Kc tuntas kimia 10 1 andywaluyo.wordpress.com

1. 1 Semester 1TUNTAS PG Kimia X Pertemuan Ke-1 Latihan Jawablah pertanyaan-pertanyaan di bawah ini dengan benar! 1. Fakta apakah yang dijadikan dasar kesimpulan oleh Rutherford bahwa inti atom berukuran sangat kecil? Jawab: Kesimpulan Rutherford didasarkan pada fakta bahwa dari sejumlah besar partikel alfa, hanya sebagian kecil yang dipantulkan. Hal ini menunjukkan bahwa ukuran inti atom sangat kecil. 2. Jelaskan yang dimaksud dengan atom menurut model atom Thomson! Jawab: Bola padat bermuatan positif dan di permukaannya tersebar elektron yang bermuatan negatif. 3. Apa kelemahan teori atom Rutherford? Jawab: Tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke dalam inti atom. 4. Sebutkan teori atom John Dalton! Jawab: a. Semua materi mempunyai bagian terkecil yang disebut atom. b. Atom tidak dapat dibagi-bagi lagi menjadi bagian yang lebih kecil. c. Atom-atom suatu unsur sama dalam segala hal, tetapi berbeda dengan atom-atom unsur lain. d. Pada pembentukan senyawa terjadi ikatan antara penyusun senyawa tersebut. e. Atom-atom bergabung dengan perbandingan yang sederhana 5. Sebutkan kelemahan dan kelebihan model atom Bohr! Jawab: Kelebihan - MenjawabkelemahandalammodelatomRutherforddenganmengaplikasikan teori kuantum. - Menerangkan dengan jelas garis spektrum pancaran (emisi) atau serapan (absorpsi) dari atom hidrogen. Kelemahan - Terjadi penyimpangan untuk atom yang lebih besar dari hidrogen. - Tidak dapat menerangkan efek Zaeman, yaitu spektrum atom yang lebih rumit apabila atom ditempatkan pada medan magnet. Struktur Atom Bab 1

2. 2 Semester 1 TUNTASPG Kimia X Pekerjaan Rumah Jawablah pertanyaan-pertanyaan di bawah ini dengan benar! 1. Sebutkan beberapa sifat sinar anode! Jawab: a. Merupakan radiasi partikel sehingga dapat memutar baling-baling; b. Dalam medan listrik/magnet, dibelokkan ke kutub negatif, jadi merupakan radiasi bermuatan positif; c. Partikel sinar anode bergantung pada jenis gas dalam tabung 2. Sebutkan beberapa sifat sinar katode! Jawab: a. Merambat tegak lurus dari permukaan katode menuju anode; b. Merupakan radiasi partikel sehingga terbukti dapat memutar baling-baling; c. Bermuatan listrik negatif sehingga dibelokkan ke kutub listrik positif; d. Dapat memendarkan berbagai jenis zat, termasuk gelas 3. Jelaskan yang dimaksud dengan proton dan siapa penemu proton! Jawab: Partikel subatom yang bermuatan positif, ditemukan oleh Eugen Goldstein pada tahun 1886. 4. Jelaskan yang dimaksud dengan elektron dan siapa penemu elektron! Jawab: Partikel subatom yang bermuatan negatif, ditemukan oleh Joseph John Thomson pada tahun 1897. 5. Apa yang Anda ketahui tentang neutron dan siapa penemu neutron? Jawab: Partikel subatom yang tidak bermuatan, ditemukan oleh James Chadwick pada tahun 1932. Kegiatan Diskusikan soal berikut! Dalam perkembangan teori atom, tiap-tiap teori yang mengemukakan model atom dari model atom Dalton sampai model atom modern selalu mempunyai gagasan utama yang menjadi landasan penting bagi penemuan selanjutnya. Apakah gagasan utama tiap perkembangan teori model atom yang ada? Diskusikanlah bersama teman sekelas Anda! Jawab: Kreativitas siswa Pertemuan Ke-2 Latihan I. Berilah tanda silang (x) huruf a, b, c, d, atau e pada jawaban yang paling benar! 1. Bila nomor atom seng adalah 30 dan massa atom seng 65, maka jumlah proton, neutron, dan elektron dalam ion Zn2+ adalah .... a. 30, 35, dan 28 c. 30, 65, dan 30 e. 65, 35, dan 30 b. 28, 35, dan 30 d. 65, 30, dan 30

3. 3 Semester 1TUNTAS PG Kimia X Jawab: a. 30, 35, dan 28 Pembahasan: Nomor atom Zn = 30 = Z Massa atom Zn = 65 = A 65A Z 30Zn Zn→ 65A Z 30Zn Zn Z = Jumlah proton A = Jumlah proton + jumlah neutron Proton = 30 A = proton + neutron 65 = 30 + neutron Neutron = 35 Elektron dalam ion Zn2+ = 28 Jadi jumlah proton = 30, neutron = 35, dan elektron = 28 2. Pasangan nuklida-nuklida berikut yang merupakan isoton satu dengan yang lain adalah .... a. 12 14 6 7C Ndan12 14 6 7C N c. 23 24 11 12Na Mgdan23 24 11 12Na Mg e. 55 26Fe dan 58 26Fe b. 14 6C dan12 14 6 7C N d. 32 16S dan 28 14Si Jawab: c. 23 24 11 12Na Mgdan23 24 11 12Na Mg Pembahasan: Isoton adalah atom dari unsur yang berbeda (mempunyai nomor atom berbeda), tetapi mempunyai jumlah neutron sama. 3. Sinar katode merupakan partikel yang bermuatan negatif. Hal ini didukung dari fakta .... a. sinar katode dibelokkan oleh medan listrik ke kutub negatif b. sinar katode dibelokkan oleh medan listrik ke kutub positif c. sinar katode memiliki massa yang sangat kecil dan bergerak lurus d. sifatnya tidak tergantung pada jenis katode yang digunakan e. dihasilkan dari tabung katode Jawab: b. sinar katode dibelokkan oleh medan listrik ke kutub positif 4. Nomor atom dari suatu unsur menunjukkan jumlah .... a. proton c. proton + elektron e. elektron + neutron b. elektron d. proton + neutron Jawab: a. proton 5. Elektron ditemukan oleh J.J. Thomson dari percobaan yang dilakukan melalui .... a. tetesan minyak c. hamburan sinar e. sinar anode b. sinar katode d. tabung Crooks Jawab: b. sinar katode 6. Di dalam inti atom terdapat partikel yang disebut nukleon. Partikel yang dimaksud adalah .... a. proton c. elektron dan neutron e. proton dan neutron b. neutron d. proton dan elektron Jawab: e. proton dan neutron 7. Dalam tabel periodik unsur terdapat lambang unsur 80 35Br . Banyaknya proton, neutron, dan elektron dalam atom brom berturut-turut adalah .... a. 35, 80, 35 b. 35, 80, 45 c. 35, 45, 80 d. 35, 45, 35 e. 45, 35, 35

4. 4 Semester 1 TUNTASPG Kimia X Jawab: d. 35, 45, 35 Pembahasan: Lambang unsur: 80 35Br Diketahui: 80A Z 35Br Br→ 80A Z 35Br Br A = Massa atom = 80 Z = Nomor atom = 35 Z = Jumlah proton = jumlah elektron suatu atom Proton = 35 Neutron = 80 - 35 Elektron = 35 Neutron = 45 Jadi proton 35, neutron 45, elektron 35 8. Jumlah proton dalam inti atom sama dengan jumlah elektron yang mengelilingi. Hal ini ditunjukkan oleh fakta .... a. atom bermuatan listrik d. atom bersifat netral b. atom mengandung partikel netral e. jumlah proton = jumlah neutron c. massa atom = massa proton + massa neutron Jawab: d. atom bersifat netral 9. Semua massa atom yang terhimpun pada inti (massa elektron diabaikan), ternyata jumlah massa proton dalam inti lebih kecil dari massa atom. Dari fakta ini James Chadwick menyimpulkan bahwa di dalam .... a. atom terdapat neutron yang bermuatan positif b. atom terdapat neutron yang bermuatan negatif c. inti atom terdapat neutron yang bermuatan d. inti atom terdapat neutron yang tidak bermuatan e. inti atom terdapat neutron yang sama banyaknya dengan proton Jawab: d. inti atom terdapat neutron yang tidak bermuatan 10. Atom kalium memiliki jumlah proton = 19, neutron = 20, dan elektron = 19. Sedangkan X memiliki jumlah proton = 19, neutron = 20, dan elektron = 18. Maka X merupakan .... a. isotop kalium c. isoton kalium e. ion K2+ b. isobar kalium d. ion K+ Jawab: d. ion K+ II. Jawablah pertanyaan-pertanyaan di bawah ini dengan benar! 1. Oksigen di alam terdiri dari tiga isotop dengan kelimpahan sebagai berikut. 16 8O 17 8O 18 8O (99,76%) (0,04%) (0,20%) Hitunglah massa atom rata-rata (Ar) dari unsur oksigen tersebut! Jawab: Ar = (99,76 x 16) (0,04 x 17) (0,20 x 18) 100 + + = 15,999 Ar = 16 2. Jelaskan yang dimaksud dengan isotop! Jawab: Atom-atom unsur yang mempunyai nomor atom yang sama, tetapi massa atomnya berbeda 3. Apa yang Anda ketahui tentang isobar? Jawab: Unsur-unsur yang memiliki nomor massa sama, tetapi nomor atomnya berbeda. 4. Apa yang dimaksud dengan massa atom relatif? Jawab: Rata-rata dari massa isotop setiap unsur berdasarkan fraksi kelimpahannya di alam

5. 5 Semester 1TUNTAS PG Kimia X 5. Hasil analisis spektrometer terhadap unsur boron menunjukkan bahwa unsur boron terdiri atas dua isotop, yaitu isotop 10B massanya 10,013 dengan kelimpahan 19,10% dan isotop 11B massanya 11,01 sma dengan kelimpahan 80,90% sma. Berapakah massa atom relatif boron? Jawab: Ar atom = Σ (massa isotop × %kelimpahan) = 1,9125 + 8,9065 = 10,819 Jadi, massa atom relatif (Ar) unsur boron adalah 10,819. Pekerjaan Rumah Kerjakanlah soal berikut! Diketahui kelompok unsur sebagai berikut! 12 17 14 13 14 13 15 16 17 18 18 16 17 6 7 6 5 7 6 7 8 8 10 8 7 9C N C B N C N O O Ne O N F. Pilihlah unsur-unsur dalam daftar di atas ke dalam: a. kelompok isotop, b. kelompok isoton, c. kelompok isobar! Jawab: a. Isotop adalah unsur-unsur sejenis yang memiliki nomor atom sama, tetapi memiliki massa atom berbeda atau unsur-unsur sejenis yang memiliki jumlah proton sama, tetapi jumlah neutron berbeda. Kelompok isotop:12 17 14 13 14 13 15 16 17 18 18 16 17 6 7 6 5 7 6 7 8 8 10 8 7 9C N C B N C N O O Ne O N F. 12 17 14 13 14 13 15 16 17 18 18 16 17 6 7 6 5 7 6 7 8 8 10 8 7 9C N C B N C N O O Ne O N F.;12 17 14 13 14 13 15 16 17 18 18 16 17 6 7 6 5 7 6 7 8 8 10 8 7 9C N C B N C N O O Ne O N F. 12 17 14 13 14 13 15 16 17 18 18 16 17 6 7 6 5 7 6 7 8 8 10 8 7 9C N C B N C N O O Ne O N F.12 17 14 13 14 13 15 16 17 18 18 16 17 6 7 6 5 7 6 7 8 8 10 8 7 9C N C B N C N O O Ne O N F. 12 17 14 13 14 13 15 16 17 18 18 16 17 6 7 6 5 7 6 7 8 8 10 8 7 9C N C B N C N O O Ne O N F.;12 17 14 13 14 13 15 16 17 18 18 16 17 6 7 6 5 7 6 7 8 8 10 8 7 9C N C B N C N O O Ne O N F. 12 17 14 13 14 13 15 16 17 18 18 16 17 6 7 6 5 7 6 7 8 8 10 8 7 9C N C B N C N O O Ne O N F.12 17 14 13 14 13 15 16 17 18 18 16 17 6 7 6 5 7 6 7 8 8 10 8 7 9C N C B N C N O O Ne O N F. b. Isoton adalah atom dari unsur yang berbeda (mempunyai nomor atom berbeda), tetapi mempunyai jumlah neutron sama. Kelompok isoton:12 17 14 13 14 13 15 16 17 18 18 16 17 6 7 6 5 7 6 7 8 8 10 8 7 9C N C B N C N O O Ne O N F.dan12 17 14 13 14 13 15 16 17 18 18 16 17 6 7 6 5 7 6 7 8 8 10 8 7 9C N C B N C N O O Ne O N F.;12 17 14 13 14 13 15 16 17 18 18 16 17 6 7 6 5 7 6 7 8 8 10 8 7 9C N C B N C N O O Ne O N F.dan12 17 14 13 14 13 15 16 17 18 18 16 17 6 7 6 5 7 6 7 8 8 10 8 7 9C N C B N C N O O Ne O N F.;12 17 14 13 14 13 15 16 17 18 18 16 17 6 7 6 5 7 6 7 8 8 10 8 7 9C N C B N C N O O Ne O N F.dan12 17 14 13 14 13 15 16 17 18 18 16 17 6 7 6 5 7 6 7 8 8 10 8 7 9C N C B N C N O O Ne O N F.;12 17 14 13 14 13 15 16 17 18 18 16 17 6 7 6 5 7 6 7 8 8 10 8 7 9C N C B N C N O O Ne O N F.dan12 17 14 13 14 13 15 16 17 18 18 16 17 6 7 6 5 7 6 7 8 8 10 8 7 9C N C B N C N O O Ne O N F.;12 17 14 13 14 13 15 16 17 18 18 16 17 6 7 6 5 7 6 7 8 8 10 8 7 9C N C B N C N O O Ne O N F. dan14 13 14 13 15 16 17 18 18 16 17 6 5 7 6 7 8 8 10 8 7 9N C B N C N O O Ne O N F. c. Isobar adalah atom dari unsur yang berbeda (mempunyai nomor atom berbeda), tetapi mempunyai nomor massa yang sama. Kelompok isobar 12 17 14 13 14 13 15 16 17 18 18 16 17 6 7 6 5 7 6 7 8 8 10 8 7 9C N C B N C N O O Ne O N F.,12 17 14 13 14 13 15 16 17 18 18 16 17 6 7 6 5 7 6 7 8 8 10 8 7 9C N C B N C N O O Ne O N F.,12 17 14 13 14 13 15 16 17 18 18 16 17 6 7 6 5 7 6 7 8 8 10 8 7 9C N C B N C N O O Ne O N F.;12 17 14 13 14 13 15 16 17 18 18 16 17 6 7 6 5 7 6 7 8 8 10 8 7 9C N C B N C N O O Ne O N F.dan12 17 14 13 14 13 15 16 17 18 18 16 17 6 7 6 5 7 6 7 8 8 10 8 7 9C N C B N C N O O Ne O N F.;12 17 14 13 14 13 15 16 17 18 18 16 17 6 7 6 5 7 6 7 8 8 10 8 7 9C N C B N C N O O Ne O N F.dan12 17 14 13 14 13 15 16 17 18 18 16 17 6 7 6 5 7 6 7 8 8 10 8 7 9C N C B N C N O O Ne O N F.;12 17 14 13 14 13 15 16 17 18 18 16 17 6 7 6 5 7 6 7 8 8 10 8 7 9C N C B N C N O O Ne O N F.dan12 17 14 13 14 13 15 16 17 18 18 16 17 6 7 6 5 7 6 7 8 8 10 8 7 9C N C B N C N O O Ne O N F.;12 17 14 13 14 13 15 16 17 18 18 16 17 6 7 6 5 7 6 7 8 8 10 8 7 9C N C B N C N O O Ne O N F.dan12 17 14 13 14 13 15 16 17 18 18 16 17 6 7 6 5 7 6 7 8 8 10 8 7 9C N C B N C N O O Ne O N F. Kegiatan Nama Unsur Lambang Atom Jumlah Proton Jumlah Elektron Jumlah Neutron Nomor Atom Massa Atom Magnesium 24 12Mg 12 12 12 12 24 Fosfor 31 15P .... 15 .... .... .... Klor .... 17 .... .... .... 35 Tembaga .... .... .... .... 29 63 Timbal .... .... .... 126 .... 208 Emas .... .... 79 .... .... 197

