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Sua história e teóricos
Prof.: Cleirton Costa
 Demócrito de Abdera nasceu
por volta do ano 460 a.C. em
Abdera, Grécia, e faleceu ao
redor do ano 370 a.C. No
século IV a.C., Demócrito
postulou a sua teoria atômica
onde afirmava basicamente
que o átomo era a menor
partícula constituinte da
matéria e não podia ser
dividido, pois se o fosse
perderia as suas propriedades.
Através de Demócrito também
surgiu a palavra átomo, que
quer dizer: a = não, tomos =
cortar ou dividir, a + tomos =
não divisível = átomo
 Entre 1803 e 1804, John
Dalton estabeleceu alterações
na teoria atômica, que foram
detalhadas em 1808. Foi a
primeira teoria cientifica que
considerava que a matéria era
composta por átomos, tendo
em vista que a teoria de
Demócrito, apesar de correta,
era filosófica pois não se
apoiava em nenhum
experimento rigoroso.
 Thomson sugeriu que a
massa total do átomo seria
devida quase que
totalmente apenas às cargas
positivas (prótons). Estas
estariam espalhadas,
uniformemente, por toda
uma esfera, formando uma
massa compacta e
uniforme. Na superfície
dessa massa estariam
aderidos os elétrons,
espaçados de modo
uniforme. Esse modelo
ficou conhecido como
“pudim de passas”.
 Conclusões de Rutherford
foram: O átomo não é maciço,
apresentando mais espaço
vazio do que preenchido; A
maior parte da massa do átomo
se encontra em uma pequena
região central (núcleo) dotada
de carga positiva, onde estão os
prótons; Os elétrons estão
localizados em uma região ao
redor do núcleo, chamada de
eletrosfera; Esse modelo ficou
conhecido como “modelo do
sistema solar”, em que o sol
seria representado pelo núcleo
e os planetas pelos elétrons ao
redor do núcleo (na
eletrosfera).
 A teoria atômica de Bohr foi publicada
entre 1913 e 1915. Ela conseguiu explicar
perfeitamente o espectro do átomo de
hidrogênio, que a teoria de Rutherford
não conseguia explicar. Para isto, Bohr
aceitou o modelo dinâmico de
Rutherford com três postulados. Os
elétrons giram ao redor do núcleo em
órbitas circulares (modelo de
Rutherford), porém sem emitir energia
radiante (estado estacionário). Um
átomo emite energia sob a forma de luz
somente quando um elétron pula de um
orbital de maior energia para um orbital
de menor energia. ΔE = h.f, a energia
emitida é igual a diferença de energia
dos dois orbitais envolvidos no salto. As
órbitas possíveis são aquelas em que o
elétron possui um momento angular
múltiplo inteiro de h/2π
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Teoria atômica

  • 1. Sua história e teóricos Prof.: Cleirton Costa
  • 2.  Demócrito de Abdera nasceu por volta do ano 460 a.C. em Abdera, Grécia, e faleceu ao redor do ano 370 a.C. No século IV a.C., Demócrito postulou a sua teoria atômica onde afirmava basicamente que o átomo era a menor partícula constituinte da matéria e não podia ser dividido, pois se o fosse perderia as suas propriedades. Através de Demócrito também surgiu a palavra átomo, que quer dizer: a = não, tomos = cortar ou dividir, a + tomos = não divisível = átomo
  • 3.  Entre 1803 e 1804, John Dalton estabeleceu alterações na teoria atômica, que foram detalhadas em 1808. Foi a primeira teoria cientifica que considerava que a matéria era composta por átomos, tendo em vista que a teoria de Demócrito, apesar de correta, era filosófica pois não se apoiava em nenhum experimento rigoroso.
  • 4.  Thomson sugeriu que a massa total do átomo seria devida quase que totalmente apenas às cargas positivas (prótons). Estas estariam espalhadas, uniformemente, por toda uma esfera, formando uma massa compacta e uniforme. Na superfície dessa massa estariam aderidos os elétrons, espaçados de modo uniforme. Esse modelo ficou conhecido como “pudim de passas”.
  • 5.  Conclusões de Rutherford foram: O átomo não é maciço, apresentando mais espaço vazio do que preenchido; A maior parte da massa do átomo se encontra em uma pequena região central (núcleo) dotada de carga positiva, onde estão os prótons; Os elétrons estão localizados em uma região ao redor do núcleo, chamada de eletrosfera; Esse modelo ficou conhecido como “modelo do sistema solar”, em que o sol seria representado pelo núcleo e os planetas pelos elétrons ao redor do núcleo (na eletrosfera).
  • 6.  A teoria atômica de Bohr foi publicada entre 1913 e 1915. Ela conseguiu explicar perfeitamente o espectro do átomo de hidrogênio, que a teoria de Rutherford não conseguia explicar. Para isto, Bohr aceitou o modelo dinâmico de Rutherford com três postulados. Os elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas circulares (modelo de Rutherford), porém sem emitir energia radiante (estado estacionário). Um átomo emite energia sob a forma de luz somente quando um elétron pula de um orbital de maior energia para um orbital de menor energia. ΔE = h.f, a energia emitida é igual a diferença de energia dos dois orbitais envolvidos no salto. As órbitas possíveis são aquelas em que o elétron possui um momento angular múltiplo inteiro de h/2π