1) El documento discute conceptos químicos como especies químicas, números de oxidación, iones, moléculas, estados de oxidación, nomenclaturas y varios tipos de compuestos binarios como óxidos, anhídridos y peróxidos. 2) Explica que los iones son átomos o moléculas eléctricamente cargadas y que los cationes son positivos mientras que los aniones son negativos. 3) Define una molécula como un conjunto de al menos dos átomos enlazados coval

1. INSTITUTO MIXTO DIVERSIFICADO POR
COOPERATIVA DE ENSEÑANZA TECNOLÓGICO DE
SURIENTE
Grado: 6to.
Carrera: Mecánica
Cátedra: Química
Trabajo: Investigación de Átomos y Especies
Químicas
Maestro: Gaspar Raguex
Alumno: Leonardo Enmanuel Cabrera Sancivirini

4. Especie Química
Numero de oxidación
Se denomina número de oxidación a la carga que se le asigna a un
átomo cuando los electrones de enlace se distribuyen según ciertas
reglas un tanto arbitrarias.
En química, el estado de oxidación es indicador del grado
de oxidación de un átomo que forma parte de un compuesto u otra
especie química. Formalmente, es la carga eléctrica hipotética que
el átomo tendría si todos sus enlaces a elemento distintos fueran
100% iónicos. El EO es representado por números, los cuales
pueden ser positivos, negativos o cero. En algunos casos, el estado
de oxidación promedio de un elemento es una fracción, tal como
+8/3 para el hierro en la magnetita (Fe3O4). El mayor EO conocido
es +8 para los tetroxidos de rutenio, xenón, osmio, iridio, hassio y
algunos complejos de plutonio, mientras que el menor EO conocido
es -4 para algunos elementos del grupo del carbono (grupo IV A).
En química, el término especie química se usa comúnmente para
referirse de forma genérica a átomos, moléculas, iones, radicales,
etc. que sean el objeto de consideración o estudio.
Generalmente, una especie química puede definirse como un
conjunto de identidades moleculares químicamente idénticas que
pueden explorar el mismo conjunto de niveles de energía molecular
en una escala de tiempo característica o definida. El término puede
aplicarse igualmente a un conjunto de unidades estructurales
atómicas o moleculares químicamente idénticas en una disposición
sólida.
En química supramolecular, especies químicas son aquellas
estructuras supramoleculares cuyas interacciones y asociaciones se
producen a través de procesos intermoleculares de enlace y ruptura.

6. Iones
Es una partícula cargada eléctricamente constituida por
un átomo o molécula que no es eléctricamente neutra.
Conceptualmente esto se puede entender como que, a partir
de un estado neutro de un átomo o partícula, se han ganado
o perdido electrones; este fenómeno se conoce
como ionización.
Los iones cargados negativamente, producidos por haber
más electrones que protones, se conocen
como aniones (que son atraídos por el ánodo) y los cargados
positivamente, consecuencia de una pérdida de electrones,
se conocen como cationes (los que son atraídos por
el cátodo).
Anión y catión significan:
Anión ("el que va hacia arriba") tiene carga eléctrica
negativa.
Catión ("el que va hacia abajo") tiene carga eléctrica
positiva.
Ánodo y cátodo utilizan el sufijo '-odo', del griego odos (-
οδος), que significa camino o vía.
Ánodo: ("camino ascendente de la corriente eléctrica") polo
positivo".
Cátodo: ("camino descendente de la corriente eléctrica")
polo negativo".
Un ion conformado por un solo átomo se denomina ion
monoatómico, a diferencia de uno conformado por dos o más
átomos, que se denomina ion poli atómico.

8. Molécula
En química, se llama molécula a un conjunto de al menos
dos átomos enlazados covalente que forman un sistema
estable y eléctricamente neutro.
Casi toda la química orgánica y buena parte de la química
inorgánica se ocupan de la síntesis y reactividad de
moléculas y compuestos moleculares. La química física y,
especialmente, la química cuántica también estudian,
cuantitativamente, en su caso, las propiedades
y reactividad de las moléculas. La bioquímica está
íntimamente relacionada con la biología molecular, ya que
ambas estudian a los seres vivos a nivel molecular. El estudio
de las interacciones específicas entre moléculas, incluyendo
el reconocimiento molecular es el campo de estudio de
la química supramolecular. Estas fuerzas explican las
propiedades físicas como la solubilidad o el punto de
ebullición de un compuesto molecular.
Las moléculas rara vez se encuentran sin interacción entre
ellas, salvo en gases enrarecidos y en los gases nobles. Así,
pueden encontrarse en redes cristalinas, como el caso de las
moléculas de H2O en el hielo o con interacciones intensas
pero que cambian rápidamente de direccionalidad, como en
el agua líquida. En orden creciente de intensidad, las fuerzas
intermoleculares más relevantes son: las fuerzas de Van der
Waals y los puentes de hidrógeno. La dinámica molecular es
un método de simulación por computadora que utiliza estas
fuerzas para tratar de explicar las propiedades de las
moléculas.

