2. Modelos atómicos
La evolución de los modelos físicos del átomo se vio impulsada
por los datos experimentales. El modelo de Rutherford, en el
que los electrones se mueven alrededor de un núcleo positivo
muy denso, explicaba los resultados de experimentos de
dispersión, pero no el motivo de que los átomos sólo
emitan luz de determinadas longitudes de onda (emisión
discreta). Bohr partió del modelo de Rutherford pero postuló
además que los electrones sólo pueden moverse en determinadas
órbitas; su modelo explicaba ciertas características de la
emisión discreta del átomo de hidrógeno, pero fallaba en otros
elementos. El modelo de Schrödinger, que no fija trayectorias
determinadas para los electrones sino sólo la probabilidad de
que se hallen en una zona, explica parcialmente los espectros de
emisión de todos los elementos; sin embargo, a lo largo del siglo
XX han sido necesarias nuevas mejoras del modelo para explicar
otros fenómenos espectrales.
3. Estructura atómica
En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y la corteza.
- El núcleo es la parte central del átomo y contiene
partículas con carga positiva, los protones, y partículas que
no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los
neutrones. La masa de un protón es aproximadamente igual a
la de un neutrón.
4. Estructura Atómica
Todos los átomos de un elemento químico tienen en el
núcleo el mismo número de protones. Este número, que
caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás,
es el número atómico y se representa con la letra Z.
- La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran
los electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles,
giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces
menor que la de un protón.
Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual
número de protones que de electrones. Así, el número atómico también
coincide con el número de electrones.
5. Estructura atómica
- La corteza es la parte exterior del
átomo. En ella se encuentran
los electrones, con carga negativa. Éstos,
ordenados en distintos niveles, giran
alrededor del núcleo. La masa de un
electrón es unas 2000 veces menor que
la de un protón.
Los átomos son eléctricamente neutros,
debido a que tienen igual número de
protones que de electrones. Así, el
número atómico también coincide con el
número de electrones.
6. ¿Qué es Isotopo?
Isótopos
La suma del número de protones y el número de
neutrones de un átomo recibe el nombre
de número másico y se representa con la
letra A. Aunque todos los átomos de un mismo
elemento se caracterizan por tener el mismo
número atómico, pueden tener distinto número
de neutrones.
Llamamos isótopos a las formas atómicas de un
mismo elemento que se diferencian en su
número másico.
7. ¿Qué es
un átomo?
Los átomos son la unidad
básica de toda la materia, la
estructura que define a
todos los elementos y tiene
propiedades químicas bien
definidas. Todos los
elementos químicos de la
tabla periódica están
compuestos por átomos con
exactamente la misma
estructura y a su vez, éstos
se componen de tres tipos de
partículas, como los protones,
los neutrones y los
electrones.
8. Modelo Atómico de Thomson
El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica
propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió electrón
en 1898 mucho antes del descubrimiento del neutrón y del protón. En
dicho modelo, el átomo esta compuesto por electrones de carga negativa
en un átomo positivo, como un budín de pasas (o un panque). Se pensaba
que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. En
otras ocasiones en lugar de una nube de carga negativa se postulaba con
una nube de carga positiva. El átomo considera como una esfera con
carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos.
9. Teoría atómica moderna
La teoría atómica moderna es una teoría que explica el
comportamiento de los átomos.
Principio de la teoría atómica
moderna
-Toda la materia está hecha de átomos, que no pueden ser destruidos
ni creados.
-Los átomos están hechos de electrones, protones y neutrones, no es
indivisible pero sí es la partícula más pequeña que toma parte en las
reacciones químicas.
-Los átomos de un elementos pueden tener masas variables, eso se
llama isótopos.
-Los átomos de diferentes elementos pueden tener el mismo número
de masa. Se llaman isobaras.
10. Teoría atómica moderna
Su Origen
Se dice que fue Leucippus y
Democritus quienes plantearon
por primera vez la idea de que
todo está hecho de pequeñas
partículas, conocidas
como átomos, en el siglo 5 antes
de Cristo. Esta idea fue
apoyada por algunos, pero
firmemente destituida por
otros como Aristóteles.
