Un átomo es la cantidad menor de un elemento químico que tiene existencia propia y que está considerada como indivisible. El átomo está formado por un núcleo con protones y neutrones y por varios electrones orbitales, cuyo número varía según el elemento químico.

1. EL
ÁTOMO

2. Un átomo es la cantidad menor de un
elemento químico que tiene existencia
propia y que está considerada
como indivisible. El átomo está formado por
un núcleo con protones y neutrones y por
varios electrones orbitales, cuyo número varía
según el elemento químico.

3. Es la unidad más pequeña posible de un
elemento químico. En la filosofía de la
antigua Grecia, la palabra "átomo" se
empleaba para referirse a la parte de
materia más pequeño que podía concebirse.
Esa "partícula fundamental", por emplear el
término moderno para ese concepto, se
consideraba indestructible.

4. MODELO ATOMICO DE
DALTON
su teoría atómica, que retomaba las
antiguas ideas de Leucipo y de
Demócrito, luego de medir la masa de los
reactivos y productos de una reacción, y
concluyó que las sustancias están
compuestas de átomos esféricos idénticos
para cada elemento, pero diferentes de
un elemento a otro.

5. CARACTERISTICAS
-FUE EL PRIMER MODELO ATOMICO
-SON INDIVISIBLES E
IDESTRUCTIBLES
-LOS ÁTOMOS PERMANECEN SIN
DIVICION
-LOS COMPUESTOS QUIMICOS DE
FORMAN AL UNIRCE ÁTOMOS DE
DOS O MAS ELEMTOS DISTINTOS

7. MODELO ATOMICO
DE THOMSON
Luego del descubrimiento del electrón en
1897 por Joseph John Thomson, se determinó
que la materia se componía de dos partes,
una negativa y una positiva. La parte
negativa estaba constituida por electrones, los
cuales se encontraban según este modelo
inmersos en una masa de carga positiva a
manera de pasas en un pastel.

8. CARACTERISTICAS
-Electrones, con carga eléctrica negativa
-Protones, con carga eléctrica positiva
-Neutrones, sin carga eléctrica y con una
masa mucho mayor que la de electrones y
protones.
*Thomson considera al átomo como una
gran esfera con carga eléctrica positiva, en
la cual se distribuyen los electrones como
pequeños granitos (de forma similar a las
pepitas de una sandía).

10. MODELO ÁTOMICO DE
RUTHERFORD
En 1910, Ernest Rutherford, un físico
neozelandés, quiso poner a prueba el modelo
atómico postulado por Thomson el cual
consistió en que hacer pasar un rayo de
partículas alfa (partículas cargadas
positivamente) a través de una lámina de oro
extremadamente delgada.

11. CARACTERISTICAS
· Un núcleo central, que contiene los protones y
neutrones (y por tanto allí se concentra toda la
carga positiva y casi toda la masa del átomo).
· Una corteza, formada por los electrones,
que giran alrededor del núcleo en órbitas
circulares, de forma similar a como los planetas
giran alrededor del Sol.
Los experimentos de Rutherford
demostraron que el núcleo es muy pequeño
comparado con el tamaño de todo el átomo: el
átomo está prácticamente hueco.

13. MODELO ÁTOMICO DE LA
MECANIA CUANTICA
Esta teoría nos indica en que espacio de la
corteza del átomo podemos encontrar, con
muchas probabilidades (90%), un electrón
(estado del electrón); en otras palabras, es
imposible predecir el punto exacto en donde
podemos encontrar un tan solo electrón en un
momento dado, pero si se puede calcular el
espacio o región del átomo en donde se mueve
un electrón, lo que constituye el fundamento de
esta teoría.

14. CARACTERISTICAS.La presencia de un núcleo atómico con las partículas
conocidas, la casi totalidad de la masa atómica en un
volumen muy pequeño.
Los estados estacionarios o niveles de energía
fundamentales en los cuales se distribuyen los
electrones de acuerdo a su contenido energético.
La dualidad de la materia (carácter onda-partícula),
aunque no tenga consecuencias prácticas al tratarse
de objetos de gran masa. En el caso de partículas
pequeñas (electrones) la longitud de onda tiene un
valor comparable con las dimensiones del átomo.

16. EL ELECTRON
La existencia del electrón fue postulada por
G. Johnstone Stoney, como una unidad de
carga en el campo de la electroquímica. El
electrón fue descubierto por Joseph John
Thomson en 1897 en el Laboratorio
Cavendish de la Universidad de Cambridge,
mientras estudiaba el comportamiento de los
rayos catódicos

17. PROTON
Generalmente se le acredita a Ernest
Rutherford el descubrimiento del protón.
En el año de 1918 Rutherford encontró que
cuando se disparan partículas alfa contra
un gas de nitrógeno, sus detectores de
centelleo mostraron los signos de núcleos
de hidrógeno.

18. NEUTRÓN
En el año 1930, en Alemania, Walther Bothe
y H. Becker descubrieron que si las
partículas alfa del polonio, dotadas de una
gran energía, caían sobre materiales
livianos, específicamente berilio, boro o
litio, se producía una radiación
particularmente penetrante.

20. http://definicion.de/atomo/
http://discursoexelatomo.blogspot.com/
http://rabfis15.uco.es/Modelos%20at%C3%B3micos%20.
NET/modelos/ModThomson.aspx
http://es-puraquimica.weebly.com/rutherford.html
http://rabfis15.uco.es/Modelos%20at%C3%B3micos%20.
NET/modelos/ModRutherford.aspx
http://www.monografias.com/trabajos93/estudio-del-
atomo/estudio-del-atomo.shtml
https://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=
20080528110017AA8nYns
https://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20070829111859AA
6XKxU
CIBERGRAFIA