El mol es la unidad de cantidad de sustancia utilizada en química. Un mol contiene exactamente 6.022x1023 unidades elementales como átomos, moléculas o fórmulas. El mol se relaciona con la masa molar, el número de Avogadro y el volumen molar de una sustancia. Las conversiones entre moles, masa, número de partículas y volumen permiten resolver problemas cuantitativos.

1. DEFINICIÓN DE MOL

2. Generalmente para medir objetos usamos unidades de masa (Kg, g, Lb, etc.) o
unidades de conteo (decena, docena, millar, gruesa).
¿ Pero qué pasa cuando queremos o requerimos conocer el número de átomos,
moléculas o las unidades fórmulas que están presentes en una sustancia?
Para ello, los químicos han desarrollado una unidad llamada mol.
El mol es unas unidades fundamentales del sistema internacional de unidades
para medir la cantidad de sustancia
¿Pero que es el mol?
La cantidad de sustancia es una magnitud macroscópica, extensiva y que sirve
para contar entidades elementales con números pequeños; se determina en
forma indirecta a través de la masa, el volumen o el número de entidades
elementales(átomos, moléculas, iones, electrones, radicales u otras partículas o
grupos específicos de estas)

3. El mol se relaciona con:
La masa molar
El numero de
Avogadro
El volumen
molar
Un mol de cualquier sustancia
es igual a su masa molar. Que
es el peso molecular o la
masa atómica de una
sustancia expresada en
gramos
Es el volumen que ocupa un mol
de cualquier gas en condiciones
normales de temperatura y
presión ( p=1 atm; T=273 °K) y
tiene un valor de 22.4 Litros
Un mol de cualquier sustancia
contiene 6.02x1023 partículas
o unidades elementales
(átomos, moléculas, iones,
electrones, etc. )
1 mol de átomo de Na = 23 gramos de Na
1 mol de molécula de N2 = 28 gramos N2
1 mol de molécula de H2SO4= 98 gramos H2SO4
1 mol de átomo de Na = 6.02x1023 átomos Na
1 mol de molécula de N2 = 6.02x1023 moléculas N2
1mol de H2SO4= 6.02x1023 moléculas H2SO4
H=2X1= 2
S=1X32=32
O=4X16=64

4. En conclusión podemos de decir:
1 mol de Na= 23 gramos de Na= 6.02x1023 átomos de Na
1 mol de N2= 28 gramos de N2= 6.02x1023 moléculas de N2= 22.4 litros de N2 a TPN
1 mol de H2SO4= 98 gramos de H2SO4= 6.02x1023 moléculas de H2SO4
En el siguiente diagrama se muestra como se pueden realizar las conversiones entre las unidades
Numero de átomos o
moléculas
moles gramos
Dividir entre 6.02x1023
Multiplicar por6.02x1023
Multiplicar por la masa molar
Dividir entre la masa molar
Multiplicar por la masa molar y dividir entre 6.02x1023
dividir por la masa molar y multiplicar entre 6.02x1023

5. Ahora resolveremos algunos ejercicios de aplicación donde podemos aplicar el
diagrama anterior.
1.- Determine el número de moles en 884 g de cromo ( Cr ).
De acuerdo a la definición de mol para el átomo de cromo tendremos
1 mol de Cr= 52 g de Cr
El procedimiento a seguir es anotar primero el dato que proporciona el problema
que en este caso es 884 g de Cr. Enseguida se multiplica por factor de conversión
que saldrá de la definición de mol para el Cr de la siguiente manera:
884 g de Cr x
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝑟
52 𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝑟
=17 moles de Cr
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝑟
52 𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝑟
52 𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝑟
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝑟
O

6. 2.- ¿Cuántos átomos hay en 120 g de Magnesio ( Mg )
Según la definición de mol tendremos que 24 g de Mg= 6.02x1023 átomos de Mg
120 g de Mg x
𝟔.𝟎𝟐𝑿𝟏𝟎𝟐𝟑 átomos de Mg
24 g de Mg
= 3.01x1024 átomos de Mg
3.- Qué volumen ocuparan en litros 60 gr. de CO2 en TPS
Según la definición de mol tendremos que 44 g de CO2 = 22.4 Litros de CO2 a TPS
60 gr de CO2 x
22.4 litros de CO2
44 g de CO2
= 30.54 Litros de CO2
4.- ¿Cuántas moléculas hay en 600 g de CaCO3?
Según la definición de mol tendremos que 100 g de CaCO3 = 6.02x1023 moléculas CaCO3
600 g de CaCO3 x
𝟔.𝟎𝟐𝑿𝟏𝟎𝟐𝟑 moléculas CaCO3
100 g de CaCO3
= 3.61x1024 moléculas de CaCO3