6. 6 Semester 1 TUNTASPG Kimia X Jawab: Nama Unsur Lambang Atom Jumlah Proton Jumlah Elektron Jumlah Neutron Nomor Atom Massa Atom Magnesium 24 12Mg 12 12 12 12 24 Fosfor 31 15P 15 15 16 15 31 Klor 35 17Cl 17 17 18 17 35 Tembaga 63 29Cu 29 29 34 29 63 Timbal 208 82Pb 82 82 126 82 208 Emas 197 79 Au 79 79 118 197 197 - Nama unsur = magnesium - Nama unsur = Klor Klor = 35 17Cl Proton = 17 Elektron = 17 Nomor atom = proton = 17 Neutron = massa atom - proton Neutron = 35 - 17 = 18 - Nama unsur = tembaga Tembaga = 63 29Cu Nomor atom = 29 = z Massa atom = 63 = A Proton = Z = nomor atom = 29 Elektron = proton 29 Neutron = Massa atom - proton = 63 - 29 = 34 - Nama unsur = Timbal Timbal = 208 82Pb Jumlah Neutron = 126 Massa atom = 208 Proton = massa atom - neutron = 208 - 126 Proton = 82 = elektron Elektron = 82 Nomor atom = proton = 82 Magnesium = 24 12Mg A = 24 A = massa atom Z = nomor atom Z = 12 A = Jumlah proton + neutron Z = Jumlah proton atau jumlah elektron Proton = 12 Elektron = 12 Neutron = A - proton Neutron = 24 - 12 = 12 Jadi, Jumlah proton = 12 Jumlah elektron = 12 Neutron = 12 Nomor atom = 12 Massa atom = 24 - Nama unsur = fosfor Fosfor = 31 15P Jumlah proton = 15 Jumlah neutron = 31 - 15 = 16 Nomor atom = 15 Nomor massa = 31 - Nama unsur = Emas Emas = 197 79 Au Jumlah elektron = 79 Massa atom = 197 Jumlah elektron = jumlah proton = 79 Nomor atom = proton = 79 Neutron = massa atom - proton = 197 - 79 = 118

7. 7 Semester 1TUNTAS PG Kimia X Pertemuan Ke-3 Latihan I. Berilah tanda silang (x) huruf a, b, c, d, atau e pada jawaban yang paling benar! 1. Konfigurasi elektron dari atom 39 19K adalah .... a. 2 8 9 b. 2 10 7 c. 2 8 8 1 d. 2 8 18 8 3 e. 2 8 18 11 Jawab: c. 2 8 8 1 Pembahasan: Konfigurasi elektron, yaitu susunan elektron pada masing-masing kulit. Data yang digunakan untuk menuliskan konfigurasi elektron adalah nomor atom suatu unsur, di mana nomor atom unsur menyatakan jumlah elektron dalam atom unsur tersebut. Nomor atom = 19 Konfigurasi elektron = 2 8 8 1 2. Susunan elektron berikut yang tidak dijumpai dalam suatu atom adalah .... a. 2 8 8 c. 2 8 8 2 e. 2 8 8 18 7 b. 2 8 18 8 d. 2 8 18 8 1 Jawab: e. 2 8 8 18 7 3. Suatu atom memiliki 3 buah kulit dan 7 elektron valensi. Nomor atom unsur tersebut adalah .... a. 3 b. 7 c. 10 d. 17 e. 27 Jawab: d. 17 Pembahasan: Atom memiliki 3 buah kulit dan 7 elektron valensi - K L M - Elektron valensi = elektron pada kulit terluar = 7 K L M 2 8 7 jadi nomor atom unsur = 17 4. Ion Ca2+ memiliki konfigurasi elektron 2 8 8. Nomor atom Ca adalah .... a. 22 b. 20 c. 18 d. 16 e. 10 Jawab: b. 20 5. Atom belerang dilambangkan 35 16S, maka konfigurasi elektron dari ion S2- adalah .... a. 2 8 8 b. 2 8 6 c. 2 8 4 d. 2 8 18 2 e. 2 8 18 4 Jawab: a. 2 8 8 Pembahasan: Atom belerang = 35 16S Konfigurasi ion S2-/ion Jumlah elektron S-2 = 16 + 2 = 18 Jadi konfigurasi elektron ion S-2 = 2 8 8 6. Atom berikut ini yang memiliki elektron valensi terbanyak adalah .... a. 11Na b. 10Ne c. 35Br d. 38Sr e. 55Cs

8. 8 Semester 1 TUNTASPG Kimia X Jawab: b. 10Ne Pembahasan: Elektron valensi = elektron pada kulit terluas - Na konfigurasi 11Na = 2 8 1 - Konfigurasi elektron 10Ne = 2 8 - Konfigurasi elektron 35Br = 2 8 18 7 - Konfigurasi elektron 38Sr = 2 8 18 8 2 - Konfigurasi elektron 55 Cs = 2 8 18 18 8 1 Jadi atom yang memiliki elektron valensi terbanyak adalah 10Ne = 8 7. Unsur 20Y mempunyai kulit atom sebanyak .... a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5 Jawab: b. 2 Pembahasan: Konfigurasi elektron 20Y = 2 8 8 2 Elektron valensi = 2 = kulit atom 8. Kulit L dalam konfigurasi elektron akan terisi maksimum oleh .... a. 2 elektron b. 6 elektron c. 8 elektron d. 10 elektron e. 16 elektron Jawab: e. 16 elektron 9. Suatu unsur X dengan nomor atom 27. Konfigurasi elektron dari unsur X tersebut adalah .... a. 2 8 17 b. 2 8 10 7 c. 2 8 8 8 1 d. 2 8 8 7 2 e. 2 18 7 Jawab: b. 2 8 10 7 10. Jumlah elektron maksimum yang terdapat dalam kulit M adalah .... a. 2 b. 8 c. 10 d. 16 e. 18 Jawab: e. 18 II. Jawablah pertanyaan-pertanyaan di bawah ini dengan benar! 1. Konfigurasi dari ion X2- adalah 2 8 8. Tentukan: a. Nomor atom X b. Konfigurasi elektron atom X Jawab: a. Nomor atom X = 16 b. 16X = 2 8 6 2. Tuliskan ion yang terbentuk dari konfigurasi atom: a. 33As b. 34Br Jawab: a. 33As = 2, 8, 18, 5 ; As3- b. 35Br = 2, 8, 18, 7; Br- 3. Sebutkan dua aturan pengisian elektron pada kulit atom dalam konfigurasinya! Jawab: Aturan pengisian elektron dalam konfigurasi: - Jumlah elektron valensi maksimum = 8 - Jumlah maksimum elektron pada tiap kulit = 2n2 (n = nomor kulit) 4. Berapa jumlah elektron valensi dari atom 55Cs apabila dikonfigurasikan? Jawab: 55Cs = 2, 8, 18, 18, 8, 1 (jumlah elektron valensi = 1) 5. Buatlah konfigurasi elektron dari unsur-unsur di bawah ini! a. 12Mg b. 16S c. 35Br d. 55Cs Jawab: a. 2 8 2 c. 2 8 18 7 b. 2 8 6 d. 2 8 18 18 8 1

9. 9 Semester 1TUNTAS PG Kimia X Pekerjaan Rumah Kerjakanlah soal berikut! 1. Tentukan konfigurasi elektron unsur-unsur berikut! a. 3Li b. 8S c. 12Mg d. 13Al e. 32Ge Jawab: a. Konfigurasi elektron 3Li = 2 1 b. Konfigurasi elektron 8S = 2 6 c. Konfigurasi elektron 12Mg = 2 8 2 d. Konfigurasi elektron 13Al = 2 8 3 e. Konfigurasi elektron 32Ge = 2 8 18 4 2. Tentukan elektron valensi dan jumlah kulit unsur-unsur di bawah ini! a. 19K b. 11Na c. 37Rb d. 4Be Jawab: a. Konfigurasi elektron 19K = 2 8 8 1 c. Konfigurasi elektron 37Rb = 2 8 18 8 1 Elektron valensi = 1 Jumlah kulit = 5 d. Konfigurasi elektron 4Be = 2 2 Elektron valensi = 2 Jumlah kulit = 2 Elektron valensi = 1 Jumlah kulit = 4 b. Konfigurasi elektron 11Na = 2 8 1 Elektron valensi = 1 Jumlah kulit = 3 Kegiatan Kerjakan soal berikut! Tentukan konfigurasi elektron-elektron valensi dan golongan dari unsur-unsur: 5B, 7N, 9F, 12Mg, 15P, 17Cl! Jawab: Unsur Konfigurasi Elektron 5B 7N 9F 12Mg 15P 17Cl 2 3 2 5 2 7 2 8 2 2 8 5 2 8 7 Elektron Valensi Golongan 3 5 7 2 5 7 IIIA VA VIIA IIA VA VIIA Pertemuan Ke-4 dan 5 Latihan I. Berilah tanda silang (x) huruf a, b, c, d, atau e pada jawaban yang paling benar! 1. Penyusunan unsur-unsur pertama kali dilakukan oleh .... a. Dobereiner b. Mendeleev c. Moseley d. Lothar Meyer e. Newlands Jawab: a. Dobereiner

10. 10 Semester 1 TUNTASPG Kimia X 2. Kelemahan penyusunan atom dengan teori Oktaf, yaitu .... a. terdapat beberapa atom yang memiliki massa lebih tinggi berada pada urutan yang lebih rendah b. urutan kenaikan massa atom tidak kontinu c. beberapa unsur yang menurut hitungan terdapat pada satu kelompok, tetapi sifatnya tidak sama d. penyusunan berdasarkan kenaikan massa atom banyak kelemahannya e. sistem oktaf hanya berlaku pada unsur-unsur dengan nomor massa kecil Jawab: a. terdapat beberapa atom yang memiliki massa lebih tinggi berada pada urutan yang lebih rendah 3. Dalam tabel periodik Mendeleev terdapat beberapa ramalan yang didasarkan atas .... a. sifat fisis unsur dalam satu golongan b. pembagian massa atom sebelum dan sesudah unsur tersebut dalam satu golongan c. kereaktifan terhadap zat-zat tertentu d. massa jenis zat dalam satu golongan e. jumlah protonnya Jawab: a. sifat fisis unsur dalam satu golongan 4. Di bawah ini merupakan nama golongan pada Tabel Periodik Unsur (TPU) modern, kecuali .... a. golongan IA: alkali c. golongan VA: halogen e. golongan VIIIA: gas mulia b. golongan IIA: alkali tanah d. golongan VIA: kalkogen Jawab: c. golongan VA: halogen 5. Suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron 2 8 18 7. Unsur tersebut terletak pada golongan .... a. IA b. IIA c. VA d. VIA e. VIIA Jawab: e. VIIA Pembahasan: Golongan suatu unsur dapat diketahui berdasarkan konfigurasi elektronnya. 6. Kation Ca2+ memiliki konfigurasi elektron 2 8 8. Atom unsur tersebut terletak pada .... a. golongan IIA periode 3 c. golongan IIIA periode 4 e. golongan VIA periode 3 b. golongan IIA periode 4 d. golongan IVA periode 2 Jawab: b. golongan IIA periode 4 Pembahasan: - Golongan suatu unsur dapat diketahui berdasarkan konfigurasi elektronnya, yaitu elektron valensi (elektron di kulit terluar) - Periode menunjukkan kulit atom yang terisi elektron 7. Bila unsur-unsur dikelompokkan berdasarkan kesamaan sifatnya dan diurutkan massa atomnya, maka setiap kelompok terdapat tiga unsur dengan massa unsur yang di tengah merupakan rata-rata dari massa unsur yang di tepi. Hal ini dikemukakan oleh .... a. Dobereiner b. Newlands c. Mendeleev d. Lothar Meyer e. Moseley Jawab: a. Dobereiner Pembahasan: - Newlands: menyusun unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atomnya. Dalam susunan unsur tersebut, sifat unsur kedelapan mirip dengan sifat unsur pertama, sifat unsur kesembilan mirip dengan sifat unsur kedua dan seterusnya seperti oktaf dalam musik. - Mendeleev: penggolongan unsur menurut Mendeleev masih berdasarkan sifat-sifat kimia unsur. Unsur-unsur dengan sifat yang mirip diletakkan pada suatu kolom yang disebut golongan. Selain berdasarkan kemiripan sifat, Mendeleev juga menentukan urutan unsur berdasarkan kenaikan massa atom.

11. 11 Semester 1TUNTAS PG Kimia X Mendeleevberpendapatbahwaurutanunsurberdasarkankemiripan sifat lebih utama daripada kenaikan massa atomnya. - Lothar Meyer: menyusun unsur berdasarkan kesamaan sifat fisis dan kimia dalam suatu kolom. Dan sifat-sifat unsur merupakan fungsi periodik dari massa atomnya. - Moseley: menemukan bahwa urutan unsur dalam sistem periodik sesuai dengan kenaikan nomor atom unsur. 8. Setelah Moseley berhasil menemukan kesalahan dalam susunan berkala Mendeleev dan mempelajari lebih lanjut, Moseley menemukan bahwa keperiodikan sifat tidak didasarkan pada massa atom, tetapi didasarkan pada .... a. massa jenis atom c. volume atom e. kerapatan atom b. nomor atom d. jari-jari atom Jawab: b. nomor atom 9. Sistem periodik modern disusun berdasarkan .... a. kenaikan nomor atom c. kenaikan volume atom e. perbedaan sifat b. kenaikan massa atom d. kemiripan sifat Jawab: a. kenaikan nomor atom 10. Pernyataan yang tidak benar mengenai SPU modern adalah .... a. kolom vertikal disebut golongan b. baris horizontal disebut periode c. unsur dalam satu golongan sifatnya sama d. unsur dalam satu periode sifatnya sama e. unsur dalam satu periode jumlah kulitnya sama Jawab: d. unsur dalam satu periode sifatnya sama 11. Deretan unsur berikut ini yang semuanya merupakan unsur golongan alkali tanah adalah .... a. Li, Na, K, Rb c. Be, Mg, Ca, Sr e. Ba, Rn, Mn, Cs b. Be, Mn, C, Sr d. B, Mg, Cs, Sr Jawab: c. Be, Mg, Ca, Sr 12. Energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron yang terikat paling lemah oleh suatu atom disebut energi .... a. aktivasi b. ionisasi c. kinetik d. kimia e. potensial Jawab: b. ionisasi 13. Unsur-unsur golongan gas mulia berikut yang tersusun menurut kenaikan energi ionisasi adalah .... a. He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn c. Rn, He, Ne, Ar, Xe e. Xe, Rn, Kr, Ne, Ar, He b. Rn, Xe, Kr, Ar, Ne, He d. Rn, Xe, Kr, Ar, Ne, He Jawab: d. Rn, Xe, Kr, Ar, Ne, He Pembahasan: Energi ionisasi dalam satu golongan dari atas ke bawah semakin kecil, dan dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin besar. 14. Bila dibandingkan dengan unsur-unsur alkali seperiode maka unsur-unsur alkali tanah mempunyai sifat-sifat .... a. jari-jari atom lebih panjang d. lebih reaktif b. energi ionisasi lebih kecil e. keelektronegatifan lebih besar c. sifat logam lebih kuat Jawab: e. keelektronegatifan lebih besar

