من اخوكم احمد شهاب اللهيبي

1. ‫االيوني‬ ‫االتزان‬ / ‫الثالث‬ ‫لفصل‬ ‫اسئلة‬ ‫حل‬ ‫خطوات‬
: ‫اوال‬-‫بالسؤال‬ ‫موجودة‬ ‫مادة‬ ‫كم‬ ‫تحديد‬
‫ثانيا‬:-‫قوي‬ ‫و‬ ‫ضعيف‬ ‫حامض‬ ( ‫المادة‬ ‫طبيعة‬ ‫معرفة‬
‫قوية‬ ‫او‬ ‫ضعيفة‬ ‫قاعدة‬
) ‫حامضي‬ ‫او‬ ‫قاعدي‬ ‫ملح‬
‫ثالثا‬:-‫وجود‬ ‫حالة‬ ‫في‬ ( ‫الناتج‬ ‫المحلول‬ ‫طبيعة‬ ‫معرفة‬‫ا‬) ‫مادة‬ ‫من‬ ‫كثر‬
‫رابعا‬:-. ‫المناسب‬ ‫القانون‬ ‫استخدام‬. ‫بالسؤال‬ ‫المعطى‬ ‫حسب‬
: ‫واحدة‬ ‫مادة‬ ‫من‬ ‫يتكون‬ ‫السؤال‬-
‫أ‬–‫ضعيف‬ ‫حامض‬‫نستخدم‬ ‫الضعيف‬ ‫الحامض‬ ‫يخص‬ ‫مطلوب‬ ‫اي‬ ‫اليجاد‬
‫او‬
‫ب‬–‫ضعيفة‬ ‫قاعدة‬‫اي‬ ‫اليجاد‬‫نستخدم‬ ‫مطلوب‬
: ‫مثال‬-‫محلول‬ ‫من‬ ‫لتر‬‫االمونيا‬‫له‬PH( ‫يساوي‬11‫تاينه‬ ‫ودرجة‬ )0.02. ‫المحلول‬ ‫موالت‬ ‫جد‬ .
/ ‫الحل‬‫بالسؤال‬ ‫واحدة‬ ‫مادة‬ / ‫السؤل‬ ‫مواد‬
‫ضعيفة‬ ‫قاعدة‬ / ‫المادة‬ ‫طبيعة‬
‫التاين‬ ‫درجة‬ / ‫بالسؤال‬ ‫المعطى‬0.02 = [0H] / [base ]
PH = 11
3-[OH] =10POH-11 = 3 [OH] = 10–POH = 14
[ H ]
‫لتاين‬ ‫درجة‬ =
[acid ]
2
[ H ]
=Ka
[ acid ]
[O H ]
‫درجة‬ =‫ا‬‫لتاين‬
[base ]
2
H ]O[
=Kb
[ base ]
[O H ]
‫درجة‬ =‫ا‬‫لتاين‬
[base ]
: ‫مالحظات‬-
1-‫بمقطع‬ ‫تنتهي‬ ‫مادة‬ ‫كل‬
( ‫حامض‬ ‫فهي‬ ) ‫يك‬ (
‫و‬ ‫الفينول‬ ‫ماعدا‬
) ‫النتروز‬
2-‫بمقطع‬ ‫تنتهي‬ ‫مادة‬ ‫كل‬
‫قاعدة‬ ‫فهي‬ ) ‫ين‬ (
‫االمونيا‬ ‫عدا‬ ‫ما‬ ‫ضعيفة‬
3-‫ثابت‬ ‫لها‬ ‫يوجد‬ ‫مادة‬ ‫كل‬
‫تفكك‬Ka , Kb,
‫للتاين‬ % , ‫تاين‬ ‫درجة‬
. ‫ضعيفة‬ ‫مادة‬ ‫فهي‬
4–‫بـ‬ ‫تبدء‬ ‫مادة‬ ‫كل‬
‫قوية‬ ‫قاعدة‬ ‫هي‬ ‫هيدروكسيد‬

2. ‫التاين‬ ‫درجة‬ ‫قانون‬ ‫في‬ ‫نعوض‬/ [ base ]3-0.02 = 10
[ base ] = 0.05 M
‫موالت‬ ‫الى‬ ‫التركيز‬ ‫نحول‬
n = M x V n = 0.05 x 1 = 0.05 mol
‫اذيب‬ / ‫مثال‬0.27 g‫في‬ ‫الهيدروسيانيك‬ ‫من‬100 ml‫علمت‬ ‫اذا‬ ‫للمحلول‬ ‫الحامضية‬ ‫الدالة‬ ‫احسب‬ . ‫الماء‬ ‫من‬
‫ان‬5-Ka = 1x 10
/ ‫الحل‬‫واحدة‬ ‫مادة‬HCN H + CN
‫ضعيف‬ ‫حامض‬000.1
‫بالسؤال‬ ‫المعطى‬KaXX0.1
‫موالري‬ ‫تركيز‬ ‫الى‬ ‫الغرامات‬ ‫نحول‬0.27 = M x 0.1 x 27m = M x V x M
m = 0.1 M
6-[H]2 = 100.1/2= [H]5-1 x 10
3-log 10-log [H] PH =-PH =3-[H] = 10
PH = 3
‫ج‬–: ‫قوي‬ ‫حامض‬-‫االتي‬ ‫المخطط‬ ‫نستخدم‬
‫الـ‬ ‫يطلب‬ ‫و‬ ‫التركيز‬ ‫يعطي‬ ‫اما‬ ‫غالبا‬PH‫العكس‬ ‫او‬
[ H ] PH‫الى‬ ‫يحول‬ ‫التركيز‬ ‫اعطى‬ ‫اذا‬ ( ‫التركيز‬H‫الى‬ ‫يحول‬ ‫ثم‬PH
‫الـ‬ ‫اعطى‬ ‫واذا‬PH‫الى‬ ‫يحول‬H) ‫تركيز‬ ‫الى‬ ‫ثم‬
‫حيث‬x [ acid ]‫ذرات‬ ‫عدد‬H[ H ] =
2
[ H ]
=Ka
[ acid ]

3. ‫د‬–: ‫قوية‬ ‫قاعدة‬-‫االتي‬ ‫المخطط‬ ‫نستخدم‬
[ OH ] PH‫التركيز‬
‫حيث‬x [ base ]‫ذرات‬ ‫عدد‬OH[ OH ] =
‫ليصبح‬ ‫الماء‬ ‫من‬ ‫لتر‬ ‫نصف‬ ‫الى‬ ‫اضافتها‬ ‫الواجب‬ ‫الصوديوم‬ ‫هيدروكسيد‬ ‫موالت‬ ‫عدد‬ ‫ما‬ / ‫مثال‬
PH( ‫يساوي‬13. )
/ ‫الحل‬‫قوية‬ ‫قاعدة‬ / ‫بالسؤال‬ ‫واحدة‬ ‫مادة‬
‫للقاعدة‬ ‫التفكك‬ ‫معادلة‬ ‫نكتب‬NaOH Na + OH
Y 0 0
Y Y0
‫المعطى‬PH‫الى‬ ‫يحول‬OH‫تركيز‬ ‫الى‬ ‫ثم‬
1-[OH] 10POH-13 = 1 [ OH] = 10–PH = 13 POH = 14
1-= 1 x [ base ] [ base] = 101-[OH] = 1 x [ base ] 10
‫مول‬ ‫الى‬ ‫الموالري‬ ‫نحول‬
x 0.5 = 0.05 mol1-n = M x V n = 10
/ ‫مثال‬‫تركيزه‬ ‫الكبريتيك‬ ‫لمحلول‬ ‫القاعدية‬ ‫الدالة‬ ‫احسب‬0.01 M
‫قوي‬ ‫حامض‬ / ‫واحدة‬ ‫مادة‬ / ‫الحل‬H2SO4 2H + SO4
0.01 0 0
0 2x 0.01 0.01
2-og 10l-log [H] PH =-PH =2-[ H ] = 0.02 = 10
PH = 2 POH = 14 – PH POH = 14 – 2 = 12
‫غالبا‬‫اكبر‬ ‫تركيزها‬ ‫مادة‬ ‫اي‬‫او‬
‫يساوي‬1 M‫قانون‬ ‫لها‬ ‫نطبق‬
‫التخفيف‬
2x V2= M1x V1M

