1. ANDRES MANUEL DEL RIO
Formación
Estudió química analítica y metalurgia en su país natal. Realizó estudios de filosofía, teología y
literatura y se graduó como bachiller en 1780 en laUniversidad de Alcalá y posteriormente
ingresó en la Escuela de Minería de Almadén, en España. Más tarde se trasladó
a Francia donde estudió en París bajo la dirección del químico Jean d'Arcet. En 1786 fue
pensionado por la corona española para seguir los cursos de la Academa de Minas de
Schemnitz, (Hungría, entonces parte del imperio austriaco, y en la actualidad, Banska
Stiavnica, en Eslovaquia). Continuó posteriormente sus estudios en Freiberg, en Alemania,
bajo la dirección de Abraham Gottlob Werner. Se dice, aunque no hay modo de comprobarlo,
que llegó a ser discípulo de Antoine Lavoisier en París y tuvo que huir perseguido a Inglaterra,
después de que Lavoisier, considerado el fundador de la química moderna, fuese ejecutado en
la guillotina. Don Andrés llegó también a colaborar con el abate Haüy, considerado como el
padre de la cristalografía.
Minería en la Nueva España
En 1792 se inauguró el Real Seminario de Minería de la Nueva España, a partir de un decreto
del rey Carlos III de España, con el objeto de reformar laminería y metalurgia en la región. El
joven Andrés Manuel Del Río fue comisionado para ocupar la cátedra
de Química y Mineralogía de la nueva institución dirigida por Fausto Elhúyar (1755-1833),
descubridor del tungsteno. Del Río arribó al puerto de Veracruz el 20 de octubre de 1794, a
bordo del navío ―San Francisco de Alcántara‖ procedente de Cádiz. Una vez en la Nueva
España, realizó una muy valiosa labor docente y de investigación. Llegó a ser director del
Seminario de Minería y realizó importantes estudios de minerales y desarrollos de novedosos
métodos de minería. En México, Andrés Manuel Del Río fue colaborador y amigo del naturalista
alemán Alexander von Humboldt quien escribió a propósito de su colega: ―es en México en
donde se ha impreso la mejor obra mineralógica que posee la literatura española,
los Elementos de Orictognosia escrita por el señor Del Rio‖. De hecho, esta obra vino a ser el
primer libro de mineralogía escrito en toda América. El barón Humboldt participó activamente
en las labores del Real Seminario, al lado de Andrés Manuel Del Río. Organizó excursiones
a Chapultepec, a la zona basáltica del Pedregal del Xitle (Pedregal de San Ángel) y al Peñón

2. de los Baños, recogiendo datos y muestras de minerales y rocas que sometió a ensayos
químicos para identificación.
En 1820 Don Andrés fue electo diputado ante las cortes españolas, en donde adoptó posturas
liberales abogando siempre por la independencia de la Nueva España. Se encontraba en
Madrid cuando se concretó la Independencia de México. Invitado a permanecer en España,
Andrés Manuel Del Río decidió volver a lo que llamó ―su patria‖. Después del turbulento periodo
de la guerra con España, el gobierno independiente de México decretó en 1829 la expulsión de
los españoles residentes en el país, con notables excepciones, entre las cuales se encontraba
el caso de Don Andrés. Estas medidas impactaron de manera decisiva las actividades del
Seminario de Minería y de hecho su director Fausto Elhúyar, se vio obligado a renunciar y a
salir del país. Indignado con la medida, Andrés Manuel Del Río decidió solidarizarse con los
expulsados exiliándose voluntariamente en la Ciudad de Filadelfia en los Estados Unidos de
América, donde fue ampliamente reconocido, teniendo su obra escrita re-editada. Finalmente
regresó a México en 1834 y asumió nuevamente su cátedra de Mineralogía.
El descubrimiento del vanadio
El vanadio no se encuentra en estado nativo, pero está presente en minerales como la vanadinita,Pb5(VO4)3Cl.
En 1801, al examinar muestras minerales procedentes de Zimapán en el actual Estado de
Hidalgo en México, Andrés Manuel Del Río llegó a la conclusión de que había encontrado un
nuevo elemento metálico. Preparó varios compuestos con él y al observar la diversidad de
colores que presentaban, lo denominó "pancromio" (muchos colores, en griego). Poco después,
al observar que los compuestos calentados cambiaban su color al rojo, denominó al nuevo
elemento como eritronio(eritros, significa rojo en griego). Un año después entregó muestras
que contenían el nuevo elemento a Alexander von Humboldt, quién los envió a Hippolyte Victor
Collet-Descotils en París para su análisis. Collet-Descotils analizó las muestras e informó,
equivocadamente, que contenía sólo cromo por lo que von Humboldt, a su vez, rechazó la
1
pretensión de su amigo Don Andrés sobre un nuevo elemento.
Muerte y Reconocimiento