12. 12 Semester 1 TUNTASPG Kimia X 15. Unsur berikut ini yang memiliki sifat logam yang paling kuat adalah .... a. natrium b. aluminium c. kalsium d. kalium e. magnesium Jawab: d. kalium II. Jawablah pertanyaan-pertanyaan di bawah ini dengan benar! 1. Jelaskan yang dimaksud dengan konfigurasi elektron! Jawab: Gambaran penyebaran elektron dalam kulit atom. 2. Sebutkan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik! Jawab: Jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan elektronegativitas 3. Berdasarkan apakah Mendeleev menyusun tabel periodik unsur-unsur? Mengapa sistem periodik dari Mendeleev lebih dikenal daripada model Lothar Meyer? Jawab: Dasar yang dipakai Mendeleev menyusun tabel periodik unsur-unsur adalah kenaikan nomor massa atom. Kemampuan prediksi Mendeleev menjadikan tabel periodik yang disusunnya lebih dikenal masyarakat ilmiah. 4. Jelaskan yang dimaksud dengan golongan! Jawab: Merupakan kumpulan unsur-unsur yang terletak dalam satu lajur vertikal. 5. Apa yang Anda ketahui tentang periode? Jawab: Merupakan kumpulan unsur-unsur yang terletak dalam satu lajur horizontal Pekerjaan Rumah Tabel periodik unsur modern yang digunakan sekarang pada dasarnya merupakan penyempurnaan dari sistem periodik bentuk pendek yang disusun Mendeleev. Identifikasikan keistimewaan tabel periodik Mendeleev sehingga diterima oleh banyak masyarakat ilmiah! Jawab: Mendeleev menempatkan unsur-unsur yang mempunyai kemiripan sifat dalam satu lajur vertikal, yang disebut golongan. Lajur-lajur horizontal, yaitu lajur unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya, disebut periode. Keunggulan sistem periodik Mendeleev adalah bahwa Mendeleev berani mengosongkan beberapa tempat dengan keyakinan bahwa masih ada unsur yang belum dikenal. Kegiatan Tentukan unsur-unsur yang termasuk unsur logam dan nonlogam pada tabel berikut dengan memberi tanda (√). No Nama unsur Lambang unsur Sifat unsur Logam Nonlogam 1. Kalium K Jawab: √ 2. Natrium Na Jawab: √ 3. Oksigen O Jawab: √ 4. Mangan Mg Jawab: √ 5. Belerang S Jawab: √ 6. Nitrogen N Jawab: √ 7. Kalsium Ca Jawab: √

13. 13 Semester 1TUNTAS PG Kimia X Untuk memperluas pengetahuan, carilah referensi dari buku-buku di perpustakaan dan internet mengenai sifat-sifat logam dan nonlogam pada tujuh unsur di atas. Selanjutnya, diskusikan dengan teman-teman dan presentasikan hasil diskusi di depan kelas. Soal tertulis Ulangan Bab Penilaian Pengetahuan dan Pemahaman Konsep I. Berilah tanda silang (x) huruf a, b, c, d, atau e pada jawaban yang paling benar! 1. Elektron dinyatakan bermuatan negatif sebab .... a. dapat memutar baling-baling b. diemisikan dari katode c. dapat dibelokkan ke arah kutub positif magnet d. meninggalkan jejak berupa elektron e. terdapat dalam tabung katode Jawab: c. dapat dibelokkan ke arah kutub positif magnet 2. Fakta bahwa proton merupakan partikel dasar penyusun materi adalah .... a. sinar terusan dapat dibelokkan oleh medan listrik ke kutub negatif b. sinar terusan bermuatan positif yang besarnya sama dengan proton c. sinar terusan yang dihasilkan bergantung pada jenis gas dalam tabung d. massa sinar terusan dari berbagai gas dalam tabung merupakan kelipatan dari massa ion hidrogen e. sinar terusan dipancarkan dari katode yang bermuatan negatif Jawab: d. massa sinar terusan dari berbagai gas dalam tabung merupakan kelipatan dari massa ion hidrogen 3. Neutron memiliki massa dan muatan relatif terhadap proton yang berturut-turut adalah .... a. 0 dan +1 b. 0 dan –1 c. +1 dan 0 d. 0 dan –2 e. 1 dan 0 Jawab: e. 1 dan 0 4. Isotop 16 8O memiliki nomor atom dan nomor massa berturut-turut .... a. 4 dan 8 b. 8 dan 16 c. 16 dan 8 d. 16 dan 24 e. 16 dan 16 Jawab: b. 8 dan 16 Pembahasan: Nomor atom = 8 = Z Nomor massa = 16 = A 16A Z 8X O A = Nomor massa Z = Nomor atom 5. Jumlah elektron yang terdapat dalam ion Cl dengan nomor atom 17 adalah .... a. 15 b. 16 c. 17 d. 18 e. 20 Jawab: b. 16 6. Isotop iodin memiliki nomor atom 53 dan nomor massa 131. Dalam atom iodin netral terdapat .... a. 53 proton, 131 elektron, 53 neutron d. 53 elektron, 78 proton, 78 neutron b. 53 elektron, 131 proton, 7 neutron e. 53 proton, 78 elektron, 53 neutron c. 53 elektron, 53 proton, 78 neutron Jawab: c. 53 elektron, 53 proton, 78 neutron

14. 14 Semester 1 TUNTASPG Kimia X Pembahasan: Iodin = Nomor atom = 53 Nomor massa = 131 Iodin netral terdapat: ? 131 53I Z = 53 A = 131 Nomor atom = proton = elektron 53 Neutron = A - Z = 131 - 53 Neutron = 78 Jadi iodin netral terdapat: 53 elektron, 53 proton, 78 newton. 7. Nomor atom dapat digunakan untuk menentukan .... a. massa jenis atom c. jumlah neutron e. jumlah elektron b. nomor massa d. massa jenis molekul Jawab: e. jumlah elektron 8. Alasan dipilihnya karbon-12 sebagai standar massa atom karena .... a. di alam melimpah d. berwarna hitam b. dapat bereaksi dengan berbagai unsur e. massa atomnya paling ringan c. bersifat stabil secara kimia Jawab: c. bersifat stabil secara kimia 9. Keberhasilan dari model atom Rutherford adalah .... a. atom memiliki inti dan massa atomnya terpusat pada inti b. elektron bergerak mengelilingi inti atom c. atom bersifat netral secara listrik d. atom bersifat pejal dan keras e. inti atom bermuatan negatif Jawab: a. atom memiliki inti dan massa atomnya terpusat pada inti 10. Keberhasilan utama dari model atom Bohr adalah .... a. atom memiliki inti atom yang sangat keras b. inti atom bermuatan positif c. elektron-elektron dalam mengelilingi inti atom berada pada kulit atau tingkat energi tertentu d. gerakan elektron dalam mengelilingi inti dapat jatuh ke inti sehingga atom musnah e. inti atom dan elektron berada dalam ruang yang sama Jawab: c. elektron-elektron dalam mengelilingi inti atom berada pada kulit atau tingkat energi tertentu 11. Jika elektron berpindah dari satu kulit ke kulit lain dengan tingkat energi lebih tinggi, dinamakan .... a. transisi b. eksitasi c. dasar d. orbital e. momentum Jawab: b. eksitasi 12. Jumlah maksimum elektron yang dapat menghuni kulit ke-3 adalah .... a. 3 b. 6 c. 9 d. 18 e. 32 Jawab: d. 18 Pembahasan: K L M N 2 8 18 18 Jadi jumlah maksimum elektron yang dapat menghuni kulit ke-3 adalah 18

15. 15 Semester 1TUNTAS PG Kimia X 13. Suatu atom memiliki nomor massa 40 dan neutron 20. Konfigurasi elektron atom tersebut adalah .... a. 2 8 8 2 b. 2 8 10 c. 8 8 4 d. 2 8 4 6 e. 2 8 2 8 Jawab: a. 2 8 8 2 Pembahasan: Suatu atom memiliki nomor massa 40 dan neutron 20 A = nomor massa = 40 neutron = 20 Z = A - neutron Z = 40 - 20 = 20 Konfigurasi elektron suatu atom yang memiliki nomor atom 20 adalah 2 8 8 2 14. Dari kedua atom, mempunyai nomor massa sama dan nomor atom berbeda, tetapi selisihnya sama. Maka kedua atom tersebut merupakan .... a. isobar b. isotop c. isoton d. isomer e. isoterm Jawab: c. isoton 15. Nomor massa suatu atom adalah 31 dan jumlah neutronnya 16, maka jumlah elektron pada kulit K, L, dan M berturut-turut adalah .... a. 2 8 1 b. 2 8 2 c. 2 8 3 d. 2 8 4 e. 2 8 5 Jawab: e. 2 8 5 Pembahasan: Nomor massa = A = 31 Neutron = 16 Z = A - neutron = 31 - 16 = 15 Konfigurasi elektron suatu atom yang memiliki nomor atom 15 = 2 8 5 16. Kecenderungan membentuk ion positif dimiliki oleh suatu atom yang memiliki elektron valensi sebanyak .... a. 3 b. 4 c. 5 d. 6 e. 7 Jawab: a. 3 17. Dalam konfigurasi elektron, pengisian elektron selalu dimulai dari .... a. kulit terluar d. kulit dengan tingkat energi paling tinggi b. kulit yang terjauh dari inti e. lintasan elektron yang terakhir c. kulit dengan tingkat energi terendah Jawab: c. kulit dengan tingkat energi terendah 18. Jumlah elektron maksimal pada kulit K, L, M, dan N berturut-turut adalah .... a. 2 4 6 dan 8 c. 2 8 10 dan 18 e. 2 8 18 dan 32 b. 2 8 8 dan 8 d. 2 10 18 dan 24 Jawab: e. 2 8 18 dan 32 19. Ion yang terbentuk karena suatu atom ingin mencapai stabil dengan melepas 2 elektron adalah .... a. ion positif 2 b. ion negatif 2 c. ion positif 6 d. ion negatif 6 e. ion positif 8 Jawab: b. ion negatif 2 20. Penyusunan sistem periodik yang didasarkan pada keperiodikan unsur-unsur setelah unsur kedelapan dikemukakan oleh .... a. Dobereiner b. John Newland c. Mendeleev d. Lothar Meyer e. John Dalton Jawab: b. John Newland 21. Dalam sistem periodik modern, unsur-unsur logam terletak pada golongan .... a. IA dan IIA b. IA dan IVA c. IIA dan VIA d. VA dan VIIA e. IVA Jawab: a. IA dan IIA

16. 16 Semester 1 TUNTASPG Kimia X 22. Dalam sistem periodik modern, unsur-unsur yang tergolong semilogam adalah .... a. Mg b. C c. Ge d. Se e. Br Jawab: b. C 23. Konfigurasi elektron atom unsur X: 2 8 1. Unsur tersebut dalam sistem periodik terletak pada golongan .... a. IA b. IIA c. IIIA d. VIA e. VIIA Jawab: a. IA 24. Konfigurasi elektron atom unsur Z: 2 8 8 6. Unsur tersebut dalam sistem periodik terletak pada golongan .... a. IA b. IIA c. IIIA d. VIA e. VIIA Jawab: d. VIA 25. Konfigurasi elektron atom unsur A: 2 8 5. Unsur tersebut dalam sistem periodik terletak pada .... a. golongan IIA, periode 3 d. golongan VIA, periode 2 b. golongan IIIA, periode 3 e. golongan VIIA, periode 2 c. golongan VA, periode 3 Jawab: c. golongan VA, periode 3 II. Jawablah pertanyaan-pertanyaan di bawah ini dengan benar! 1. Bagaimanakah menghubungkan antara fakta hasil percobaan Crookes dengan kesimpulan bahwa elektron memiliki massa? Jawab: Pada tabung sinar katode, sinar katode dapat dibelokkan oleh medan listrik menuju kutub positif listrik sehingga dikatakan sinar katode tersebut memiliki massa. Sinar katode dianggap sebagai elektron. 2. Mengapa ion hidrogen disimpulkan sama dengan proton? Jelaskan! Jawab: Karena ion hidrogen hanya mengandung satu proton 3. Fakta menunjukkan bahwa neutron yang lepas dari unsur berilium kemudian menumbuk parafin hingga proton-proton dari parafin terlepas. Berdasarkan fakta tersebut, disimpulkan bahwa massa neutron relatif lebih besar dari proton. Bagaimanakah menghubungkan fakta dan kesimpulannya? Jawab: Jika ukuran neutron lebih kecil daripada proton maka neutron akan terpental kembali ketika menumbuk proton, tetapi oleh karena neutron memiliki ukuran/ massa yang relatif lebih besar daripada proton maka ketika terjadi tumbukan proton yang terlepas keluar dari parafin. 4. Tuliskan nomor atom netral yang memiliki jumlah elektron 10, 15, dan 20! Jawab: Pada atom netral, nomor atom sama dengan jumlah proton. Jadi, nomor atom netral berturut-turut adalah 10, 15, dan 20. 5. Atom X memiliki jumlah proton 20 dan jumlah neutron 20; atom Y memiliki jumlah proton 20 dan jumlah neutron 21; atom Z memiliki jumlah proton 19 dan jumlah neutron 21. Apakah atom-atom tersebut akan membangun unsur yang sama atau berbeda? Jawab: Atom x dan atom y akan membentuk unsur yang sama karena nomor atomnya sama, yaitu 20. Berbeda dengan atom z. Soal Lisan Jawablah pertanyaan-pertanyaan di bawah ini dengan benar! 1. Jelaskan apa yang menjadi dasar penyusunan tabel periodik modern! Jawab: Unsur-unsur disusun untuk memudahkan dalam mempelajari sifat-sifatnya.