4. ‫هـ‬-‫ملح‬
‫اوال‬ ‫الملح‬ ‫تميز‬ ‫يجب‬
‫الحامضي‬ ‫الملح‬ ‫القاعدي‬ ‫الملح‬
1–‫العناصر‬ ‫احد‬ ‫يحتوي‬1-‫السابقة‬ ‫العناصر‬ ‫يحتوي‬ ‫ال‬
Na , K , Ba , Ca
2-PH‫من‬ ‫اكبر‬72-PH‫من‬ ‫اصغر‬7
3–‫بالسؤال‬ ‫يعطي‬Ka3–‫بالسؤال‬ ‫يعطي‬Kb
‫الموجب‬ ‫االيون‬ ‫تفكك‬ ‫ثابت‬ ‫او‬ ‫السالب‬ ‫االيون‬ ‫تفكك‬ ‫ثابت‬ ‫او‬
‫الجذر‬ ‫قوانين‬ ‫نستخدم‬ ‫وهنا‬‫الموجود‬ ‫كان‬ ‫اذا‬ (aK‫او‬bK)
‫او‬‫قوانين‬‫الـ‬PH‫الموجود‬ ‫اذا‬ (aPK‫او‬bPK)
‫تمرين‬10( ‫البوتاسيوم‬ ‫سيانيد‬ ‫لمحلول‬ ‫الهيدروكسيد‬ ‫ايون‬ ‫تركيز‬ ‫احسب‬ /10-Ka = 4.9 x 10‫ان‬ ‫علما‬ )
‫يساوي‬ ‫تركيزه‬0.1 M.
‫واحدة‬ ‫مادة‬ / ‫الحل‬
) ‫يوم‬ ( ‫ب‬ ‫الثانية‬ ‫و‬ ) ‫يد‬ ( ‫ب‬ ‫االولى‬ ‫تنتهي‬ ‫كلمتين‬ ‫من‬ ‫يتكون‬ ‫المادة‬ ‫اسم‬
‫او‬ ‫البوتاسيوم‬ ‫يحتوي‬ ‫االسم‬ ‫ان‬ ‫بما‬ / ‫ملح‬ ‫المادة‬ ‫اذا‬Ka‫بالسؤال‬
‫قاعدي‬ ‫الملح‬ ‫اذا‬
‫قانون‬ ‫نختار‬‫المعطى‬ ‫الن‬ ‫الجذر‬Ka‫وليس‬PKa
Kw x Ka
[ H ] =
C
PH = 1/2 ( PKw + PKa + Log C )
Kw x c
[ H ] =
Kb
PH = 1/2 ( PKw – PKb – Log C )
‫اسمها‬ ‫االمالح‬ ‫اغلب‬
‫كلمتين‬ ‫من‬ ‫يتكون‬
‫بـ‬ ‫تنتهي‬ ‫االولى‬ ‫الكلمة‬
)‫يت‬ , ‫ات‬ , ‫يد‬ (
‫تنتهي‬ ‫الثانية‬ ‫والكلمة‬
‫مثل‬ ) ‫يوم‬ ( ‫بمقطع‬
‫البوتاسيوم‬ ‫خالت‬
‫الباريوم‬ ‫نتريت‬
‫البريدينيوم‬ ‫كلوريد‬

5. / 0.110-x 4.9 x 1014-[ H ] = 10
24-[ H ] = 49 x 10
M12-[ H ] = 7 x 10
12-/ 7x1014-1x10[ OH ] =14-[ OH ] x [ H ] = 1x 10
M2-x 10[ OH ] = 0.14
‫و‬: ‫االسئلة‬ ‫بعض‬ ‫حل‬ ‫معا‬ ‫لنحاول‬ ‫االن‬-
‫س‬1/‫عدد‬ ‫ما‬‫ليصبح‬ ‫الماء‬ ‫من‬ ‫لتر‬ ‫نصف‬ ‫الى‬ ‫اضافتها‬ ‫الواجب‬ ‫البريدين‬ ‫موالت‬PH( ‫يساوي‬10)
‫يساوي‬ ‫البريدين‬ ‫تفكك‬ ‫ثابت‬ ‫ان‬ ‫علما‬5-2 x 10
/ ‫الحل‬‫واحدة‬ ‫مادة‬–) ‫ين‬ ( ‫بمقطع‬ ‫تنتهي‬
‫ضعيفة‬ ‫قاعدة‬
‫التفكك‬ ‫ثابت‬ ‫بالسؤال‬ ‫المعطى‬Kb
10 =4–/ [ base ] PH = 10 POH = 142Kb = [ OH ]
M4-POH [ OH ] =10-[ OH ] = 10
0.0005M/ [ base ] [ base ] =2)4-10(=5-2x10
n = M x V n = 0.0005 x 0.5 = 0.00025 mol
Kw x Ka
[ H ] =
C
: ‫مالحظة‬-( ‫الكتلة‬ ‫لتحويل‬‫القانون‬ ‫نستخدم‬ ‫العكس‬ ‫او‬ ‫موالري‬ ‫تركيز‬ ‫الى‬ ) ‫الغرامات‬
m = M x V (L) x M
‫بالسؤال‬ ‫خطوة‬ ‫اول‬ ‫في‬ ‫القانون‬ ‫يطبق‬ ‫الغرامات‬ ‫اعطى‬ ‫اذا‬
‫السؤال‬ ‫من‬ ‫خطوة‬ ‫اخر‬ ‫في‬ ‫القانون‬ ‫يطبق‬ ‫الغرامات‬ ‫طلب‬ ‫اذا‬

6. ‫س‬2‫فيه‬ ‫الصوديوم‬ ‫خالت‬ ‫محلول‬ ‫من‬ ‫لتر‬ /M5-[ OH ] = 10(g /mol72M =‫تفكك‬ ‫ثابت‬ ‫و‬ )
‫ا‬ ‫الضعيف‬ ‫االلكتروليت‬= ‫الملح‬ ‫منه‬ ‫لمشتق‬10-5. ‫الملح‬ ‫غرامات‬ ‫جد‬ .
/ ‫الحل‬‫واحدة‬ ‫مادة‬–‫كلمتين‬ ‫من‬ ‫المادة‬ ‫اسم‬
‫يوم‬ ‫و‬ ‫ات‬
‫قاعدي‬ ‫ملح‬ / ‫الصوديوم‬ ‫تحتوي‬ / ‫ملح‬ ‫المادة‬
‫بالسؤال‬Kb‫الجذر‬ ‫قانون‬ ‫اذا‬
[ H ] = Kw x Ka / C
14-[ OH ] x [H] = 10
9-[ H ] = 10
/ C5-x 1014-= 109-10
/ C19-= 1018-10
C = 0.1 M
m = M x V x M
m = 0.1 x 1 x 72 = 7.2 g
‫س‬3/‫سؤال‬25 – 3
( ‫البوتاسيوم‬ ‫هيدروكسيد‬ ‫كتلة‬ ‫هي‬ ‫كم‬M = 56 g/mol‫الى‬ ‫اضافتها‬ ‫الالزم‬ )200 ml‫الماء‬ ‫من‬
‫لتصبح‬PH( ‫يساوي‬11. ‫الناتج‬ ‫للمحلول‬ )
‫هيدروكسيد‬ ‫بـ‬ ‫تبدء‬ / ‫واحدة‬ ‫مادة‬ / ‫الحل‬
‫قوية‬ ‫قاعدة‬
‫تاينها‬ ‫معادلة‬ ‫نكتب‬KOH K + OH
‫نحول‬PH‫الى‬OH‫تركيز‬ ‫الى‬ ‫نحول‬ ‫ثم‬00Y
PH = 11 POH = 14 -11YY0
3-[OH]=10POH-POH = 3 [OH] = 10
M3-[ base ] = 10[ OH ] = 1 x [base]

7. ‫كتلة‬ ‫الى‬ ‫التركيز‬ ‫نحول‬m = M x V x M m = 10-3 x 200/100 x 56
m = 0.0112 g
‫س‬4/‫التغ‬ ‫احسب‬‫في‬ ‫ير‬PH‫اضافة‬ ‫بعد‬ ‫للماء‬1 ml‫من‬1 M‫من‬HCl. ‫منه‬ ‫لتر‬ ‫الى‬
‫واحدة‬ ‫مادة‬ / ‫الحل‬HCl
‫قوي‬ ‫حامض‬
‫اذا‬ ‫للماء‬ ‫االضافة‬ ‫ان‬ ‫بما‬= 71PH
‫في‬ ‫التغير‬ ‫ولحساب‬PH‫حساب‬ ‫علينا‬2PH
‫حامض‬ ‫هو‬ ‫الناتج‬ ‫المحلول‬ ‫اصبح‬ ‫الحامض‬ ‫اضافة‬ ‫بعد‬HCl‫المخفف‬
‫تركيز‬ ‫الحظ‬1 M‫التخفيف‬ ‫قانون‬ ‫نطبق‬ ‫عليه‬ ‫و‬
1 x 10 = M2 x 1000 M2 = 0.01 M2x V2= M1x V1M
HCl H + Cl
[ H ] = 1 x [ acid ]000.01
[H]= 1 x 0.010.010.010
log[H]-PH =2-[ H ] = 10
PH = 22-log 10-PH =
‫وهو‬PH2
5-7 =–PH = 21PH–2PH = PH
: ‫الحظ‬-‫اشارة‬ ‫تكون‬PH. ‫حامضية‬ ‫مادة‬ ‫اضافة‬ ‫عند‬ ‫سالبة‬
‫فان‬ ‫للماء‬ ‫االضافة‬ ‫عند‬ ‫الحظ‬
PH1 = 7
‫من‬ ‫مادة‬ ‫يعتبر‬ ‫ال‬ ‫الماء‬
‫عدد‬ ‫حساب‬ ‫عند‬ ‫المواد‬
‫السؤال‬ ‫مواد‬

