2.  Integrantes del equipo:
 Everlyn Elvira Arroyo Vargas.
 Yuridia Cruz Martínez.
 Gabriela Delgado Romero.
 Claudia Alvarado Corona.
 Practica:5
 Nombre del profesor: Osvaldo García
García.
 Materia: Química.

3.  Separar al agua en sus dos
componentes por medio de la
electrolisis. Y de esta forma darnos
cuenta de la importancia del agua y de
el trabajo que cuesta lograr generar
agua.

4.  Determinar por medio de la electrolisis si
el agua es un compuesto o un elemento

5.  Se tienen tres jeringas de 10 ml y una de
5 ml, (un casete y una pluma)
bicarbonato de sodio y cola loca.
 Con estos materiales se va a formar el
aparato de Hoffman para separar el
agua en sus elementos por medio de la
electrolisis por lo que también vamos a
necesitar dos caimanes y un eliminador.

7. MATERIAL SUSTANCIAS
CASETE BICARBONATO DE SODIO
4 JERINGAS DE 10 ml COLA LOCA
ELIMINADOR AGUA
CAIMANES
PLUMA

8.  Se le hizo un oyó a cada jeringas de 10
ml.El orificio se hizo en uno de los
extremos de las jeringas con el fin de
que la jeringa de 5 ml fuera añadida a
estas dos.

9.  se unieron las jeringas al costado de una
colocando bicarbonato y cola loca.

10. Se corto la aguja de 5 ml de modo que solo quedara el tubito
de la jeringa después se le hizo un orificio a la aguja en
medio de tal forma que ahí fuera pegada la jeringa de 10 ml
que aun no se le hacia nada.
A uno de los orificios que tiene el casete se le coloco un poco
de silicón y ahí se introdujo la jeringa y de esta forma se pego
ahí, para que después en la misma pluma se pegara el
aparato de Hoffman ya armado.

11.  Se unieron las dos jeringas de 10 ml que se les hizo el orificio a
la que solo quedo el tubito, la de 5 ml y después también se
pego con cola loca y bicarbonato la jeringa de 10 ml que
no fue modificada a el tubito en el lugar donde se le hizo el
orificio ( en medio).
 Todo esto fue pegado con cola loca y bicarbonato(el
bicarbonato se le echaba primerio al lugar donde se
deseaba pegar algo y después la cola loca)

12.  Después se lleno el aparato de Hoffman
con agua salina y después los caimanes
se unieron al eliminador y este se
conecto a la luz eléctrica

17. PREGUNTA OBSERVACION
¿la corriente eléctrica pueden causar Si porque separa al agua en sus
una reacción química en este caso la componentes.
descomposición del agua?
¿Cuáles son los productos de la Hidrogeno y Oxigeno.
descomposición del agua? ¿como los El hidrogeno esta en mayor
identificas? cantidad (el doble del oxigeno) y
el oxigeno esta en menor
cantidad.
¿Qué observaste en el polo positivo Que se produce en menor
(ánodo)? cantidad.
¿Qué observaste en el polo negativo Que se produce en mayor
(cátodo)? cantidad.
¿existe una diferencia en los volúmenes Si porque uno es hidrógeno y el
de gas obtenidos en as jeringas ? otro es el oxigeno. Y son elementos
muy diferentes.
¿Cuál es la proporción en que se El hidrogeno se obtiene en mayor
obtienen los gases en cada jeringa? cantidad y el oxigeno en menor

18.  La conclusión de este experimento es
que el agua si se puede separar en sus
dos componentes por medio de la
electrolisis y que el hidrogeno
efectivamente siempre estará en mayor
proporción que el oxigeno. Y con esto se
comprobó que el agua es un
compuesto.

19.  La electrólisis del agua es la descomposición de agua (H2O) en los gases oxígeno (O2)
e hidrógeno (H2) por medio de una corriente eléctrica a través del agua. Este proceso
electrolítico se usa raramente en aplicaciones industriales debido a que el hidrógeno
puede ser producido a menor costo por medio de combustibles fósiles.
 Una fuente de energía eléctrica se conecta a dos electrodos, o dos platos
(típicamente hechos de algún metal inerte como el platino o el acero inoxidable), los
cuales son puestos en el agua. En una celda propiamente diseñada, el hidrógeno
aparecerá en el cátodo (el electrodo negativamente cargado, donde los electrones
son bombeados al agua), y el oxígeno aparecerá en el ánodo (el electrodo
positivamente cargado). El volumen de hidrógeno generado es el doble que el de
oxígeno, y ambos son proporcionales al total de carga eléctrica que fue enviada por el
agua. Sin embargo, en varias celdas las reacciones del lado competidor dominan,
resultando en diferentes productos.
 La electrolisis de agua pura requiere una gran cantidad de energía extra en forma de
sobre potencial para romper varias barreras de activación. Sin esa energía extra la
electrólisis de agua pura ocurre muy lentamente si es que logra suceder. Esto es en
parte debido a la limitada auto ionización del agua. El agua pura tiene una
conductividad eléctrica alrededor de una millonésima parte de la del agua de mar.
Varias celdas electrolíticas pueden no tener los electro catalizadores requeridos. La
eficacia de la electrólisis aumenta con la adición de un electrolito (como la sal, un
ácido o una base) y el uso de electro catalizadores.