17. 17 Semester 1TUNTAS PG Kimia X 2. Urutkan unsur-unsur berikut menurut kenaikan jari-jarinya: Na, K, Mg, dan Ca. Jelaskan alasannya! Jawab: Na dan K berada dalam golongan yang sama, tetapi atom K memiliki orbit terluar lebih jauh dari inti sehingga jari-jari atom K lebih panjang daripada Na. Demikian pula atom Mg dan Ca, dengan jari-jari atom Ca lebih panjang daripada Mg. Na dan Mg berada pada periode yang sama dan jari-jari atom Na lebih panjang daripada Mg sebab muatan inti atom Mg (ditunjukkan oleh naiknya nomor atom) lebih besar daripada Na. Demikian pula atom K dan Ca, dengan jari-jari atom K lebih panjang daripada Ca. Dengan demikian, dapat disimpulkan bahwa urutan kenaikan jari-jari atom adalah Mg < Na < Ca < K 3. Pada periode dan golongan berapakah suatu unsur memiliki jumlah elektron 8? Jawab: Konfigurasi elektronnya adalah 2 6. Jadi, unsur tersebut akan berada pada periode ke-2 dan golongan VIA. 4. Pada periode dan golongan berapakah suatu unsur memiliki jumlah elektron 14? Jawab: Konfigurasi elektronnya adalah 2 8 4. Jadi, unsur tersebut berada pada periode ke-3 dan golongan IVA 5. Pada periode dan golongan berapakah unsur-unsur yang memiliki jumlah elektron 5, 12, 17, dan 20? Jawab: a. Jumlah elektron 5: konfigurasi elektronnya 2 3, jadi unsur berada pada periode ke-2 dan golongan IIIA. b. Jumlahelektron12:konfigurasielektronnya2 8 2,jadiunsurberadapadaperiode ke-3 dan golongan 2/IIA. c. Jumlah elektron 17: konfigurasi elektron 2 8 7, jadi unsur berada pada periode ke-3 dan golongan VIIA. d. Jumlah elektron 20: konfigurasi elektronnya 2 8 8 2, jadiunsurberada pada periode ke-4 dan golongan IIA. Soal Perbuatan/Praktik/Sikap Temukan hubungan antara konfigurasi elektron dan penggolongan unsur-unsur dalam golongan yang sama serta nomor golongannya. Diskusikan dengan teman sebangku Anda. Jawab: Kreativitas siswa Remidi Berilah tanda silang (x) huruf a, b, c, d, atau e pada jawaban yang paling benar! 1. Suatu unsur berada dalam golongan VIIAdan periode 4. Unsur tersebut memiliki jumlah proton .... a. 17 b. 24 c. 35 d. 40 e. 53 Jawab: c. 35 Pembahasan: Unsur berada dalam golongan VIIA dan periode 4. Periode menunjukkan banyaknya kulit atom yang terisi elektron. Sedangkan golongan suatu unsur dapat diketahui berdasarkan konfigurasi elektronnya. Periode 4 berarti kulit atom yang terisi elektron adalah 4: K L M N Golongan 7: berarti kulit elektron terakhir N = 7 Konfigurasi elektron: 2 8 18 7 Jadi unsur tersebut mempunyai jumlah proton = 35

18. 18 Semester 1 TUNTASPG Kimia X 2. Atom suatu unsur memiliki 16 elektron. Atom unsur lain yang sifatnya mirip adalah atom dengan nomor atom .... a. 10 b. 25 c. 34 d. 50 e. 64 Jawab: c. 34 Pembahasan: Sifat-sifat unsur ada hubungannya dengan konfigurasi elektron maka unsur-unsur dalam golongan yang sama akan memiliki sifat yang mirip dan dalam periode yang sama akan menunjukkan sifat yang khas secara berkala (periodik) dari logam ke nonlogam. Atom suatu logam memiliki 16 elektron; konfigurasi elektron = 2 8 6 10X = 2 8 34P = 2 8 18 6 64R = 2 8 18 32 4 25Y = 2 8 8 7 50Q = 2 8 18 18 4 Jadi yang mempunyai sifat mirip dengan atom suatu unsur yang memiliki elektron 16 adalah atom dengan nomor atom 34 karena merupakan satu golongan, yaitu golongan VI 3. Sifat unsur-unsur segolongan makin bertambah dengan naiknya nomor atom adalah .... a. jumlah elektron valensi d. keelektronegatifan b. kereaktifan e. volume atom c. energi ionisasi Jawab: e. volume atom 4. Di antara unsur berikut, yang memiliki energi ionisasi pertama paling rendah adalah .... a. Mg b. Rb c. Li d. Ca e. Be Jawab: b. Rb Pembahasan: Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk mengeluarkan elektron valensi dari suatu atom atau ion dalam wujud gas. Nilai energi ionisasi bergantung pada jarak elektron valensi terhadap inti atom. Makin jauh jarak elektron valensi terhadap inti atom, makin lemah tarikan inti terhadap elektron sehingga energi ionisasi makin kecil. - Dalam satu golongan dari atas ke bawah energi ionisasi semakin berkurang - Dalam satu periode dari kiri ke kanan energi ionisasi cenderung bertambah. Rb merupakan golongan IA dengan posisi di bawah urutan ke-5, sehingga mempunyai energi ionisasi yang rendah 5. Di antara himpunan unsur halogen berikut, yang tersusun menurut kenaikan keelektronegatifan adalah .... a. F, Cl, dan Br b. Br, F, dan Cl c. F, Br, dan Cl d. Cl, Br, dan F e. Br, Cl, dan F Jawab: e. Br, Cl, dan F Pembahasan: Keelektronegatifan didefinisikan sebagai kecenderungan suatu atom dalam molekul untuk menarik pasangan elektron yang digunakan pada ikatan ke arah atom bersangkutan. - Dalam satu golongan dari atas ke bawah keelektronegatifan semakin berkurang - Dalam satu periode dari kiri ke kanan keelektronegatifan semakin bertambah F, Cl, Br merupakan satu golongan dari atas ke bawah sehingga keelektronegatifan semakin berkurang Br, Cl, F merupakan satu golongan dari bawah ke atas sehingga keelektronegatifan semakin bertambah

19. 19 Semester 1TUNTAS PG Kimia X Pengayaan Jawablah pertanyaan-pertanyaan di bawah ini dengan benar! 1. Jelaskan bagaimana kecenderungan jari-jari atom dari kiri ke kanan dalam periode yang sama dan dari atas ke bawah dalam golongan yang sama pada tabel periodik modern! Jawab: Dalam periode yang sama, dari kiri ke kanan jari-jari atom turun (mengecil) dan bertambah jika dari kanan ke kiri. Jika dari atas ke bawah, jari-jari atom akan bertambah. 2. Urutkan atom-atom berikut berdasarkan kenaikan energi ionisasinya: P, S, dan Cl. Jelaskan alasannya! Jawab: Energi ionisasi: P < S < Cl akibat bertambahnya muatan inti. 3. Urutkan atom-atom berikut menurut kenaikan afinitas elektronnya: F, Cl, Br, dan I! Jawab: Afinitas elektron: F > Cl > Br > I 4. Mengapa afinitas elektron unsur-unsur golongan IAberharga negatif, sedangkan unsur-unsur golongan IIA berharga positif? Hubungkan dengan jumlah maksimum dalam setiap orbit! Jawab: Dalamunsur-unsurgolonganIA,orbitterluarmasihmemungkinkanuntukmenerima elektron dari luar, sedangkan pada golongan IIA orbit terluarnya sudah penuh. 5. Urutkan skala keelektronegatifan secara diagonal (Li, Mg, Ga, dan seterusnya) dari kiri atas ke kanan bawah, kemudian simpulkan bagaimana kecenderungannya! Jawab: Keelektronegatifan = Li(1,0) < Mg(1,2) < Ga(1,6). Jadi, kecenderungan skala keelektronegatifan dari atas ke bawah secara diagonal bertambah.

20. 20 Semester 1 TUNTASPG Kimia X Pertemuan Ke-6 s.d. 8 Latihan I. Berilah tanda silang (x) huruf a, b, c, d, atau e pada jawaban yang paling benar! 1. Atom X memiliki nomor atom 20 dan atom Y memiliki nomor atom 9, senyawa yang terbentuk antara X dan Y adalah .... a. X2Y b. XY2 c. X2Y3 d. XY e. X2Y2 Jawab: b. XY2 Pembahasan: 20X; konfigurasi elektron = 2 8 8 2 9Y; konfigurasi elektron = 2 7 Untuk mencapai kestabilannya, atom X harus melepaskan 2 elektron, sedangkan atom Y membutuhkan 1 elektron. Jadi, atom X memberikan masing-masing 1 elektron kepada 2 atom Y sehingga 1 atom X mengikat 2 atom Y. Setelah melepaskan 2 elektron, atom X menjadi ion X2+. Adapun atom Y menjadi ion Y– setelah menerima 1 elektron. Senyawa yang terbentuk adalah XY2. 2. UnsurAterdapat dalam golongan nitrogen dan unsur B memiliki nomor atom 12 maka senyawa yang akan terbentuk dari kedua unsur tersebut adalah .... a. AB b. A2B c. A2B3 d. A3B2 e. A3B Jawab: d. A3B2 Pembahasan: Unsur A merupakan golongan VA, jadi kulit terluar memiliki 5 elektron. Unsur A memiliki kulit terluar 5 elektron dan membutuhkan 3 elektron untuk mencapai stabil. 12B; konfigurasi elektron = 2 8 2, unsur B harus melepaskan 2 elektron untuk mencapai stabil. Jadi senyawa yang terbentuk adalah A3B2 3. Suatu atom X memiliki konfigurasi elektron 2 8 8 3. Jika unsur X berikatan maka senyawa yang mungkin terbentuk adalah .... a. X2(SO4)3 b. BaX c. X3Br d. HX3 e. HX4 Jawab: a. X2(SO4)3 Pembahasan: Konfigurasi X = 2 8 8 3, jadi melepaskan 3 elektron Jadi senyawa yang mungkin terbentuk adalah X2(SO4)3 Ikatan Kimia Bab 2

21. 21 Semester 1TUNTAS PG Kimia X 4. Atom 6C dapat berikatan dengan atom 17Cl menurut aturan Lewis. Senyawa tersebut adalah .... a. CCl3 b. CCl2 c. CCl4 d. C2Cl3 e. C3Cl5 Jawab: c. CCl4 Pembahasan: 6C; konfigurasi elektron = 2 4 17Cl; konfigurasi elektron = 2 8 7 AtomCmelepaskan4elektrondanatomClmembutuhkan1elektron.Setelahmelepaskan 4 elektron atom C bermuatan C+4. Setelah atom Cl menerima 1 elektron maka atom Cl bermuatan Cl-. Jadi senyawa yang terbentuk adalah CCl4 5. Suatu unsur dengan nomor atom 35 paling mudah membentuk ikatan ionik dengan unsur yang memiliki nomor atom .... a. 19 b. 17 c. 28 d. 16 e. 20 Jawab: a. 19 Pembahasan: Ikatan ionik adalah ikatan yang terbentuk sebagai akibat adanya gaya tari-menarik antara ion positif dan ion negatif. Unsur dengan nomor atom 35, maka konfigurasi elektron = 2 8 18 7 Karena unsur dengan nomor atom 35 membutuhkan 1 elektron maka unsur yang satunya harus melepaskan 1 elektron. - Konfigurasi elektron, nomor atom 19 = 2 8 8 1 - Konfigurasi elektron, nomor atom 17 = 2 8 7 - Konfigurasi elektron, nomor atom 28 = 2 8 18 - Konfigurasi elektron, nomor atom 16 = 2 8 6 - Konfigurasi elektron, nomor atom 20 = 2 8 8 2 Jadi unsur yang melepaskan 1 elektron adalah unsur yang memiliki nomor atom 19 6. Pada NaBr cair dan larutan asam sulfat (H2SO4) dialirkan arus listrik maka .... a. NaBr cair dan larutan H2SO4 meneruskan arus listrik b. hanya larutan H2SO4 yang meneruskan aliran arus listrik c. keduanya tidak dapat meneruskan aliran arus listrik d. hanya NaBr cair yang meneruskan aliran listrik e. hanya NaBr cair yang tidak dapat meneruskan aliran arus listrik Jawab: a. NaBr cair dan larutan H2SO4 meneruskan arus listrik 7. Metana adalah gabungan dari 1 atom C dan 4 atom H yang berikatan secara .... a. kovalen rangkap c. ionik e. hidrogen b. kovalen tunggal d. kovalen koordinasi Jawab: b. kovalen tunggal Pembahasan: Ikatan kovalen tunggal adalah ikatan yang terbentuk dari penggunaan bersama sepasang elektron (setiap atom memberikan satu elektron untuk digunakan bersama). 8. Pasangan berikut ini merupakan senyawa kovalen adalah .... a. NaBr dan MgBr2 c. HCl dan H2O e. P2O5 dan Al2O3 b. NaCl dan HF d. CaCl2 dan MgO Jawab: c. HCl dan H2O 9. Gas karbon dioksida yang dibutuhkan tumbuhan hijau untuk berfotosintesis terdiri atas satu atom karbon dan 2 atom oksigen. Keduanya berikatan secara .... a. ionik c. kovalen rangkap e. hidrogen b. kovalen tunggal d. kovalen koordinasi

22. 22 Semester 1 TUNTASPG Kimia X Jawab: c. kovalen rangkap Pembahasan: Ikatan kovalen rangkap dapat terjadi antara unsur-unsur yang sejenis atau berbeda. Ikatan kovalen rangkap dua terbentuk dari dua elektron valensi yang diberikan oleh setiap atom, misalnya pada molekul O2. Ikatan kovalen rangkap tiga terbentuk dari tiga elektron valensi yang diberikan oleh setiap atom, misalnya dalam molekul N2. 10. Perhatikan struktur Lewis HNO3 berikut. H O N x x x x x x 5 1 2 3 4 O O Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan oleh nomor .... a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5 Jawab: b. 2 Pembahasan: Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan di mana pasangan elektron yang dipakai bersama hanya disumbangkan oleh satu atom, sedangkan atom yang satu lagi tidak menyumbangkan elektron. Contoh senyawa yang memiliki ikatan kovalen koordinasi adalah HNO3, NH4Cl, SO3, dan H2SO4. Ikatan kovalen Ikatan kovalen koordinasi atau Jadi, senyawa HNO3 memiliki satu ikatan kovalen koordinasi dan dua ikatan kovalen. II. Jawablah pertanyaan-pertanyaan di bawah ini dengan benar! 1. Bagaimana proses pembentukan ikatan ion pada senyawa-senyawa berikut? a. CaCl2 b. MgO Jawab: a. Konfigurasi elektron atom Ca: 2 8 8 2 Konfigurasi elektron atom Cl: 2 8 7 Untuk mencapai kestabilannya, atom Ca harus melepaskan 2 elektron, sedangkan atom Cl membutuhkan 1 elektron. Jadi, atom Ca memberikan masing-masing 1 elektron kepada 2 atom Cl sehingga 1 atom Ca mengikat 2 atom Cl. Setelah melepaskan 2 elektron, atom Ca menjadi ion Ca2+. Adapun atom Cl menjadi ion Cl– setelah menerima 1 elektron. Senyawa yang terbentuk adalah CaCl2. Cl 287 Cl- 2 8 8 Ca 288 2 Ca2+ 2 8 8 Cl 287 Cl- 2 8 8 b. Konfigurasi atom Mg: 2 8 2 Konfigurasi atom O: 2 6 Untuk mencapai kestabilannya, atom Mg harus melepaskan 2 elektron, sedangkan atom O membutuhkan 2 elektron. Jadi, atom Mg memberikan 2 elektron kepada atom O sehingga 1 atom Mg mengikat 1 atom O. Setelah melepaskan 1 elektron, atom Mg menjadi ion Mg2+.Adapun atom O menjadi ion O2–, senyawa yang terbentuk adalah MgO. Mg 28 2 Mg2+ 28 O 26 O2- 28

23. 23 Semester 1TUNTAS PG Kimia X 2. Mengapa jumlah elektron ion Na+ lebih sedikit daripada atom Na? Jawab: Karena satu elektron pada atom Na telah lepas membentuk ion Na+ 3. Mengapa jumlah elektron ion Cl– lebih banyak daripada atom Cl? Jawab: Karena atom Cl menangkap satu elektron membentuk ion Cl– 4. Mengapa senyawa ion memiliki titik didih yang sangat tinggi dan mudah rapuh? Jawab: Titik didih tinggi karena interaksi elektrostatik. Rapuh karena senyawa ion tersusun atas beberapa lapisan. 5. Gambarkanlah pembentukan ikatan ion pada senyawa-senyawa berikut! a. CaO b. KCl c. MgCl2 d. Al2O3 Jawab: a. Ca 2, 8, 8, 2 Ca2+ : 2, 8, 8 O 2, 6 O2- : 2, 8 b. K 2, 8, 8, 1 K+ : 2 8 8 Cl 2, 8, 7 Cl- : 2 8 8 c. Cl 2, 8, 7 Cl- : 2 8 8 Mg 2, 8, 2 Mg2+ : 2 8 Cl 2, 8, 7 Cl- : 2 8 8 d. Al 2, 8, 3 Al3+ : 2 8 O 2, 6 O2- : 2 8 O 2, 6 O2- : 2 8 O 2, 6 O2- : 2 8 A 2, 3, 3 Al3+ : 2 8 Pekerjaan Rumah Jawablah pertanyaan-pertanyaan di bawah ini dengan benar! 1. Gambarkanlah struktur Lewis unsur-unsur berikut! a. K b. Ca c. S d. F e. Ar Jawab: a. Unsur K memiliki nomor atom 19 sehingga konfigurasi elektronnya adalah 2 8 8 1. Dengan demikian, elektron valensi unsur K adalah 1 sehingga struktur Lewisnya dapat digambarkan sebagai berikut. K b. Unsur Ca memiliki nomor atom 20 sehingga konfigurasi elektronnya adalah 2 8 8 2. Dengan demikian, elektron valensi unsur Ca adalah 2 sehingga struktur Lewisnya dapat digambarkan sebagai berikut. Ca c. Unsur S memiliki nomor atom 16 sehingga konfigurasi elektronnya adalah 2 8 6. Dengan demikian, elektron valensi unsur S adalah 6 sehingga struktur Lewisnya dapat digambarkan sebagai berikut. S d. Unsur F memiliki nomor atom 9 sehingga konfigurasi elektronnya adalah 2 7. Dengan demikian, elektron valensi unsur F adalah 7 sehingga struktur Lewisnya dapat digambarkan sebagai berikut. F e. UnsurAr memiliki nomor atom 18 sehingga konfigurasi elektronnya adalah 2 8 8. Dengan demikian, elektron valensi unsur Ar adalah 8 sehingga struktur Lewisnya dapat digambarkan sebagai berikut. Ar