10. Estado de Oxidación
En química, el estado de oxidación es indicador del grado
de oxidación de un átomo que forma parte de un compuesto u
otra especie química. Formalmente, es la carga eléctrica
hipotética que el átomo tendría si todos sus enlaces a
elemento distintos fueran 100% iónicos. El EO es
representado por números, los cuales pueden ser positivos,
negativos o cero. En algunos casos, el estado de oxidación
promedio de un elemento es una fracción, tal como +8/3 para
el hierro en la magnetita (Fe3O4). El mayor EO conocido es +8
para los tetroxidos de rutenio, xenón, osmio, iridio, hassio y
algunos complejos de plutonio, mientras que el menor EO
conocido es -4 para algunos elementos del grupo del carbono
(grupo IV A).
Un átomo tiende a obedecer la regla del octeto para así tener
una configuración electrónica igual a la de los gases nobles,
los cuales son muy estables eléctricamente. Dicha regla
sostiene que un átomo tiende a tener ocho electrones en su
nivel de energía más externo. En el caso del hidrógeno este
tiende a tener 2 electrones, lo cual proporciona la misma
configuración electrónica que la del helio.

12. Nomenclaturas
La nomenclatura química es un conjunto de reglas o
fórmulas que se utilizan para nombrar todos los elementos y
los compuestos químicos. Actualmente la IUPAC (Unión
Internacional de Química Pura y Aplicada, en inglés
International Unión of Puré and App lied Chemistry) es la
máxima autoridad en materia de nomenclatura química, la
cual se encarga de establecer las reglas correspondientes.
Es un método sistemático para nombrar compuestos, como
recomienda la Unión Internacional de Química Pura y
Aplicada (IUPAC). Las reglas se conocen comúnmente como
"El libro Rojo". Idealmente, cualquier compuesto debería
tener un nombre del cual se pueda extraer una fórmula
química sin ambigüedad. También existe una nomenclatura
IUPAC para la Química orgánica. Los compuestos
orgánicos son los que contienen carbono, comúnmente
enlazados con hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, azufre y
algunos halógenos. El resto de los compuestos se clasifican
como compuestos inorgánicos. Estos se nombran según las
reglas establecidas por la IUPAC.
Los compuestos inorgánicos se clasifican según la función
química que contengan y por el número de elementos
químicos que los forman, con reglas de nomenclatura
particulares para cada grupo. Una función química es la
tendencia de una sustancia a reaccionar de manera
semejante en presencia de otra. Por ejemplo, los
compuestos ácidos tienen propiedades
químicas características de la función ácido, debido a que
todos ellos tienen el ion hidrógeno H+; y las bases tienen
propiedades características de este grupo debido al ion OH-
1 presente en estas moléculas. Las principales funciones
químicas son: óxidos, bases, ácidos y sales.

14. compuestos Binarios Oxigenados
Un compuesto binario es un compuesto químico formado
por átomos de sólo dos elementos, como en el caso
del agua, compuesta por hidrógeno y oxígeno. Se
distinguen dos grupos principales de compuestos binarios:
Los compuestos iónicos binarios, donde se incluyen
las sales binarias, los óxidos metálicos (anhídridos
básicos) y los hidruros metálicos.
Los compuestos covalentes binarios, donde se incluye
los óxidos de no metal (anhídridos ácidos) y
los halogenuros de no metal.

