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1. PESO ATÓMICO, PESO MOLECULAR Y MOL.
Unidad de Masa atómica (uma o u): doceava parte de la masa de un átomo de un isótopo Carbono-12 (12C).
Masa atómica de un elemento (Ma): Indica el nº de veces que dicha masa > uma. N (14 uma) > C
Mol: Can�dad de sustancia que con�ene tantas en�dades elementales, como átomos hay exactamente en
12 gr del isótopo (12C). = Nº Avogadro (NA) 6,022·1023
Masa molecular (Mm): Es la suma de las masas atómicas de los elementos que forman la molécula. NH3 =17 uma (14 + 1·3).
Masa Molar: Masa de un mol de en�dades elementales, su valor coincide con el de la Masa molecular del compuesto, expresado en g/mol. NH3 = 17 g/mol.
Volumen molar: Un mol de cualquier gas, en CN de presión (1 atm) y t (0º C = 273 K) ocupa siempre un volumen de 22’4 L, con�ene 6,022·1023
moléculas.
Gases perfec. o ideales: p · V = n · R · T p, presión (atm); V, volumen (L); n, Nº moles; T, tpra abs. (K); R, Constante (0’082 atm · L / K · mol).
Disoluciones: son mezclas homogéneas de dos o más sustancias
Pureza es % en peso de sustancia pura que con�ene un determinado reac�vo, 98% = en 100 g de reac�vo hay 98 g de sustancia y 2 g de impureza.
Concentración de una disolución: es la can�dad de soluto disuelta en una cierta can�dad de disolvente o de disolución. Se puede expresar:
Concentración En Gramos Por Litro es el nº de gramos de soluto que con�ene por litro de disolución (g/l). C =
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝒔𝒔𝒔𝒔𝒔𝒔𝒔𝒔𝒔𝒔𝒔𝒔 (𝒈𝒈)
𝑽𝑽 𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅𝒅ó𝒏𝒏 (𝑳𝑳)
Tanto por ciento en peso (%): Indica el número de gramos de soluto contenidos en 100 g de disolución. % peso =
𝒈𝒈 𝑺𝑺𝑺𝑺𝑺𝑺𝑺𝑺
𝟏𝟏𝟎𝟎𝟎𝟎 𝒈𝒈 𝑫𝑫𝑫𝑫𝑫𝑫
𝒈𝒈 𝑫𝑫𝑫𝑫𝑫𝑫𝑫𝑫𝑫𝑫𝑫𝑫𝑫𝑫𝑫𝑫ó𝒏𝒏 =
𝑵𝑵º 𝒈𝒈 𝑺𝑺𝑺𝑺𝑺𝑺𝑺𝑺∗𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏𝟏
% peso
Molaridad (M): Indica el número de moles de soluto disuelto en cada litro de disolución. M =
𝑵𝑵º 𝑴𝑴𝑴𝑴𝑴𝑴𝑴𝑴𝑴𝑴 𝑺𝑺𝑺𝑺𝑺𝑺𝑺𝑺
𝟏𝟏 𝑳𝑳 𝑫𝑫𝑫𝑫𝑫𝑫
Molalidad (m): Indica el número de moles de soluto disuelto en cada kilogramo de disolvente. m =
𝑵𝑵º 𝑴𝑴𝑴𝑴𝑴𝑴𝑴𝑴𝑴𝑴 𝑺𝑺𝑺𝑺𝑺𝑺𝑺𝑺
𝟏𝟏 𝑲𝑲𝑲𝑲 𝑫𝑫𝑫𝑫𝑫𝑫𝑫𝑫
Fracción molar (x o fmolar): indica la relación entre el Nº de moles de soluto o disolvente y el Nº total de moles en la disolución. la suma =1.
Xslto =
𝑵𝑵º 𝑴𝑴𝑴𝑴𝑴𝑴𝑴𝑴𝑴𝑴 𝑺𝑺𝑺𝑺𝑺𝑺𝑺𝑺
𝑵𝑵º 𝑴𝑴𝑴𝑴𝑴𝑴𝑴𝑴𝑴𝑴 𝑻𝑻𝑻𝑻𝑻𝑻𝑻𝑻𝑻𝑻 𝑫𝑫𝑫𝑫𝑫𝑫
Xdste =
𝑵𝑵º 𝑴𝑴𝑴𝑴𝑴𝑴𝑴𝑴𝑴𝑴 𝑺𝑺𝑺𝑺𝑺𝑺𝑺𝑺
𝑵𝑵º 𝑴𝑴𝑴𝑴𝑴𝑴𝑴𝑴𝑴𝑴 𝑻𝑻𝑻𝑻𝑻𝑻𝑻𝑻𝑻𝑻 𝑫𝑫𝑫𝑫𝑫𝑫
Peso equivalente =
𝑷𝑷𝑷𝑷
𝒛𝒛
z = Ácidos → nº de H+ ácidos que con�ene
Hidróxidos → nº OH- que con�ene
Sales → se mul�plica el índice del ca�ón por su valencia o el índice del anión por la suya
Nº equivalentes soluto
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎 𝒔𝒔𝒔𝒔𝒔𝒔𝒔𝒔𝒔𝒔𝒔𝒔 (𝒈𝒈)
𝑷𝑷𝑷𝑷/𝒛𝒛
Normalidad (N): es el Nº de equivalentes soluto contenidos en un litro de disolución.
N =
𝑵𝑵º 𝑬𝑬𝑬𝑬𝑬𝑬𝑬𝑬𝑬𝑬𝑬𝑬𝑬𝑬𝑬𝑬𝑬𝑬𝑬𝑬𝑬𝑬𝑬𝑬 𝑺𝑺𝑺𝑺𝑺𝑺𝑺𝑺
𝟏𝟏 𝑳𝑳 𝑫𝑫𝑫𝑫𝑫𝑫
N= M * valencia
Factor de pesada, fpesada =
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒓𝒓𝒓𝒓𝒓𝒓𝒓𝒓
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒕𝒕𝒕𝒕ó𝒓𝒓𝒓𝒓𝒓𝒓𝒓𝒓
Concentración real, Creal = fpesada * masa teórica
Factorización o Factor f=
𝑵𝑵𝑬𝑬𝑬𝑬𝑬𝑬𝑬𝑬𝑬𝑬𝑬𝑬𝑬𝑬𝑬𝑬𝑬𝑬𝑬𝑬𝑬𝑬𝑬𝑬
𝑵𝑵𝒕𝒕𝒕𝒕ó𝒓𝒓𝒓𝒓𝒓𝒓𝒓𝒓
Normalidad real, Nreal = f* Nteórica