24. 24 Semester 1 TUNTASPG Kimia X 2. Mengapa unsur golongan gas mulia bersifat stabil? Jawab: Karena kulit terluarnya telah terisi penuh 3. Mengapa unsur logam cenderung melepaskan elektron? Jawab: Untuk mencapai kestabilan dan membentuk ion positif 4. Mengapa unsur nonlogam cenderung menerima elektron? Jawab: Untuk mencapai kestabilan dan membentuk ion negatif 5. Unsur Mg dan He memiliki elektron valensi 2. Mengapa unsur Mg bersifat logam, sedangkan unsur He termasuk gas mulia? Jelaskan! Jawab: Unsur Mg terletak pada periode ke-2 sedangkan He pada periode ke-1. Jadi, berbeda dengan helium kulit terluar Mg belum terisi penuh. Kegiatan Kepolaran senyawa kovalen Tujuan: Menyelidiki kepolaran suatu senyawa yang memiliki ikatan kovalen Alat dan bahan: 1. Tabung reaksi sebanyak 3 buah, diberi nomor (1), (2), dan (3) 2. Garam dapur (NaCl) 3. Air 4. Minyak tanah 5. Tetraklorometana (CCl4) Langkah kerja: 1. Isilah tabung reaksi (1) dengan air, kemudian tambahkan padatan garam dapur, kocok, kemudian amati yang terjadi! 2. Isilah tabung reaksi (2) dengan minyak tanah, kemudian tambahkan padatan garam dapur, kocok, kemudian amati yang terjadi! 3. Isilah tabung reaksi (3) dengan 5 mL air dan 5 mL CCl4, kemudian goyangkan tabung reaksi dan amati! Jawablah pertanyaan berikut untuk menarik kesimpulan! 1. Apakah yang terjadi ketika NaCl dimasukkan ke dalam air? Larutkah NaCl dalam air? 2. Ketika NaCl dimasukkan ke dalam tabung reaksi yang mengandung minyak tanah, apa yang terjadi? Larutkah NaCl dalam minyak tanah? 3. Apakah yang terjadi ketika air dan CCl4 dicampurkan? Kerjakanlah secara berkelompok dan diskusikanlah hasil yang diperoleh. Jawab: Sesuai hasil percobaan Soal tertulis Ulangan Bab Penilaian Pengetahuan dan Pemahaman Konsep I. Berilah tanda silang (x) huruf a, b, c, d, atau e pada jawaban yang paling benar! 1. Susunan elektron valensi gas mulia di bawah ini adalah oktet, kecuali .... a. Xe b. Kr c. Ar d. Ne e. He Jawab: e. He Pembahasan: 54Xe; konfigurasi elektron = 2 8 18 18 8 10Ne; konfigurasi elektron = 2 8 36Kr; konfigurasi elektron = 2 8 18 8 2He; konfigurasi elektron = 2 18Ar; konfigurasi elektron = 2 8 8 Jadi gas mulia di atas susunan elektron valensi adalah oktet kecuali 2He, yaitu duplet.

25. 25 Semester 1TUNTAS PG Kimia X 2. Unsur dengan konfigurasi elektron: 2 8 8 2, jika akan mengikat unsur lain untuk membentuk senyawa, maka langkah terbaik dengan .... a. pelepasan 1 elektron, sehingga bermuatan +1 b. pelepasan 2 elektron, sehingga bermuatan +2 c. penangkapan 1 elektron, sehingga bermuatan –1 d. penangkapan 2 elektron, sehingga bermuatan –2 e. memasangkan 2 elektron dengan 2 elektron lainnya Jawab: b. pelepasan 2 elektron, sehingga bermuatan +2 3. Atom 12A mempunyai ciri .... a. elektron valensi 4 d. cenderung menangkap 4 elektron b. cenderung melepas 4 elektron e. cenderung memasangkan 4 elektron c. terdapat 2 elektron pada kulit terluar Jawab: c. terdapat 2 elektron pada kulit terluar Pembahasan: Konfigurasi elektron 12A = 2 8 2 4. Diketahui data suatu senyawa sebagai berikut! 1) berikatan ion 2) rumus ikatan XY2 3) jika dilarutkan dalam air menghantarkan listrik Dari data tersebut, X adalah unsur golongan .... a. IA b. IIA c. IIIA d. VIA e. VIIA Jawab: b. IIA 5. Kecenderungan atom bermuatan positif karena .... a. afinitas elektronnya besar d. energi ionisasinya besar b. energi ionisasinya kecil e. keelektronegatifannya sedang c. keelektronegatifannya besar Jawab: a. afinitas elektronnya besar 6. Diketahui unsur 7N, 8O, 9F, 10Ne, 11Na, 12Mg, 16S, 19K, dan 20Ca. Pasangan di bawah ini mempunyai elektron valensi sama, kecuali .... a. K+ dan Ca2+ c. N– dan F+ e. Ne+ dan O– b. Mg2+ dan S2– d. Na+ dan O– Jawab: d. Na+ dan O– Pembahasan: K+ dan Ca2+ Konfigurasi K+ = 2 8 8 Na+ dan O- Konfigurasi Na+ = 2 8 Konfigurasi O- = 2 7 Ne+ dan O- Konfigurasi Ne+ = 2 7 Konfigurasi O- = 2 7 Konfigurasi Ca2+ = 2 8 8 Mg2+ dan S2- Konfigurasi Mg2+ = 2 8 Konfigurasi S2- = 2 8 8 N- dan F+ Konfigurasi N- = 2 6 Konfigurasi F+ = 2 6 Jadi pasangan yang tidak mempunyai elektron valensi yang sama adalah Na+ dan O-, yaitu 8 dan 7 7. Unsur 19X bereaksi dengan 16Y membentuk senyawa dengan ikatan ... dan rumus kimia .... a. ion; XY c. ion; X2Y e. kovalen; X2Y b. ion; XY2 d. kovalen; XY

26. 26 Semester 1 TUNTASPG Kimia X Jawab: c. ion; X2Y Pembahasan: Unsur 19X bereaksi dengan 16Y membentuk senyawa? Konfigurasi elektron 19X = 2 8 8 1; unsur X melepaskan 1 elektron dan bermuatan X+ Konfigurasi elektron 16Y = 2 8 6; Y membutuhkan 2 elektron sehingga menerima 2 elektron dan bermuatan Y-2 Jadi kedua unsur tersebut membentuk senyawa dengan ikatan ion dan rumus kimia = X2Y. 8. Diketahui beberapa unsur dengan nomor atom sebagai berikut. 9X, 11Y, 16Z, 19A, dan 20B. Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah …. a. A dan X b. A dan Y c. A dan B d. X dan Z e. B dan Y Jawab: a. A dan X Pembahasan: Konfigurasi elektron 9X = 2 7 Konfigurasi elektron 19A = 2 8 8 1 Konfigurasi elektron 11Y = 2 8 1 Konfigurasi elektron 20B = 2 8 8 2 Konfigurasi elektron 16Z = 2 8 6 Ikatan ionik adalah ikatan yang terbentuk sebagai akibat adanya gaya tarik-menarik antara ion positif dan ion negatif. 9. Pasangan senyawa berikut ini mempunyai ikatan kovalen, kecuali .... a. H2SO4 dan NH3 c. CH4 dan KCl e. SO3 dan PCl5 b. H2O dan HCl d. HNO3 dan CO2 Jawab: c. CH4 dan KCl 10. Kelompok senyawa di bawah ini yang semuanya berikatan kovalen adalah .... a. Cl2O7, CO2, HCl, dan NaCl d. H2O, HCl, SF6, dan CCl4 b. SO2, SO3, CH4, dan CaCl2 e. NH3, NO2, CO, dan MgO c. Ag2O, N2O3, C2H2, dan CO2 Jawab: d. H2O, HCl, SF6, dan CCl4 11. Molekul unsur berikut yang mempunyai ikatan kovalen rangkap tiga adalah .... a. H2 (nomor atom H = 1) d. F2 (nomor atom F = 9) b. O2 (nomor atom O = 8) e. Cl2 (nomor atom Cl = 17) c. N2 (nomor atom N = 7) Jawab: c. N2 (nomor atom N = 7) 12. Senyawa berikut yang mempunyai 2 buah ikatan kovalen rangkap dua adalah .... a. SO2 (nomor atom S = 16 dan O = 8) d. NO2 (nomor atom N = 7 dan O = 8) b. SO3 (nomor atom S = 16 dan O = 8) e. Al2O3 (nomor atom Al = 13 dan O = 8) c. CO2 (nomor atom C = 6 dan O = 8) Jawab: c. CO2 (nomor atom C = 6 dan O = 8) 13. Senyawa berikut ini bersifat polar, kecuali …. a. CO b. H2O c. BF3 d. CO2 e. SO3 Jawab: d. CO2 Pembahasan: Senyawa kovalen dikatakan polar jika senyawa tersebut memiliki perbedaan keelektronegatifan. Dengan demikian, pada senyawa yang berikatan kovalen terjadi pengutuban muatan. Ikatan kovalen tersebut dinamakan ikatan kovalen polar.

27. 27 Semester 1TUNTAS PG Kimia X 14. Unsur-unsur gas mulia bersifat stabil disebabkan oleh …. a. energi ionisasinya rendah d. wujudnya berupa gas monoatom b. afinitas elektronnya tinggi e. jari-jari atomnya kecil c. elektron valensinya maksimal Jawab: c. elektron valensinya maksimal 15. Di antara ion-ion berikut, yang tidak mirip dengan konfigurasi elektron gas mulia terdekat adalah …. a. N3– b. F– c. S2– d. Al3+ e. Mg2+ Jawab: d. Al3+ 16. Pasangan ion berikut yang memiliki jumlah elektron valensi tidak sama adalah .... a. Mg2+ dan Na+ b. O2– dan Mg2+ c. Ne+ dan O– d. N– dan F+ e. O– dan Na+ Jawab: e. O– dan Na+ 17. Pembentukan senyawa ion di antara dua unsur melibatkan .... a. penggunaan bersama elektron d. penguraian molekul menjadi ion b. sumbangan elektron ke seluruh kristal e. gaya van der Waals c. transfer elektron di antara atom Jawab: c. transfer elektron di antara atom 18. Diketahui unsur-unsur dengan nomor atom sebagai berikut: 8X; 9Y; 11Q; 16R; 19Z. Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah .... a. X dan Q b. Q dan Z c. Y dan X d. R dan X e. X dan Z Jawab: d. R dan X Pembahasan: Konfigurasi elektron 8X = 2 6 Konfigurasi elektron 16R = 2 8 6 Konfigurasi elektron 9Y = 2 7 Konfigurasi elektron 19Z = 2 8 8 1 Konfigurasi elektron 11Q = 2 8 1 Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah R dan X 19. Dari ketiga senyawa berikut, yang semuanya berikatan ionik adalah .... a. NaCl, NCl3, CCl4 c. RbI, ICl, HCl e. Al2O3, CaO, SO2 b. CsF, BF3, NH3 d. CsBr, BaBr2, SrO Jawab: d. CsBr, BaBr2, SrO 20. Pasangan senyawa berikut yang berikatan kovalen adalah .... a. KCl dan CO2 c. KNO3 dan CH4 e. NaCl dan Mg(OH)2 b. HCl dan H2O d. NaCl dan H2O Jawab: b. HCl dan H2O 21. Di antara unsur-unsur berikut, yang tidak dapat membentuk ikatan kovalen adalah .... a. C b. O c. N d. S e. Na Jawab: e. Na 22. Ikatan kovalen rangkap dua terdapat pada molekul .... a. CS2 b. H2 c. N2 d. CH4 e. Br2 Jawab: a. CS2 23. Jumlah pasangan elektron ikatan dalam molekul nitrogen adalah .... a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 6 Jawab: c. 3

28. 28 Semester 1 TUNTASPG Kimia X 24. Rumus titik elektron yang menggambarkan ikatan kovalen dalam molekul CO2 adalah .... a. O C O b. O C O c. O C O d. O C O e. O C O Jawab: e. O C O 25. Senyawa berikut yang memiliki ikatan kovalen koordinasi adalah .... a. CO2 b. NH3 c. NO d. SO2 e. CCl4 Jawab: d. SO2 II. Jawablah pertanyaan-pertanyaan di bawah ini dengan benar! 1. Apa sebab unsur-unsur di alam cenderung membentuk senyawa (berikatan dengan unsur lain)? Jawab: Unsur-unsurdialamcenderungmembentuksenyawa(berikatandenganunsurlain) karena pada umumnya atom tidak berdiri sendiri, kecuali gas mulia yang terdapat dalam bentuk atom-atom bebas pada keadaan normal (tekanan dan suhu kamar). 2. Sebutkan syarat-syarat suatu atom cenderung: a. bermuatan positif b. bermuatan negatif Jawab: Syarat suatu atom cenderung: a. Bermuatan positif (+) jika atom tersebut melepaskan elektron, yang berarti atom itu memberikan elektron kepada atom lain b. Bermuatan negatif (–) jika atom tersebut menangkap elektron, yang berarti atom itu menerima elektron dari atom lain 3. Apakah keistimewaan atom karbon? Jawab: Keistimewaan atom karbon adalah bisa mempunyai ikatan tunggal CH3 – CH3, ikatan rangkap dua CH2 = CH2, ataupun ikatan rangkap tiga CH ≡ CH. 4. Sebutkan sifat-sifat senyawa ion! Jawab: Sifat-sifat senyawa ion adalah: a. Senyawa ion merupakan zat padat dengan titik leleh dan titik didih yang relatif tinggi. b. Rapuh, mudah hancur jika dipukul. c. Lelehannya dapat menghantarkan listrik. d. Larutannya dalam air dapat menghantarkan listrik. 5. Sebutkan jenis ikatan pada senyawa berikut ini, termasuk ikatan ion atau ikatan kovalen? a. HCl b. H2O c. Ag2O d. FeCl3 e. KCl Jawab: a. HCl : ikatan ion dan kovalen d. FeCl3 : ikatan ion dan kovalen b. H2O : ikatan ion dan kovalen e. KC L : ikatan ion dan kovalen c. Ag2O : ikatan ion dan kovalen Soal Lisan Jawablah pertanyaan-pertanyaan di bawah ini dengan benar! 1. Apa yang dimaksud dengan kegagalan hukum oktet? Jawab: Kegagalan dalam hukum oktet adalah kegagalan aturan oktet dalam meramalkan rumus kimia senyawa dari unsur transisi maupun unsur postransisi.