16. Oxido
Un óxido es un compuesto binario que contiene uno o
varios átomos de oxígeno (el cual, normalmente, presenta
un estado de oxidación -2), y otros elementos. Existe una
gran variedad de óxidos, los cuales se presentan en los 3
principales estados de agregación de la
materia: sólido, líquido y gaseoso, a temperatura ambiente.
Casi todos los elementos forman combinaciones estables
con oxígeno y muchos en varios estados de oxidación.
Debido a esta gran variedad las propiedades son muy
diversas y las características del enlace varían desde el
típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes.
Por ejemplo, son óxidos óxido nítrico (NO) o el dióxido de
nitrógeno (NO2). Los óxidos son muy comunes y variados en
la corteza terrestre. Los óxidos no metálicos también son
llamados anhídridos porque son compuestos que han
perdido una molécula de agua dentro de sus moléculas. Por
ejemplo, al hidratar anhídrido carbónico en determinadas
condiciones puede obtenerse ácido carbónico:
CO2 + H2O → H2CO3

18. Anhídridos
Los anhídridos de ácido (o anhídridos carboxílicos)
son compuestos químicos orgánicos cuya fórmula general es
(RCO)2O. Formalmente son producto de deshidratación de
dos moléculas de ácido carboxílico (o una, si ocurre de
forma intermolecular en un ácido di carboxílico). Al reaccionar
con agua(hidrólisis) vuelven a constituir los ácidos carboxílicos
de partida.
Los anhídridos son compuestos formados por un elemento no
metálico más oxígeno. Este grupo de compuestos son
también llamados óxidos ácidos u óxidos no metálicos.
Un óxido o anhídrido es un compuesto químico que contiene
uno o varios átomos de oxígeno, presentando el oxígeno un
estado de oxidación -2, y otros elementos. Hay óxidos que se
encuentran en estado gaseoso, líquidos o sólidos a
temperatura ambiente. Hay una gran variedad. Casi todos los
elementos forman combinaciones estables con oxígeno y
muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran
variedad las propiedades son muy diversas y las
características del enlace varían desde el típico sólido iónico
hasta los enlaces covalentes. Por ejemplo son óxidos el óxido
nítrico, NO, o el dióxido de nitrógeno, NO2. Los óxidos son
muy comunes y variados en la corteza terrestre. También son
llamados anhídridos porque son compuestos que han perdido
una molécula de agua dentro de sus moléculas. Por ejemplo
el anhídrido carbónico:
CO2

20. Peróxidos
Los peróxidos son sustancias que presentan un
enlace oxígeno-oxígeno y que contienen el oxígeno en estado
de oxidación . La fórmula general de los peróxidos es Metal +
(O-1)2
-2. Generalmente se comportan como sustancias
oxidantes.
En contacto con material combustible pueden provocar
incendios o incluso explosiones. Sin embargo, frente a
oxidantes fuertes como el permanganato, pueden actuar
como reductor oxidándose a oxígeno elemental. Es importante
puntualizar que el peróxido tiene carga.
En pocas palabras, son óxidos que presentan mayor cantidad
de oxígeno que un óxido normal y en su estructura manifiestan
un enlace covalente sencillo apolar entre oxígeno y oxígeno.
Los peróxidos consisten en combinaciones binarias del
oxígeno junto a ciertos metales. Son derivados de óxidos que
contienen la agrupación -O-O-, O2
2- llamado ión peróxido.

22. Compuestos Binarios
Como ya se dijo, los compuestos binarios se formulan
mediante dos símbolos. Para fijar tanto el orden en el que
éstos han de escribirse como en el que habrán de leerse, la
I.U.P.A.C. ha tomado como base la siguiente secuencia de
los diferentes elementos:
Formulación
Para formular un compuesto binario se escribe en primer lugar el
símbolo del elemento que se encuentra más a la izquierda en la
anterior secuencia y a continuación el del otro. El número de
oxidación del primer elemento, prescindiendo de su signo, se
coloca como subíndice del símbolo del segundo elemento y
viceversa, utilizando cifras de la numeración ordinaria. Si uno de
ellos o ambos coinciden con la unidad se omiten. Si uno es
múltiplo del otro se dividen ambos por el menor y los resultados
correspondientes se fijan como subíndices definitivos.
Nomenclatura
El nombre de cualquier compuesto binario se establece citando en
primer lugar y en forma abreviada el elemento situado en la
fórmula más a la derecha seguido de la terminación -uro (excepto
los óxidos); a continuación se nombra el elemento de la izquierda
precedido de la preposición de.