3. Palacio de Minería, en la Ciudad de México
Andrés Manuel Del Río murió a los 84 años de edad, luego de una muy rica vida académica.
Su obra y pensamiento político liberal fueron fundamentales para la construcción exitosa de la
nueva nación mexicana. Fue miembro fundador del Palacio de Minería (Colegio de Minería) y
sentó las bases para la creación de lo que hoy es el Instituto de Geología de la Universidad
Nacional Autónoma de México. Fue miembro de la Real Academia de Ciencias de Madrid, de la
Sociedad Werneriana de Edimburgo, de la Real Academia de Ciencias del Instituto de Francia,
de la Sociedad Económica de Leipzig, de la Sociedad Linneana de Leipzig, de la Real
Academia de Sajonia, de la Sociedad Filosófica de Filadelfia, Presidente de la Sociedad
Geológica de Filadelfia y del Liceo de Historia Natural de Nueva York, entre otras muchas.
Su extensa obra científica incluye el descubrimiento y descripción de varias especias
minerales, así como la innovación de métodos para la extracción de minerales en la industria
minera. A su muerte, el importante distrito minero que incluye Batopilas, en Chihuahua fue
bautizado con su nombre, siendo en la actualidad el Distrito Judicial Andrés del Río.
Una muestra de vanadio
El prestigiado Premio Nacional de Química ―Andrés Manuel Del Río‖ fue instituido por la
Sociedad Química de México, A. C. en 1964, con la finalidad de hacer un reconocimiento
público nacional a la labor realizada por profesionales de la química que han contribuido de
manera extraordinaria a elevar la calidad y el prestigio de la profesión. Consiste en una medalla
con la efigie de Andrés Manuel del Río y una placa conmemorativa.
Andrés Manuel Del Río, descubridor del vanadio, Luis E. Miramontes, inventor del
primer anticonceptivo oral y Mario J. Molina, ganador del Premio Nobelde Química en 1995,
son los tres químicos mexicanos de mayor trascendencia mundial. Miramontes fue galardonado
con el Premio ―Andrés Manuel Del Río‖ en 1986.

4.  Elementos de Orictognesia o del conocimiento de los fósiles, dispuestos según los
principios de A.G. Werner, para el uso del Real Seminario de Minería de México. 1795.
 Analyse des deus nouvelles espéces minérales composées de séléniure de zinc et de
sulfure de mercure. Annals des Mines, Paris, 5, 1829.
 Découverte de l´iodure de mercure au Mexique. Annals des Mines, Paris, 5, 1829.
 Elementos de Orictognesia, o del conocimiento de los fósiles según el sistema de Bercelio;
y según los principios de Abraham Góttlob Wérner, con la sinonimia inglesa, alemana y
francesa, para uso del Seminario Nacional de Minería de México. Filadelfia 1832.
Antoine Lavoisier
Antoine Lavoisier
Padre de la química moderna