29. 29 Semester 1TUNTAS PG Kimia X 2. Jelaskan perbedaan antara senyawa polar dengan nonpolar, dan berikan masing-masing contohnya (minimal tiga senyawa)! Jawab: Perbedaan senyawa polar dengan nonpolar sebagai berikut. Polar: - Keelektronegatifan berbeda. - Tidak simetris karena lebih tertarik ke atom dengan daya elektron lebih besar. Contoh: HCl, HF, dan HBr. Nonpolar: - Keelektronegatifan sama. - Simetris terhadap kedua atom. - Muatan elektron tersebar homogen. Contoh: H2, Cl2, dan O2. 3. Manakah di antara senyawa berikut yang memiliki kepolaran tinggi? a. CO b. NO c. HCl Jawab: Keelektronegatifan setiap atom adalah C = 2,5; O = 3,5; N = 3,0; Cl = 3,0; H = 2,1 Pada molekul CO, selisih keelektronegatifannya adalah 3,5 – 2,5 = 1,0. Pada molekul NO, selisih keelektronegatifannya adalah 3,5 – 3,0 = 0,5. Pada molekul HCl, selisih keelektronegatifannya adalah 3,0 – 2,1 = 0,9. Jadi, kepolaran molekul dapat diurutkan sebagai berikut: CO > HCl > NO. 4. Gambarkan pembentukan ikatan kovalen rangkap dua dalam molekul CO2! Jawab: C + 2 O → O C O atau C + 2O → O = C = O Konfigurasi elektron atom 6C = 2 4. Untuk membentuk konfigurasi Ne (2 8), diperlukan 4 elektron tambahan. Ke-4 elektron ini diperoleh dari atom O. Setiap atom O menyumbang 2 elektron valensi sehingga membentuk dua buah ikatan kovalen rangkap dua. 5. Apa yang dimaksud dengan ikatan kovalen tunggal? Jawab: Ikatan yang terbentuk dari penggunaan bersama sepasang elektron (setiap atom memberikan satu elektron untuk digunakan bersama). Soal Perbuatan/Praktik/Sikap Membandingkan sifat fisik (kemudahan menguap) senyawa ion dan senyawa kovalen Tujuan: Membandingkan kemudahan menguap garam dapur (senyawa ion) dan naftalena (senyawa kovalen). Alat: 1. Cawan penguap 2. Gelas kimia 3. Bunsen Bahan: 1. NaCl (garam dapur) 2. Naftalena Langkah kerja: 1. Siapkan wadah berisi air, kemudian masukkan NaCl ke dalam wadah 1 dan naftalena ke dalam wadah 2. Gelas kimia Gelas kimia (1) (2) Senyawa NaCl Senyawa naftalena Bunsen/pembakar Bunsen/pembakar

30. 30 Semester 1 TUNTASPG Kimia X 2. Uapkan setiap senyawa NaCl dan naftalena pada wadah berisi air dengan waktu yang sama. 3. Amati apa yang terjadi. 4. Bandingkan zat mana yang lebih mudah menguap. 5. Pindahkan kristal yang terbentuk ke cawan penguap. Pertanyaan 1. Apa yang terjadi saat beberapa lama mulai dilakukan pemanasan? 2. Senyawa manakah yang lebih mudah menguap? Mengapa? 3. Apa yang dapat Anda simpulkan dari percobaan tersebut? Jawab: Kreativitas siswa Remidi Berilah tanda silang (x) huruf a, b, c, d, atau e pada jawaban yang paling benar! 1. Molekul senyawa di bawah ini yang memiliki ikatan kovalen koordinasi adalah .... a. NH3 b. H2O c. CH3COOH d. C2H5 e. H2SO4 Jawab: e. H2SO4 Pembahasan: Ikatan kovalen koordinasi adalah ikatan yang terbentuk dari pemakaian pasangan elektron bersama yang berasal dari salah satu atom yang memiliki pasangan elektron bebas. Contoh senyawa yang memiliki ikatan kovalen koordinasi adalah HNO3, NH4Cl, SO3, dan H2SO4. 2. Sifat mengkilap pada logam disebabkan oleh .... a. adanya transisi elektron d. pergerakan elektron yang bebas b. membentuk lautan elektron e. kedudukan elektron yang terikat kuat pada inti c. kisi kation yang stabil Jawab: a. adanya transisi elektron 3. Berikut ini merupakan sifat-sifat logam, kecuali .... a. konduktor panas yang baik c. relatif padat pada suhu kamar e. keras b. dapat mengkilap d. mudah ditempa Jawab: e. keras 4. H 2 3 1 4 5 H H C C C C C C O O ONS Dalam struktur molekul berikut yang menunjukkan ikatan kovalen koordinasi adalah nomor .... a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5 Jawab: e. 5 5. Logam mempunyai sifat keras, dapat ditempa, penghantar listrik yang baik, dan titik didih tinggi. Sifat-sifat tersebut terjadi karena terdapat ikatan .... a. kovalen c. logam e. ion dan logam b. ion d. kovalen dan logam Jawab: c. logam

31. 31 Semester 1TUNTAS PG Kimia X Pengayaan Berilah tanda silang (x) huruf a, b, c, d, atau e pada jawaban yang paling benar! 1. Berikut ini yang merupakan konfigurasi elektron gas mulia adalah .... a. 2 2 b. 2 8 8 c. 2 8 8 2 d. 2 8 6 e. 2 8 8 4 Jawab: b. 2 8 8 Pembahasan: Gas mulia memiliki konfigurasi elektron dengan elektron valensinya adalah oktet kecuali 2He, yaitu duplet. 2. Atom Mg dengan nomor atom 12 dapat membentuk ion dengan muatan .... a. –2 b. –1 c. 0 d. +1 e. +2 Jawab: b. –1 3. Diketahui unsur-unsur dengan nomor atom sebagai berikut: 8X, 9Y, 11Q, 16R, dan 19Z. Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah .... a. X dan Q b. Q dan Z c. Y dan X d. R dan X e. Y dan Q Jawab: e. Y dan Q 4. Unsur A adalah unsur golongan IIA dan B adalah unsur golongan VIA. Rumus senyawa yang dapat dibentuk dari kedua unsur ini adalah .... a. A2B b. AB2 c. AB6 d. AB e. AB3 Jawab: b. AB2 Pembahasan: UnsurAmerupakan golongan IIAjadi memiliki elektron valensi atau kulit terluar adalah 2 elektron. Unsur B merupakan golongan VI jadi memiliki elektron valensi atau kulit terluar adalah 6 elektron. Unsur A sudah stabil, sedangkan unsur B untuk mencapai kestabilan membutuhkan 3 elektron. Jadi rumus senyawa yang dibentuk oleh kedua unsur tersebut adalahAB2 5. Ikatan elektrovalen mudah terjadi antara unsur-unsur yang .... a. titik didihnya tinggi d. energi ionisasinya sama b. selisih keelektronegatifannya besar e. keelektronegatifannya sama c. selisih energi ionisasinya kecil Jawab: b. selisih keelektronegatifannya besar

32. 32 Semester 1 TUNTASPG Kimia X I. Berilah tanda silang (x) huruf a, b, c, d, atau e pada jawaban yang paling benar! 1. Unsur-unsur di bawah ini yang mempunyai enam elektron valensi adalah .... a. 8O b. 14Si c. 29Cu d. 11Na e. 6C Jawab: a. 8O Pembahasan: Konfigurasi elektron 8O = 2 6 Konfigurasi elektron 11Na = 2 8 1 Konfigurasi elektron 14Si = 2 8 4 Konfigurasi elektron 6C = 2 4 Konfigurasi elektron 29Cu = 2 8 181 Jadi unsur yang mempunyai enam elektron valensi adalah 8O 2. Salah satu isotop rubidium mempunyai nomor atom 37 dan nomor massa 85. Atom tersebut mengandung .... a. 48 proton, 37 neutron, dan 48 elektron d. 37 proton, 85 neutron, dan 37 elektron b. 37 proton, 37 neutron, dan 48 elektron e. 48 proton, 37 elektron, dan 37 neutron c. 37 proton, 48 neutron, dan 37 elektron Jawab: c. 37 proton, 48 neutron, dan 37 elektron Pembahasan: Rubidium mempunyai nomor atom 37 dan nomor massa 85 Z = 37; A = 85 Z = jumlah proton = jumlah elektron = 37 Neutron = A - proton = 85 - 37 = 48 Jadi isotop rubidium mengandung 37 proton, 48 neutron, dan 37 elektron 3. Susunan elektron pada kulit K, L, M, N untuk kalsium yang memiliki nomor atom 20 adalah .... a. 2 8 10 0 c. 2 8 8 2 e. 2 8 20 b. 2 8 9 1 d. 2 0 6 2 Jawab: c. 2 8 8 2 4. Konfigurasi elektron berikut yang tidak dijumpai pada suatu atom adalah .... a. 2 8 5 b. 2 8 6 c. 2 8 7 d. 2 8 8 e. 2 8 9 Jawab: e. 2 8 9 5. Atom yang mempunyai jumlah neutron di dalam inti sama disebut .... a. isotop b. isobar c. isoton d. isodiaphere e. isomer Jawab: c. isoton 6. Inti atom terdiri atas .... a. proton c. elektron e. neutron dan elektron b. neutron d. proton dan neutron Jawab: d. proton dan neutron 7. UnsurAmempunyai 10 proton dan 12 neutron, sedangkan unsur B mempunyai nomor massa 23 dan nomor atom 11. Kedua unsur tersebut termasuk .... a. isoton b. isotop c. isobar d. isokhor e. isomer Jawab: a. isoton Pembahasan: Isoton adalah atom dari unsur yang berbeda (mempunyai nomor atom berbeda), tetapi mempunyai jumlah neutron sama. Ulangan Tengah Semester Soal Tertulis

33. 33 Semester 1TUNTAS PG Kimia X 8. Muatan satu partikel elektron sebesar 1,6 × 10-19 coulomb ditemukan oleh .... a. Thomson b. Goldstein c. Millikan d. Chadwick e. Rutherford Jawab: c. Millikan 9. Perhatikan tabel berikut! Notasi Atom Nomor Atom Massa Atom A 12 24 B 13 24 C 13 25 D 12 25 E 11 24 Pasangan unsur yang merupakan isobar adalah .... a. A dan B b. B dan C c. A dan C d. D dan E e. C dan E Jawab: a. A dan B 10. Menurut Rutherford sebagian atom terdiri atas .... a. partikel tidak bermuatan d. ruang hampa b. partikel bermuatan positif e. benda pejal c. partikel bermuatan negatif Jawab: c. partikel bermuatan negatif 11. Diketahui nomor atom S = 16, jumlah elektron pada ion S2– adalah .... a. 14 b. 15 c. 16 d. 17 e. 18 Jawab: e. 18 12. Perhatikan tabel berikut. Notasi Atom Nomor Atom Massa Atom P 11 22 Q 11 23 R 12 23 S 11 21 T 12 25 Pasangan unsur yang merupakan isoton adalah .... a. P dan Q b. P dan R c. Q dan S d. S dan T e. T dan R Jawab: e. T dan R 13. Unsur 20Y mempunyai kulit atom terluar sebanyak .... a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5 Jawab: b. 2 Pembahasan: Konfigurasi elektron 20Y = 2 8 8 2. Jadi unsur mempunyai kulit atom terluar sebanyak 2 14. Pada percobaan Rutherford, partikel α yang ditembakkan ke lempeng logam emas sebagian kecil dibelokkan. Partikel tersebut adalah partikel α yang .... a. menabrak inti atom d. melewati ruang kosong mendekati inti atom b menabrak elektron e. melewati ruang kosong menjauhi inti atom c. tepat menuju inti atom Jawab: d. melewati ruang kosong mendekati inti atom

34. 34 Semester 1 TUNTASPG Kimia X 15. Kelemahan model atom Rutherford adalah .... a. atom-atom unsur adalah identik b. belum dapat menentukan bahwa inti atom bermuatan positif c. belum dapat menentukan bahwa proton bermuatan positif d. tidak dapat menjelaskan alasan elektron tidak jatuh ke inti e. tidak dapat menjelaskan atom merupakan bola pejal Jawab: d. tidak dapat menjelaskan alasan elektron tidak jatuh ke inti 16. Gagasan utama yang disumbangkan oleh teori atom Bohr adalah gagasan tentang .... a. inti atom d. partikel subatom b. gejala isotop e. tingkat-tingkat energi dalam atom c. nomor atom Jawab: d. partikel subatom 17. Kulit L dalam konfigurasi elektron akan terisi maksimum oleh .... a. 2 elektron b. 6 elektron c. 8 elektron d. 10 elektron e. 16 elektron Jawab: e. 16 elektron 18. Model atom “roti kismis” dikemukakan oleh .... a. Dalton b. Thomson c. Rutherford d. Bohr e. Chadwick Jawab: c. Rutherford 19. Suatu unsur X dengan nomor atom 27. Konfigurasi elektron dari unsur X tersebut adalah .... a. 2 8 17 b. 2 8 10 7 c. 2 8 8 8 1 d. 2 8 8 7 2 e. 2 18 7 Jawab: c. 2 8 8 8 1 20. Jumlah elektron maksimum yang terdapat dalam kulit M adalah .... a. 2 b. 8 c. 10 d. 16 e. 18 Jawab: e. 18 21. Apabila unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya, ternyata unsur-unsur yang berselisih 1 oktaf menunjukkan persamaan sifat. Kenyataan ini ditemukan oleh .... a. J.W. Dobereiner c. D. I. Mendeleev e. Roentgen b. A.R. Newland d. Lothar Meyer Jawab: b. A.R. Newland 22. Unsur yang tidak termasuk golongan gas mulia adalah .... a. He b. Ne c. Se d. Kr e. Rn Jawab: c. Se 23. Diketahui unsur 9A, 10B, 19C, 20D, dan 35E. Unsur-unsur yang terletak dalam satu golongan yang sama adalah .... a. A dan B b. A dan C c. A dan E d. C dan D e. D dan E Jawab: c. A dan E Pembahasan: Jumlah kulit = nomor periode Jumlah elektron valensi = nomor golongan Unsur-unsur yang terletak dalam satu golongan yang sama maka akan mempunyai elektron valensi yang sama Konfigurasi elektron 9A = 2 7 Konfigurasi elektron 20D = 2 8 8 2 Konfigurasi elektron 10B = 2 8 Konfigurasi elektron 35E = 2 8 18 Konfigurasi elektron 19C = 2 8 8 1 24. Di antara kumpulan unsur berikut yang tersusun berdasarkan kenaikan keelektronegatifan .... a. F, Cl, Br b. F, Br, Cl c. Br, Cl, F d. Br, F, Cl e. Cl, Br, F Jawab: c. Br, Cl, F

35. 35 Semester 1TUNTAS PG Kimia X 25. Unsur-unsur di bawah ini yang mempunyai enam elektron valensi adalah .... a. 8O b. 14Si c. 29Cu d. 11Na e. 6C Jawab: a. 8O Pembahasan: Konfigurasi elektron 8O = 2 6, mempunyai enam elektron valensi Konfigurasi elektron 14Si = 2 8 4, mempunyai empat elektron valensi Konfigurasi elektron 29Cu = 2 8 18 1, mempunyai satu elektron valensi Konfigurasi elektron 11Na = 2 8 1, mempunyai satu elektron valensi Konfigurasi elektron 6C = 2 4, mempunyai empat elektron valensi II. Jawablah pertanyaan-pertanyaan di bawah ini dengan benar! 1. Apa yang dimaksud dengan: a. Konfigurasi elektron b. Elektron valensi Jawab: a. Konfigurasi elektron adalah gambaran penyebaran atau susunan elektron dalam atom b. Elektron valensi adalah elektron terluar yang terdapat dalam suatu atom 2. Suatu ion X3+ mengandung 17 neutron dan 16 elektron. Tentukan nomor atom dan massa atom unsur X! Jawab: Nomor atom = 19 Massa atom = 36 3. Suatu atom Y mempunyai 4 kulit elektron dan 4 elektron valensi. Berapa nomor atom unsur Y tersebut? Jawab: 4 kulit elektron dan 4 elektron valensi K L M N 2 8 18 4 → 4 elektro valensi Jadi, nomor atom unsur Y = 2 + 8 + 18 + 4 = 32 4. Buatlah konfigurasi elektron dari unsur-unsur di bawah! a. 12Mg b. 16S c. 35Br d. 55Cs Jawab: Konfigurasi elektron: a. 12Mg = 2 8 2 c. 35Br = 2 8 18 7 b. 16S = 2 8 6 d. 55Cs = 2 8 18 18 8 1 5. Diketahui enam unsur 14N, 15P, 16S, 17Cl, 18Ar, dan 19K. Susunlah keenam unsur tersebut menurut pertambahan: a. Jari-jari atom b. Energi ionisasi c. Keelektronegatifan Jawab: Susunannya: a. Jari-jari atom: Ar-Cl-S-P-N-K c. Keelektronegatifan: Ar-K-N-P-S-Cl b. Energi ionisasi: K-N-P-S-Cl-Ar Soal Lisan Jawablah pertanyaan-pertanyaan di bawah ini dengan benar! 1. Bagaimana hukum keperiodikan menurut Newland? Jawab: Susunan Newland menunjukkan bahwa apabila unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikanmassaatomnya, makaunsur pertamamempunyaikemiripansifat dengan unsur kedelapan, unsur kedua sifatnya mirip dengan unsur kesembilan, dan seterusnya. Penemuan Newland ini dinyatakan sebagai Hukum Oktaf Newland. 2. Jelaskan kelebihan dan kekurangan sistem periodik unsur Mendeleyev! Jawab: Kelebihan sistem periodik Mendeleev a. Sifat kimia dan fisika unsur dalam satu golongan mirip dan berubah secara teratur. b. Valensi tertinggi suatu unsur sama dengan nomor golongannya. c. Dapat meramalkan sifat unsur yang belum ditemukan pada saat itu dan telah mempunyai tempat yang kosong.

