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17             Autor: Lic. Q. B. Nilxon Rodríguez                   DIVERSAS FORMAS DE ESCRIBIR UNA FORMULA               ...
18             Autor: Lic. Q. B. Nilxon Rodríguez    APRENDERSE LOS SIGUIENTES PREFIJOS NUMÉRICOSCANTIDAD DE CARBONOS     ...
19            Autor: Lic. Q. B. Nilxon Rodríguez   APRENDERSE LOS SIGUIENTES GRUPOS ALQUILOS O ALQUÍLICOS      NOMBRES    ...
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  1. 1. 1 Autor: Lic. Q. B. Nilxon RodríguezEl carbono pertenece al grupo IV A de la tabla periódica, su número atómico es 6 ( Z = 6 ),posee 4 electrones de valencia (electrones de la última capa o nivel) y para completar suocteto deben compartir dichos electrones.Para comprender lo de la tetravalencia del carbono, recordemos conceptos de grado decimos.Realizar la distribución electrónica del CARBONO Z = 6 . 1s2 2s2 2p2Cant. de e por nivel . GRÁFICA DEL ÁTOMO DE CARBONO Nivel (K) 1 = 2e Nivel (L) 2 = 4 e .. . . .. . .. C C Símbolo Lewis Símbolo estructural – 4 enlaces
  2. 2. 2 Autor: Lic. Q. B. Nilxon Rodríguez ( C C )En la formación del enlace simple, participan 1 de los 4 electrones de valencia de cada unode los átomos de carbono.Los carbonos comprometidos en el enlace simple reciben el nombre de carbonos tetragonales.Este caso ocurre en el compuesto etano el cual tiene como formula molecular C2H6 H . H . H H . . H. .C. .C. .H H C C H . . . . H H H H Formula electrónica Formula estructural C2 H6 Formula molecular
  3. 3. 3 Autor: Lic. Q. B. Nilxon Rodríguez ( C C )En la formación del enlace doble, participan 2 de los 4 electrones de valencia de cada unode los átomos de carbono.Los carbonos comprometidos en el enlace doble reciben el nombre de carbonos trigonales.Este caso ocurre en el compuesto eteno o etileno el cual tiene como formula molecularC2H4 . . H. .C. .C. .H H C C H . . . . H H H H Formula electrónica Formula estructural C2 H4 Formula molecular
  4. 4. 4 Autor: Lic. Q. B. Nilxon Rodríguez ( C C )En la formación del enlace triple, participan 3 de los 4 electrones de valencia de cada unode los átomos de carbonoLos carbonos comprometidos en el enlace triple reciben el nombre de carbonos digonales.Este caso ocurre en el compuesto etino o acetileno el cual tiene como formula molecularC2H2 . . H. .C: :C. .H H C C H Formula electrónica Formula estructural C2 H2 Formula molecular
  5. 5. 5 Autor: Lic. Q. B. Nilxon RodríguezComo se acabo de ver el carbono cuando se combina forma 4 enlaces. Sin embargo, siestudiamos con cuidado dicha configuración, deducimos que sólo podría formar 2 enlaces ,ya que solo 2 de electrones de valencia ( los de tipo P ) está desapareados, así por ejemplo: Realizar la distribución electrónica del CARBONO Z = 6 . Distribución electrónica Distribución por orbitales 1s2 2s2 2p2 1s2 2s2 2px 2py 2pz 2p2 La anterior distribución electrónica del carbono es la que éste átomo presenta en su estado fundamental o básico.