8. ‫االيوني‬ ‫االتزان‬ ‫اسئلة‬ ‫حل‬ ‫خطوات‬
) ‫ضعيف‬ ‫و‬ ‫قوي‬ ( ‫بالقوة‬ ‫مختلفين‬ ) ‫قاعدة‬ + ‫حامض‬ ( ‫مادتين‬ ‫بالسؤال‬
‫نوعين‬ ‫على‬ ‫هنا‬ ‫الناتج‬ ‫المحلول‬ ‫يكون‬
‫فقط‬ ‫ملـــــــح‬‫مشترك‬ ‫ايون‬
‫اكبر‬ ‫الضعيفة‬ ‫المادة‬ ‫تركيز‬ ‫كان‬ ‫اذا‬ ‫متساو‬ ‫المادتين‬ ‫تركيز‬ ‫كان‬ ‫اذا‬
‫الـ‬ ‫يحسب‬PH‫الـ‬ ‫يحسب‬ ‫الجذر‬ ‫قانون‬ ‫من‬ ‫هنا‬PH‫المشترك‬ ‫االيون‬ ‫قوانين‬ ‫من‬ ‫هنا‬
: ‫الحل‬ ‫طريقة‬-
1–. ‫المادتين‬ ‫تفاعل‬ ‫معادلة‬ ‫اكتب‬
2–: ‫االول‬ ‫السطر‬-‫صفر‬ = ‫االبتدائي‬ ‫تركيزها‬ ‫النواتج‬ . ‫تركيزها‬ ‫مادة‬ ‫كل‬ ‫تحت‬ ‫اكتب‬
3–: ‫الثاني‬ ‫السطر‬-‫واضف‬ . ) ‫القوية‬ ‫المادة‬ ‫تركيز‬ ‫بقدر‬ ‫االصح‬ ‫و‬ ( ‫االقل‬ ‫التركيز‬ ‫بقدر‬ ‫المادتين‬ ‫تركيز‬ ‫من‬ ‫طرح‬
‫ال‬ ‫نفس‬ ‫للناتج‬‫كمية‬
4–) ‫الثاني‬ ‫و‬ ‫االول‬ ‫السطرين‬ ‫تحت‬ ( ‫المعادلة‬ ‫تحت‬ ‫خط‬ ‫ضع‬
5–. ‫الناتج‬ ‫المحلول‬ ‫يمثل‬ ‫الخط‬ ‫تحت‬ ‫يتبقى‬ ‫ما‬ ‫بحيث‬ . ‫الطرح‬ ‫عملية‬ ‫اجري‬
‫توضيح‬
‫اضيف‬0.3 mole‫يحتوي‬ ‫محلول‬ ‫من‬ ‫لتر‬ ‫الى‬ ‫الهيدروسيانيك‬ ‫من‬0.1 M. ‫الصوديوم‬ ‫هيدروكسيد‬ ‫من‬
) ‫مشترك‬ ‫ايون‬ ‫سيكون‬ ‫الناتج‬ ‫حتما‬ ( ‫االكبر‬ ‫هو‬ ‫الضعيفة‬ ‫المادة‬ ‫تركيز‬ ‫الحظ‬
NaOH + HCN NaCN + H2O
0.1 0.3 0 0‫االول‬ ‫السطر‬
0.1- 0.1- 0.1‫الثاني‬ ‫السطر‬
‫ـــــــــــــــــ‬‫المعادلة‬ ‫تحت‬ ‫الخط‬ ‫ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬
‫الناتج‬ ‫المحلول‬ ‫هو‬ ‫هذا‬0.10.20
‫ملح‬‫ضعيف‬ ‫حامض‬
) ‫الكيميائية‬ ‫بالصيغة‬ ‫التشابه‬ ‫الحظ‬ ( ‫الهيدروسيانيك‬ ‫الصوديوم‬ ‫سيانيد‬
‫ملحه‬ ‫و‬ ‫ضعيف‬ ‫لحامض‬ ‫مشترك‬ ‫ايون‬ ‫هو‬ ‫الناتج‬ ‫المحلول‬ ‫اذا‬
‫الـ‬ ‫يحسب‬ ‫و‬PH‫المشترك‬ ‫االيون‬ ‫قوانين‬ ‫من‬ ‫هنا‬

9. ‫اخر‬ ‫توضيح‬
‫اضيف‬0.2 mole‫من‬ ‫لتر‬ ‫الى‬ ‫الباريوم‬ ‫هيدروكسيد‬ ‫من‬0.2 M. ‫النتروز‬ ‫من‬
‫فقط‬ ‫ملح‬ ‫سيكون‬ ‫الناتج‬ . ‫متساوي‬ ‫المادتين‬ ‫تركيز‬ ‫ان‬ ‫الحظ‬
O2+ 2H2Ba(NO)2+ 2HNO2Ba(OH)
0.2 0.2 0
0.2- 0.2- 0.2
‫ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬
0.20 0
‫فقط‬ ‫ملــــــــح‬ ‫الناتج‬ ‫المحلول‬
‫ويحسب‬PH‫الجذر‬ ‫قوانين‬ ‫من‬ ‫هنا‬
‫ن‬ ‫من‬ ‫الطالب‬ ‫على‬ ‫صعبة‬ ‫هنا‬ ‫المعادلة‬ ‫تكون‬ ‫ربما‬. ‫ببساطة‬ ‫المعادلة‬ ‫موازنة‬ ‫يمكن‬ ‫ولكن‬ . ‫الموازنة‬ ‫احية‬
‫ذرات‬ ‫عدد‬ ‫نضع‬H‫الـ‬ ) ‫مجاميع‬ ( ‫ذرات‬ ‫عدد‬ ‫ونضع‬ . ‫القاعدة‬ ‫رمز‬ ‫امام‬ ‫للحامض‬OH‫الحامض‬ ‫رمز‬ ‫امام‬ ‫للقاعدة‬
‫توضيح‬
+ HF3Al(OH)+ NaOH3CO2H
‫ذرة‬H‫ذرات‬ ‫ثالث‬ ‫واحدة‬OH‫ذرتين‬OH‫ذرتين‬H
‫للموازنة‬‫للموازنة‬
+ 3HF3Al(OH)+ 2NaOH3CO2H
‫ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬‫ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬
‫عدد‬ ‫كان‬ ‫اذا‬ ‫اما‬OH‫عدد‬ ‫يساوي‬H‫تغيي‬ ‫بدون‬ ‫المادتين‬ ‫تبقى‬ ‫فهنا‬ .‫ر‬
‫مثل‬4SO2+ H2Ca(OH)
‫تغيير‬ ‫بدون‬ ‫هي‬ ‫كما‬ ‫بالمعادلة‬ ‫المواد‬ ‫تبقى‬

10. ‫س‬22/‫احسب‬PH‫من‬ ‫الناتج‬ ‫للمحلول‬
‫اضافة‬20 ml‫من‬0.2 M‫الى‬ ‫الصوديوم‬ ‫هيدروكسيد‬50 ml‫من‬0.1 M‫الخليك‬ ‫حامض‬CH3COOH‫علما‬
‫ان‬5-
Ka = 1.8 x 10.
/ ‫الحل‬( ‫بالسؤال‬ ‫مادتين‬NaOH‫و‬CH3COOH‫بالقوة‬ ‫مختلفين‬ ‫حامض‬ ‫و‬ ‫قاعدة‬ )
‫ضعيف‬ ‫حامض‬ ‫قوية‬ ‫قاعدة‬
) ‫مادة‬ ‫لكل‬ ‫التخفيف‬ ‫قانون‬ ‫نطبق‬ ( ‫تركيزين‬ ‫و‬ ‫حجمين‬ ‫وجود‬ ‫الحظ‬
‫الصوديوم‬ ‫هيدروكسيد‬ ‫للخليـــــــــك‬
M1 x V1 = M2 x V2 M1 x V1 = M2 x V2
20 x 0.2 = M2 x 70 0.1 x 50 = M2 x 70
M2 = 0.057 M2 = 0.071
‫القاعد‬ ‫من‬ ‫اكبر‬ ‫الضعيف‬ ‫الحامض‬ ‫موالت‬‫مشترك‬ ‫ايون‬ ‫سيكون‬ ‫الناتج‬ ‫اذا‬ ‫القوية‬ ‫ة‬
‫تفاعلهما‬ ‫معادلة‬ ‫نكتب‬NaOH + CH3COOH CH3COONa + H2O
‫تحتها‬ ‫التراكيز‬ ‫نكتب‬0.057 0.071 0
‫بقدر‬ ‫مادة‬ ‫كل‬ ‫من‬ ‫نطرح‬
‫الكمية‬ ‫نفس‬ ‫للناتج‬ ‫نضيف‬ ‫و‬ ‫االقل‬ ‫التركيز‬- 0.057 - 0.057 + 0.057
‫ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬
0.0570 0.014
‫تشابه‬ ‫بينهم‬ ‫مادتين‬ ‫الناتج‬
PKa = -log Ka PKa = - log 1.8 x 10-5 PKa = 4.74
PH = PKa + log [salt] / [acid] PH = 4.74 + log 0.057 / 0.014
PH = 4.74 + log 4.07 PH = 4.74 +0.6 PH = 5.34
‫تركيز‬ ‫و‬ ‫حجم‬ ‫وجد‬ ‫اذا‬
‫قانون‬ ‫نطبق‬ ‫مادة‬ ‫لكل‬
‫مادة‬ ‫لكل‬ ‫التخفيف‬
‫بحيث‬
= ‫الحجمين‬ ‫مجموع‬V2

