3. REGULACIÓN DEL ION HIDRÓGENO
Concentración del H+ es muy baja 0.00000004 Eq/L (40 nEq/l)
Variaciones 3 a 5 nEq/L
Escala logarítmica de pH (logaritmo recíproco de H+)
PH arterial normal es de 7.4, mientras que el venoso y líquidos intersticiales es de 7.35
Limites fisiológicos: 6.8 - 8
4. SISTEMAS DE AMORTIGUACIÓN QUÍMICOS DE LOS LÍQUIDOS
INTERSTICIALES
Se combinan de forma inmediata con un acido o una base para evitar cambios excesivos en la
concentración H+
“Buffers o amortiguadores”
Aumento de H+ la ecuación se desplaza a la derecha, a la disminución a la izquierda.
Mas importantes:
• Proteínas celulares
• Proteínas plasmáticas y del liquido intersticial
• Sistema Fosfato ( HPO42−
/ H2PO4-)
• Sistema amortiguador Bicarbonato / Presión parcial CO2 (CO2/HCO3-)
5. SISTEMA AMORTIGUADOR DEL BICARBONATO
Un acido débil (Ácido carbónico H2CO3) y una sal Bicarbonato (Bicarbonato de Sodio NaHCO3)
ÁCIDO CARBÓNICO
El H2CO3 se forma a partir del CO2 y H2O.
El Acido Carbónico se ioniza para formar H+ y HCO3-
BICARBONATO
Se encuentra principalmente en forma de NaHCO3, el cual se ioniza para formar Na+ / HCO3-
7. SISTEMA AMORTIGUADOR DEL BICARBONATO
Si se añade un ácido fuerte el aumento del H+ es amortiguado por el HCO3-
Si se añade una base fuerte (hidróxido de sodio NaOH) la rección es opuesta
8. SISTEMA AMORTIGUADOR DEL BICARBONATO
El resultado del sistema de buffers es hacia la
disminución del CO2 y el aumento del HCO3-
No es un Sistema potente.
El HCO3- es 20 veces mayor que el CO2
9. ECUACION HENDERSON-HASSELBALCH
El CO2 representa el elemento ácido porque se
combina con H2O para formar H2CO3
El Pco2 se expresa en mmhg.
El HCO3- representa el elemento básico
Se expresa como milimoles por litro
10. CENTRO RESPIRATORIO
Regular la eliminación de CO2
Por tanto de ácido carbónico (H2CO3)
Este mecanismo actúa en segundos o minutos y es una segunda línea de defensa.
El aumento de la concentración de H+ estimula la ventilación pulmonar.
Capacidad de amortiguadora de 2/3 el valor del Ph normal.
11. CENTRO RENAL DEL EQUILIBRIO ÁCIDO BÁSICO
3 mecanismos básicos:
• Secreción de H+.
• Reabsorción de los HCO3-
• Producción de nuevos HCO3-
12. CENTRO RENAL DEL EQUILIBRIO ÁCIDO BÁSICO
Producción de nuevos HCO3- a partir del
sistema fosfato.
13. BRECHA ANIÓNICA
Es la diferencia entre las principales cargas positivas cationes y negativas aniones del plasma.
Nos orienta hacia diagnósticos diferenciales.
Na + cationes no medidos = Cl + HCO3- + Aniones no medidos
Na – (Cl + HCO3) = Aniones no medidos – Cationes no medidos
AG = Na – (Cl + HCO3)
Valores de referencia : 3 – 11 mEq/L
14. BRECHA ANIÓNICA
Anión GAP corregido:
Influencia de la albumina (3.4 – 5.4).
Debe corregirse en caso de hipoalbuminemia
Anión GAP corregido = AG + 2.5 x (4.5 – albúmina g/dl)
15. BRECHA ANIÓNICA
Aniones no medidos Cationes no medidos
Albúmina ( 15 mEq/L) Calcio (5 mEq/L)
Ácidos orgánicos (5 mEq/L) Potasio (4.5 mEq/L)
Fosfato (2 mEq/L) Magnesio (1.5 mEq/L)
Sulfato (1 mEq/L)
TOTAL ANM: 23 mEq/L TOTAL CNM: 11 mEq/L
Hiato aniónico (AG) = ANM – CNM = 12 mEq/L
17. ANÁLISIS ÁCIDO BÁSICO
Primera etapa: identificar el trastorno ácido básico primario:
Regla 1: Si la PaCO2 y el pH o ambos están alterados existe un trastorno ácido básico.