5. Nacimiento 26 de agosto de 1743
París, Francia
Fallecimiento 8 de mayo de 1794
París, Francia
Ocupación Químico, Biólogo, Físico
Cónyuge Marie-Anne Pierette Paulze
Antoine-Laurent de Lavoisier (París, 26 de agosto de 1743 — 8 de mayo de 1794), químico
francés, considerado el creador de la química moderna, junto a su esposa, la científica Marie-Anne
Pierette Paulze, por sus estudios sobre la oxidación de los cuerpos, el fenómeno de la respiración
animal, el análisis del aire, la Ley de conservación de la masa o Ley Lomonósov-Lavoisier y la
calorimetría. Fue también filósofo y economista.
Se le considera el padre de la química moderna por sus detallados estudios, entre otros: el estudio
del aire, el fenómeno de la respiración animal y su relación con los procesos de oxidación, análisis
del agua, uso de la balanza para establecer relaciones cuantitativas en las reacciones químicas
estableciendo su famosa Ley de conservación de la masa.
Biografía
Químico francés, nacido el 26 de agosto de 1743 en París. Fue uno de los protagonistas principales
de la revolución científica que condujo a la consolidación de la química, por lo que es considerado el
fundador de la química moderna. En 1754 empezó sus estudios en la escuela de eliteColegio de las
Cuatro Naciones destacando por sus dotes en las ciencias naturales. Estudió Ciencias Naturales
y Derecho por petición de su padre. En 1771 se casó con Marie-Anne Pierette Paulze. La dote le
permitió instalar un laboratorio grande donde le asistió su esposa redactando entre otros el cuaderno
de laboratorio. Su actividad comenzó a centrarse en la investigación científica. Fue elegido miembro
de la Academia de Ciencias en 1768. Ocupó diversos cargos públicos, incluidos los de director
estatal de los trabajos para la fabricación de la pólvora en 1776, miembro de una comisión para
establecer un sistema uniforme de pesas en 1790 y comisario del tesoro de 1791. Lavoisier trató de
introducir reformas en el sistema monetario y tributario francés y en los métodos de producción
agrícola
Lavoisier realizó los primeros experimentos químicos realmente cuantitativos. Demostró que en una
reacción, la cantidad de materia siempre es la misma al final y al comienzo de la reacción. Estos
experimentos proporcionaron pruebas para la ley de la conservación de la materia. Lavoisier
también investigó la composición del agua y denominó a sus componentes oxígeno e hidrógeno.

6. Algunos de los experimentos más importantes de Lavoisier examinaron la naturaleza de la
combustión, demostrando que es un proceso en el que se produce la combinación de una sustancia
con Oxígeno. También reveló el papel del oxígeno en la respiración de los animales y las plantas.
Con el químico francés Claude Louis Berthollet y otros, Lavoisier concibió una nomenclatura
química, o sistema de nombres, que sirve de base al sistema moderno.
Concibió el Método de nomenclatura química (1787). En el Tratado elemental de química (1789),
Lavoisier aclaró el concepto de elemento como una sustancia simple que no se puede dividir
mediante ningún método de análisis químico conocido, y elaboró una teoría de la formación de
compuestos a partir de los elementos. También escribió Memoria sobre la combustión (1777)
y Consideraciones generales sobre la naturaleza de los ácidos (1778).
Trabajó en el cobro de contribuciones, motivo por el cual fue arrestado en 1793. Importantes
personajes hicieron todo lo posible para salvarlo. Cuando se expusieron al tribunal todos los trabajos
que había realizado Lavoisier, y se dice que, a continuación, el presidente del tribunal pronunció la
famosa frase: «La república no precisa ni científicos ni químicos, no se puede detener la acción de la
justicia». Lavoisier fue guillotinado el 8 de mayo de 1794, cuando tenía 50 años.
Joseph Louis Lagrange dijo al día siguiente: «Ha bastado un instante para cortarle la cabeza, pero
Francia necesitará un siglo para que aparezca otra que se le pueda comparar».1
John Dalton
John Dalton
Retrato de 1895.