11. ‫س‬23‫اضافة‬ ‫من‬ ‫الناتج‬ ‫للمحلول‬ ‫الحامضية‬ ‫الدالة‬ ‫احسب‬ /25 ml‫من‬0.2 M‫الى‬ ‫الصوديوم‬ ‫هيدروكسيد‬50 ml‫من‬0.1 M
‫الخليك‬ ‫حامض‬‫ان‬ ‫علما‬5-
Ka = 1.8 x 10
/ ‫الحل‬‫مادة‬ ‫لكل‬ ‫التخفيف‬ ‫قانون‬ ‫اذا‬ ‫تركيز‬ ‫و‬ ‫حجم‬ ‫مادة‬ ‫لكل‬
‫الصوديوم‬ ‫هيدروكسيد‬ ‫الخليـــــــــــــك‬
M1 x V1 = M2 x V2 M1 x V1 = M2 x V2
50 x 0.1 = M2 x 7525 x 0.2 = M2 x 75
M2 = 0.066 MM2 = 0.066
‫ف‬ ‫ملح‬ ‫الناتج‬ ‫سيكون‬ ‫اذا‬ ‫متساوي‬ ‫المادتين‬ ‫تركيز‬ ‫ان‬ ‫الحظ‬‫قط‬
NaOH + CH3COOH CH3COONa + H2O
0.066 0.066 0
- 0.066 - 0.066 + 0.066
‫ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬
0 0 0.066
‫بتركيز‬ ‫الصوديوم‬ ‫خالت‬ ‫ملح‬ ‫هو‬ ‫الناتج‬0.066 M
‫الستخراج‬ ‫الجذر‬ ‫قانون‬ ‫نستخدم‬PH‫للملح‬[H] = Kw x Ka / c
[H] = 10-14 x 1,8 x 10-5 / 0.066
[ H ] = 1.67 x 10-9 M
PH = -log [H] PH = 8.78
: ‫اللوغارتيمات‬ ‫حول‬ ‫مالحظات‬-
‫كان‬ ‫اذا‬‫أس‬-
10x‫عدد‬log‫العدد‬ ‫الى‬ ‫سيتحول‬log-‫االس‬
‫توضيح‬4-
log 8 x 10‫سيصبح‬l0g 8–4-
‫كان‬ ‫اذا‬log X / Y‫لالساس‬ ‫المساواة‬ ‫قبل‬ ‫العدد‬ ‫نرفع‬ ‫اللوغارتيم‬ ‫من‬ ‫للتخلص‬ ‫عدد‬ =10
‫مثل‬1 = log [salt] / 0.2-‫سيصبح‬= [salt] / 0.21-
10

12. -‫البف‬ ( ‫المشترك‬ ‫االيون‬‫ر‬(
‫؟؟؟‬ ‫المشترك‬ ‫االيون‬ ‫وجود‬ ‫علی‬ ‫نستدل‬ ‫كيف‬
‫ضعيفة‬ ‫مادة‬ + ‫ملح‬ ( ‫بالسؤال‬ ‫مادتين‬ ‫عن‬ ‫عبارة‬)
‫تقريبي‬ ‫تشابه‬ ( ‫الكيميائية‬ ‫الصيغة‬ ‫و‬ ‫باالسم‬ ‫تشابه‬ ‫بينهم‬ ‫عادة‬ ‫يكون‬)
‫أ‬-‫القاعدي‬ ‫ملحه‬ ‫و‬ ‫ضعيف‬ ‫لحامض‬ ‫مشترك‬ ‫ايون‬
‫مثل‬
+ ‫البوتاسيوم‬ ‫سيانيد‬‫الهيدروسيانيك‬
HCN ===== H + CN
KCN ====== K + CN
‫التشابه‬ ‫الحظ‬‫السيانيك‬ ‫و‬ ‫السيانيد‬ ( ‫بين‬ ‫باالسم‬)
‫او‬
‫الخليك‬ + ‫الصوديوم‬ ‫خالت‬
CH3COOH ===== CH3COO + H
CH3COONa ==== CH3COO + Na
‫خليك‬ ‫و‬ ‫خالت‬ ( ‫بين‬ ‫التشابه‬)
PH = PKa + log [ salt ] / [ acid ]
‫وجود‬ ‫عند‬ ‫يطبق‬pka‫حام‬ ‫الضعيف‬ ‫المادة‬ ‫او‬‫ض‬
‫ب‬-‫الحامضي‬ ‫ملحها‬ ‫و‬ ‫ضعيفة‬ ‫لقاعدة‬ ‫مشترك‬ ‫ايون‬
‫مثل‬
‫االمونيا‬ + ‫االمونيوم‬ ‫كلوريد‬
NH3 + H2O ==== NH4 + OH
NH4Cl ======== NH4 + OH
‫االمونيا‬ ‫و‬ ‫االمونيوم‬ ( ‫بين‬ ‫باالسم‬ ‫التشابه‬ ‫الحظ‬)
PKb + log [ salt ] / [ base ]POH =
‫وجود‬ ‫عند‬ ‫يطبق‬pkb‫قاعدة‬ ‫الضعيفة‬ ‫المادة‬ ‫او‬
‫مثال‬51-3‫بتركيز‬ ‫االمونيا‬ ‫يحتوي‬ ‫محلول‬ ‫في‬ ‫االمونيوم‬ ‫كلوريد‬ ‫تركيز‬ ‫يكون‬ ‫ان‬ ‫يجب‬ ‫/ماذا‬1.5M‫ليصبح‬
Ph( ‫يساوي‬9‫ان‬ ‫علما‬ )
( pkb = 4.74 ) log 1.8 = 0.26
‫يوجد‬ ( ‫بالسؤال‬ ‫مادتين‬ / ‫الحل‬‫باالسم‬ ‫تشابه‬)
‫االمونيا‬ + ‫االمونيوم‬ ‫كلوريد‬
‫ضعيفة‬ ‫قاعدة‬ + ‫ملح‬
‫مشترك‬ ‫ايون‬
‫قانون‬ ‫نطبق‬POH‫لوجود‬PKb
POH = PKb + log [ salt ] / [ base]
‫نحول‬PH‫الی‬POH
PH-POH = 14
9 = 5-POH = 14

13. 5 = 4.74 + log [salt] / 0.1
4.74 = log [salt] / 0.1-5
log [ salt ] / 0.10.26 =
log 1.8 = log [ salt] / 0.1
‫بحذف‬log‫الطرفين‬ ‫من‬
1.8 = [salt ] / 0.1
[Salt ] = 0.18 M
‫بتركيز‬ ‫الخليك‬ ‫حامض‬ ‫من‬ ‫لتر‬ ‫ربع‬ ‫الی‬ ‫اضافتها‬ ‫الواجب‬ ‫البوتاسيوم‬ ‫خالت‬ ‫موالت‬ ‫عدد‬ ‫ما‬ / ‫مثال‬1.11M
‫بمقدار‬ ‫الحامضية‬ ‫الدالة‬ ‫لتتغير‬1.0‫ان‬ ‫علما‬5-
ka = 2 × 10
‫الخليك‬ + ‫البوتاسيوم‬ ‫خالت‬ ( ‫مادتين‬ / ‫الحل‬)
‫مشترك‬ ‫ايون‬
‫قانون‬PH‫لوجود‬Ka
‫في‬ ‫التغير‬ ‫وجد‬ ‫اذا‬ / ‫مالحظة‬ph‫نحسب‬ph‫االضافة‬ ‫قبل‬ ‫االول‬ ‫للمحلول‬
‫الخليك‬ ‫حامض‬ ‫االضافة‬ ‫قبل‬ ‫االول‬ ‫المحلول‬
(‫تذكر‬:-‫يحسب‬ ‫الضعيف‬ ‫الحامض‬ph‫من‬ka‫التاين‬ ‫درجة‬ ‫او‬)
‫نحسب‬ph‫اوال‬ ‫الضعيف‬ ‫للحامض‬
6-
= 102
= [H]2 / 0.05 [H]5-
/ [acid] 2 x 102
Ka = [H]
3-
log 10-=PHlog [H]-PH =M3-
[ H ] = 10
PH = 3
‫قاعدية‬ ‫مادة‬ ‫المضاف‬ ‫ان‬ ‫بما‬
‫يزداد‬ ‫اذا‬PH
PH2 = 3 + 0.7 = 3.7‫التغير‬PH2 = PH1 +
‫يمثل‬ ‫وهو‬PH‫الثاني‬ ‫للمحلول‬
) ‫تشابه‬ ‫بينهم‬ ‫مادتين‬ ‫يحتوي‬ ‫االناء‬ ‫اصبح‬ ‫االضافة‬ ‫بعد‬ ( ‫المشترك‬ ‫االيون‬ ‫محلول‬ ‫اي‬
PH = PKa + log [ salt ] / [acid ]
3.7 = 4.7 + log [salt] / 0.05
- 1 = log [salt] / 0.05
10-1 = [salt] / 0.05
[salt] = 0.005 M
n = M x V n = 0.005 x 0.25 n = 0.00125 mol

