuestos como el nitrato de potasio
(nitro o salitre empleado en la fabricación de pólvora) y el nitrato de amonio
fertilizante.
Los compuestos orgánicos de nitrógeno como la nitroglicerina y el trinitrotolueno son a
menudo explosivos. La hidracina y sus derivados se usan como combustible en cohetes.
El ciclo de este elemento es bastante más complejo que el del carbono, dado que está
presente en la atmósfera no sólo como N2 (78%) sino también en una gran diversidad de
compuestos.
Al ser un gas poco reactivo, el nitrógeno se emplea industrialmente para crear atmósferas
protectoras y como gas criogénico para obtener temperaturas del orden de 78K de forma
sencilla y económica.
En la actualidad el nitrógeno es empleado en diversas labores; en los países desarrollados
una de las más recientes y comunes es el ser empleado en lugar del aire común para el
inflado de llantas y neumáticos debido a la alta eficiencia que se derivan de su uso
Historia:
El nitrógeno (del latín nitrum -i y éste del griego νίτρον, "nitro" -nombre que
históricamente ha sido usado en forma vaga para referirse a diversos compuestos de sodio y
de potasio que contienen nitrógeno-, y -geno, de la raíz griega γεν-, "generar") se considera
que fue descubierto formalmente por Daniel Rutherford en 1772 al dar a conocer algunas
de sus propiedades. Sin embargo, por la misma época también se dedicaron a su estudio
Scheele que lo aisló, Cavendish, y Priestley.

2. El nitrógeno es un gas tan inerte que Lavoisier se refería a él como azote (ázoe) que
significa sin vida1 (o tal vez lo llamó así por no ser apto para respirar2 ). Se clasificó entre
los gases permanentes, sobre todo desde que Faraday no consiguiera verlo líquido a 50 atm
y -110 °C, hasta los experimentos de Pictet y Cailletet que en 1877 consiguieron licuarlo.
Los compuestos de nitrógeno ya se conocían en la Edad Media; así, los alquimistas
llamaban aqua fortis al ácido nítrico y aqua regia (agua regia) a la mezcla de ácido nítrico
y clorhídrico, conocida por su capacidad de disolver el oro.
Abundancia y obtencion
El nitrógeno es el componente principal de la atmósfera terrestre (78,1% en volumen) y se
obtiene para usos industriales de la destilación del aire líquido. Está presente también en los
restos de animales, por ejemplo el guano, usualmente en la forma de urea, ácido úrico y
compuestos de ambos.
También ocupa el 3% de la composición elemental del cuerpo humano.
Se han observado compuestos que contienen nitrógeno en el espacio exterior y el isótopo
Nitrógeno-14 se crea en los procesos de fusión nuclear de las estrellas
Compuestos
Con el hidrógeno forma el amoníaco (NH3), la hidracina (N2H4) y el aziduro de hidrógeno
(N3H, también conocido como azida de hidrógeno o ácido hidrazoico). El amoníaco
líquido, anfótero como el agua, actúa como una base en una disolución acuosa, formando
iones amonio (NH4+), y se comporta como un ácido en ausencia de agua, cediendo un
protón a una base y dando lugar al anión amida (NH2). También se conocen largas cadenas
y compuestos cíclicos de nitrógeno, pero son muy inestables
Con el oxígeno forma varios óxidos que ya hemos nombrado: el nitroso o gas de la risa, el
nítrico y el dióxido de nitrógeno. Son producto de procesos de combustión contribuyendo a
la aparición de episodios contaminantes de smog fotoquímico. Otros óxidos son el trióxido
de dinitrógeno (N2O3) y el pentóxido de dinitrógeno (N2O5), ambos muy inestables y
explosivos.
Isotopos
Existen dos isótopos estables del nitrógeno, N-14 y N-15, siendo el primero —que se
produce en el ciclo carbono-nitrógeno de las estrellas— el más común sin lugar a dudas
(99,634%). De los diez isótopos que se han sintetizado, uno tiene un periodo de
semidesintegración de nueve minutos (el N-13), y el resto de segundos o menos.
Las reacciones biológicas de nitrificación y desnitrificación influyen de manera
determinante en la dinámica del nitrógeno en el suelo, casi siempre produciendo un
enriquecimiento en N-15 del sustrato.

3. Efectos en la salud
Las moléculas de nitrógeno, en estado natural, se encuentran principalmente en el aire. En
el agua y en los suelos el nitrógeno puede ser encontrado compuesto, en forma de nitratos y
nitritos.
Los humanos han cambiado radicalmente las proporciones naturales de nitratos y nitritos,
mayormente debido a la aplicación de estiércoles que contienen nitrato. El nitrógeno es
emitido en grandes cantidades por las industrias. A lo largo de la historia, se nota un
incremento de la presencia de nitratos y nitritos en el suelo y en el agua como consecuencia
de reacciones que tienen lugar en el ciclo del nitrógeno. Esto se refleja en un incremento de
la concentración de nitrógeno en las fuentes utilizadas para consumo humano, y por ende
también en el agua potable.
Los nitratos y nitritos son conocidos por causar varios efectos sobre la salud humana. Estos
son los efectos más comunes
Tiene reacciones con la hemoglobina en la sangre, causando una disminución en la
capacidad de transporte de oxígeno por la sangre. (nitrito)
Provoca la disminución del funcionamiento de la glándula tiroidea. (nitrato)
Ocasiona un bajo almacenamiento de la vitamina A. (nitrato)
Favorece la producción de nitrosaminas, las cuales son conocidas como una de las
más común causa de cáncer. (nitratos y nitritos)
Desde un punto de vista metabólico, el óxido de nitrógeno (NO) es mucho más importante
que el nitrógeno. En 1987, Salvador Moncada descubrió que éste era un mensajero vital del
cuerpo para la relajación de los músculos, y hoy se sabe que está involucrado en el sistema
cardiovascular, el sistema inmunitario, el sistema nervioso central y el sistema nervioso
periférico. La enzima que produce el óxido nítrico, la óxido-nítrico sintasa, es abundante en
el cerebro
Aunque el óxido nítrico tiene una vida relativamente corta, se puede difundir a través de las
membranas para llevar a cabo sus funciones. En 1991, un equipo encabezado por K.–
E.Anderson del hospital universitario de Lund, Suecia, demostró que el óxido nítrico activa
la erección por medio de la relajación del músculo que controla el flujo de sangre en el
pene. La droga Viagra trabaja liberando óxido nítrico para producir el mismo efecto.