QUÍMICA

1. APRENDIZAJE ESPERADO
14. Identifica las partículas e
interacciones electrostáticas que
mantienen unidos a los átomos.

2. Las partículas que
mantienen unidos a los
átomos se llaman:
Electrones

3. La Regla del Octeto es extremadamente importante para la mayoría de los
elementos. La regla dice que la capa del extremo, o la capa de valencia, de
muchos elementos puede contener un máximo de ocho electrones.
Los elementos se enlazan entre sí de acuerdo a la necesidad de mantener una
capa de valencia llena de electrones.
Los elementos con menores números de electrones de valencia tienden a ser
más reactivos debido a que pueden ceder un electrón negativo y formar un
enlace iónico.
Los elementos con cinco o seis electrones de valencia tienen mayor probabilidad
de compartir sus electrones mediante
enlaces covalentes.
Los elementos más estables, como los gases nobles, tienen ocho electrones de
valencia y no presentan tendencia alguna a enlazarse con ningún otro elemento.
Ten en cuenta que los elementos hidrógeno (H) y helio (He) no siguen la regla
del octeto, más bien la regla del "dueto" (ya que solamente tienen uno o dos
electrones).

4. ENLACE QUÍMICO
Tipo de enlace entre Átomos
Sencillo
Doble
Triple
IÓNICO METALICOCOVALENTE
MAPA DE CONTENIDOS

5. APRENDIZAJE ESPERADO
15. Explica las características de los
enlaces químicos a partir del modelo
de compartición (covalente) y de
transferencia de electrones (iónico).
16. Identifica que las propiedades de
los materiales se explican a través de
su estructura (atómica, molecular).

6. ENLACES QUÍMICOS.
Uniones que construyen

7. ENLACE QUÍMICO
Tipo de enlace entre Átomos
Sencillo
Doble
Triple
IÓNICO METALICOCOVALENTE
MAPA DE CONTENIDOS

8. Fuerzas de atracción que
mantienen unidos a los
átomos o iones en un
compuesto químico
Sodio
metálico
Cloro
natural
Cloruro de
sodio
¿Qué es el
Enlace
Químico?

9. Formación de enlace
Factores que influyen:
Electrones de valencia
Regla del octeto
Electronegatividad
Formación de iones
Estructuras de
Lewis

10. Electrones de valencia
Electrones del nivel de energía ocupado más
externo de un átomo.
Puede haber de uno a ocho electrones de valencia.
Configuración átomo de Carbono
C6 = 1s2
2s2
2p2
Último nivel energético ocupado
por electrones en el Carbono: 2
Total de electrones en el último
nivel de energía del Carbono: 4
Electrones de valencia: 4
Configuración átomo de Magnesio
Mg12 = 1s2
2s2
2p6
3s2
Último nivel energético ocupado
por electrones en el Magnesio: 3
Total de electrones en el último
nivel de energía del Magnesio: 2
Electrones de valencia: 2

11. Regla del octeto
Tendencia de los átomos de perder,
ganar o compartir electrones hasta
tener ocho electrones de valencia;
como los gases nobles.
El Na posee UN electrón
de valencia, le faltan 7
para completar el OCTETO:
POR ESO SE OXIDA
( Pierde el electrón)
El S posee SEIS electrones
de valencia, le faltan 2
para completar el OCTETO:
POR ESO SE REDUCE
( Gana electrones)
sNa
He
excepción
Ne

12. Electronegatividad
Atracción relativa que un átomo
de una molécula ejerce sobre
los electrones de un enlace covalente
La diferencia de estos valores entre los átomos
determina cuando un enlace
es iónico o covalente
Formación de enlace

13. Formación de iones
Cationes ( + )
Iones positivos
Aniones ( - )
Iones negativos
Oxidación
Pérdida de electrones
Reducción
Ganancia de electrones
+1 e-
Bromo Ion Bromo
Br
1-
Br
+2 e-
Selenio Ion Selenio
Se
2-
Se
+3 e-
Bismuto Ion Bismuto
Bi
3-
BiK
- I e-
K
Potasio Ion Potasio
1+
- 2 e-
Calcio Ion Calcio
Ca Ca
2+
- 3 e-
Aluminio Ion Aluminio
Al Al
3+
Formación de enlace

14. Estructuras de Lewis
Para átomos:
Para compuestos:
MgF2
Fluoruro de magnesio
NaCl
Cloruro de sodio
CO2
Dióxido de carbono
H Be B Si As Po Br Kr
Formación de enlace

15. CLASIFICACIÓN DE ENLACE
IÓNICO COVALENTE METÁLICO
SENCILLO
DOBLE
TRIPLE
NO POLAR
POLAR
Entre átomos

16. Se forma entre metales y no metales.
Es la atracción entre iones de carga opuesta.
Por transferencia de electrones
ENLACE IÓNICO
Cloruro de sodio

17. ENLACE IÓNICO

18. Se forma por compartición de pares de
electrones entre dos no metales
ENLACE COVALENTE Formador de
moléculas
H2
N2 Cl2
HCl

19. Enlace químico en el que uno o más pares de
electrones se comparten por igual entre dos
átomos del mismo elemento.
ENLACE COVALENTE NO POLAR

20. ENLACE COVALENTE NO POLAR

21. Enlace químico en el que los electrones no
se comparten por igual debido a diferencias
de electronegatividad entre los átomos
unidos por el enlace (atracciones desiguales)
ENLACE COVALENTE POLAR

22. ENLACE COVALENTE POLAR
AGUA
H2O

23. ENLACE COVALENTE
Cl2 N2O2
SENCILLO DOBLE TRIPLE

24. Enlace entre átomos de elementos metálicos para formar
sólidos donde los iones metálicos positivos están dispuestos
en una formación tridimensional regular y los electrones de
valencia se mueven libremente por todo el cristal.
Iones metálicos
positivos
Electrones
ENLACE METÁLICO

25. ENLACE METÁLICO

26. Propiedades de las sustancias
Sustancias
iónicas
ENLACE
IÓNICO
Sustancias
covalentes
ENLACE
COVALENTE
ENLACE
METÁLICO
Metales
Aleaciones