14. ‫المنظمـــــــــــــــــــــــــة‬ ‫المحـاليــــــــــــــــــــــل‬
‫مواد‬ ‫ثالث‬ ‫بالســــــــــــــــــؤال‬) ‫قوية‬ ‫مادة‬ + ‫ضعيفة‬ ‫مادة‬ + ‫ملـــــــح‬ (
‫قوية‬ ‫مادة‬ + ‫مشترك‬ ‫ايون‬
‫الحل‬ ‫طريقة‬
1–‫المشترك‬ ‫االيون‬ ‫قانون‬ ‫نطبق‬
2–‫المنظم‬ ‫المحلول‬ ‫قانون‬ ‫نطبق‬
‫مالحظـــــــــــــــــات‬
1-‫قانون‬ ‫نطبق‬PH = PH2 - PH1∆‫اعطى‬ ‫اذا‬PH∆‫الثالثة‬ ‫الخطوة‬ ‫قبل‬ ‫القانون‬ ‫يطبق‬
‫طلب‬ ‫اذا‬PH∆‫الثالثة‬ ‫الخطوة‬ ‫بعد‬ ‫القانون‬ ‫يطبق‬
2–‫تركيز‬ ‫لها‬ ‫المضافة‬ ‫المادة‬ ‫كانت‬ ‫اذا‬≥1 M‫التخفيف‬ ‫قانون‬ ‫المادة‬ ‫لهذه‬ ‫نطبق‬
3–‫في‬ ‫التغير‬ ‫يكون‬ ‫ان‬ ‫يجب‬PH‫من‬ ‫اقل‬ ‫يساوي‬1
4–‫له‬ ‫يضاف‬ ‫و‬ ‫المستخدم‬ ‫المشترك‬ ‫االيون‬ ‫قانون‬ ‫نفس‬ ‫هو‬ ‫المنظم‬ ‫المحلول‬ ‫قانون‬[H]‫او‬[OH]‫على‬ ‫يعتمد‬ ‫ال‬ ‫اي‬ (
) ‫المضافة‬ ‫المادة‬ ‫نوع‬
‫القوانيــــــــــــــــــــــــــــــــــن‬
‫قوي‬ ‫حامض‬ ‫اضافة‬ ‫عند‬
‫قوية‬ ‫قاعدة‬ ‫اضافة‬ ‫عند‬
‫قوي‬ ‫حامض‬ ‫اضافة‬ ‫عند‬
‫قوية‬ ‫قاعدة‬ ‫اضافة‬ ‫عند‬
[salt ] – [H]
PH = PKa + log
[acid] + [H]
[salt ] + [OH]
PH = PKa + log
[acid] - [OH]
[salt ]+ [H]
POH = PKb + log
[base] - [H]
[salt ]- [OH]
POH = PKb + log
[base]+ [OH]

15. ‫مالحظة‬/‫المقام‬ ‫و‬ ‫البسط‬ ‫بين‬ ‫دائما‬ ‫مختلفة‬ ‫االشارات‬
‫موجبة‬ ‫فاالشارة‬ ‫متشابهتين‬ ‫المادتين‬ ‫كانت‬ ‫اذا‬ ‫للمقام‬ ‫انظر‬ . ‫االشارة‬ ‫ولتحديد‬‫مثل‬
[ H ]‫مع‬[acid ]. ‫حامض‬ ‫المادتين‬ ‫الن‬ ‫موجبة‬ ‫االشارة‬ ‫تكون‬
[OH]‫و‬[base]. ‫قاعدة‬ ‫المادتين‬ ‫الن‬ ‫موجبة‬
‫اذا‬ ‫اما‬. ‫سالبة‬ ‫االشارة‬ ‫فتكون‬ ‫مختلفتين‬ ‫المادتين‬ ‫كانت‬‫مثل‬[OH]‫و‬[acid]
‫تمرين‬15/
‫الهيدروجيني‬ ‫االس‬ ‫احسب‬
‫أ‬–‫بتركيز‬ ‫االمونيا‬ ‫يحتوي‬ ‫محلول‬ ‫من‬ ‫للتر‬0.1 M‫بتركيز‬ ‫االمونيوم‬ ‫وكلوريد‬0.1 M.
‫ب‬–‫اضافة‬ ‫بعد‬ ‫المحلول‬ ‫لفس‬1 ml‫بتركيز‬ ‫الكبريتيك‬ ‫حامض‬ ‫من‬10 M‫التغير‬ ‫احسب‬ ‫ثم‬ .
‫ان‬ ‫علما‬ . ‫الحامضية‬ ‫الدالة‬ ‫في‬pKb = 4.74 log 4 = 0.6
/ ‫الحل‬
‫أ‬–( ‫مادتين‬ ‫يحتوي‬ ‫المحلول‬‫امونيا‬‫كلوريد‬ +‫االمونيوم‬)
‫قانون‬ ‫طبق‬ / ‫مشترك‬ ‫ايون‬pKb
POH = PKb + log [salt] / [base]
POH = 4.74 + 0.1 / 0.1 log 1 = 0
POH = 4.74
‫ب‬–‫القوي‬ ‫الحامض‬ ‫اضافة‬ ‫بعد‬
: ‫أنتبه‬-‫الملح‬ ‫تركيز‬≥1‫فقط‬ ‫القوي‬ ‫للحامض‬ ‫التخفيف‬ ‫قانون‬ ‫نطبق‬ ‫وعليه‬
M1 x V1 = M2 x V2 10 x 1 = M2 x 1000 M2 = 0.01 M
‫نحسب‬[H]‫الحامض‬ ‫في‬
H2SO4 2H + SO4
000.01
0 0.01 x 2 0.01
‫ان‬ ‫يتضح‬ ‫المعادلة‬ ‫ومن‬[H] = 0.02 M
‫نفسه‬ ‫المشترك‬ ‫االيون‬ ‫قانون‬ ‫نفس‬ ‫وهو‬ ) ‫البفر‬ ( ‫المنظم‬ ‫المحلول‬ ‫قانون‬ ‫نطبق‬‫له‬ ‫نضيف‬ ‫و‬[H]
= 9.261PH

16. POH = 4.74 + log 0.12 / 0.08 POH = 4.74 +log 12 – log 8
POH = 4.74 + 1.07 – 0.9 POH = 4.91 PH = 14 – 4.91
∆ PH = PH2 – PH1 ∆ PH = 9.09 – 9.26 = - 0.17
‫ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬‫ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬
‫يحتوي‬ ‫محلول‬ ‫من‬ ‫لتر‬ / ‫سؤال‬0.02 M‫خالت‬‫و‬ ‫البوتاسيوم‬0.04 M‫ان‬ ‫يجب‬ ‫كم‬ . ‫الخليك‬ ‫حامض‬
‫المحلول‬ ‫الى‬ ‫يضاف‬‫موالت‬‫لتتغير‬ ‫الصوديوم‬ ‫هيدروكسيد‬ ‫من‬PH‫بمقدار‬0.3‫ان‬ ‫علما‬ .
pKa = 5log 0.5 = - 0.3
/ ‫الحل‬‫مواد‬ ‫ثالث‬ ‫يوجد‬) ‫بفر‬ ( ‫منظم‬ ‫محلول‬ ‫السؤال‬ ‫اذا‬
‫قانون‬ ( ‫المشترك‬ ‫االيون‬ ‫قانون‬ ‫نطبق‬Pka)
PH = pka + log [salt] / [acid ]
PH = 5 + log 0.02 / 0.04
PH = 5 + log 0.5
PH = 5 + (- 0.3 )
PH = 4.7
‫اضاف‬ ‫بعد‬‫القاعدة‬ ( ‫القوية‬ ‫المادة‬ ‫ة‬NaOH)
‫في‬ ‫التغير‬ ‫مقدار‬ ‫يوجد‬ ‫ان‬ ‫بما‬PH
PH2 = PH 1+ ∆PH
PH2 = 4.7 + 0.3
PH2 = 5
NaOH Na + OH
Y 0 0
0 Y Y
[salt ] + [H]
POH = PKb + log
[base] - [H]
0.1+ 0.02
POH = 4.74 + log
0.1 - 0.02
PH2 = 9.09

17. 5 = 5 + log ( 0.02 + Y ) / ( 0.04 – Y )
‫اللوغارتيم‬ ‫من‬ ‫للتخلص‬0 = log ( 0.02 + Y ) / ( 0.04 – Y )
‫لالساس‬ ‫الصفر‬ ‫نرفع‬10= ‫صفر‬ ‫اسه‬ ‫عدد‬ ‫اي‬ (1)‫المقام‬ ‫يساوي‬ ‫البسط‬ ‫يصبح‬ ‫وعليه‬
0.02+ Y = 0.04 – Y 2 Y = 0.02
‫تركيز‬ ‫يمثل‬ ‫وهو‬NaOHY = 0.01 M
‫موالت‬ ‫الى‬ ‫نحول‬n = M x V
n = 0.01 x 1 = 0.01 mol
‫ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬‫ــــــــــــــــ‬‫ــــــــــــــــــــــــــــــ‬
‫الذوبايــــــــــــــــــــــــــــــــــة‬S
‫اذا‬‫وهنا‬ ) ‫الذوبان‬ ‫شحيحة‬ ‫ستكون‬ ‫حتما‬ ( ‫فقط‬ ‫واحدة‬ ‫مادة‬ ‫يحتوي‬ ‫السؤال‬ ‫كان‬
) ‫مجهولة‬ ‫او‬ ‫معلومة‬ ( ‫الذوبانية‬ ‫تحتها‬ ‫نعوض‬ ‫و‬ ‫الشحيح‬ ‫الملح‬ ‫تفكك‬ ‫معادلة‬ ‫نكتب‬
‫نوعين‬ ‫واالسئلة‬
1-( ‫الذوبان‬ ‫ثابت‬ ‫يعطي‬Ksp( ‫الذوبانية‬ ‫يطلب‬ ‫و‬ )s)
2-( ‫الذوبانية‬ ‫يعطي‬S‫يطلب‬ ‫و‬ )( ‫الذوبان‬ ‫ثابت‬Ksp)
: ‫مثال‬-‫لمحلول‬ ‫الذوبانية‬ ‫احسب‬2CaF‫ان‬ ‫علمت‬ ‫اذا‬ ‫النقي‬ ‫الماء‬ ‫في‬12-
Ksp = 32 x 10
: ‫الحـــل‬-‫الشحيحة‬ ‫المادة‬ ‫معادلة‬ ‫نكتب‬
Ca + 2F2CaF
S S 2S
2
S x ( 2s )=12-
32 x 102
Ksp = [Ca] [F]
3
= 4 S12-
32 x 10
M4-
S = 2 x 1012-
= 8 x 103
S
) ‫مشترك‬ ‫ايون‬ ( ‫مادتين‬ ‫يحتوي‬ ‫السؤال‬ ‫كان‬ ‫اذا‬ ‫اما‬
[salt ] + [OH]
PH = PKa + log
[acid] - [OH]