23. En el caso de que dicho elemento pueda actuar con distintos
índices de oxidación se escribirá a continuación en números
romanos y entre paréntesis, aquél con el cual interviene en la
formación del compuesto (salvo el signo).
Otra forma de nomenclatura para los compuestos binarios,
aceptada asimismo por la I.U.P.A.C., consiste en expresar el
número de átomos de cada molécula, o lo que es lo mismo, sus
subíndices, mediante los prefijos mono-, di-, tri-, tetra-, penta-,
etc. para los números 1, 2, 3, 4, 5, etc.
Las anteriores reglas generales de formulación y nomenclatura
serán aplicadas a continuación a casos concretos que
corresponden a diferentes tipos de compuestos binarios.
Compuestos binarios del oxígeno
Las combinaciones binarias del oxígeno con cualquier otro
elemento del sistema periódico reciben el nombre de óxidos.
Ejemplos de formulación
Supongamos que se trata de formular el óxido de potasio. En
primer lugar habrán de recordarse los respectivos índices de
oxidación de los elementos oxígeno y potasio para después
colocarlos en forma de subíndices intercambiados.
Dado que el K, que es un metal, es anterior al O en la lista
anteriormente citada, precederá a éste en la fórmula:
K (I) O (-II) : K2O
De forma análoga se procedería para los óxidos siguientes:
Óxido de calcio
Ca (II) O (-II) : Ca2O2 = CaO
Óxido de hierro (III)
El III indica el índice de oxidación que posee el Fe en este
compuesto:

24. Fe (III) O (-II) : Fe2O3
Óxido de carbono (IV)
El carbono es anterior al oxígeno en la referida lista, por lo que su
símbolo se escribirá en primer lugar:
C (IV) O (-II) : C2O4 = CO2
Óxido de azufre (VI)
S (VI) O (-III) : S2O6 = SO3
Óxido de nitrógeno (V)

26. Hidrogenados
La hidrogenación es un tipo de reacción química
(redox)cuyo resultado final visible es la adición
de hidrógeno (H2) a otro compuesto. Los objetivos habituales
de esta reacción son compuestos orgánicos insaturados,
como alquenos, alquinos, cetonas, nitrilos, y aminas. La
mayoría de las hidrogenaciones se producen mediante la
adición directa de hidrógeno diatónico bajo presión y en
presencia de un catalizador.
Un ejemplo típico de hidrogenación es la adición de
hidrógeno a los dobles enlaces, convirtiendo los alquenos en
alcanos.
La hidrogenación tiene importantes aplicaciones en la
industria farmacéutica, petroquímica y alimentaria.
Se considera al químico francés Paul Sabater el padre del
proceso de hidrogenación. En 1897 descubrió que la
presencia de trazas de níquel facilitaban la adición de
hidrógeno a moléculas de compuestos orgánicos
gaseosos. Wilhelm Norman patentó en Alemania en 1902 y
en Gran Bretaña en 1903 la hidrogenación de aceites
líquidos mediante hidrógeno gaseoso, lo que fue el comienzo
de lo que ahora es una gran industria en todo el mundo.
como por ejemplos existen nitrilos los cuales tienen un grado
de oxidación mayor a los del oxígeno o más abundante
oxidación que el flúor.

28. Hidruros, xilenos
Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos
de hidrógeno y de otro elemento químico, pudiendo ser este
metal o no metal. Existen dos tipos de hidruros:
los metálicos y los no metálicos (hidrácidos).
En un hidruro metálico el estado de oxidación
del Hidrógeno es -1; mientras que en un hidruro no metálico,
el estado de oxidación del Hidrógeno es +1.
Además en disolución acuosa pueden aparecer el catión
H+ (usualmente en la forma H3O+) y H-. Sin embargo, el
catión H2+no puede existir físicamente ya que el hidrógeno
sólo dispone de un electrón de valencia. Por otra parte el
tratamiento riguroso de la mecánica cuántica predice que el
anión H2- tampoco puede existir, aunque por razones
diferentes relacionadas con el ha miltoniano cuántico de un
átomo poliectrónico.
Son compuestos formados por hidrógeno y un elemento no
metálico. El no metal siempre actúa con su menor número de
valencia, por lo cual cada uno de ellos forma un solo hidruro no
metálico. Generalmente se encuentran en estado gaseoso a la
temperatura ambiente. Algunos manifiestan propiedades ácidas,
tales como los hidruros de los elementos flúor, cloro,
bromo, yodo, azufre, selenio y telurio; mientras que otros no son
ácidos, como el agua, amoníaco, metano, silenos, etc.