36. 36 Semester 1 TUNTASPG Kimia X Kekurangan sistem periodik Mendeleev a. Panjang periode tidak sama dan sebabnya tidak dijelaskan. b. Beberapa unsur tidak disusun berdasarkan kenaikan massa atomnya, contoh: Te (128) sebelum I (127). c. Selisih massa unsur yang berurutan tidak selalu 2, tetapi berkisar antara 1 dan 4 sehingga sukar meramalkan massa unsur yang belum diketahui secara tepat. d. Valensi unsur yang lebih dari satu sulit diramalkan dari golongannya. e. Anomali (penyimpangan) unsur hidrogen dari unsur yang lain tidak dijelaskan. 3. Jelaskan dasar penyusunan sistem periodik modern! Jawab: Sistem periodik modern dikenal juga sebagai sistem periodik bentuk panjang, disusun berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan sifat. Dalam sistem periodik modern terdapat lajur mendatar yang disebut periode dan lajur tegak yang disebut golongan. 4. Apa yang dimaksud dengan energi ionisasi dan bagaimana kecenderungan unsurnya dalam satu golongan dan satu periode? Jawab: Energiionisasiadalahenergiminimumyangdiperlukanatomuntukmelepaskansatu elektron yang terikat paling lemah dari suatu atom atau ion dalam wujud gas. Energi ionisasiunsur-unsurdalamsatugolongandariataskebawahmakinkecil,sedangkan dalam unsur-unsur dalam satu periode dari kiri ke kanan semakin besar. 5. Bagaimana suatu atom unsur dapat mencapai kondisi stabil? Jawab: Setiap atom memiliki kecenderungan untuk mempunyai susunan elektron yang stabil seperti gas mulia, dengan cara melepaskan elektron, menerima elektron, atau menggunakan pasangan elektron secara bersama-sama Soal Perbuatan/Praktik/Sikap Membuktikan kepolaran molekul Tujuan : Membuktikan kepolaran suatu molekul atau senyawa polar yang memiliki muatan parsial. Alat : 1. Buret 2. Batang fiber/sisir plastik 3. Kain wol Bahan : 1. Metanol 2. Bensin 3. Air 4. Benzena Langkah kerja: 1. Alirkan setiap senyawa (metanol, bensin, air, dan benzena) melalui buret secara bergantian. 2. Pasang batang fiber atau sisir yang digosok-gosokkan pada kain wol terhadap jalannya aliran senyawa. 3 Amati apa yang terjadi! Pertanyaan 1. Senyawa manakah yang menunjukkan senyawa polar? 2. Mengapa senyawa kovalen polar dapat dibelokkan ke arah batang fiber atau sisir yang telah digosok-gosokkan pada kain? 3. Apa yang dapat Anda simpulkan dari analisis percobaan tersebut? Jawab: Sesuai hasil percobaan Remidi Berilah tanda silang (x) huruf a, b, c, d, atau e pada jawaban yang paling benar! 1. Unsur yang terletak pada golongan VIIA dan periode 3 mempunyai nomor atom .... a. 17 b. 27 c. 37 d. 21 e. 32 Jawab: a. 17

37. 37 Semester 1TUNTAS PG Kimia X 2. Penggolongan di bawah ini yang tidak benar adalah .... a. klorin termasuk golongan halogen d. helium termasuk golongan gas mulia b. kalsium termasuk golongan alkali e. silikon termasuk golongan karbon c. fosfor termasuk golongan nitrogen Jawab: b. kalsium termasuk golongan alkali 3. Unsur dengan nomor atom 38 dalam sistem periodik terletak pada golongan .... a. IA, periode 4 b. IA, periode 5 c. IIA, periode 4 d. IIA, periode 5 e. IIIA, periode 4 Jawab: d. golongan IIA, periode 5 4. Kripton tergolong kelompok unsur .... a. logam b. nonlogam c. metaloid d. aktinida e. lantanida Jawab: b. nonlogam 5. Sistem periodik yang kita gunakan sekarang merupakan pengembangan dari sistem periodik yang disusun oleh .... a. Dobereiner b. Newland c. Mendeleev d. Thomson e. Dalton Jawab: c. Mendeleev Pengayaan Berilah tanda silang (x) huruf a, b, c, d, atau e pada jawaban yang paling benar! 1. Sifat berikut yang bukan sifat periodik adalah .... a. energi ionisasi c. warna e. keelektronegatifan b. titik lebur d. jari-jari atom Jawab: c. warna 2. Unsur di bawah ini yang mempunyai kemiripan horizontal adalah .... a. Li, Mg b. Na, Cr c. K, Ca, Ga d. Fe, Co, Ni e. Na, Al, Si Jawab: d. Fe, Co, Ni 3. Di antara unsur-unsur 11Na, 12Mg, 19K, 20Ca, 37Rb, yang memiliki energi ionisasi terbesar adalah unsur .... a. 11Na b. 12Mg c. 19K d. 20Ca e. 37Rb Jawab: b. 12Mg 4. Unsur-unsur dalam satu golongan mempunyai .... a. sifat-sifat kimia yang sama d. jumlah kulit yang sama b. konfigurasi elektron yang sama e. elektron yang sama c. elektron valensi yang sama Jawab: d. jumlah kulit yang sama 5. Pernyataan di bawah ini yang salah mengenai sifat periodik unsur-unsur dalam satu golongan dari atas ke bawah adalah .... a. jari-jari atom semakin kecil d. keelektronegatifan semakin kecil b. energi ionisasi semakin kecil e. sifat logam bertambah besar c. afinitas elektron semakin kecil Jawab: a. jari-jari atom semakin kecil

38. 38 Semester 1 TUNTASPG Kimia X Pertemuan Ke-9 s.d. 11 Latihan I. Berilah tanda silang (x) huruf a, b, c, d, atau e pada jawaban yang paling benar! 1. Nama untuk senyawa dengan rumus CaC2 adalah .... a. kalsium karbonat c. kalsium dikarbon e. kalsium dikarbonat b. kalsium karbida d. kalsium karbohidrat Jawab: b. kalsium karbida 2. Nama yang tepat untuk senyawa KCN adalah .... a. kalium nitrat c. kalium karbonat e. kalium sianida b. kalium karbon d. kalium nitrida Jawab: e. kalium sianida 3. Nama trivial untuk senyawa dengan rumus C2H2 adalah .... a. cuka b. asetilen c. parafin d. karbohidrat e. hidrazin Jawab: b. asetilen 4. Tata nama senyawa organik dengan rumus C8H18 adalah .... a. heksana b. heptana c. oktana d. nonana e. dekana Jawab: c. oktana 5. Dari kelima rumus kimia berikut yang merupakan rumus empirik adalah .... a. C3H8O b. C2H2 c. C6H12O6 d. C6H6 e. C2H4O2 Jawab: a. C3H8O Pembahasan: Rumus empirik adalah rumus paling sederhana dari suatu molekul, yang hanya menunjukkan jenis dan perbandingan terkecil dari unsur yang menyusun senyawa itu. 6. Rumus kimia untuk kalsium karbonat adalah .... a. CaC2 b. CaH2 c. CaCO3 d. Ca(OH)2 e. Ca2CO3 Jawab: c. CaCO3 Tata Nama Senyawa dan Persamaan Reaksi Bab 3

39. 39 Semester 1TUNTAS PG Kimia X 7. Rumus kimia untuk kapur tohor adalah .... a. CaC2 b. CaCO3 c. Ca(OH)2 d. CaO e. Ca(HCO3)2 Jawab: d. CaO 8. Nama senyawa K2O adalah .... a. dikalium oksida c. kalium oksida e. dikalsium oksida b. kalium dioksida d. kalsium oksida Jawab: c. kalium oksida 9. Rumus senyawa aluminium klorida adalah .... a. AlCl b. AlCl2 c. AlCl3 d. Al3Cl e. Al2Cl Jawab: c. AlCl3 10. Nama senyawa CuS adalah .... a. tembaga sulfur c. tembaga (II) sulfida e. tembaga sulfit b. tembaga (I) sulfida d. tembaga sulfat Jawab: c. tembaga (II) sulfida II. Jawablah pertanyaan-pertanyaan di bawah ini dengan benar! 1. Tentukan nama senyawa-senyawa berikut! a. Na2S b. MgCl2 c. AlBr3 d. ZnO e. Cu2O Jawab: a. Natrium sulfida d. Seng (II) oksida b. Magnesium klorida e. Tembaga (I) oksida c. Aluminium bromida 2. Tuliskan nama senyawa-senyawa berikut! a. CO b. CO2 c. PCl5 d. N2O3 e. SO3 Jawab: a. Karbon monoksida d. Dinitrogen trioksida b. Karbon dioksida e. Belerang trioksida c. Fosfor pentaklorida 3. Tuliskan rumus senyawa-senyawa berikut! a. Kalium iodida c. Kalsium sulfida e. Tembaga (I) klorida b. Litium oksida d. Natrium bromida f. Besi (II) sulfida Jawab: a. KI d. NaBr b. Li2O e. CuCl c. CaS f. FeS 4. Tuliskan rumus senyawa-senyawa berikut! a. Belerang dioksida c. Silikon dioksida e. Fosfor triklorida b. Karbon disulfida d. Karbon tetraklorida f. Nitrogen monoksida Jawab: a. SO2 d. CCl4 b. CS2 e. PCl3 c. SiO2 f. NO 5. Berilah nama asam-asam berikut! a. HI b. HNO2 c. H2SO3 d. H2CO3 e. H3PO3 Jawab: a. Asam iodida d. Asam karbonat b. Asam nitrit e. Asam fosfit c. Asam bisulfit

40. 40 Semester 1 TUNTASPG Kimia X Jawab: .................................................................................................................................... Pekerjaan Rumah Berilah tanda silang (x) huruf a, b, c, d, atau e pada jawaban yang paling benar! 1. Senyawa P2O5 mempunyai nama .... a. fosfor oksida c. difosfor pentaoksida e. fosfor pentaoksida b. difosfor oksida d. pentafosfor dioksida Jawab: c. difosfor pentaoksida 2. FeO diberi nama .... a. besi (III) oksida c. ferum oksida e. besi (II) oksida b. feri oksida d. besi oksida Jawab: e. besi (II) oksida 3. Pasangan rumus kimia dan nama senyawa berikut yang benar adalah .... Rumus kimia Nama senyawa A Ca(OH)2 Kalium hidroksida B KMnO4 Kalium permanganat C HNO3 Asam nitrit D AISO4 Aluminium sulfat E NaPO4 Natrium fosfat Jawab: b. KMnO4 (Kalium permanganat) 4. Asam klorida direaksikan dengan kalium hidroksida menghasilkan kalium klorida dan air. Persamaan reaksi yang benar adalah .... a. HCl(aq) + K2OH(aq) → KCl(aq) + H2O(l) b. HCl(aq) + KOH(aq) → KCl(aq) + H2O(l) c. 2HCl(aq) + K2OH(aq) → KCl2(aq) + H2O(l) d. HCl(aq) + K2OH2(aq) → KCl(aq) + H2O(l) e. HCl(aq) + KOH2(aq) → KCl(aq) + H2O(l) Jawab: b. HCl(aq) + KOH(aq) → KCl(aq) + H2O(l) 5. Jika logam magnesium dimasukkan ke dalam larutan asam klorida, maka gas yang dihasilkan adalah .... a. Cl2 b. O2 c. HCl d. H2 e. H2O Jawab: d. H2 Kegiatan Dalam kehidupan sehari-hari, banyak terjadi reaksi-reaksi kimia, seperti terbentuknya asap knalpot dan kembang api. Buatlah tulisan mengenai reaksi-reaksi kimia dalam kehidupan sehari- hari beserta tata nama senyawa dan persamaan reaksinya. Dapatkan informasinya sebanyak mungkin dari berbagai media massa dan literatur. Kerjakan secara berkelompok dan presentasikan hasilnya di depan kelas. Jawab: Kreativitas siswa

41. 41 Semester 1TUNTAS PG Kimia X Soal tertulis Ulangan Bab Penilaian Pengetahuan dan Pemahaman Konsep I. Berilah tanda silang (x) huruf a, b, c, d, atau e pada jawaban yang paling benar! 1. Apabila ion K+ membentuk senyawa dengan ion SO4 2- maka rumus kimia yang terbentuk adalah .... a. KSO4 b. K2SO4 c. K(SO4) d. K3SO4 e. K2(SO4)3 Jawab: b. K2SO4 2. Kation dan anion dari senyawa aluminium nitrat adalah .... a. AI+ dan NO3- c. Al3+ dan NO3 3- e. AI3+ dan NO3 - b. Al2+ dan NO3 2- d. Al2+ dan NO3 - Jawab: e. AI3+ dan NO3 - Pembahasan: Kation : ion bermuatan positif. Anion : ion bermuatan negatif 3. Rumus kimia dari senyawa fosfor pentaklorida adalah .... a. PCl5 b. P5CI c. 5PCI d. P2Cl5 e. P5CI2 Jawab: a. PCl5 4. Senyawa berikut mempunyai nama "asam klorat" adalah .... a. HCI b. AsCI c. H2CI d. H2CIO e. HClO3 Jawab: e. HClO3 5. Nama yang tepat untuk senyawa Fe3(PO4)2 adalah .... a. besi fosfat c. besi (III) fosfat e. besi (III) fosfat (II) b. besi trifosfat d. besi (II) fosfat Jawab: d. besi (II) fosfat 6. Senyawa dinitrogen pentaoksida mempunyai rumus .... a. NO b. N2O c. NO2 d. N5O2 e. N2O5 Jawab: e. N2O5 7. Nama dari senyawa dengan rumus MgS adalah .... a. magnesium sulfida c. magnesium (II) sulfida e. mangan (II) sulfat b. magnesium monosulfida d. magnesium sulfat Jawab: a. magnesium sulfida 8. Dalam suatu persamaan reaksi, zat-zat yang berada di sebelah kiri anak panah disebut .... a. zat pereaksi c. zat produk e. zat hasil reaksi b. zat reaktan d. zat dalam reaksi Jawab: a. zat pereaksi 9. Dari reaksi Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2 yang disebut zat pereaksi adalah .... a. HNO3 c. HNO3 dan H2O e. Cu(NO3)2 b. Cu dan HNO3 d. Cu(NO3) + H3 Jawab: b. Cu dan HNO3