18. ‫الحـــــــــــــــــل‬ ‫طريقــــــــــــــة‬
1–‫ا‬‫لها‬ ‫وطبق‬ ‫الشحيحة‬ ‫المادة‬ ‫معادلة‬ ‫كتب‬Ksp
2–‫المادة‬ ‫معادلة‬ ‫اكتب‬‫االخرى‬ ‫اخرى‬ ‫مرة‬ ‫الشحيحة‬‫القوية‬ ‫المادة‬ ‫معادلة‬ ‫تحتها‬ ‫واكتب‬
‫لديك‬ ‫اصبح‬ (3) ‫معادالت‬
3–‫الوسطى‬ ‫المعادلة‬ ‫من‬ ‫المعادالت‬ ‫بكل‬ ) ‫المشترك‬ ‫االيون‬ (‫المتشابهه‬ ‫المادة‬ ‫احذف‬
4–‫قانون‬ ‫نطبق‬ksp. ‫االخريتين‬ ‫للمعادلتين‬ ‫القانون‬ ‫نفس‬ ‫نطبق‬ ‫ثم‬ . ‫اوال‬ ‫االولى‬ ‫للمعادلة‬
‫تو‬: ‫ضيح‬-
‫الشحيحة‬ ‫المادة‬ ‫لدينا‬ ‫كان‬ ‫لو‬BaSO4‫االخرى‬ ‫المادة‬ ‫و‬Na2SO4
4Ba + SO4BaSO
S S S‫تمثل‬ ‫المعادلة‬ ‫هذه‬
‫نطبق‬Ksp‫فقط‬ ‫االولى‬ ‫للمعادلة‬‫بالماء‬ ‫الذوبانية‬
+ SO4Ba4BaSO
Y Y Y‫المعادلة‬ ‫هذه‬
‫الذوبانية‬ ‫تمثل‬
‫المشترك‬ ‫بااليون‬
4SO2Na +4SO2Na
‫قانون‬ ‫نطبق‬Ksp‫معا‬ ‫للمعادلتين‬
‫مثال‬/‫للملح‬ ‫الموالرية‬ ‫الذوبانية‬ ‫احسب‬2MgF
‫أ‬–‫ب‬ ‫النقي‬ ‫الماء‬ ‫في‬–‫محلول‬ ‫في‬0.1 M‫من‬NaF(15-
x1032=MgF2Ksp)
( ‫الشحيحة‬ ‫المادة‬ ‫نحدد‬ / ‫الحل‬MgF2‫الذوبانية‬ ‫لها‬ ‫طلب‬ ‫النه‬ )
‫الشحيحة‬ ‫المادة‬ ‫معادلة‬ ‫نكتب‬
Mg + 2F2MgF
‫نطبق‬Ksp‫ونحسب‬ ‫للمعادلة‬SS S 2S
2
Ksp = [Mg][F]
2
S x (2S)=15-
1032x
M5-
S = 2 x 103
= 4S15-
32x10

19. ‫المشترك‬ ‫االيون‬ ‫منها‬ ‫ونحذف‬ ‫الشحيحة‬ ‫المادة‬ ‫كتابة‬ ‫نعيد‬
+ 2FMg2MgF
‫هنا‬ ‫الذوبانية‬ ‫نفرض‬YY Y
‫القوية‬ ‫المادة‬ ‫معادلة‬ ‫نكتب‬FNaF Na +
0.1 0.1 0.1
‫قانون‬ ‫نطبق‬Ksp) ‫االول‬ ‫القانون‬ ‫نفس‬ (
2
Ksp = [Mg][F]
M13-
Y = 32 x 102
= Y x (0.1)15-
32x10
‫؟‬ ‫الترسيب‬ ‫يبدء‬ ‫متى‬ / ‫س‬
‫االذابة‬ ‫ثابت‬ ‫قيمة‬ ‫االيوني‬ ‫الحاصل‬ ‫يتجاوز‬ ‫عندما‬ ‫الترسيب‬ ‫يبدء‬ / ‫ج‬ksp
: ‫الترسيب‬ ‫عملية‬ ‫لبدء‬ ‫واجب‬ ‫تركيز‬ ‫ادنى‬ ‫لحساب‬-
‫يكون‬ ‫ان‬ ‫يجب‬= ‫االيوني‬ ‫الحاصل‬Ksp
‫قانون‬ ‫نفس‬ ‫هو‬ ‫االيوني‬ ‫الحاصل‬Ksp‫الموالرية‬ ‫التراكيز‬ ‫فيه‬ ‫يعوض‬ ‫ولكن‬ . ‫تماما‬‫لاليونات‬‫الموجودة‬
‫بالمحلول‬
/ ‫مثال‬‫تركيز‬ ‫ادنى‬ ‫ماهو‬‫اليون‬‫على‬ ‫يحتوي‬ ‫محلول‬ ‫في‬ ‫وجوده‬ ‫يستوجب‬ ‫الكالسيوم‬‫ايونات‬‫الكاربونات‬
‫بتركيز‬M5-
1 x 10‫ترسيب‬ ‫ليبدء‬3CaCO8-
= 1 x 10CaCO3Ksp
/ ‫الحـــل‬‫ترسيب‬ ‫ليبدء‬3CaCO= ‫االيوني‬ ‫الحاصل‬ ‫يصبح‬ ‫ان‬ ‫يجب‬Ksp
‫هو‬ ‫الذوبان‬ ‫ثابت‬ ‫قانون‬]3Ksp = [Ca][CO
‫االيوني‬ ‫الحاصل‬ ‫قانون‬ ‫نفس‬ ‫وهو‬]3[Ca][CO‫االيوني‬ ‫الحاصل‬ =
‫بالسؤال‬ ‫موجود‬ ‫االذابة‬ ‫ثابت‬
‫ايون‬ ‫وتركيز‬3CO‫ايضا‬ ‫موجود‬
‫الكالسيوم‬ ‫ايون‬ ‫تركيز‬ ‫فقط‬ ‫يبقى‬[Ca]
M3-
[ Ca ] = 105-
= [Ca] x 1 108-
1x10

20. ‫تمرين‬3–18‫الحديد‬ ‫ايون‬ ‫على‬ ‫يحتوي‬ ‫لمحلول‬ ‫حامضية‬ ‫دالة‬ ‫اقل‬ ‫هي‬ ‫ما‬ /III‫بتركيز‬M10-
2 x 10
‫المحلول‬ ‫في‬ ‫بالظهور‬ ‫الثالثي‬ ‫الحديد‬ ‫هيدروكسيد‬ ‫راسب‬ ‫يبدأ‬ ‫تجاوزه‬ ‫او‬ ‫اليه‬ ‫الوصول‬ ‫تم‬ ‫اذا‬ ‫الذي‬
38-
5x10Ksp =‫لـ‬ ‫التكعيبي‬ ‫الجذر‬250=6.3
‫االيوني‬ ‫الحاصل‬ ‫الترسيب‬ ‫ليبدء‬ / ‫الحــــل‬Ksp =
3
= [Fe] [ OH ]38-
5 x 10
3
x [ OH ]10-
= 2 x 1038-
5 x 10
28-
= 2.5 x 103
[ OH ]
27-
= 250 x 103
[ OH ]
M9-
[ OH ] = 6.3 x 10
‫نحول‬[OH]‫الى‬PH
5-
[ H ] =1.58x 1014-
/ 1x109-
[ H ] = 6.3x1014-
[ H ] x [ OH ] = 1 x 10
PH = 4.975-
log 1.58 x 10-log [ H ] PH =-PH =

