Presentación sobre la estructura interna de los objectos que nos rodean. Espera que les sirva de mucha ayuda, y que les quede muy clara la materia

1. C O N S TA N Z A C H A M O R R O
ESTRUCTURA INTERNA
DE LA MATERIA
Liceo Zapallar Curicó

2. CONCEPTO MATERIA
“Materia, es todo lo que ocupa
un espacio y tiene masa”.

3. DEMÓCRITO
La materia es discontinua, es decir, la materia se
puede dividir en partículas diminutas a las cuales
llamó ÁTOMOS.
En la actualidad conocemos alrededor de 116
átomos diferentes, los cuales se ordenan en una
tabla periódica.
A= Sin
TOMOS= División

4. Átomo Tabla periódica

5. ESTRUCTURA DE UN ÁTOMO

6. 1)NÚCLEO
2)Neutrones
3) Protones
4) Electrones

7. PARTÍCULAS SUB-ATÓMICAS
-Protones -> Carga positiva (+)
-Neutrones -> Carga Neutra (0)
-Electrones -> Carga Negativa (-)

8. REPRESENTACIÓN EN TABLA PERIÓDICA
6Z = Nº Atómico
A = Nº Másico
Símbolo
Carbono
Nº Atómico.
->Protones.
->Electrones.
Nº Másico
-> indica la suma entre
Protones y neutrones.

9. REPRESENTACIÓN EN TABLA
Nombre Símbolo
Nº
Atómico
Nº
Másico
Nº
Protone
s
Nº
Electrones
Nº
Neutrones
Cobre Cu 29 64 29 29 35
Carbono
Hidrogeno
Helio
Realizar el diagrama atómico de los siguientes
elementos: Carbono e hidrógeno

10. TEORÍAS ATÓMICAS
DALTON, T HOMSON, RUTHERFORD, BOHR, MECANO
CUÁNTICO

11. Recordar que la información
de cada teoría, es la planteada
por cada personaje.
En simples palabras, es lo
que ELLOS dicen acerca del
átomo.

12. DALTON
Planteó la teoría atómica. Los principales postulados
de está fueron:
~Toda la materia está formada por átomos
~Los átomos de un determinado elemento son
y poseen igual masa.
~Los átomos de diferentes elementos conforma
Compuestos.
~En una reacción química se reordenan los átomos, no
se crean ni se destruyen.
Dalton simbolizo los átomos mediante círculos

13. THOMSON
El átomo es una esfera cargada positivamente en
la cual se insertan cargas negativas, este átomo
tendría la misma cantidad de cargas positivas y
negativas
A estas cargas negativas les llamo electrones (e
-).
A este modelo atómico lo llamo, “Budín de pasas”.

14. DATO
Eugen Goldstein, descubrió partículas
subatómicas, a las que llamó protones
(p+).

15. RUTHERFORD
En esta teoría, Rutherford plantea que los átomos
tiene Núcleo.
Gracias a que James Chadwick, que descubrió el
neutrón (N o), pudo postular un nuevo modelo
atómico.

16. BOHR
En su teoría postuló que los electrones se mueven
alrededor del núcleo, describiendo orbitas.
A este modelo lo llamó, modelo planetario.

17. INTERACCIÓN ENTRE
ÁTOMOS
TRANSFERENCIA DE ELECTRONES

18. PRINCIPALMENTE
Hay que saber que todos los átomos son
neutro, es decir, tienen la misma cantidad de
cargas negativas y cargas positivas.
Nº Protones = Nº Electrones
Los átomos presentes en el último orbital,
reciben el nombre de “electrones de
valencia”.

19. DE ÁTOMO NEUTRO A ION
¿Qué es un ion?
Un ion es un átomo que deja de ser neutro, esto
por ganar o perder electrones.
Cuando sucede esta transferencia de electrones,
pueden ocurrir dos situaciones, primero, el átomo
puede quedar cargado positivamente, o segundo
quedar cargado negativamente.
Ocurrida la transferencia el átomo queda intacto
solo que negativo o positivo.

20. Los átomos se unen entre si a través de
Enlaces Químicos, formando moléculas.
Cuando las moléculas forman unidas entre di
una molécula gigante, se llama,
Macromolécula

21. CATIÓN
Si un átomo pierde electrones queda cargado
positivamente.
Li Li +

22. ANIÓN
Si un átomo gana electrones queda cargado
negativamente
C C -

23. EJERCICIOS
Indica cuantos electrones se perdieron o se
ganaron y si es Anión o Catión.
1.- Na+ _______________________
2.- C -5 _______________________
3.- Li +2 _______________________
4.- Ca -2 _______________________