1. UNIVERSIDAD VERACRUZANA
BIOLOGÍA
Practica15:
Preparación de soluciones
Equipo:
Barragán Solís Alma Genoveva
Domínguez Vásquez Ma. Fátima Vianey
Hernández Rodríguez Sarahi Esperanza
Pérez Ramírez Guadalupe Estefanía
Materia:
Química inorgánica
Maestro:
Hernández Suarez Ma. Del Rocío Bertha
1° semestre
Xalapa-Enríquez, Veracruz octubre

2. UNIVERSIDAD VERACRUZANA
FACULTAD DE BIOLOGÍA
EXPERIECIA EDUCATIVA: QUIMICA INORGANICA
PRACTICA No. 15
PREPARACION DE SOLUCIONES.
SUSTENTO TEORICO:
Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes,
perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con
el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último
significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta
en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida.
Una solución que contiene agua como solvente se llama solución acuosa.
Si se analiza una muestra de alguna solución puede apreciarse que en cualquier
parte de ella su composición es constante. Entonces, reiterando,
llamaremos solución o disolución a las mezclas homogéneas que se
encuentran en fase líquida. Es decir, las mezclas homogéneas que se
presentan en fase sólida, como las aleaciones (acero, bronce, latón) o las que se
hallan en fase gaseosa (aire, humo, etc.) no se les conoce como disoluciones.
Las mezclas de gases, tales como la atmósfera, a veces también se consideran
como soluciones.
Las soluciones son distintas de los coloides y de las suspensiones en que las
partículas del soluto son de tamaño molecular y están dispersas uniformemente
entre las moléculas del solvente.
Las sales, los ácidos, y las bases se ionizan cuando se disuelven en el agua.

3. Características de las soluciones (o disoluciones):
I) Sus componentes no pueden separarse por métodos físicos simples como
decantación, filtración, centrifugación, etc.
II) Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización,
cromatografía.
III) Los componentes de una solución son soluto y solvente.
Soluto es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se
disuelve. El soluto puede ser sólido, líquido o gas, como ocurre en las bebidas
gaseosas, donde el dióxido de carbono se utiliza como gas de las bebidas. El
azúcar se puede utilizar como un soluto disuelto en líquidos (agua).
Solvente es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio
que disuelve al soluto. El solvente es aquella fase en que se encuentra la
solución. Aunque un solvente puede ser un gas, líquido o sólido, el solvente más
común es el agua.
IV) En una disolución, tanto el soluto como el solvente interactúan a nivel de sus
componentes más pequeños (moléculas, iones). Esto explica el carácter
homogéneo de las soluciones y la imposibilidad de separar sus componentes por
métodos mecánicos.
OBJETIVOS:
Preparar disoluciones de concentraciones definidas. Observar y describir los
fenómenos que ocurren al efectuar una disolución.

4. DESCRIPCION DE LA PRÁCTICA:
En esta práctica, el alumno preparará disoluciones de ácidos, bases y sales a
partir de sus disoluciones concentradas o reactivas en estado sólido. Se realizarán
los cálculos necesarios, y se registraran los datos en la tabla correspondiente.
MATERIAL:
7 vasos de precipitados de 25 ml
3 micro agitadores
2 pipetas graduadas de 10 ml
3 matraces aforados de 50 ml
1 espátula
3 vidrios de reloj
2 embudos de filtración rápida
1 pizeta
7 frascos de alimentos infantil
EQUIPO:
Balanza
REACTIVOS:
Nitrato de plata solido (AgNO3)
Amoniaco acuoso concentrado (NH3)
Acido oxálico dihidratado (HOOC-COOH.H2O)
Acido nítrico concentrado (HNO3)
Acido clorhídrico concentrado (HCl)
Acido sulfúrico concentrado (H2SO4)
Hidróxido de sodio solido (NaOH)