Durante la Edad Media y el
reinado católico, la vida se vio
muy influida por las ideas de
Aristóteles, por lo que el tema
de los átomos no se volvió a
tocar. Sin embargo, la
concepción del átomo siguió viva
y volvió a tener asidero durante
el Renacimiento.
Su Historia
La teoría atómica moderna
comienza con John Dalton, un
químico y meteorólogo inglés
que en el año 1808 publicó un
libro que explica su teoría de
los átomos bajos algunos
principios: los elementos
químicos se componen de
átomos, y estos a su vez son
idénticos en peso, aunque los de
diferentes elementos tienen
diferente peso.
Aunque estas ideas no eran
nuevas, su importancia vino al
descubrir una forma de obtener
el peso atómico, y también fue
el primero en proponer símbolos
estándar para los elementos.
11. 1.- LA MATERIA ESTA CONSTITUIDA POR
ATOMOS , PARTICULAS INDIVISIBLES E
INDESTRUCTBLES.
2.- LOS ATOMOS COMPONEN UNA SUSTANCIA
ELEMENTAL SON SEMEJANTES ENTRE SI, EN
CUANTO A MASA , TAMAÑO Y CUALQUIER
OTRA CARACTERISTICA Y DIFIEREN DE
AQUELLOS QUE COMPONEN OTROS
ELEMENTOS .
12. 3.- LOS ATOMOS SE COMBINAN PARA
FORMAR ENTIDADES COMPUESTAS . EN
ESTA COMBINACION , LOS ATOMOS DE
CADA UNO DE LOS ELEMENTOS
INVOLUCRADOS ESTAN PRESENTE
SIGUIENDO PROPORCIONES DEFINIDAS
Y ENTERAS.
13. En 1805, el ingles John Dalton
publico la obra “nuevo sistema de la
filosofía química” en la cual rescataba
las ideas propuestas por Demócrito y
Leucipo 2.000 años atrás.
14. ·CUANDO DALTON ENUNCIO SU TEORIA
ATOMICA , SUPUSO QUE EL ATOMO ERA
LA PORCION MAS PEQUEÑA QUE PODIA
EXISTIR.ACTUALMENTE , SABEMOS QUE
NOM ES ASI,YA QUE CONOCEMOS VARIOS
CENTENARES DE PARTICULAS
MAS SIMPLES QUE LOS ATOMOS.
15. El modelo atómico de Rutherford es un modelo
atómico o teoría sobre la estructura interna
del átomo propuesto por el químico y físico
británico-neozelandés Ernest Rutherford para
explicar los resultados de su "experimento de la
lámina de oro", realizado en 1911.
16. Historia
Antes de que Rutherford propusiera su modelo
atómico, los físicos aceptaban que las cargas
eléctricas en el átomo tenían una distribución
más o menos uniforme. Rutherford trató de ver
cómo era la dispersión de las partículas alfa por
parte de los átomos de una lámina de oro muy
delgada. Los ángulos resultantes de la desviación
de las partículas supuestamente aportarían
información sobre cómo era la distribución de
carga en los átomos.
17. La importancia del modelo de Rutherford
residió en proponer por primera vez la
existencia de un núcleo en el átomo (término
que, paradójicamente, no aparece en sus
escritos). Lo que Rutherford consideró
esencial, para explicar los resultados
experimentales, fue "una concentración de
carga" en el centro del átomo, ya que sin
ella, no podía explicarse que algunas
partículas fueran rebotadas en dirección casi
opuesta a la incidente. Este fue un paso
crucial en la comprensión de la materia, ya
que implicaba la existencia de un núcleo
atómico donde se concentraba toda la carga
positiva y más del 99,9% de la masa.
18. Modelos posteriores
El modelo atómico de Rutherford fue sustituido
muy pronto por el de Bohr. Bohr intentó
explicar fenomenológicamente que sólo algunas
órbitas de los electrones son posibles. Lo cual
daría cuenta de los espectros de emisión y
absorción de los átomos en forma de bandas
discretas.
El modelo de Bohr "resolvía" formalmente el
problema, proveniente de la electrodinámica,
postulando que sencillamente los electrones no
radiaban, hecho que fue explicado por
la mecánica cuántica según la cual la aceleración
promedio del electrón des localizado es nula.