Regla 2: si la PaCO2 y el pH están alterados, comparar el cambio direccional:
• Si la PaCO2 van el la misma dirección: trastorno metabólico primario.
• Si la PaCO2 van en direcciones puestas: trastorno respiratorio primario.
Regla 3: Si solo esta alterado el pH o la PaCO2 es un trastorno mixto (trastornos iguales pero opuestos)
• Si la PaCO2 está alterada: la dirección del PaCO2 indica el trastorno respiratorio y el metabólico opuesto.
• Si el pH está alterado: la dirección del pH identifica el trastorno metabólico y el trastorno respiratorio opuesto
18. ANÁLISIS ÁCIDO BÁSICO
Trastornos ácido – base primarios
Alcalosis metabólica: pH elevado y PaCO2 elevado Acidosis metabólica: pH disminuido y PaCO2
disminuido
Alcalosis respiratoria: pH elevado y PaCO2
disminuido
Acidosis respiratoria: pH disminuido y PaCO2
elevado
19. ANÁLISIS ÁCIDO BÁSICO
Segunda etapa: evaluar las respuestas secundarias:
Regla 4: en caso de trastorno metabólico primario si la PaCO2 medida es mayor de lo esperado existe un a
acidosis respiratoria secundaria y si la PaCO2 es menor existe una alcalosis respiratoria secundaria.
• En la acidosis metabólica por cada mmol/l de descenso del HCO3 debe bajar 1 mmhg la PaCO2
• PaCO2 esperado: (HCO3 x 1.5) + 8
• En la alcalosis metabólica por cada mmol/l de aumento de HCO3 debe subir 0.7 mmhg la PaCO2
• PaCO2 esperado: (HCO3 X 0.7) + 20
• Cifras de HCO3 inferiores 5 mmol/l indican que la capacidad de tamponamiento se esta agotando
• Cifras extremadamente bajas de PaCO2 menores a 15 mmhg indican que la respuesta respiratoria esta llegando a su
limite.
Compensación del potasio: por cada 0.1 que aumenta el pH plasmático la [k+] disminuye 0.6 y viceversa
20. ANÁLISIS ÁCIDO BÁSICO
Segunda etapa: evaluar las respuestas secundarias:
Regla 5: en un trastorno respiratorio primario una concentración de HCO3 normal o casi normal indica
que el trastorno en agudo.
Regla 6: en un trastorno respiratorio primario en la que la concentración de HCO3 está alterada hay que
determinar la HCO3 esperada para un trastorno respiratorio crónico:
• Para una acidosis respiratoria crónica el HCO3 es menor del esperado existe una respuesta renal incompleta o
acidosis metabólica agregada si es mayor al esperado existe una alcalosis metabólica agregada
• Para una alcalosis respiratoria crónica el HCO3 es mayor del esperado existe una respuesta renal incompleta o
alcalosis metabólica agregada si es menor al esperado existe una acidosis metabólica agregada
22. ANÁLISIS ÁCIDO BÁSICO
Exceso de base EB
Teoría de Siggard-Andersen: este no se ve afectado por los cambios de la PaCO2.
En trastornos respiratorios nos permite identificar la respuesta metabólica agregada
Exceso de Base normal: ± 2
EB esperado = (PaCO2 – 40) x 0.4
24. ANÁLISIS ÁCIDO BÁSICO
Tercera etapa: en caso de acidosis metabólica evaluar el hiato aniónico:
Es la diferencia entre las principales cargas positivas cationes y negativas aniones del plasma.
Na + cationes no medidos = Cl + HCO3- + Aniones no medidos
Na – (Cl + HCO3) = Aniones no medidos – Cationes no medidos
AG = Na – (Cl + HCO3)
Valores de referencia : 3 – 11 mEq/L
Debe corregirse en caso de hipoalbuminemia
Anión GAP corregido = AG + 2.5 x (4.5 – albúmina g/dl)
25. ANÁLISIS ÁCIDO BÁSICO
Cociente hiato / hiato:
Acidosis o alcalosis metabólica de hiato normal:
Anión GAP / déficit de bicarbonato
Anión GAP / 24 – HCO3
Valor normal: 1
<1 acidosis metabólica de hiato aniónico normal agregada (cetoacidosis diabética más acidosis
hiperclorémica agregada)
>1 alcalosis metabólica agregada (cetoacidosis diabética más uso de diuréticos o aspiración gástrica).