5. PROCEDIMIENTO:
1. Antes de realizar la práctica, llevar a cabo una discusión grupal con el
profesor acerca de la importancia de la preparación de soluciones en el
laboratorio.
2. Pesar con cuidado en un vidrio de reloj la cantidad de soluto calculada. O
bien, si el reactivo es liquido medir cuidadosamente con una pipeta el
volumen requerido.
3. Trasferir completamente el soluto a un vaso de precipitado.
4. Disolver el sólido en una pequeña porción de agua.
5. Trasvasar la disolución en un matraz aforado, utilizando un embudo y con
ayuda de un agitador, lavar varias veces el vas y el embudo con pequeñas
cantidades de agua destilada, contenida en una pizeta asegurándote de no
dejar nada de reactivo.
6. Completar con agua destilada la capacidad del matraz volumétrico hasta la
marca del aforo.
7. Tapar el matraz y homogeneizar la solución invirtiéndolo varias veces.
8. Transferir la disolución preparada a un frasco limpio y seco, en el cual se
indique con una etiqueta el nombre del reactivo, concentración, fecha de
preparación y el nombre de la persona que hizo la disolución.
9. Las soluciones preparadas se guardan en frascos limpios y etiquetados
para ser utilizados en prácticas siguientes.

6. Concentración Cantidad Masa Concentración Densidad de
molar (mol/L) de molar en mol/L de los ácidos o
De la solución sustancia (g/mol) los ácidos o bases
Soluto a preparar por cada L bases concentrados
100 ml concentrados (g/ml)
(mol/100
ml)
HNO3 .5 3.15 63 50% .0315
HCl .7 2.52 36 70% .0252
H2SO4 .1 9.8 98 10% .098
NH3 .3 .51 17 30% .0051
AgNO3 .7 11.9 170 70% .119
NaOH .5 2 40 50% .020
HOOC-
COOH.2H2O
Masa en gramos Volumen en Normalidad No.de
necesaria para ml equivalente moléculas por
preparar 100 ml necesario e/L tomando cada 100 ml de
Soluto de disolución. para como disolución
preparar referencia la preparada.
100 ml de reacción
disolución. acido/base.
HNO3
HCl
H2SO4
NH3
AgNO3
NaOH
HOOC-
COOH.2H2O

7. CONCLUSION:
En esta practica se realizaron soluciones, además se logro identificar las
diferentes soluciones a diferentes concentraciones que se pueden realizar y como
formarlas, se pudo aplicar la molaridad, la normalidad y el porcentaje para saber a
que concentración estaba y hacer disoluciones a diferentes concentraciones a
partir de otras.
CUESTIONARIO:
1. ¿Cómo influye el agua de hidratación de los sólidos en la preparación de
las disoluciones?
R.- Se encarga de separar las partículas que al sólido y diluirlo en ella
misma, para así poder formar una mezcla homogénea.
2. ¿Qué consideraciones hay que tomar en cuenta para preparar las
soluciones a partir de disoluciones concentradas como los ácidos
clorhídrico, nítrico y sulfúrico?
R.- Hay que tener mucho cuidado con estas disoluciones ya que estas
concentraciones pueden llegar a ser peligrosas para la salud. Para crear
disoluciones hay que tomar en cuenta la concentración a la que se va a
hacer, la cantidad que se obtendrá.
3. ¿Cómo afecta la pureza en que se encuentra el reactivo para la preparación
de disoluciones?
R.- Pude afectar ya que cuando esta mezclado o es estado impuro no dará
el mismo resultado y puede llegar hacer peligroso.
4. Cuando el soluto reacciona con el solvente, se puede solvatar o hidrolizar.
Describa este fenómeno.
R.- La solvatación es cuando las moléculas de un disolvente se asocian
con los iones de un soluto, mientras que la hidrolización es la asociación
entre una molécula de agua con una molécula del soluto.

8. 5. ¿Se producen cabos de temperatura al efectuar la disolución? Explicar
porque.
R.- Sí, porque algunas de las reacciones que se lleva al conformar
disoluciones son exotérmicas o endotérmicas, lo que ocasiona cambios de
temperatura.
6. ¿Para qué son utilizadas las disoluciones? ¿Dónde son utilizadas?
Describa un ejemplo de uso en el laboratorio químico.
R.- tiene muchos usos que van desde la medicina hasta la ingeniería. En
medicina en jarabes y las inyecciones también en gasolina para autos, en
refresco y limpiadores entre otras cosas. En el laboratorio se utilizan para
neutralizar los ácidos que se pudieran ocupar en un práctica.
BIBLIOGRAFIA
Gregory R. Choppin, Quimica, México, D.F.
Tutor interactivo enciclopedia para la enseñanza, ed. Océano