42. 42 Semester 1 TUNTASPG Kimia X 10. Semua persamaan reaksi berikut sudah setara, kecuali .... a. CH4 + O2 → CO2 + H2O d. NaOH + HCI → NaCI + H2O b. 2Na + 2NaCl + H2 e. Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O c. 4NO + O2 → 2N2O3 Jawab: a. CH4 + O2 → CO2 + H2O 11. Persamaan reaksi yang belum setara adalah .... a. Mg + 2HCI → MgCl2 + H2 d. P4 + 5O2 → 2P2O5 b. 2AI + 6KOH → 2K3AlO3 + 3H2 e. 3AI + 2H2SO4 → Al2(SO4)3 + 2H2 c. Ca3(PO4)2 + 6HCI → 3CaCI2 + 2H3PO4 Jawab: e. 3AI + 2H2SO4 → Al2(SO4)3 + 2H2 12. Reaksi pembakaran gas propana, C3H8, sesuai reaksi: aC3H8(g) + bO2(g) → cCO2(g) + dH2O(g). Harga a, b, c, d berturut-turut adalah .... a. 1, 1, 2, 2 b. 1, 2, 1, 2 c. 1, 3, 4, 5 d. 1, 5, 3, 4 e. 2, 6, 4, 5 Jawab: d. 1, 5, 3, 4 13. Pada reaksi aC5H12 + bO2 → cCO2 + dH2O, maka harga a, b, c, dan d berturut-turut adalah .... a. 2, 7, 5, 8 c. 2, 13, 8, 10 e. 1, 13, 8, 10 b. 1, 8, 5, 6 d. 2, 16, 10, 5 Jawab: b. 1, 8, 5, 6 14. Untuk reaksi: FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 Koefisien reaksi zat-zat hasil reaksi berturut-turut adalah .... a. 1 dan 1 b. 1 dan 2 c. 1 dan 3 d. 1 dan 4 e. 1 dan 5 Jawab: d. 1 dan 4 15. Dari reaksi AgNO3 + MgO → Mg(NO3)2 + Ag2O maka koefisien AgNO3 : MgO : Mg(NO3)2 : Ag2O adalah .... a. 2 : 1 : 1 : 1 b. 1 : 3 : 2 : 3 c. 3 : 2 : 1 : 3 d. 3 : 2 : 1 : 3 e. 2 : 3 : 1 : 3 Jawab: a. 2 : 1 : 1 : 1 16. Dari reaksi: MnO2 + HCI → MnCl2 + H2O + CI2. Maka zat pereaksinya adalah .... a. MnO2 dan HCI c. MnO2 dan H2O e. MnCl2 dan CI b. MnO2 dan MnCI2 d. NCI dan MnCl2 Jawab: a. MnO2 dan HCI 17. Gas karbon dioksida direaksikan dengan larutan natrium hidroksida menghasilkan larutan natrium karbonat dan air. Penulisan persamaan reaksi yang benar adalah .... a. CO2(g) + NaOH(I) → Na2CO3(aq) + H2O(l) b. CO2(g) + 4NaOH(l) → 2Na2CO3(l) + H2O(l) c. CO2(g) + 2NaOH(aq) → Na2CO3(aq) + H2O(l) d. CO2(g) + 4NaOH(aq) → 2Na2CO3(aq) + 2H2O(l) e. CO2(g) + 2NaOH(l) → Na2CO3(l) + 2H2O(l) Jawab: c. CO2(g) + 2NaOH(aq) → Na2CO3(aq) + H2O(l) 18. Apabila diketahui ion-ion pembentuk senyawa adalah H+, NO3 -, Ca2+, SO4 2-, Fe3+, dan PO4 3-, maka rumus kimia yang benar adalah .... a. Fe2(SO4)3 b. CaPO4 c. H2SO4 d. FeSO4 e. HPO4 Jawab: c. H2SO4

43. 43 Semester 1TUNTAS PG Kimia X 19. Rumus kimia aluminium fosfat adalah .... a. AIPO4 b. AI2(PO4)3 c. AI3(PO4)2 d. AI(PO4)2 e. AI(PO4)3 Jawab: a. AIPO4 20. Apabila ion Mg2+ bertemu dengan ion O2-, maka akan membentuk senyawa oksida logam dengan rumus .... a. MgO b. Mg2O c. MgO2 d. Mg3O e. Mg2O3 Jawab: a. MgO 21. Nama-nama senyawa di bawah ini sesuai dengan rumus kimianya adalah .... a. Na2O = dinatrium monoksida d. CaCO3 = kalsium karbonat b. AICI3 = aluminium triklorida e. Cu(NO3) = tembaga (II) nitrat c. Fe2O3 = besi (II) trioksida Jawab: d. CaCO3 = kalsium karbonat 22. Senyawa HgCl2 mempunyai nama .... a. raksa klorida c. raksa (I) klorida e. raksa diklorida b. raksa klorida (I) d raksa (II) klorida Jawab: d . raksa (II) klorida 23. Bila ion Sn4+ bersenyawa dengan ion SO4 2-, maka akan membentuk senyawa dengan nama .... a. SnSO4, timah sulfat d. Sn3(SO4)2, timah (III) sulfat b. Sn(SO4)2, timah (IV) sulfat e. Sn(SO4)4, timah sulfat c. Sn2(SO4)3, timah (II) sulfat Jawab: b. Sn(SO4)2, timah (IV) sulfat 24. Dalam setiap persamaan reaksi kimia, dapat disebut setara, apabila .... a. massanya selalu sama d. jumlah sebelum dan sesudah reaksi sama b. fasenya tidak berubah e. jumlah molekulnya sama c. volumenya selalu tetap Jawab: d. jumlah sebelum dan sesudah reaksi sama 25. Diketahui suatu persamaan reaksi sebagai berikut. CO2(g) + Ca(OH)2(aq) → CaCO3(s) + H2O(l) Pernyataan di bawah ini yang sesuai dengan persamaan reaksi tersebut adalah .... a. terbentuk CaCO3 yang berwujud larutan b. kristal CaCO3 disebut zat pereaksi c. gas CO2 merupakan zat yang direaksikan d. reaksi tersebut menghasilkan larutan kalsium hidroksida e. air bertindak sebagai zat pereaksi Jawab: c. gas CO2 merupakan zat yang direaksikan 26. Koefisien reaksi dari persamaan reaksi: AI(s) + HCI(aq) → AICI3(aq) + H2(g) berturut-turut adalah .... a. 1, 1, 1, 2 b. 1, 2, 1, 1 c. 2, 2, 1, 4 d. 2, 4, 3, 4 e. 2, 6, 2, 3 Jawab: e. 2, 6, 2, 3 27. Dari reaksi berikut: C2H5OH + O2 → CO2 + H2O, maka jumlah CO2 yang dihasilkan sebanyak .... a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5 Jawab: b. 2

44. 44 Semester 1 TUNTASPG Kimia X 28. Reaksi pembakaran gas heksana (C6H14) adalah sebagai berikut: aC6H14 + bO2(g) → cCO2(g) + dH2O setelah disetarakan, maka harga a, b, c, d berturut-turut adalah .... a. 2, 19, 12, 14 b. 2, 10, 12, 16 c. 1, 12, 6, 8 d. 2, 8, 10, 6 e. 2, 8, 5, 12 Jawab: a. 2, 19, 12, 14 29. Di antara persamaan reaksi di bawah ini yang belum setara adalah .... a. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O d. 2FeS2 + 5O2 → 4SO2 b. C2H6O → 2CO2 + H2O e. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3 c. Fe + 2HCI → FeCl2 + H2 Jawab: b. C2H6O → 2CO2 + H2O 30. Penulisan persamaan reaksi yang betul dari gas amonia direaksikan dengan gas oksigen menghasilkan gas nitrogen monoksida dan uap air adalah .... a. N2(s) + O2(g) → NO2(g) + H2(g) d. N2(g) + H2(g) → NH3(g) + H2O(g) b. NH3(g) + CO2(g) → NO(g) + C(s) e. NH3(s) + O2(s) → N2O(s) + H2O(s) c. NH3(g) + O2(g) → NO(g) + H2O(g) Jawab: c. NH3(g) + O2(g) → NO(g) + H2O(g) II. Jawablah pertanyaan-pertanyaan di bawah ini dengan benar! 1. a. Jelaskan pengertian rumus empiris dan rumus molekul! b. Tuliskan rumus empiris dari molekul heksana, C6H14! Jawab: a. Rumus empiris adalah rumus kimia yang menyatakan perbandingan jumlah atom paling sederhana. Sedangkan rumus molekul adalah rumus kimia yang merupakan kelipatan dari rumus empirisnya. b. C3H7 2. Suatu senyawa terbentuk karena gabungan ion positif Na+ dengan ion negatif SO4 2-. a. Tuliskan rumus kimia yang terbentuk! b. Tuliskan nama senyawa tersebut! Jawab: a. Na+ + SO4 2- → Na2SO4 b. Natrium sulfat 3. Jelaskan, mengapa rumus kimia dari magnesium klorida adalah MgCl2, dan bukan MgCI atau Mg2Cl? Jawab: Ion Mg2+ apabila berikatan dengan ion Cl- akan membentuk senyawa MgCl2 yang berikatan ion, sebab jumlah muatan dalam senyawa ion adalah nol. 4. Tuliskan rumus kimia dari senyawa berikut! a. Natrium fosfat c. Tembaga (II) oksida b. Kalsium sulfat d. Perak (I) nitrat Jawab: a. Na3PO4 c. CuO b. CaSO4 d. AgNO3 5. Sebutkan nama senyawa dari rumus kimia berikut! a. Ca3(PO4)2 b. ZnSO4 c. AlCl3 d. Sn(CrO4)2 Jawab: a. Kalsium fosfat c. Aluminium klorida b. Seng (II) sulfat d. Timah (II) kromat

45. 45 Semester 1TUNTAS PG Kimia X Soal Lisan Jawablah pertanyaan-pertanyaan di bawah ini dengan benar! 1. Rumus molekul dari kalsium fosfat terdiri dari tiga ion kalsium dan dua ion fosfat. Tuliskan rumus molekul kalsium fosfat tersebut! Jawab: Ca3(PO4)2 2. Hitunglah rumus kimia masing-masing atom yang terdapat dalam satu molekul tembaga (II) nitrat, Cu(NO3)2! Jawab: Jumlah atom: Cu = 1, N = 2, dan O = 6 3. Tuliskan rumus empiris suatu senyawa yang mempunyai rumus molekul: a. C6H14 b. C6H12O6 Jawab: a. C3H7 b. CH2O 4. Berikan nama senyawa-senyawa berikut! a. Cu(NO3)2 b. FeSO4 c. PbCl4 d. NaNO3 Jawab: a. Tembaga (II) nitrat c. Timbal (IV) klorida b. Besi (II) sulfat d. Natrium nitrat 5. Tuliskan rumus molekul yang terjadi dari kation dan anion berikut! a. Na dengan PO4 3- c. Al3+ dengan CO3 2- b. Mg2+ dengan CI- d. Sn4+ dengan Cl- Jawab: a. Na3PO4 c. Al2(CO3)3 b. MgCl2 d. SnCl4 Soal Perbuatan/Praktik/Sikap Dalam kehidupan sehari-hari, banyak terjadi reaksi-reaksi kimia, seperti terbentuknya asap knalpot dan kembang api. Buatlah tulisan mengenai reaksi-reaksi kimia dalam kehidupan sehari- hari beserta tata nama senyawa dan persamaan reaksinya. Dapatkan informasinya sebanyak mungkin dari berbagai media massa dan literatur. Kerjakan secara berkelompok dan presentasikan hasilnya di depan kelas. Jawab: Kreativitas siswa Remidi Jawablah pertanyaan-pertanyaan di bawah ini dengan benar! 1. Lengkapilah tabel berikut dengan menyebutkan nama dan menuliskan rumus kimia! No. Anion Kation Cl- (Klorida) OH- (Hidroksida) CO3 2+ (Karbonat) SO4 2- (Sulfat) PO4 3- (Fosfat) 1. Li+ Litium .................. ..................... .................... ................... ................. 2. Mg2+ Magnesium .................. ..................... .................... ................... ................. 3. Al3+ Aluminium .................. ..................... .................... ................... .................

46. 46 Semester 1 TUNTASPG Kimia X 4. Hg2+ Raksa (II) .................. ..................... .................... ................... ................. 5. Fe3+ Besi (III) .................. ..................... .................... ................... ................. Jawab: No. Anion Kation Cl– Klorida OH– Hidroksida CO3 2– Karbonat SO4 2– Sulfat PO4 3– Fosfat 1. Li+ Litium LiCl Litium klorida LiOH Litium hidroksida Li2CO3 Litium karbonat Li2SO4 Litium sulfat Li3PO4 Litium fosfat 2. Mg2+ Magnesium MgCl2 Magnesium klorida Mg(OH)2 Magnesium hidroksida MgCO3 Magnesium karbonat MgSO4 Magnesium sulfat Mg3(PO4)2 Magnesium fosfat 3. Al3+ Aluminium AlCl3 Aluminium klorida Al(OH)3 Aluminium hidroksida Al2(CO3)3 Aluminium karbonat Al2(SO4)3 Aluminium sulfat AlPO4 Aluminium fosfat 4. Hg2+ Raksa (II) HgCl2 Raksa (II) klorida Hg(OH)2 Raksa (II) hidroksida HgCO3 Raksa (II) karbonat HgSO4 Raksa (II) sulfat Hg3(PO4)2 Raksa (II) fosfat 5. Fe3+ Besi (III) FeCl3 Besi (III) klorida Fe(OH)3 Besi (III) hidroksida Fe2(CO3)3 Besi (III) karbonat Fe2(SO4)3 Besi (III) sulfat FePO4 Besi (III) fosfat 2. a. Apa yang dimaksud persamaan reaksi? b. Kapan suatu persamaan reaksi dapat dikatakan sudah setara? Jawab: a. Persamaan reaksi adalah suatu persamaan yang menuliskan zat-zat yang direaksikan dan zat-zat yang dihasilkan dalam suatu reaksi kimia. b. Persamaan reaksi setara apabila jumlah atom ruas kiri dan ruas kanan sama. 3. Setarakan persamaan reaksi berikut! a. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 b. MnO2 + HCI → MnCI2 + H2O + CI2 Jawab: a. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 (sudah setara) b. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 4. Tuliskan persamaan reaksinya dengan sempurna apabila: a. Gas karbon dioksida direaksikan dengan larutan kalium hidroksida b. Serbuk aluminium oksida direaksikan dengan larutan asam klorida menghasilkan larutan aluminium klorida dan air. Jawab: a. CO2(g) + 2KOH(aq) → K2CO3(aq) + H2O(l) b. Al2O3(s) + 6HCl(aq) → 3H2O(l) 5. Diketahui persamaan reaksi yang sudah sempurna: 4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g) Dari persamaan reaksi tersebut, sebutkan: a. zat pereaksinya c. zat hasil reaksi yang berwujud larutan b. zat hasil reaksi yang berwujud gas Jawab: a. NH3 dan O3 b. NO2 dan H2O c. tidak ada

Kc tuntas kimia 10 1 andywaluyo.wordpress.com

Kc tuntas kimia 10 1 andywaluyo.wordpress.com

Kc tuntas kimia 10 1 andywaluyo.wordpress.com

Recomendados

Más contenido relacionado

Was ist angesagt?

Was ist angesagt?(16)

Similar a Kc tuntas kimia 10 1 andywaluyo.wordpress.com

Similar a Kc tuntas kimia 10 1 andywaluyo.wordpress.com(20)

Más de Dedi Wahyudin

Más de Dedi Wahyudin(20)

Último

Último(20)

Kc tuntas kimia 10 1 andywaluyo.wordpress.com