7. Nacimiento 6 de septiembre de 1766
Cumberland, Reino Unido
Fallecimiento 27 de julio de 1844
Mánchester, Reino Unido
Residencia Reino Unido
Nacionalidad Británico (Inglés )
Campo Química, Matemática, Ciencias Naturales
John Dalton (ʤ ɒ n ˈd ˈltən (Eaglesfield, Cumberland (Reino Unido), 6 de septiembre de 1766 -
ɔ )
Mánchester, 27 de julio de 1844), fue un naturalista,químico, matemático y meteorólogo británico.
Biografía
Primeros años
John Dalton nació en el seno de una familia cuáquera de la población de Eaglesfield,
en Cumberland, Inglaterra. Hijo de un tejedor, a los 15 años se asoció con su hermano mayor,
Jonathan, para poner en marcha una escuela cuáquera en la cercana Kendal. Alrededor de 1790
Dalton consideró la posibilidad de estudiar Derecho o Medicina, pero no encontró apoyo de su
familia para sus proyectos —a los disidentes religiosos de la época se les impedía asistir o enseñar
en universidades inglesas— por lo que permaneció en Kendal hasta que en la primavera de 1793 se
trasladó a Mánchester. Gracias a la influencia de John Gough, un filósofo ciego y erudito a cuya
instrucción informal Dalton debía en gran parte sus conocimientos científicos, fue nombrado profesor
de Matemáticas y Filosofía Natural en la «Nueva Escuela» de Mánchester, una academia
de disidentes religiosos. Conservó el puesto hasta 1800, cuando la cada vez peor situación
financiera de la academia lo obligó a renunciar a su cargo y comenzar una nueva carrera en
Mánchester como profesor particular.
En su juventud Dalton estuvo muy influenciado por un prominente cuáquero de Eaglesfield llamado
Elihu Robinson, competente meteorólogo además de fabricante de instrumental, que fue quien
despertó su interés por las Matemáticas y la Meteorología.1 Durante sus años en Kendal, Dalton
colaboró en el almanaque Gentlemen's and Ladies' Diariesremitiendo soluciones a problemas y
preguntas y en 1787, comenzó a redactar un diario meteorológico en el que, durante los siguientes
57 años, anotó más de 200 000 observaciones. En esta época también redescubrió la teoría de
circulación atmosférica ahora conocida como la célula de Hadley.2 La primera publicación de Dalton
fue Observaciones y ensayos meteorológicos (1793), que contenía los gérmenes de varios de sus
descubrimientos posteriores, aunque a pesar de ello y de la originalidad de su tratamiento recibió

8. escasa atención por parte de otros estudiosos. Una segunda obra de Dalton, Elementos de la
gramática inglesa, se publicó en 1801.
El daltonismo
Artículo principal: Daltonismo.
En 1794, poco después de su llegada a Mánchester, Dalton fue elegido miembro de la Sociedad
Filosófica y Literaria de Mánchester, informalmente conocida como «Lit & Phil», ante la que unas
semanas más tarde presentó su primer trabajo, Hechos extraordinarios relacionados con la visión de
los colores, en el que postulaba que las deficiencias en la percepción del color se deben a
anomalías del humor vítreo. Era la primera vez en la que no solo se describía el hecho de la falta de
percepción del color en algunas personas, sino que también se daba una explicación causal al
fenómeno. Aunque su teoría fue desacreditada estando él mismo en vida, la investigación profunda
y metódica que realizó sobre su propio problema visual causó una impresión tal que su nombre se
convirtió en el término común para designar la ceguera al color, el daltonismo.
Dalton dejó instrucciones de que sus ojos fueran conservados, lo que ha permitido que análisis de
ADN publicados en 1995 demostraran que Dalton en realidad tenía un tipo menos común de
ceguera al color, la deuteranopia, en la que los conos sensibles a longitudes de onda medianas
faltan, en lugar de funcionar con una forma mutada de su pigmento, como en el tipo más común de
ceguera al color.3 Además de los azul y púrpura del espectro, Dalton fue capaz de reconocer un solo
color, amarillo, o como él dice en su publicación:
Este trabajo fue seguido por muchos otros sobre temas diversos sobre la lluvia y rocío y el origen de
manantiales, sobre el calor, el color de la cielo, el vapor, los verbos auxiliares y participios del idioma
Inglés y sobre la reflexión y refracción de la luz.
Leyes de los gases
En 1800, Dalton se convirtió en secretario de la Sociedad Literaria y Filosófica de Mánchester, y al
año siguiente dio una serie de conferencias, bajo el título Ensayos experimentales, sobre la
constitución de las mezclas gases; sobre la presión de vapor de agua y otros vapores a diferentes
temperaturas, tanto en el vacío como en aire; en evaporación, y acerca de la expansión térmica de
los gases. Estos cuatro artículos fueron publicados en las Memorias de la Lit & Phil
correspondientes a 1802.
El segundo de estos ensayos comienza con una observación sorprendente:
Después de describir los experimentos para determinar la presión de vapor de agua en varios
puntos entre 0 y 100 °C (32 y 212 °F), Dalton llegó a la conclusión a partir de las observaciones de
la presión de vapor de seis líquidos diferentes, que la variación de la presión de vapor para todos los
líquidos es equivalente, para la misma variación de la temperatura, determinados a partir de vapor
de cualquier presión.5