29. xilenos
El xileno, xilol o di metilbenceno, C6H4(CH3)2 es un
derivado dintelado del Benceno. Según la posición relativa
de los grupos metilo en el anillo bencénico, se diferencia
entre orto-, meta-, o para- xileno (o con sus nombres
sistemáticos 1,2-; 1,3-; y 1,4-dimetilbenceno). Se trata de
líquidos incoloros e inflamables con un característico olor
parecido al tolueno.
Los xilenos se encuentran en los gases de coque, en los
gases obtenidos en la destilación seca de la madera (de allí
su nombre: xilon significa madera en griego) y en
algunos petróleos. Tienen muy buen comportamiento a la
hora de su combustión en un motor de gasolina y por esto se
intenta aumentar su contenido en procesos de reformado
catalítico.
Los xilenos son buenos disolventes y se usan como tales.
Además forman parte de muchas formulaciones de
combustibles de gasolina donde destacan por su
elevado índice octano.
En química orgánica son importantes productos de partida
en la obtención de los ácidos ftálicos que se sintetizan
por oxidación catalítica.
Un inconveniente es la dificultad de separación de
los isómeros que tienen puntos de ebullición casi idénticos
(o-xileno: 144 °C; m-xileno: 139 °C; p-xileno: 138 °C).

31. ÁCIDOS
Es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto
químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución
con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto
es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna
de Johannes Nicolau Brønsted y Thomas Martin Lowry, quienes
definieron independientemente un ácido como un compuesto que
dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto
(denominado base). Algunos ejemplos comunes son el ácido
acético (en el vinagre), el ácido clorhídrico (en el Salfumant y los
jugos gástricos), el ácido acetilsalicílico (en la aspirina), o el ácido
sulfúrico (usado en baterías de automóvil). Los sistemas
ácido/base se diferencian de las reacciones redox en que, en estas
últimas hay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos
pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo
de la temperatura y también pueden existir como sustancias puras
o en solución.
A las sustancias químicas que tienen la propiedad de un ácido se
les denomina ácidas.

33. Aleaciones
Una aleación es una combinación, de propiedades
metálicas, que está compuesta de dos o más elementos, de
los cuales, al menos uno es un metal.
Las aleaciones están constituidas por elementos metálicos
como Fe (hierro), Al (aluminio), Cu (cobre), Pb (plomo),
ejemplos concretos de una amplia gama de metales que se
pueden alear. El elemento alenté puede ser no metálico,
como: P (fósforo), C (carbono), Si (silicio), S (azufre), As
(arsénico).
Mayoritariamente las aleaciones son consideradas mezclas,
al no producirse enlaces estables entre los átomos de
los elementos involucrados. Excepcionalmente, algunas
aleaciones generan compuestos químicos.
Las aleaciones presentan brillo metálico y alta conductividad
eléctrica y térmica, aunque usualmente menor que los
metales puros. Las propiedades físicas y químicas son, en
general, similares a la de los metales, sin embargo las
propiedades mecánicas tales como dureza, ductilidad,
tenacidad y otras pueden ser muy diferentes, de ahí el
interés que despiertan estos materiales.
Las aleaciones no tienen una temperatura de fusión única,
dependiendo de la concentración, cada metal puro funde a
una temperatura, coexistiendo simultáneamente la fase
líquida y fase sólida como se puede apreciar en
los diagramas de fase. Hay ciertas concentraciones
específicas de cada aleación para las cuales la temperatura
de fusión se unifica. Esa concentración y la aleación
obtenida reciben el nombre de eutéctica, y presenta un punto
de fusión más bajo que los puntos de fusión de los
componentes.

35. Balanceo de ecuaciones
químicas
Una reacción química es la manifestación de un cambio en la
materia y la isla de un fenómeno químico. A su expresión
gráfica se le da el nombre de ecuación química, en la cual, se
expresan en la primera parte los reactivos y en la segunda los
productos de la reacción.
A + B C + D
Reactivos Productos
Para equilibrar o balancear ecuaciones químicas, existen
diversos métodos. En todos el objetivo que se persigue es que
la ecuación química cumpla con la ley de la conservación de
la materia.
Una reacción química es la manifestación de un cambio en la
materia y la representación de un fenómeno químico. A su
expresión escrita se le da el nombre de ecuación química, en
la cual se expresa los reactivos a la izquierda y los productos
de la reacción a la derecha, ambos separados por una flecha.
Más exactamente, a la izquierda del símbolo indicamos el
contenido inicial del sistema en reacción (reactivos), y a la
derecha el contenido del sistema final (productos).Cada
sustancia se representa por su fórmula química, y
posteriormente debemos ajustar (equilibrar ó balancear) toda
la ecuación.
Para equilibrar o balancear ecuaciones químicas, existen
diversos métodos. En todos, el objetivo que se persigue es
que la ecuación química cumpla con la ley de la conservación
de la materia.