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ÁTOMOS

  1. 1. Slides Matéria Propriedades da matéria Estados físicos da matéria Mudanças de estados físicos Fenômenos físicos e químicos Modelos atômicos O átomo ÁTOMO, MATÉRIA E ENERGIA www.ser.com.br
  2. 2. MATÉRIA – tudo o que ocupa lugar no espaço, isto é, tudo o que tem volume e massa. A matéria forma as estrelas, os planetas, o corpo dos seres vivos, o vidro, o ar, a madeira, o ouro — e muito mais. MATÉRIA E ENERGIA www.ser.com.br
  3. 3. PROPRIEDADES DA MATÉRIA ESPECÍFICAS Volume Massa Divisibilidade Impenetrabilidade Compressibilidade Elasticidade GERAIS Dureza Ponto de fusão ou ebulição Solubilidade Tenacidade Densidade
  4. 4. ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA SÓLIDO – as partículas estão bem próximas umas das outras e ficam vibrando em torno de uma posição fixa. Isso ocorre porque há uma grande força de atração entre as partículas de um sólido. LÍQUIDO – as partículas estão mais soltas e podem se deslocar em relação às outras. A força de atração entre elas é menor GASOSO – as partículas movem-se mais livremente ainda, ficando mais distantes umas das outras do que as partículas de um sólido ou de um líquido. A força de atração entre elas é quase nula. www.ser.com.br Cristais de Gelo (sólido) Correnteza (líquido) Na atmosfera (vapor)
  5. 5. MUDANÇAS DE ESTADOS FÍSICOS Aumento de temperatura Sublimação Fusão Evaporação Solidificação Condensação Ressublimação Diminuição da Temperatura
  6. 6. FENÔMENOS FÍSICOS E QUÍMICOS FENÔMENOS QUÍMICOS FENÔMENOS FÍSICOS Provocam mudanças na natureza da matéria, fazendo com que uma substância se transforme em outra. Ex.: o gás de cozinha, juntamente com o oxigênio do ar, se transforma em calor (fogo) e gás carbônico, além de outros gases. Não alteram a natureza das substâncias. Ex.:gelo derretendo. www.ser.com.br www.ser.com.br
  7. 7. MODELOS ATÔMICOS John Dalton (1766-1844) formulou uma série de hipóteses sobre as propriedades do átomo. Ele mostrou como essas propriedades explicavam observações, resultados de experimentos e leis científicas conhecidas na época, como a lei da conservação da massa, e também propôs que os átomos de um mesmo elemento seriam iguais (essas características deveriam variar de um elemento para outro). Ernest Rutherford (1871-1937) mostrou que as cargas positivas não estavam espalhadas por todo o átomo, mas concentradas em uma região que ele chamou de núcleo, com os elétrons à sua volta. Joseph John Thomson (1856-1940) identificou uma partícula de carga negativa chamada elétron. Como o elétron era negativo, ele supôs que deveria haver uma carga elétrica positiva no átomo que anulava a carga negativa. O átomo, segundo Thomson, seria formado por elétrons mergulhados em uma esfera de carga positiva. Wikipedia
  8. 8.  Mais tarde, os cientistas descobriram os prótons (partículas com carga positiva).  O modelo de Rutherford foi modificado por outro cientista, o dinamarquês Niels Bohr (1885-1962), e, em 1932, o inglês James Chadwick (1891-1974) descobriu outra partícula atômica, o nêutron.  O núcleo contém, então, partículas positivas — os prótons — e também partículas sem carga elétrica — os nêutrons. Wikipedia MODELOS ATÔMICOS
  9. 9. O ÁTOMO CARACTERÍSTICAS DOS ÁTOMOS  O átomo contém partículas positivas, os prótons; sem carga, os nêutrons e partículas negativas, os elétrons.  Em certas situações, o átomo pode ganhar ou perder elétrons, deixando de ser neutro. Nesse caso, passa a ser chamado de ÍON.  Se ganha elétrons e fica com carga negativa, chama-se ÂNION.  Se perde elétrons e fica com carga positiva, chama-se CÁTION.  Prótons e nêutrons são formados por partículas menores, os QUARKS.  Os átomos são diferentes entre si quanto ao número de prótons.
  10. 10. HIDROGÊNIO = 1 PRÓTON FERRO = 26 PRÓTONS ALUMÍNIO = 13 PRÓTONS Número de prótons = Número atômico Se dois átomos têm o mesmo número atômico, eles pertencem ao mesmo elemento químico e, portanto, têm as mesmas propriedades químicas. Número de massa = Número de prótons + Número de nêutrons O ÁTOMO
  11. 11. 11 O ÁTOMO No modelo de Rutherford-Bohr, os elétrons giram em torno do núcleo em diferentes órbitas. Essas órbitas têm raios diferentes, isto é, estão a distâncias variadas do núcleo. Um conjunto de órbitas que estão a uma mesma distância do núcleo é chamado de camada eletrônica. Wikipedia

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