9. En el cuarto ensayo, Dalton anota:
La teoría atómica
La más importante de todas las investigaciones de Dalton fue la teoría atómica, que está
indisolublemente asociada a su nombre. Se ha propuesto que esta teoría se la sugirieron, o bien sus
investigaciones sobre el etileno («gas oleificante») y metano (hidrógeno carburado) o los análisis
que realizó del óxido nitroso (protóxido de nitrógeno) y del dióxido de nitrógeno (dióxido de ázoe),
puntos de vista que descansan en la autoridad de Thomas Thomson. Sin embargo, un estudio de los
cuadernos de laboratorio propio de Dalton, descubierto en las habitaciones de la Lit & Phil,6 7llegó a
la conclusión de que lejos de haber sido llevado por su búsqueda de una explicación de la ley de las
proporciones múltiples a la idea de que la combinación química consiste en la interacción de los
átomos de peso definido y característico, la idea de los átomos surgió en su mente como un
concepto puramente físico, inducido por el estudio de las propiedades físicas de la atmósfera y otros
gases. Los primeros indicios de esta idea se encuentran al final de su nota ya mencionada sobre la
absorción de gases, que fue leída el 21 de octubre de 1803, aunque no se publicó hasta 1805. Aquí
dice:
Pesos atómicos
Dalton fue el primero en publicar una tabla de pesos atómicos relativos. Seis elementos aparecen en
esta tabla: hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, carbono, azufre y fósforo, atribuyendo convencionalmente
al átomo de hidrógeno el peso de una unidad. Dalton no proporciona ninguna indicación en este
primer artículo de cómo había realizado sus cálculos, sin embargo en una entrada de su cuaderno
de laboratorio fechada el 6 de septiembre 1803, aparece una lista en la que se establecen los pesos
relativos de los átomos de una serie de elementos, que se derivan del análisis
delagua, amoniaco, dióxido de carbono y otros compuestos ya realizados por los químicos de la
época.
Parece, entonces, que al enfrentarse con el problema de calcular el diámetro relativo de los átomos,
que tenía la convicción de que eran los componentes básicos de todos los gases, utilizó los
resultados de análisis químicos. A partir de la suposición de que la combinación se realiza siempre
en la forma más sencilla posible, llegó a la idea de que la combinación química se lleva a cabo entre
partículas de diferentes pesos, y es este enfoque experimental lo que diferencia su teoría de las
especulaciones de los filósofos atomistas de la antigüedad, como Demócrito yLucrecio.[cita requerida]
La extensión de esta idea a las sustancias en general necesariamente lo llevó a formular la ley de
las proporciones múltiples, que fue brillantemente confirmada de forma experimental. Cabe señalar
que en un documento sobre la proporción de los gases o fluidos elásticos que constituyen la
atmósfera, leído por él en noviembre de 1802, la ley de las proporciones múltiples parece ser
anticipada en las palabras: «Los elementos de oxígeno pueden combinarse con un cierta proporción
de gas nitroso o con el doble de esa parte, pero no por cantidad intermedia», pero hay razones para

