Laboratorio Quimica Analitica "Estimacion de fierro por oxido - reduccion en suplementos comerciales"

1. DEPARTAMENTO DE BIOTECNOLOGIA
Reporte practica 5 “Estimación de fierro (II) por
oxido -reduccion en suplementos comerciales”
Equipo: Biotecnologos
Khatia Berenice López Ahumada. ID: 165404
Itzel A. Gómez Leyva ID: 163840
Carmen M. Félix Pablos ID: 165161
Ángel J. Félix Sastre ID: 165165
José Emilio González Jara ID: 165274
Víctor Estrella Salazar ID: 165105
Roberto García Rodríguez.
Equipo 1
Lab. Química Analítica (Miércoles 7am-10am)
Cd. Obregón, Sonora a 15 de Marzo del 2017

2. Introducción
• En esta práctica cuantificaremos la concentración de fierro (Fe+2) en muestras de
suplementos fortificantes por medio de volumetría de oxido y reducción con
KMnO4. Se desea analizar los métodos analíticos clásicos, es decir las
características de los materiales a usar en laboratorio, relativamente rápidos con
una valoración entre analistas y sensibilidad.
• La volumetría, es decir la medición de volumen de una disolución valorante de
concentración conocida, la cual es necesaria para que el analito reaccione.
• Presenciar los ensayos volumétricos y además observar los potenciales
estándares de reducción de cada una de las reacciones.

3. Materiales
Material por equipo:
3 matraces Erlenmeyer de 250 mL
1 bureta de 50 mL
1 pinza para bureta
1 soporte universal
1 pipeta volumétrica de 10 mL
1 pipeta serológica de 10 mL
1 perilla
1 embudo pequeño
1 mortero de porcelana con pistilo
1 vidrio de reloj
1 espátula
1 piseta con agua destilada
1 mechero de bunsen
1 tripié
1 tela de alambre con asbesto
1 vaso de precipitados 250 mL
2 vasos de precipitados de 100 mL
1 par de guantes de asbesto
Reactivos:
0.5 g de Na2C2O4
0.5 g de FeSO4
125 mL de KMnO4.0.02 N en H2SO4
al 5% (v/v) (Aislar de la luz)
100 mL de H2SO4 12.5% (v/v)
Equipo
Balanza
Otros
1 tableta de suplemento fortificante
que contenga hierro (anotar la
cantidad que reporte el fabricante).
(Alumnos).

4. Procedimiento
Preparación de la solución patrón primaria
Pesar entre .2g y .3g de Na2C2O4 (anotar la masa con tres decimales) y vaciar en un matraz Erlenmeyer de 150
mL, disolver en 10 mL de agua destilada caliente, adicionar 5 mL de H2SO4 al 12.5%. (Ver la sección Actividades
antes de realizar la práctica). Calcular la concentración normal (N) de la solución.
Valoración de la solución de KMnO4 (patrón secundario)
Llenar la bureta con la solución de KMnO4, vaciar gota a gota en la disolución de Na2C2O4 preparada. Debe estar
caliente ya que la reacción entre el Na2C2O4 y el KMnO4 es lenta. Al caer la gota, el medio se tornará rosa, este
desaparecerá inmediatamente, el punto de equivalencia se alcanza al permanecer el color por más de 30 s.
(Colocar el matraz sobre una hoja blanca para facilitar la visión del cambio de color).

5. Procedimiento
Anotar el volumen de KMnO4 gastado. Empleando los valores estequiométricos de la reacción química del KMnO4 con el
Na2C2O4 en un medio ácido, calcular la concentración normal (N) del KMnO4. .
Preparación de las muestras para análisis
Registrar la masa de la tableta del suplemento fortificante, molerla con un pistilo en un mortero de porcelana.
Pesar aproximadamente un quinto de la porción molida y depositarlos en un matraz Erlenmeyer de 150 mL, disolver en 10
mL de agua destilada, adicionar 5 mL de H2SO4 al 12.5%.

6. Procedimiento
Valoración de las muestras para análisis
Valorar cada una de las muestras con la solución valorante de KMnO4. Anotar el volumen de KMnO4 gastado. Empleando
los valores estequiométricos de la reacción química del KMnO4 con el FeSO4 en un medio ácido. Para la muestra de
FeSO4, verificar que la concentración calculada de cada réplica corresponda a la cantidad pesada.

9. Resultados
Titulación de permanganato de potasio con oxalato de sodio
Muestras Gramos de
Na2C2O4
Mililitros de
KMnO4
Meq de
Na2C2O4
N = meq / V
Muestra Número 1 .2790 gramos 44 mililitros .2790 / .067 =
4.164meq
4.164 / 44 =
.094N
Muestra Número 2 .2138 gramos 36 mililitros .2138 / .067 =
3.191meq
3.191 / 36 =
.088N
Muestra Número 3 .2117 gramos 35 mililitros .2117 / .067 =
3.159meq
3.159 / 35 =
.090N
Muestra Casera Gramos Mililitros de KMnO4
Pastilla de Hierro 1.5144g
18 mg de hierro según empaque
50 Mililitros de KMnO4
Meq de Na2C2O4 = Gramos de Na2C2O4 / .067 (PM de Na2C2O4)
N de KMnO4 = meq de Na2C2O4 / Volumen utilizado de KMnO4
Resultados y discusión
N Promedio = .090N

10. Conclusiones
. El equipo logró de forma exitosa determinar la Normalidad de la solución de permanganato de
potasio mediante el proceso de titulación con oxalato de sodio, utilizando tres muestras para
obtener una media de la normalidad. Obteniendo un valor medio de .090N
El equipo, de igual manera determino la cantidad de hierro presente en una muestra casera
de pastilla que contiene este metal, utilizando el método de titulación por medio de
permanganato de Potasio. Obteniendo un valor de hierro presente de
En conclusión, se logró analizar un analito capaz de reducir al magnesio, obteniendo a la vez
la cantidad presente de cierto elemento en el mismo.