Explicación de la tabla periódica y la periodicidad química

1. La Tabla Periódica y la Periodicidad Química
Tabla periódica de elementos químicos
La tabla periódica constituye la representación de la Teoría de la Periodicidad
Química de los elementos químicos, los mismos que se encuentran ordenados
según su número atómico creciente.
Se han realizado muchas clasificaciones de los elementos químicos, así tenemos la
siguiente: clasificación del químico Johann Wolfgang Döbereiner en 1829, del
geólogo Alexandre-Émile Béguyer de Chancourtois en 1862, del químico John
Alexander Newlands en 1864.
El concepto de periodicidad química se debe en gran parte a los químicos Julius
Lothar von Meyer y Dimitri Mendeleev, pero fue Mendeleev quien dio a conocer su
trabajo.
En 1913 Gwyn Jeffreys Moseley observó que un elemento se diferenciaba de otro
en el número de protones, es decir, en el número atómico (Z). después de
ordenarlos según Moseley se resolvían muchos de los problemas que presentaba
la tabla de Mendeleev. Y de aquí es donde viene la denominada tabla periódica
moderna.
Organización de la tabla periódica
En la tabla periódica constan al momento 118 elementos, ordenados de acuerdo al
número atómico creciente, de los 118 elementos químicos, 92 se encuentran
normalmente en la naturaleza (del Hidrógeno al Uranio), y los 26 restantes se han
producido sólo en forma sintética por medio de reaccione nucleares.
Al ordenar los elementos de acuerdo al número atómico creciente los elementos
químicos quedan formando columnas y filas, denominados grupos o familias y
períodos.
Grupos o familias
Existen 18 columnas que forman 16 familias que se dividen en principales (A) y
secundarias (B). Comprenden a los elementos que tienen semejante configuración
electrónica en la capa externa.

2. Familias o grupos A
Se denominan elementos regulares o normales, ya que estos elementos siguen las
propiedades periódicas de manera regular.
Están señalados del IA al VIIA.
Ocupan las columnas altas y los bloques s y p.
El número de familia es igual al número de electrones del nivel de valencia (externo).
Familia IA: Comprende a los metales alcalinos. Una base o álcali es cualquier
substancia que libera única y exclusivamente aniones OH– (ion hidroxilo u oxidrilo)
en solución acuosa.
Familia IIA: Comprende a los metales alcalinos-térreos que forman substancias
alcalinotérreas, denominados así debido al aspecto térreo de sus óxidos.
Familia IIIA: Comprende a los elementos térreos. También denominada familia del
boro o del aluminio, porque son los más importantes. Presentan propiedades
químicas que varían de no metal a metal, a medida que aumenta su número
atómico. Además, todos son metales con excepción del boro.
Familia IVA: Denominada familia del carbono o carbonoides. Cambian de carácter
no metálico a metálico. El carbono y el silicio se consideran no metales, mientras
los demás poseen características de metales.
Familia VA: Denominada familia del nitrógeno o nitrogenoides. El nitrógeno y el
fósforo, son elementos no metales; el arsénico y el antimonio presentan
propiedades de metales y no metales, mientras el bismuto es metal.
Familia VIA: Denominada familia del oxígeno, calcógenos (y son formadores de
mineral) y también se pueden llamar anfígenos (formadores de ácidos y bases).
Presentan propiedades químicas de no metales menos el Polonio que es un metal.
Familia VIIA: Denominados halógenos (significa que forman sales, cuya
característica es la capacidad para formar compuestos iónicos o sales al
combinarse con metales). Estos son elementos no metálicos son muy activos.
Familia VIIIA: Comprende a los gases raros o nobles. Ocupan el bloque p y se
caracterizan porque completan este subnivel de la capa externa alcanzando 8
electrones externos, con excepción del Helio.

3. Familias o grupos B
Pertenecen al bloque d
Son denominados elementos de transición simple.
Se encuentran en el centro de la tabla periódica.
Forman columnas cortas.
Se caracterizan por tener 2 niveles incompletos y es justo en el último y el penúltimo
donde se encuentran los electrones de valencia y son los que intervienen en las
reacciones químicas. El electrón diferenciante se acomoda en el subnivel de la
penúltima capa y la mayoría tiene 2 electrones externos (s2) y algunos que son de
estructura electrónica irregular 1 electrón externo (s1).
Pertenecen al bloque f
Tienen el nombre de elementos de transición interna.
Los electrones de valencia pertenecen a sus tres capas más externas y tienen que
ver con sus propiedades químicas.
Pertenecen a los períodos 6 (Lantánidos) y 7 (Actínidos).
Los elementos de transición son todos metales y actúan como puente o transición
externa de los elementos representativos.
Períodos de los elementos químicos
En total son siete y están formados por los elementos que están ordenados en la
misma fila horizontal. Los átomos que posean el mismo número de niveles de
energía pertenecen al mismo período.
Los períodos se numeran del 1 al 7 en números arábigos.
Cada período indica el inicio del llenado de un nuevo nivel energético y termina con
los tres orbitales p del nivel principal externo, están llenos con 6 electrones: gases
raros o nobles.
El primer período representa la ocupación del primer nivel de energía n=1; el
segundo período la ocupación de n=2, y así sucesivamente; por lo tanto un período
se caracteriza por indicar el número de niveles de energía que tienen los elementos
de dicho período (número cuántico principal)

4. Período 1: muy corto, formado por 2 elementos.
Período 2: corto, formado por 8 elementos.
Período 3: corto, formado por 8 elementos.
Período 4: largo, formado por 18 elementos.
Período 5: largo, formado por 18 elementos.
Período 6: muy largo, comprende 32 elementos que van desde el 55 al 86, 14 de
ellos están (58 al 71) colocados fuera de la tabla y reciben el nombre de lantánidos
o tierras raras del primer grupo.
Período 7: muy largo, formado por 32 elementos que va desde el 87 al 118, 14 de
ellos (90 al 103) están colocados fuera de la tabla, denominados actínidos o tierras
raras del segundo grupo.
Los elementos de los períodos 6 y 7 acomodan el electrón diferenciante o
diferenciador en un subnivel f de la antepenúltima capa (excepto el Lu); este electrón
tiene poco efecto sobre las propiedades químicas porque está muy interno. Los
lantánidos y actínidos tienen propiedades muy parecidas.
Bloques
La tabla periódica también se divide en bloques según el tipo de electrones que
poseen en el último subnivel, es decir según los electrones de valencia. Hay cuatro
bloques: s, p, d y f.