7. 5.- Cuantas moléculas de H2O hay en 0.24 moles de H2O
Según la definición de mol tendremos que 1 mol de H2O = 6.02x1023 moléculas de H2O
0.24 moles de H2O x
𝟔.𝟎𝟐𝑿𝟏𝟎𝟐𝟑 moléculas de H2O
1 mol de H2O
= 1.44 x1023 moléculas de H2O
6.- Cuántos litros de gas NO a TPS hay en 2.1x1026 moléculas de NO gaseoso
Según la definición de mol tendremos que 22.4 Litros de NO = 6.02x1023 moléculas de NO
2.1x1026 moléculas de NO x
22.4 litros de NO
𝟔.𝟎𝟐𝑿𝟏𝟎𝟐𝟑moleculas de NO
= 7813.95 litros de NO gasesoso

8. Ahora resolveremos otros tipos de ejercicios donde ya no podemos aplicar el
diagrama que se aplico en los ejercicios anteriores
1.-Determine cuántos gramos de carbono ( C ) hay en 16.55 g de glucosa (C6H12O6).
Para resolver este tipo de ejercicios desglosaremos la masa molar de la glucosa
para conocer la masa de C que hay presentes en ella
En 1 mol de C6H12O6 hay
6 moles de C =72 g de C
12 moles de H= 12 g de H
6 moles de O= 96 g de O
180 g de C6H12O6
16.55 g de C6H12O6 x
72 g de C
180 g de C6H12O6
= 6.62 g de C

9. 2.- Cuantos moles de B hay en 20 gramos de Na2B407
En 1 mol de hay Na2B407
2 moles de Na =46 g de Na
4 moles de B= 44 g de B
7 moles de O= 112 g de O
202 g de Na2B407 20 g de Na2B407 x
4 moles de B
202 g Na2B407
= 0.396 moles de B
3.- ¿Cuántos átomos de oxígeno ( O ) existen en 800 g de carbonato de calcio (CaCO3)?
En 1 mol de hay CaCO3
1 mol de Ca =40 g de Ca
1 mol de C= 12 g de C
3 moles de O= 48 g de O
100 g de CaCO3
800 g de CaCO3 x
3 moles de 𝑂
100 g de CaCO3
x
𝟔.𝟎𝟐𝑿𝟏𝟎𝟐𝟑 de 𝑂
1 mol de O
= 𝟏. 𝟒𝟒 𝑿𝟏𝟎𝟐𝟓
atomos de O
800 g de CaCO3 x
48 g de 𝑂
100 g de CaCO3
x
𝟔.𝟎𝟐𝑿𝟏𝟎𝟐𝟑 de 𝑂
16 g de O
= 𝟏. 𝟒𝟒 𝑿𝟏𝟎𝟐𝟓atomos de O

10. 4.- Cuantos moles de O hay en 0.25 mol de Al2(SO4)3
En 1 mol de hay Al2(SO4)3
2 moles de Al =54 g de Al
3 moles de S= 96 g de S
12 moles de O= 192 g de O
342 g deAl2(SO4)3
0.25 mol de Al2(SO4)3 x
12 moles de O
1 mol de hay Al2(SO4)3
= 3 moles de O
5.- Una muestra de dicromato de amonio (NH4)2Cr2O7 contiene 1.81 x 1024 átomos
de hidrógeno ( H ) ¿cuántos gramos de nitrógeno hay en ella?.
En 1 mol de hay de (NH4)2Cr2O7
2 moles de N =28 g de N
8 moles de H= 8 g de H
2 moles de Cr= 104 g de Cr
7 moles de O = 112 g de O
252 g de (NH4)2Cr2O7
1.81 x 1024 átomos de H x
1 moles de H
𝟔.𝟎𝟐𝑿𝟏𝟎𝟐𝟑 de H
x
28 g de O
8 moles de H
= 10.52 g de O