En el siguiente juego de diapositivas se detalla el potencial hidrógeno y oxidrilo correspondientes a la cátedra de Química Inorgánica.

1. UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE FILOSOFÍA, LETRAS Y CIENCIAS DE
LA EDUCACIÓN
CARRERA DE CIENCIAS NATURALES Y DEL
AMBIENTE, BIOLOGÍA Y QUÍMICA
DOCENTE: MSc. VICTOR SÁNCHEZ
NOMBRE:
DANIELA MARTÍNEZ-ACOSTA
CURSO: 3ER SEMESTRE “A”
FECHA: 2015-10-14
ASIGNATURA: QUÍMICA INORGÁNICA

2. Anécdota del inventor
del pH

3. • La escala de pH fue originalmente descrita en 1909 por Soren Sorensen.
• Mientras demostraba las exquisiteces de la Química a su pequeño hijo (Soren II),
Sorensen derramó amoniaco concentrado sobre su mano. Comenzó a gritar “Fff!
Fff!” pero se detuvo inmediatamente, recordando que su impresionable hijo estaba
junto a él. Cuando el niño preguntó a su padre qué sucedía, Sørensen le contestó,
apretando los dientes, que el líquido que papá había derramado en su mano era alto
en el “Fff metro”. La reciente invención del telephone (teléfono), donde la “ph” en
inglés se pronuncia como “Fff” le dio origen al nombre pH.
• Más tarde, Søren Sørensen denominó pH por el latín Pondus Hydrogenii -
potencial de hidrógeno.

4. ¿Qué es el pH?
El pH es una unidad de medida que sirve para establecer el nivel de
acidez o alcalinidad de una sustancia.

5. Escala del pH

6. La escala de pH se establece en una recta
numérica que va desde el 0 hasta el 14.El número
7 corresponde a las soluciones neutras. El sector
izquierdo de la recta numérica indica acidez, que
va aumentando en intensidad cuando más lejos se
está del 7.

10. JUGO GÁSTRICO
• El Jugo gástrico es una mezcla de secreciones de varias células
epiteliales especializadas tanto superficiales como de
las glándulas gástricas.
• Su composición química consiste en agua, ácido clorhídrico, trazas
de cloruro de potasio, cloruro de
sodio, bicarbonato, enzimas y mucus.
• Gracias a la acción de los jugos gástricos, el bolo alimenticio pasa a
formar una sustancia pastosa denominada quimo.

11. • PH quiere decir potencial de hidrógeno. El pH es una escala de medida
simplificada, que indica la acidez o alcalinidad de una solución.

12. • Se ha determinado que el pH de la piel húmeda ronda en un 5.5 por lo que si
nos aplicamos alguna crema o jabón con un pH menor o mayor podría
causarnos irritación o quemadura.
• Si se tratara de un pH mayor a 10 o menor a 3, la piel pudiera disolverse
causándonos un gran daño. Saber cuál es el pH de las sustancias es muy
importante para nuestra seguridad ante cualquier producto químico.

13. La acidez y la alcalinidad son 2 extremos que describen
propiedades químicas.
Al mezclar ácidos con bases se pueden cancelar o neutralizar
sus efectos extremos.
Una sustancia que no es ácida ni básica (o alcalina) es neutral.

14. • Normalmente la escala del pH va desde 0 hasta 14. Un pH de 7 es
neutral. Un pH menor de 7 es ácido puede quemarnos. Un pH mayor
que 7 es básico o alcalino, puede disolver la carne.
• La escala del pH es logarítmica, lo que significa que con relación a un pH
de 7, un pH de 6 es 10 veces más acido. Un pH de 5 será 100 veces más
ácido.

15. • El agua pura tiene un pH neutral, o sea de 7. Cuando es mezclada con
otros químicos se convierte en ácida o alcalina.
• Algunos ejemplos de sustancias ácidas son: el vinagre y el extracto de
limón. La lejía, leche de magnesia y amoníaco son bases o sustancias
alcalinas.

18. • Al ingerir alimentos alteramos el pH de nuestro cuerpo.
• El pH de nuestro estómago es de 1.4 debido al ácido que contiene y
que es útil para descomponer los alimentos.

19. • Algunas comidas y sus combinaciones pueden provocar que el
estómago genere más ácido.
• Si esto sucede con mucha frecuencia, el ácido podría perforar el
estómago causando una úlcera.
• Demasiado ácido en el estómago podría escapar hacia el esófago y
llegar hasta tu boca.
• Esta desagradable sensación se conoce como acidez. Debes tener en
cuenta los alimentos que injieres.

21. pH en el Ambiente

22. • El pH de la humedad del suelo afecta la disponibilidad de nutrientes
para las plantas.
• Los suelos altamente ácidos (con un pH menor de 4.5) alcanzan
concentraciones de elementos químicos tóxicos para las plantas.

24. • El pH del agua afecta la vida terrestre y acuática.
• El agua de los lagos, lagunas y ríos sanos generalmente tiene un pH
entre 6 y 8.
• La mayoría de los peces tolera el agua con pH entre 6 y 9. Los peces
más robustos y fuertes generalmente mueren en pH más bajos y más
altos.

26. En química, concretamente en el estudio
de la química ácido-base, se define
el pOH como el logaritmo negativo en
base 10 de la actividad de
los aniones hidroxilo , o también en
términos de concentración de éstos,
expresado como:

28. En soluciones acuosas, los iones OH-
provienen de la disociación del
agua:
H2O ↔ H+ + OH-O también:
2H2O ↔ H3O+ + OH-

29. Diferencia entre el pH y el pOH
El pH mide las concentraciones de los iones
hidronio, mientras que el pOH mide las
concentraciones de los aniones
hidroxilo o iones hidróxido.