Pre examen química 1 bach

1. DEPARTAMENT: CIÈNCIES CURS: 1r Batxillerat
C
NOM I COGNOMS: DATA:
Pre-exàmen
Unitat 1: Estructura de la matèria
1.- ​a)​​Enuncia el principi d’Avogadro.
b) Basant-te en aquest principi respon a la següent qüestió:
“40 mols d’un gas A ocupen a determinada pressió i temperatura 1600 litres. Un altre gas B té una massa
molar 5 cops superior a la del gas A. Indica el volum que ocuparan 31 mols del gas B a la mateixa pressió i
temperatura.”
2.- ​Deixem 10 g de liti pur a l’aire i al cap d’un temps observem que el seu aspecte exterior ha
canviat. El pesem i observem que la seva massa ha augmentat fins a 21,6 g.
a) S’ha complert la Llei de Lavoisier de conservació de la massa en una reacció química?
b) Elabora una explicació raonable del que ha passat.
c) Quin tipus de reactiu ha pogut reaccionar amb el liti i en quina massa exactament?.
3.- ​“Un volum de la substància A, a 30ºC i a 1 atm de pressió, reacciona amb 1,237 volums de la
substància B, a 15ºC i 0.25atm.”
Contradiu això la ​llei volumètrica de les reaccions químiques​(llei de Gay-Lussac)?
4.- ​Indica quines de les següents afirmacions són falses (cada pregunta ben contestada suma 0,2
punts; cada error resta 0,1 punts)
● Dos volums iguals de gasos diferents mesurats en les mateixes condicions de pressió i
temperatura, contenen el mateix nombre de molècules.
● Dos volums iguals de gasos diferents mesurats en les mateixes condicions de pressió i
temperatura, tenen la mateixa massa.
● En una reacció química, el nombre total de molècules és igual al començament i al final
de la reacció.
● En una reacció química, el nombre total d’àtoms de cada element és igual al
començament i al final de la reacció.
● El valor de la constant d’Avogadro depèn de si considerem àtoms o molècules.

2. 5.- ​Quantes molècules de propà, C​3​H​8​, hi ha en 0,88 grams d’aquest gas?
6.- ​Calcula la massa de diòxid de sofre, SO​2​, que conté el mateix nombre de mols que 17 grams
de monòxid de carboni, CO.
7.- ​a)​​A partir de les dades següents, calcula la massa del magnesi:
Isòtops Massa (uma) Abundància (%)
Mg
Mg
Mg
23,98504
24,98584
25,98259
78,70
10,13
11,17
b) L’urani es troba a la natura en forma de dos isòtops: ​235​
U i ​238​
U. Determina l’abundància
relativa de cada isòtop de l’urani (U) sabent les següents dades:
● Massa ​235​
U: 235,044 (uma)
● Massa ​238​
U: 238,051(uma)
● Massa A​r​(U): 238,029 (uma)
8.- ​El producte farmacèutic conegut amb el nom d'aspirina efervescent conté 0,4 g d'aspirina
(C​9​H​8​O​4​) i 0,24 g de vitamina C (C​6​H​8​O​6​) en cada comprimit.
a) Quants mols d'aspirina i de vitamina C hi ha a cadascun d'aquests comprimits?
b) Quina quantitat de vitamina C hi hauria d'haver en un comprimit per tal que el nombre de
molècules dels dos components fos el mateix?
c) Calcula el nombre d'àtoms de C de cada comprimit.
[2 punts]
9.- 0,210g d’un hidrocarbur gasós es cremen i s’obtenen 0,660g de CO​2 a més d’aigua. Calcula’n
la fórmula empírica.