  6. 6. 6 Autor: Lic. Q. B. Nilxon RodríguezEl carbono al entrar en combinación , uno de los electrones del orbital 2s2 adquiere unpoco más de energía , la suficiente para llegar a ser un electrón de tipo P pasa a ocupar elorbital 2pz inicialmente vacio.A lo anterior se le conoce como promoción de electrón y se dice que el átomo de carbonopasó de un estado fundamental a un estado excitado, esto se representa de la siguientemanera: Distribución estado fundamental Distribución estado excitado 1s2 2s2 2p2 1s2 2s2 2px 2py 2pz 2p2Éstos 4 electrones son con los que cuenta el CARBONO para formar sus 4 enlaces:
  7. 7. 7 Autor: Lic. Q. B. Nilxon Rodríguez TIPOS DE HIBRIDACIÓNHIBRIDACIÓN TETRAGONALEn éste tipo de hibridación participan los orbitales : 2s 2px 2py 2pzEste tipo de hibridación se representa por sp3Esto indica que proviene 1 orbital s y de 3 orbitales de tipo p, esta hibridación se presentaen los carbonos unidos por enlace simple o sencillo.HIBRIDACIÓN TRIGONALEn éste caso se hibridan los orbitales: 2s 2px 2pyEste tipo de hibridación se representa por sp2Esto indica que proviene 1 orbital s y de 2 orbitales de tipo p, esta hibridación sepresenta en los carbonos unidos por enlace doble. HIBRIDACIÓN DIGONAL En éste caso se hibridan los orbitales: 2s 2px Este tipo de hibridación se representa por sp Esto indica que proviene 1 orbital s y de 1 orbitales de tipo p, esta hibridación se presenta en los carbonos unidos por enlace triple.
  8. 8. 8 Autor: Lic. Q. B. Nilxon Rodríguez TIPOS DE HIBRIDACIÓNHIBRIDACIÓN TETRAGONAL ( sp3 ) 9HIBRIDACIÓN TRIGONAL ( sp2 ) 2HIBRIDACIÓN DIGONAL ( sp ) 2 EjercicioTeniendo en cuenta la simbología de cada uno de los tipos de hibridación ( sp3 ), ( sp2 ) y( sp ) clasificaremos cada uno de los carbonos que componen la siguiente estructura: ( sp3 ) CH3 H H H ( sp3 ) ( sp3 ) ( sp3 ) ( sp3 ) ( sp3 ) ( sp3 ) CH3 – C –C ) = C – C ( sp - CH2 - CH - C - H ( sp ) ( sp2 ) ( sp2 ) ( sp3 ) H C = CH2 CH3 ( sp3 ) CH3
  9. 9. 9 Autor: Lic. Q. B. Nilxon Rodríguez ENLACES SIGMA Y PIENLACES SIGMA:Se caracterizan por ser de naturaleza bastante fuerte. Este tipo de enlace se presenta enel enlace simple C - C y entre el enlace C - H.ENLACES PI: IISe caracterizan por ser de naturaleza bastante débiles. Este tipo de enlace se presenta enel enlace doble C = C (hay 1 sigma y 1 pi) y en el enlace triple C = C (hay 1 sigma y 2 pi) EjercicioVamos a determinar los enlaces pi y sigma que presenta o tiene la siguiente estructura: TOTAL ENLACES: = 28 II =3 H H- C –H H H H CH3 – C –C C – C - CH2 – C - C - H H H -C CH2 H H
  10. 10. 10 Autor: Lic. Q. B. Nilxon Rodríguez CADENAS CARBONADASEn los compuestos orgánicos los átomos de carbono se unen entre sí para formar cadenasque pueden alcanzar longitudes considerables, éstas pueden ser:ABIERTAS:Estas pueden ser cadena abiertas normales y cadenas abiertas ramificadas, las pueden tenerenlaces simples, dobles o triples, así por ejemplo: Abiertas normales: - C –C –C –C –C –C -C -C- - C -- C –C = C –C –C –C -C -C- –C –C –C =C –C - - C -