21. ‫حامض‬ (: ) ‫قوية‬ ‫قاعدة‬ + ‫قوي‬-
‫الحل‬ ‫طريقة‬) ‫القديمة‬ ‫الطريقة‬ (
1-‫تركيزها‬ ‫مادة‬ ‫كل‬ ‫.وتحت‬ ‫بعضهما‬ ‫مع‬ ‫المادتين‬ ‫تفاعل‬ ‫معادلة‬ ‫اكتب‬
2–‫قيمة‬ ‫بين‬ ‫نقارن‬[ H ]‫و‬[ OH ].
2–. ‫االكبر‬ ‫التركيز‬ ‫من‬ ‫االصغر‬ ‫التركيز‬ ‫نطرح‬
[ H ]‫من‬ ‫اكبر‬[ OH ]‫حامضي‬ ‫المحلول‬[ H ] = [ H ] – [ OH ]‫المتبقي‬
[ OH ]‫من‬ ‫اكبر‬[ H ]‫قاعدي‬ ‫المحلول‬[ OH ] = [ OH ] – [ H ]‫المتبقي‬
/ ‫س‬‫احسب‬PH‫اضافة‬ ‫من‬ ‫الناتج‬ ‫المحلول‬26 ml‫من‬0.2 M‫الى‬ ‫الصوديوم‬ ‫هيدروكسيد‬ ‫من‬
50 ml‫من‬0.1 M. ‫الهيدروكلوريك‬ ‫حامض‬
) ‫قوية‬ ‫قاعدة‬ + ‫قوي‬ ‫حامض‬ ( ‫بالسؤال‬ ‫مادتين‬ / ‫الحل‬
‫التخفيف‬ ‫قانون‬ ‫اذا‬ ‫تركيز‬ ‫و‬ ‫حجم‬ ‫مادة‬ ‫لكل‬ / ‫أنتبه‬
‫لـ‬NaOH‫لـ‬HCl
M1 X V1 = M2 x V2 M1 x V1 = M2 x V2
0.2 x 26 = M2 x 760.1 x 50 = M2 x 76
M2 = 0.065 M2 = 0.068
NaOH Na + OHHCl H + Cl
0.068 0 00.056 0 0
0 0.065 0.065 0 0.068 0.068
‫نالحظ‬[ OH ]‫اكبر‬[ OH ] = [ OH ] – [ H ] [ OH ] = 0.068 – 0.065 = 0.003
‫نحول‬[OH]‫الى‬PHPOH = - log [OH]
= - log 0.003 POH = 2.5 PH = 11.5
‫الجديدة‬ ‫الطريقة‬
1-‫القانون‬ ‫من‬ ‫مادة‬ ‫كل‬ ) ‫موالت‬ ‫ملي‬ ( ‫موالت‬ ‫نحسب‬n = M x V
2–‫االص‬ ‫الموالت‬ ‫نطرح‬‫موالت‬ ‫عدد‬ ‫االكبر‬ ‫للمادة‬ ‫سيكون‬ ‫المتبقي‬ . ‫االكبر‬ ‫الموالت‬ ‫من‬ ‫غر‬
3–‫باستخدام‬ ‫تركيز‬ ‫الى‬ ‫المتبقية‬ ‫الموالت‬ ‫نحول‬𝑀 =
𝑛
𝑉𝑡
‫التركيز‬ =
‫الموالت‬ ‫المتبقية‬
‫الحجم‬ ‫الكلي‬
4–‫نحسب‬PH. ‫المتبقية‬ ‫المادة‬ ‫تركيز‬ ‫من‬

22. / ‫الحل‬NaOH n = M x V n = 0.2 x 26 = 5.2 mmol
HCl n = M x V n = 0.1 x 50 = 5 mmol
‫االكبر‬ ‫من‬ ‫االصغر‬ ‫نطرح‬‫اي‬ ‫موالت‬ ‫عدد‬ ‫االكبر‬ ‫من‬ ‫هو‬ ‫المتبقي‬ ‫و‬ .NaOH
n ( NaOH ) = 5.2 – 5 = 0.2
‫تركيز‬ ‫الى‬ ‫المتبقية‬ ‫الموالت‬ ‫نحول‬
𝑀 =
0.2
76
= 0.0026𝑀 =
𝑛
𝑉𝑡
‫نحسب‬PH‫المتبقي‬ ‫القاعدة‬ ‫تركيز‬ ‫من‬
NaOH Na + OH
0.0026 0 0
0 0.0026 0.0026
[ OH ] = 0.0026 POH = - log [ OH ] POH = -log 0.0026 POH = 2.58
PH = 14 – POH PH = 14 – 2.58 = 111.42
‫الفصـــــ‬ ‫كافــــــــــــــــــة‬ ‫علــــــــــى‬ ‫عامـــــــــة‬ ‫اسئلـــــــــــة‬: ‫ــــــــــــل‬-
‫س‬1/‫البريدينيوم‬ ‫بروميد‬ ‫من‬ ‫موالت‬ ‫أضيفت‬C5H5NHBr‫من‬ ‫لتر‬ ‫الى‬0.2 M‫البريدين‬ ‫من‬
‫ان‬ ‫فوجد‬pH‫تساوي‬ ‫المحلول‬8.7‫احسب‬ .pH‫إضافة‬ ‫بعد‬ ‫المحلول‬10 ml‫مــــــــــن‬
‫بتركيز‬ ‫الكبريتيك‬5 M‫ان‬ ‫علما‬ .5-Kb = 10.
: ‫الحـــــــل‬-) ‫بفر‬ ‫منظم‬ ‫محلول‬ ( ‫بالسؤال‬ ‫مواد‬ ‫ثالث‬
) ‫باالسم‬ ‫تشابه‬ ( ‫البريدين‬ ‫الى‬ ‫البريدينيوم‬ ‫بروميد‬ ‫اضافة‬ ‫من‬ ‫مكون‬ ‫االول‬ ‫المحلول‬ ‫الحظ‬
‫قانون‬ ‫مشترك‬ ‫ايون‬Kb‫بالسؤال‬ ‫موجودة‬ ‫النها‬
C5H5N + H-OH C5H5NH + OH
C5H5NHBr C5H5NH + Br
PH‫للمحل‬ ‫هو‬ ‫بالسؤال‬ ‫المعطى‬‫نحول‬ ) ‫المشترك‬ ‫لاليون‬ ( ‫الناتج‬ ‫ول‬PH‫الى‬POH
POH = 14 – 8.7 = 5.3
pKb = 55-log 10-log Kb pKb =-pKb =

23. [ Salt ] X
‫ـــــــــــــــ‬5.3 = 5 + log‫ــــــــــــــــــ‬log+pKb=POH
[ Base ] 0.2
X
‫الملح‬ ‫تركيز‬ ‫وهو‬X = 0.5 M‫ــــــــــــ‬log=0.3
0.1
‫من‬ ‫اكبر‬ ‫تركيزه‬ ( ‫القوي‬ ‫الحامض‬ ‫إضافة‬ ‫بعد‬1 M) ‫التخفيف‬ ‫قانون‬ ‫له‬ ‫نطبق‬
‫قيمة‬ ‫منها‬ ‫لنستخرج‬ ‫الحامض‬ ‫معادلة‬ ‫ونكتب‬[ H ]
0.05 M=2M2M×10 = 1000×52V2M=1V1M
42H + SO4SO2H
0.05 0.1 0.05
‫باستثناء‬ ‫فيه‬ ‫الموجودة‬ ‫القيم‬ ‫نفس‬ ‫ننقل‬ ‫و‬ ‫المشترك‬ ‫االيون‬ ‫قانون‬ ‫نفس‬ ‫نكتب‬PH‫سيتغير‬
[ H ] 0.5 + 0.1+[ Salt ]
‫ـــــــــــــــــــــــ‬pOH = 5 + log‫ــــــــــــــــــــــــــــــــ‬log+pKb=POH
[ Base ] – [ H ] 0.2 – 0.1
pOH = 5 + log 5 pOH = 5 + 0.9 = 5.9
pH + pOH = 14 pH = 14 – 5.9 = 8.1
‫ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬‫ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬

24. ‫س‬2/‫محلول‬ ‫من‬ ‫لتر‬ ‫الى‬ ‫الصوديوم‬ ‫هيدروكسيد‬ ‫من‬ ‫يضاف‬ ‫ان‬ ‫يلزم‬ ‫كم‬0.1 M‫ليصبح‬ ‫النتريك‬ ‫حامض‬
PH‫يساوي‬ ‫الناتج‬ ‫للمحلول‬12.
) ‫قوي‬ ‫حامض‬ + ‫قوية‬ ‫قاعدة‬ ( ‫بالسؤال‬ ‫مادتين‬ / ‫الحل‬
‫الـ‬ ‫قيمة‬ ‫من‬PH‫قاعدي‬ ‫الناتج‬ ‫المحلول‬ ‫ان‬ ‫يتضح‬ ‫الناتج‬ ‫للمحلول‬
‫اي‬[ OH ]‫من‬ ‫اكبر‬[ H ]HNO3 H + NO3
‫وعليه‬[ OH ] = [ OH ] – [ H ]‫المتبقي‬0.1 0 0
‫من‬PH‫تركيز‬ ‫نستخرج‬[ OH ]‫المتبقي‬0.1 0.10
PH = 12 POH = 14 – 12 = 2NaOH Na + OH
2-
[ OH ] = 10POH-
[ OH ] = 10Y 0 0
0.1–= [ OH ]2-
0 Y Y 10
[ OH ] = 0.1 + 0.01 = 0.11 M
‫ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬‫ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬
‫س‬3/‫امين‬ ‫مثيل‬ ‫محلول‬ ‫من‬ ‫لتر‬CH3NH2‫بنسبة‬ ‫يتاين‬2%‫قيمة‬ ‫و‬PH‫تساوي‬ ‫له‬11
‫التفكك‬ ‫ثابت‬ ‫احسب‬Kb.
) ‫ضعيفة‬ ‫قاعدة‬ ( ‫بالسؤال‬ ‫واحدة‬ ‫مادة‬
+ OH3NH3CHOH-+ H2NH3CH
Y 0 0
Y X X
PH = 11 POH = 14 – PH POH = 14 – 11 = 3
M3-[ OH ] = 10POH-[ OH ] = 10
3-10[ OH ]
100 % 2 = 100= ×% ‫للتاين‬
[ base ] Y
Y = 0.05 M