10. sospechar que esta frase fue añadida algún tiempo después de la lectura del documento, que no fue
publicado hasta 1805.
En su obra Un nuevo sistema de filosofía química (1808) los compuestos fueron enumerados como
binarios, ternarios, cuaternarios, etc, en función del número de átomos que el compuesto tenía en su
forma más simple, la forma empírica.
Planteó la hipótesis de que la estructura de los compuestos siempre responde a proporciones que
se pueden expresar con números enteros. Por lo tanto, un átomo del elemento X con la combinación
de un átomo del elemento Y es un compuesto binario. Por otra parte, un átomo del elemento X con
la combinación de dos elementos de Y o viceversa, es un compuesto ternario. Aunque no siempre,
muchas de los primeras formulaciones de compuestos realizadas por Dalton en Un nuevo sistema
de filosofía química resultaron exactas y son las que se usan en la actualidad.
Dalton utiliza sus propios símbolos para representar visualmente la estructura atómica de los
compuestos. Así lo hizo en Un nuevo sistema de filosofía química donde Dalton utilizó esa
simbología para listar los elementos y compuestos más comunes.
Alessandro Volta
Alessandro Giuseppe Antonio Anastasio Volta
Alessandro Volta
Nacimiento 18 de febrero de 1745
Como, Ducado de Milán
Fallecimiento 5 de marzo de 1827
Como, Reino de Lombardía-Venecia
Residencia Italia
Nacionalidad Italiano

11. Campo electromagnetismo, física
Conocido por Invención de la celda eléctrica
Descubrimiento del metano
Alessandro Giuseppe Antonio Anastasio Volta (18 de febrero de 1745 – 5 de marzo de 1827) fue
un físico italiano, famoso principalmente por haber desarrollado la pila eléctrica en 1800. Alessandro
Volta, o Conde Alessandro Giuseppe Antonio Anastasio Volta, físico y pionero en los estudios de la
electricidad, nació en Como, Lombardía, Italia, el 18 de febrero de 1745, en el seno de una familia
de nobles. A los siete años falleció el padre y la familia tuvo que hacerse cargo de su educación.
Desde muy temprano se interesó en la física y a pesar del deseo de su familia de que estudiara una
carrera jurídica, él se las ingenió para estudiar ciencias
La unidad de fuerza electromotriz del Sistema Internacional de Unidades lleva el nombre de voltio en
su honor desde el año 1881. En 1964 la UAI decidió en su honor llamarle Volta a
un astroblema lunar.1
Biografía
Alessandro Volta nació y fue educado en Como, Italia. Fue hijo de una madre noble y de un padre
de la alta burguesía. Recibió una educación básica y media humanista, pero al llegar a la enseñanza
superior, optó por una formación científica.
En el año 1774 fue nombrado profesor de física de la Escuela Real de Como. Un año después, Volta
realizó su primer invento, un aparato relacionado con la electricidad. Con dos discos metálicos
separados por un conductor húmedo, pero unidos con un circuito exterior. De esta forma logra por
primera vez, producir corriente eléctrica continua, inventando el electróforo perpetuo, un dispositivo
que una vez que se encuentra cargado, puede transferir electricidad a otros objetos, y que
genera electricidad estática. Entre los años 1776 y 1778, se dedicó a la química, descubriendo y
aislando el gas demetano. Un año más tarde, en 1779, fue nombrado profesor titular de la cátedra
de física experimental en la Universidad de Pavía.
En 1780, un amigo de Volta, Luigi Galvani, observó que el contacto de dos metales diferentes con
el músculo de una rana originaba la aparición decorriente eléctrica. En 1794, a Volta le interesó la
idea y comenzó a experimentar con metales únicamente, y llegó a la conclusión de que el tejido
muscular animal no era necesario para producir corriente eléctrica. Este hallazgo suscitó una fuerte
controversia entre los partidarios de la electricidad animal y los defensores de la electricidad
metálica, pero la demostración, realizada en 1800, del funcionamiento de la primera pila
eléctrica certificó la victoria del bando favorable a las tesis de Volta.

12. La batería eléctrica de Volta.
De vi attractiva.
Alessandro Volta comunicó su descubrimiento de la pila a la Royal Society londinense el 20 de
marzo de 1800. La comunicación de Volta fue leída en audiencia el 26 de junio del mismo año, y tras
varias reproducciones del invento efectuadas por los miembros de la sociedad, se confirmó el
descubrimiento y se le otorgó el crédito de éste.
En septiembre de 1801, Volta viajó a París aceptando una invitación del emperador Napoleón
Bonaparte, para exponer las características de su invento en el Instituto de Francia. El propio
Bonaparte participó con entusiasmo en las exposiciones. El 2 de noviembre del mismo año, la
comisión de científicos distinguidos por la Academia de las Ciencias del Instituto de Francia
encargados de evaluar el invento de Volta emitió el informe correspondiente aseverando su validez.
Impresionado con la batería de Volta, el emperador lo nombró conde y senador del reino
de Lombardía, y le otorgó la más alta distinción de la institución, la medalla de oro al mérito
científico. El emperador de Austria, por su parte, lo designó director de la facultad de filosofía de
laUniversidad de Padua en 1815.