  11. 11. 11 Autor: Lic. Q. B. Nilxon Rodríguez CADENAS CARBONADASAbiertas ramificadas: - C =C –C –C –C –C -C -C- C- - C - - C - - C - - C –C –C –C –C -C -C –C - - C - - C -
  12. 12. 12 Autor: Lic. Q. B. Nilxon Rodríguez CADENAS CARBONADASCERRADAS O CÍCLICASEstas pueden ser cadena cerradas normales y cadenas cerradas ramificadas, así por ejemplo:Cerradas normales: C C C C C C CCerradas ramificadas: C C C C C C C C C C C C C C
  13. 13. 13 Autor: Lic. Q. B. Nilxon Rodríguez OTROS ELEMENTOS QUE HACEN PARTE DE CADENAS CARBONADASEntre los más comunes que podemos encontrar en cadenas carbonadas con sus respectivacantidad de enlace están:Oxígeno ( 2 enlaces) Nitrógeno ( 3 enlaces) Los halógenos (1 enlace) C N -C –C –C –C –C -C -C- C C Cl –C –C -C -C- C- Br C O C O –C –C –C –C -C -C C C
  14. 14. 14 Autor: Lic. Q. B. Nilxon Rodríguez DIVERSAS FORMAS DE ESCRIBIR UNA FORMULA H H C CH2H C C H H2 C CH2H H H H H C C H2 C CH H C C H2 C CH H H
  15. 15. 15 Autor: Lic. Q. B. Nilxon Rodríguez DIVERSAS FORMAS DE ESCRIBIR UNA FORMULA C8 H18 Formula molecular H H H H H H H H H - C –C –C –C –C –C -C -C- H Formula estructural H H H H H H H HC H3–C H2 –CH2 –C H2 –C H2–C H2 -C H2 -C H3 Formula condensada CH3 ( CH )6 2 CH3 Formula abreviada Oct ano Nombre del compuesto
  16. 16. 16 Autor: Lic. Q. B. Nilxon RodríguezDIVERSAS FORMAS DE ESCRIBIR UNA FORMULA C5 H12 Formula molecular H H H H H H - C –C –C –C –C- H Formula estructural H H H H H C H3 –CH2 –C H2 -CH2 -CH3 Formula condensadaCH3 ( CH )3 2 CH3 Formula abreviada Pentano Nombre del compuesto
  17. 17. 17 Autor: Lic. Q. B. Nilxon Rodríguez DIVERSAS FORMAS DE ESCRIBIR UNA FORMULA C10H22 Formula molecular H H H H H H H H H H H - C –C –C –C –C –C -C -C -C -C- H Formula estructural H H H H H H H H H HC H3-C H2 –C H2–C H2 –C H2–C H2 –C H2–C H2 -C H2 -CH3 Formula condensada CH3 ( CH )8 2 CH3 Formula abreviada Decano Nombre del compuesto
  18. 18. 18 Autor: Lic. Q. B. Nilxon Rodríguez APRENDERSE LOS SIGUIENTES PREFIJOS NUMÉRICOSCANTIDAD DE CARBONOS PREFIJOS 1 Carbono Met 2 Carbonos Et 3 Carbonos Prop 4 Carbonos But 5 Carbonos Pent 6 Carbonos Hex 7 Carbonos Hept 8 Carbonos Oct 9 Carbonos Non 10 Carbonos Dec 11 Carbonos Undec 12 Carbonos Dodec 13 Carbonos Tridec 14 Carbonos Butadec 15 Carbonos Pentadec 20 Carbonos Eicos 30 Carbonos Triacont 40 Carbonos Butancont 50 Carbonos Pentacont
  19. 19. 19 Autor: Lic. Q. B. Nilxon Rodríguez APRENDERSE LOS SIGUIENTES GRUPOS ALQUILOS O ALQUÍLICOS NOMBRES FÓRMULA Metil - Metilo CH3 Etil - Etilo CH3 –CH2Propil ó n-propil CH3 –CH2 –CH2 Isopropil CH3 –CH –CH3 Butil ó n-butil CH3 –CH2 –CH2 –CH2 Secbutil CH3 –CH –CH2 –CH3 CH3 ––CH –CH2 Isobutil CH3 Terbutil CH3 ––C –CH3 CH3

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