25. 2)3-( 102[ OH ]
5-Kb = Kb = = 2* 10
[ base ] 0.05
‫ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬‫ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬
‫س‬4‫قيمة‬ ‫كم‬ /PH‫كتلته‬ ‫الكبريتيك‬ ‫لمحلول‬0.098 g‫في‬ ‫المذاب‬100 ml‫الما‬ ‫من‬. ‫النقي‬
‫الحل‬‫معادلته‬ ‫نكتب‬ ‫قوي‬ ‫حامض‬ ‫واحدة‬ ‫مادة‬ /H2SO4 2H + SO4
‫المخطط‬ ‫تذكر‬[ H ] PH‫تركيز‬0.01 0 0
0 0.02 0.01
‫تركيز‬ ‫الى‬ ‫الكتلة‬ ‫نحول‬m = M x V x M 0.098 = M x 0.1 x 98 M = 0.01 M
‫المعادلة‬ ‫من‬ ‫نالحظ‬[ H ] = 0.02 MPH = -log 2x10-2PH = 1.7
‫س‬5/‫فيه‬ ‫االمالح‬ ‫احد‬ ‫محلول‬ ‫تركيز‬ ‫احسب‬9-
[ OH ]= 10‫االلكتروليت‬ ‫تفكك‬ ‫ثابت‬ ‫.و‬
( ‫يساوي‬ ‫الضعيف‬5-
10)
‫الحـــــــــل‬‫نحول‬ ) ‫ملح‬ ( ‫واحدة‬ ‫مادة‬ /[OH]‫الى‬PH‫الملح‬ ‫نوع‬ ‫لمعرفة‬
5-[ H ] = 1014-= 109-[ H ] . 1014-[ H ] [ OH ] = 10
PH = 55-log 10-log [ H ] PH =-PH =
PH > 7
‫حامضي‬ ‫الملح‬
* c14-Kw .c 10
= c = 0.1M5-10‫ــــــــــــــــ‬=[ H ]
5-10Kb
‫ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬‫ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬

26. ‫س‬6/‫اليون‬ ‫تركيز‬ ‫اقل‬ ‫هو‬ ‫ما‬4CrO‫ايونات‬ ‫يحتوي‬ ‫محلول‬ ‫في‬Ba‫بتركيز‬0.004 M‫يجب‬
( . ‫بالظهور‬ ‫الباريوم‬ ‫كرومات‬ ‫راسب‬ ‫ليبدأ‬ ‫بالمحلول‬ ‫وجوده‬11-10×2.4=BaCro4Ksp)
= ‫االيوني‬ ‫الحاصل‬ ‫بصبح‬ ‫ان‬ ‫يجب‬ ‫الترسيب‬ ‫ليبدء‬ / ‫الحل‬Ksp
‫الـ‬ ‫قانون‬Ksp‫هو‬Ksp = [ Ba ] [ CrO4 ]‫االيوني‬ ‫الحاصل‬ ‫قانون‬ ‫نفس‬ ‫وهو‬
= ‫االيوني‬ ‫الحاصل‬[ Ba ] [ CrO4 ]‫تركيز‬ ‫السؤال‬ ‫من‬Ba= ‫موجود‬0.004
Ksp = [ Ba ] [ CrO4 ]
= 0.004 x [ CrO4 ]11-
2.4 x 10
M9-
/ 0.004 [ CrO4 ] = 6 x 1011-
2.4 x 10[ CrO4 ] =
‫ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬‫ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬
‫س‬7/‫ذوبانية‬ ‫كانت‬ ‫اذا‬2MgF‫ت‬ ‫المشبع‬ ‫المائي‬ ‫بالمحلول‬‫ساوي‬M4-10×2
‫محلول‬ ‫في‬ ‫الذوبانية‬ ‫احسب‬0.04 M‫من‬NaF.
: ‫الحــــــــــــل‬-
) ‫مشترك‬ ‫ايون‬ ( ‫مادتين‬
‫لها‬ ‫نطبق‬ ‫و‬ ‫الشحيحة‬ ‫المادة‬ ‫معادلة‬ ‫نكتب‬Ksp
Mg + 2F2MgF
4-102Ksp = [ Mg ] [ F ]4-4x104-2 x104-10×2
2(4-10×4( × )4-10×2= )Ksp
12-10×32=Ksp
) ‫الوسطىى‬ ‫بالمعادلة‬ ‫المتشابه‬ ‫احذف‬ ( ‫القوية‬ ‫المادة‬ ‫تحتها‬ ‫و‬ ‫الشحيحة‬ ‫المادة‬ ‫معادلة‬ ‫نكتب‬
+ 2FMg2MgF
YY
2] [ F ]Ksp = [ MgFNaF Na +
2(Y( × )0.04= )12-10×320.10.10.1

27. 2Y=10-10×8
5-Y = 3.7 x 10
‫ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬‫ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬
‫س‬8/‫ل‬ ‫في‬ ‫الموجود‬ ‫الفورميك‬ ‫حامض‬ ‫موالت‬ ‫عدد‬ ‫ما‬‫فورمات‬ ‫أيضا‬ ‫يحتوي‬ ‫محلول‬ ‫من‬ ‫تر‬
( ‫بتركيز‬ ‫الصوديوم‬0.3 M‫يساوي‬ ‫للمحلول‬ ‫الهيدروجيني‬ ‫األس‬ ‫لجعل‬ )5.3‫علما‬
‫ان‬5-10×1=Ka.
/ ‫الحـــــل‬
‫الفورميك‬ ( ‫من‬ ‫يتكون‬ ‫المحلول‬ ‫ان‬ ‫الحظ‬‫باالسم‬ ‫متشابهتين‬ ‫مادتين‬ ) ‫الفورمات‬ +
‫بالسؤال‬ ‫يوجد‬ ‫مشترك‬ ‫ايون‬Ka‫الـ‬ ‫قانون‬PH
PH = PKa + Log [ salt ] / [ acid ]
‫ا‬ ‫من‬‫لسؤال‬PH = 5.3‫نحول‬Ka‫الى‬PKa
PKa = -log Ka PKa = - log 10-5 PKa = 5
5.3 = 5 + log 0.3 / [ cid ] 0.3 = log 0.3 / [acid ]
2 = 0.3 / [acid] [ acid ] = 0.15 M
n = M x V n = 0.15 x 1 = 0.15 mol
‫ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬‫ــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬

28. ‫الثالث‬ ‫الفصل‬ ‫قوانين‬
‫او‬ ‫ضعيف‬ ‫حامض‬ ‫بالسؤال‬Ka‫او‬ ‫ضعيفة‬ ‫قاعدة‬ ‫بالسؤال‬Kb
‫ـــــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬ ‫ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــ‬‫ـــــــــــــــــــــــ‬
1–‫ح‬‫فقط‬ ‫ضعيف‬ ‫امض‬1–‫فقط‬ ‫ضعيفة‬ ‫قاعدة‬
𝑲𝒂 =
[ 𝑯 ]𝟐
[ 𝒂𝒄𝒊𝒅 ]
𝑲𝒃 =
[ 𝑶𝑯 ]𝟐
[ 𝒃𝒂𝒔𝒆 ]
[ 𝑯 ]
[ 𝒂𝒄𝒊𝒅 ]
= ‫درجة‬ ‫التاين‬‫التاين‬ ‫درجة‬ =
[ 𝑶𝑯 ]
[ 𝐛𝐚𝐬𝐞 ]
2–‫قاعدي‬ ‫ملح‬2–‫حامضي‬ ‫ملح‬
[ 𝑯 ] = √
𝑲𝒘 𝒙 𝑲𝒂
𝒄
[ 𝑯 ] = √
𝑲𝒘 𝒙 𝒄
𝑲𝒃
𝑷𝑯 =
𝟏
𝟐
( 𝑷𝑲𝒘 + 𝑷𝑲𝒂 |+𝒍𝒐𝒈 𝒄 )𝑷𝑯 =
𝟏
𝟐
( 𝑷𝑲𝒘 − 𝑷𝑲𝒃 − 𝒍𝒐𝒈 𝒄 )
3–‫ملحه‬ + ‫ضعيف‬ ‫حامض‬3–‫ملحها‬ + ‫ضعيفة‬ ‫قاعدة‬
‫مشترك‬ ‫ايون‬ ‫مشترك‬ ‫ايون‬
𝐏𝐇 = 𝑷𝑲𝒂 + 𝒍𝒐𝒈
[ 𝒔𝒂𝒍𝒕 ]
[ 𝒂𝒄𝒊𝒅 ]
𝑷𝑶𝑯 = 𝑷𝑲𝒃 + 𝒍𝒐𝒈
[ 𝒔𝒂𝒍𝒕 ]
[ 𝒃𝒂𝒔𝒆 ]
[ 𝑯 ] = 𝑲𝒂 𝒙
[ 𝒂𝒄𝒊𝒅 ]
[ 𝒔𝒂𝒍𝒕 ]
[ 𝑶𝑯 ] = 𝑲𝒃 𝒙
[ 𝒃𝒂𝒔𝒆 ]
[ 𝒔𝒂𝒍𝒕 ]