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2. DISOLUCIONES
Preparar un determinado volumen Conocido de DISOLUCIÓN con molaridad conocida, partiendo de soluto de riqueza conocida y disolvente puro:
Cálculos para obtener la can�dad de soluto que necesitamos, teniendo en cuenta las unidades de concentración que �enen que ser molaridad
msoluto *
% 𝐫𝐫𝐫𝐫𝐫𝐫𝐫𝐫𝐫𝐫𝐫𝐫𝐫𝐫
𝑷𝑷𝑷𝑷
* 100 = Vdisolución · C disolución
msoluto: masa de soluto en g.
Vdisolución: volumen de la disolución en L.
% riqueza: % peso-peso del sólido.
Pm: peso molecular del sólido en g/mol.
C disolución: concentración de la disolución en Molaridad.
Preparar un volumen determinado conocido de disolución deseada (DILUCIONES, hijas) A partir de una disolución más concentrada (madre)
Cálculos para obtener el volumen de disolución concentrada que necesitamos el hecho de añadir disolvente no modifica el Nº de moles de soluto
V necesito
M concentrada
V deseada
M deseada
Pm es Pmolecular
Nº moles son n =
𝐦𝐦𝐦𝐦𝐦𝐦𝐦𝐦 (𝐠𝐠)
𝑷𝑷𝑷𝑷𝑷𝑷𝑷𝑷𝑷𝑷𝑷𝑷𝑷𝑷𝑷𝑷𝑷𝑷𝑷𝑷 (
𝒈𝒈
𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎𝒎
)
Masa es m = n * Pmolecular
nsoluto d. concentrada = nsoluto d. diluida
n soluto d. concentrada = Pm *Vdeseado CConocida * VConocido = MolarDeseada * CDeseada
A partir de dos disoluciones: Una más concentrada y otra más diluida, para obtener una de concentración intermedia.
M3 = M2 + M1 V3 = V2 + V1

