Determinación del ácido ascórbico en la vitamina C

1. •

3. A redox titration is a titration in which the reaction between the analyte and titrant is an
oxidation/reduction reaction. The earliest methods took advantage of the oxidizing power
of chlorine. The number of redox titrimetric methods increased with the introduction of
MnO4 , Cr2O7 and I2 as oxidizing titrants, and Fe2+ and S2O3
2- as reducing titrants. Even
with the availability of these new titrant, however, the routine application of redox
titrimetry to a wide range of samples was limited by the lack of suitable indicators.
Iodide is a relatively strong reducing agent that potentially could be used for the analysis of
analyte in higher oxidation states. Unfortunately, solutions of I- cannot be used as a direct
titrant because they are subject to the air oxidation of I- to I3
-. Instead, an excess of KI is
added, reducing the analyte and liberating a stoichiometric amount of I3
- the amount of I3
-
produced is the determined by a back titration using Na2S2O3 as a reducing titrant.

4. General: Determinar la cantidad de acido ascórbico presente en productos
farmacéuticos, a partir del método de titulación redox.
Específicos:
• Realizar dicho análisis para dos comprimidos farmacéuticos del
laboratorio MK
• Expresar los valores obtenidos en la practica en cantidades de
masa, para luego compara con las cantidades mencionadas por la
farmacéutica.
• Utilizar la Yodometria para realizar el análisis.

5. Calcular la masa de 𝐾𝐼𝑂3 para
prepara 50ml de solución al
0,01M.
Calcular la masa de
tiosulfato para preparar
25ml de solución al 0,05M
Formar una pasta con
2g de almidón y 2ml
de agua
Verter la pasta sobre
20ml de agua hirviendo
y dejar enfriar
Calcular el volumen de
𝐻2 𝑆𝑂4 concentrado para
preparar 20ml al 0,5M
Verter el volumen calculado
en 15ml de agua
Completar con agua hasta
un volumen final de 20ml
Triturar muestra de una
pastilla con ayuda de un
mortero
Poner muestra
triturada sobre un
vidrio de reloj y pesar
en la balanza

6. Disolver la muestra en agua
hasta llegar a un volumen
final de 100ml
Tomar 10ml de la
disolución anterior
Transferir la cantidad
anterior a un
Erlenmeyer
Añadir 0,4g de KI al
Erlenmeyer con la
muestra
Añadir 1ml de 𝐾𝐼𝑂3 al
mismo Erlenmeyer
Añadir 2ml de la solución de
𝐻2 𝑆𝑂4
Colocar la 25ml de la
solución de tiosulfato en
una bureta
Comenzar a titular la
muestra con el tiosulfato
hasta que el contenido
pierda su color
Añadir una gota de
almidón a la muestra,
cuando quede poco
yodo

7. Titulación exitosa con
tiosulfato
Registrar cantidades de volúmenes
gastados y concentración conocida
SI
Añadir 0,0783g de KI al
Erlenmeyer con la
muestra
Tomar 10ml de la
solución de la muestra y
transferir a un Erlenmeyer
Añadir 2ml de la solución
de 𝐻2 𝑆𝑂4
Comenzar a titular la
muestra con 𝐾𝐼𝑂3 hasta que
haya un cambio de color
Añadir dos gotas de
almidón a la muestra
Registrar cantidades de volúmenes
gastados y concentración conocida

8. Material Cantidad
Erlenmeyer de 100ml 2
Probeta de 100ml 1
Vaso de precipitados de 100ml 2
Bureta de 25ml 1
Balón aforado de 100ml 1
Balón aforado de 25ml 2
Balón aforado de 50ml 1
Pipeta Pasteur 1
Pipeta aforada 2
Pipeta graduada 4
Pipeteador 3
Mortero 1
Micro espátula 1
Vidrio de reloj 1

9.  Harvey, D. (2000) Modern Analytical Chemistry. United States: McGraw-Hill.