13. Sus trabajos fueron publicados en cinco volúmenes en el año 1816, en Florencia. Los últimos años
de vida los pasó en su hacienda en Camnago, cerca de Como, donde falleció el 5 de marzo
de 1827.
Luigi Galvani
Luigi Galvani.
Luigi Galvani (Bolonia, Italia, 9 de septiembre de 1737 - id., 4 de
diciembre de 1798), médico, fisiólogo y físico italiano, sus estudios le permitieron descifrar la
naturaleza eléctrica del impulso nervioso.
Alessandro Volta.

14. A partir aproximadamente de 1780, Galvani comenzó a incluir en sus conferencias pequeños
experimentos prácticos que demostraban a los estudiantes la naturaleza y propiedades de la
electricidad. En una de estas experiencias, el científico demostró que, aplicando una
pequeña corriente eléctrica a la médula espinal de una rana muerta, se producían grandes
contracciones musculares en los miembros de la misma. Estas descargas podían lograr que las
patas (incluso separadas del cuerpo) saltaran igual que cuando el animal estaba vivo.
El médico había descubierto este fenómeno mientras disecaba una pata de rana, su bisturí tocó
accidentalmente un gancho de bronce del que colgaba la pata. Se produjo una pequeña descarga, y
la pata se contrajo espontáneamente. Mediante repetidos y consecuentes experimentos, Galvani se
convenció de que lo que se veía eran los resultados de lo que llamó "electricidad animal". Galvani
identificó a la electricidad animal con la fuerza vital que animaba los músculos de la rana, e invitó a
sus colegas a que reprodujeran y confirmaran lo que hizo.
Así lo hizo en la Universidad de Pavía el colega de Galvani, Alejandro Volta, quien afirmó que los
resultados eran correctos pero no quedó convencido con la explicación de Galvani.
Las Causas
Los cuestionamientos de Volta hicieron ver a Galvani que aún restaba mucho por hacer. La principal
traba a su explicación era el desconocimiento de los motivos por los que el músculo se contraía al
recibir electricidad. La teoría obvia era que la naturaleza del impulso nervioso era eléctrica, pero
quedaba demostrarla.
El fisiólogo llamó a esta forma de producir energía "bioelectrogénesis". A través de numerosos y
espectaculares experimentos —como electrocutar cadáveres humanos para hacerlos bailar la
"danza de las convulsiones tónicas"— llegó a la conclusión de que la electricidad necesaria no
provenía del exterior, sino que era generada en el interior del propio organismo vivo, que, una vez
muerto, seguía conservando la capacidad de conducir el impulso y reaccionar a él
consecuentemente.
Pensó correctamente que la electricidad biológica no era diferente de la producida por otros
fenómenos naturales como el rayo o la fricción, y dedujo con acierto que el órgano encargado de
generar la electricidad necesaria para hacer contraer la musculatura voluntaria era el cerebro.
Demostró asimismo que los "cables" o "conectores" que el cerebro utilizaba para canalizar la
energía hasta el músculo eran los nervios.
Base de toda una ciencia
Con sus explicaciones, Galvani había por fin desestimado las antiguas teorías de Descartes que
pensaba que los nervios eran tan solo caños que transportaban fluidos. La verdadera naturaleza del
sistema nervioso como un dispositivo eléctrico enormemente eficiente había sido comprendida por
fin.

15. Desafortunadamente, en tiempos de Galvani no existían instrumentos de medición capaces de
determinar los escasísimos niveles de voltaje que circulan por los nervios: la tarea quedó
necesariamente en manos de científicos posteriores dotados de una tecnología más avanzada.
Los estudios de Luigi Galvani inauguraron una ciencia entera que no existía hasta ese momento:
la neurofisiología, estudio del funcionamiento del sistema nervioso en la que se basa la neurología.1