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3. DETERMINACIÓN DE FÓRMULAS EMPÍRICAS Y MOLECULARES.
Fórmula empírica. Corresponde a aquella fórmula en la que se indican los símbolos de los átomos presentes
en la molécula, afectados por unos subíndices cuyas relaciones numéricas son las mínimas.
Fórmula molecular. Corresponde a aquella fórmula en la que se indican los símbolos de los átomos
presentes en la molécula afectados por unos subíndices que indican el contenido real de aquellos en la
molécula.
3. ESTEQUIOMETRÍA.

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4. RELACIONES ENTRE MASA, MOL, NÚMERO DE ÁTOMOS, MOLÉCULAS E IONES DE UNA ESPECIE QUÍMICA.

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5. GASES Y MEZCLAS DE GASES.
• Dalton: 1808 definió de manera más clara de que está hecha la materia.Los elementos están formados por
par�culas diminutas llamadas átomos,los átomos de un mismo elemento son idén�cos
• Joseph Thomson:1890 estudió la radiación a través del magne�smo se dió cuenta que había una repulsión como
en un imán y supuso que había par�culas -
• Ernest Rutherford: se propuso a estudiar la estructura interna del átomo hizo pasar par�culas alfa atravéz de una hoja de pan de oro se desviaban
• Niels Borh:1913 desarrollo un modelo atómico mediante un modelo planetario donde el núcleo es es sol y los electrones los planetas
• James Chadwick:1932 determinó que los neutrones son par�culas subatómicas que no �enen carga eléctrica.

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VOLUMETRÍA:
Método de análisis que consiste en la medida precisa del volumen de un reac�vo en disolución de concentración perfectamente conocida que reacciona
estequiométricamente con el analito contenido en la muestra disuelta.
Reacción volumétrica: Reacción química sobre la que se basa el método.
Agente valorante: Sustancia en disolución de concentración conocida (estándar). Se coloca en la bureta.
Un patrón primario es un compuesto de alta pureza que sirve de referencia en todos los métodos volumétricos y gravimétricos. La exac�tud de un método depende
crí�camente de las propiedades de este compuesto. Los requisitos que debe cumplir un patrón primario son:
1. Pureza elevada (se debe contar con métodos establecidos para confirmar su pureza).
2. Estabilidad atmosférica.
3. Ausencia de agua de hidratación para que la composición del sólido no cambie con las variaciones en la humedad rela�va.
4. Que sea barato y se pueda conseguir con facilidad.
5. Tener una solubilidad razonable en el medio de valoración.
6. Tener una masa molar razonablemente grande para reducir al mínimo el error rela�vo asociado a la operación de pesada
Punto Final (P.F.) : momento en el que se visualiza o detecta el punto de equivalencia (p.e.) de la reacción volumétrica.
Punto de equivalencia (P.E): punto en el que la can�dad de agente valorante y de sustancia valorada, coinciden estequiométricamente
Indicador: sustancia o técnica que visualiza o detecta el punto final de la equivalencia. Si ambos puntos no coinciden �ene lugar el “error volumétrico”
Técnicas volumétricas
La reacción volumétrica ha de ser completa y estequiométrica.
El volumen de la disolución de analito (sustancia a valorar) debe de ser fácilmente manejable.
El valorante se adiciona progresivamente de forma que su consumo se monitoriza fácilmente. (Vc * Nc=Vc *Nx)
El agente valorante se dispone en una bureta
El analito se dispone junto con el indicador en el matraz volumétrico (Erlenmeyer).
• Volumetría directa: se usa el procedimiento convencional
• Volumetría inversa: se añade exceso conocido de valorante y se valora el exceso por retroceso.
Clasificación de las volumetrías
• Volumetrías ácido-base (proteolí�cas)
• Volumetrías de precipitación
• Volumetrías REDOX
• Volumetrías de complicación (complexometrías, quelatometrías)
Requisitos de la reacción volumétrica:
1. Constantes elevadas
2. Ciné�cas favorables
3. Indicadores adecuados