La formación de sales es uno de los mecanismos de alteración más importantes y agresivos que puede sufrir un material, en especial los porosos.

1. CIENCIA BÁSICA APLICADA A LA RESTAURACIÓN
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PRÁCTICA #3. CRISTALIZACIÓN DE SALES INORGÁNICAS
 OBJETIVOS:
 Separar una mezcla homogénea por el método de cristalización y observar macroscópicamente y
microscópicamente la formación de cristales partir de una disolución.
 Qué el estudiante entienda el concepto de cristalización, mezclas y disolución.
 Conocer la cristalización como una de las propiedades generales de los minerales.
 Reconocer las diferencias entre un sólido cristalino de un amorfo.
 INTRODUCCIÓN:
La formación de sales es uno de los mecanismos de alteración más importantes y agresivos que puede
sufrir un material, en especial los porosos.
Las fuentes de procedencia de sales que ocasionan el deterioro pueden ser muy diversas. Por ejemplo, en
las zonas costeras las sales procedentes del mar pueden llegar a erosionar los materiales y por capilaridad
las sales penetran en los poros de los materiales y al evaporarse pueden causar su disgregación.
El proceso de formación de sales o cristalización es lento, ya que hay que dejar la disolución a
temperatura ambiente para que se evapore el disolvente y se formen los cristales.
La cristalización es un proceso de solidificación en el cual se disponen de manera ordenada y geométrica
las moléculas de una sustancia dando lugar a cristales. Los átomos y los iones se encuentran organizados
de forma simétrica y se repiten formando una estructura cristalina. A diferencia de la cristalización, la
vitrificación es un proceso de solidificación similar al del vidrio; dando como resultado una estructura
amorfa, es decir, sin cristales.
 CONCEPTOS QUE DEBE DOMINAR EL ESTUDIANTE
- Cristalización
- Tipos de mezclas
- Disolución
- Porosidad
- Capilaridad
- Características de las
sales inorgánicas
- Sólido Amorfo
- Sólido cristalino
LA PRÁCTICA ESTA DIVIDIDA EN DOS SESIONES.
 SESIÓN I. CRISTALIZACIÓN
 MATERIAL Y REACTIVOS
Cantidad Material de laboratorio Reactivos
Material que deberá de traer
el equipo
2 Frasco de vidrio Cloruro de sodio Etiquetas
1 Agitador de vidrio Sulfato de cobre Cinta adhesiva
1 Probeta de vidrio 50 mL Agua destilada
1 Espátula
2 Palos de madera Equipo de seguridad individual
1 Trozo de hilo
Bata de algodón
1 Clip
Trozo de plastilina Guantes
 PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
1. Rotular el frasco como se indica en la figura 1.
2. Añadir al frasco 65 mL de agua destilada caliente.
3. Agregar al frasco sal y mezclar hasta disolver con una varilla de vidrio.
4. Añadir más sal hasta alcanzar el punto de saturación y que parte de la sal quede
depositada en el fondo del frasco.

2. CIENCIA BÁSICA APLICADA A LA RESTAURACIÓN
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5. Por otro lado atar un extremo de un hilo a un palo de madera y el otro extremo del
hilo a un clip metálico.
6. Introducir el hilo con el clip en el frasco con la disolución satura de sal de manera que
al apoyar el palo en el borde del frasco el clip quede colgando debajo del agua como
se indica en la figuran 2.
7. Dejar el frasco en reposo total, en un lugar fresco por un tiempo para que las sales
se depositen en el hilo.
8. Repitir el procedimiento ahora con sulfato de cobre.
Figura 1. Etiqueta Figura 2. Frasco con la disolución de sal
 SESIÓN II. OBSERVACIÓN
 MATERIAL
Cantidad Material de laboratorio Equipo de laboratorio
2 Portaobjetos Microscopio estereoscópico
1 Espátula
2 Tubos de ensayo Equipo de seguridad individual
1 Lámpara de alcohol Bata de algodón
1 Pinzas para tubo de ensayo Guantes
 PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
1. Una vez transcurrido el tiempo, observar lo que le sucede al hilo y al frasco.
2. Con ayuda de una espátula tomar una muestra de los cristales que se
formaron en el hilo y colocarlos en un portaobjetos.
3. Con ayuda del microscopio observar los cristales.
4. Anotar las observaciones.
5. Ahora tomar unos cristales secos y ponerlos en un tubo de ensayo.
6. Calentar el tubo de ensayo, como se indica en la figura 3.
Figura 3. Manejo adecuado
del tubo de ensayo.
 RESULTADOS
1. Registrar el antes y el después de cada disolución por medio de dibujos o imágenes.
2. Desarrollar un listado en que se describan, para cada uno de los casos, las características
físicas de los cristales: la forma, el brillo (antes y después de que se formaran los cristales), la
opacidad, la translucidez, la dureza, el color.
 CUESTIONARIO
1. ¿Por qué los llamamos cristales?
2. ¿Qué tipos de disoluciones observamos en el la práctica?
3. ¿Por qué hemos utilizado agua caliente para disolver la sal?
4. ¿Se han formado cristales grandes o pequeños? ¿Por qué?
5. ¿Qué forma tienen los cristales?
6. ¿Qué le sucede al cristal cuando se calienta y por qué?