2. A. Partikel dalam Benda dan Makhluk Hidup
Partikel adalah bagian terkecil dari suatu materi yang masih mempunyai sifat materi
itu.
Partikel dapat berbentuk atom, molekul, dan ion.
Atom adalah bagian terkecil dari suatu unsur yang masih memiliki sifat unsur
tersebut.
Atom-atom dapat berikatan satu sama lain membentuk molekul.
Molekul merupakan gabungan antara dua atau lebih atom-atom melalui ikatan kimia
tertentu.

3. Atom adalah partikel dasar penyusun materi yang masih memiliki sifat unsur tersebut.
Partikel penyusun atom disebut sub atom yang terdiri atas :
1. Proton : sub atom bermuatan positif dan berada di dalam inti atom.
2. Neutron : sub atom yang tidak bermuatan dan berada di dalam inti atom.
3. Elektron : sub atom bermuatan negatif dan berada di kulit atom.
Setiap atom memiliki jumlah muatan positif (Proton) yang sama dengan jumlah muatan
negatifnya (elektron), sehingga netral.
Teori tentang atom terus mengalami perkembangan hingga sekarang. Ilmuwan yang
mengembangkan teori atom antara lain :
John Dalton, J.J. Thomson, E. Rutherford, Neils Bohr, dan Erwin Schrodinger.

4. a. Teori Atom Dalton
 Atom digambarkan sebagai bola pejal yang sangat kecil.
 Atom merupakan partikel terkercil yang tidak dapat
dibagi lagi.
 Atom dari unsur yang sama memiliki sifat dan massa
yang sama, sebaliknya atom yang berbeda memiliki sifat
dan massa yang berbeda.
 Senyawa adalah materi yang terdiri atas dua jenis atom
atau lebih dengan perbandingan tertentu.
 Reaksi kimia merupakan penataan ulang atom-atom
sehingga tidak atom yang berubah setelah reaksi.
Model Atom Dalton

5. b. Teori Atom Thomson
J. J. Thomson mengemukakan teori
atom seperti model roti kismis.
Menurut Thomson, atom merupakan
bola bermuatan positif dan di tempat-
tempat tertentu terdapat elektron-
elektron yang bermuatan negatif.
Elektron-elektron tersebut tersebar
pada bola seperti kismis pada roti.
Model Atom J.J. Thomson

6. c. Teori Atom Rutherford
Menurut Rutherford, atom terdiri
atas inti atom yang bermuatan positif.
Inti atom mengandung hampir
seluruh massa atom (inti atom
merupakan pusat muatan positif dan
pusat massa) dan dikelilingi oleh
elektron-elektron yang bermuatan
negatif seperti model tata surya. Model Atom Rutherford

7. d. Teori Atom Niels Bohr
Menurut Bohr, atom terdiri atas inti atom yang menjadi
pusat massa atom dan pusat muatan positif. Sementara
itu, elektron bergerak mengelilingi inti atom pada
lintasan-lintasan tertentu (orbit) yang disebut kulit atom.
Kulit atom yang paling dekat dengan inti atom
mempunyai energi paling rendah. Kulit atom yang
terletak jauh dari inti mempunyai energi lebih tinggi.
Apabila elektron berpindah ke kulit atom lebih luar,
elektron akan menyerap energi. Apabila elektron
berpindah ke kulit atom lebih dalam, elektron akan
memancarkan energi. Sementara itu, apabila elektron
berada dalam keadaan stasioner (tetap), elektron tidak
memancarkan energi.

8. e. Teori Atom Modern
Teori atom modern dikembangkan oleh
Erwin Schrodinger (1927). Dalam teori
atomnya Schrodinger mengemukakan
bahwa atom tersusun atas partikel subatom
yaitu elektron (e), proton (p), dan neutron
(n). Elektron mengelilingi inti atom dengan
kecepatan cahaya, elektron tersebut
digambarkan seperti awan elektron.
Kedudukan elektron dalam kulit atom tidak
dapat ditentukan secara pasti tetapi hanya
dapat ditentukan kebolehjadian
ditemukannya elektron.

9. Teori atom yang digunakan sekarang adalah
teori atom modern yang dikembangkan oleh
Erwin Schrodinger, yang menyatakan bahwa :
“ Setiap atom tersusun atas
partikel sub atom yaitu proton (p),
dan neutron (n). Proton dan neutron
membentuk inti atom padat (nukleus),
sedangkan elektron bergerak
atom dalam kecepatan cahaya
elektron”

10. 2. Lambang atom, Nomor atom dan Nomor
Massa
Jumlah Proton di dalam inti atom disebut nomor atom (Z), pada atom netral berlaku
Jumlah proton = jumlah elektron
Jumlah Proton + neutron disebut nomor massa (A)
Penulisan lambang atom, nomor atom dan massa adalah sbb :
X = lambang atom
A = Nomor massa = jumlah proton + jumlah neutron
Z = Nomor atom = jumlah proton = jumlah elektron
A – Z = jumlah neutron
X
A
Z
Contoh :
O
16
8
Nama atom Oksigen (O)
Jumlah proton = 8
Jumlah elektron = 8
Jumlah neutron = 16 – 8 = 8

11. TUGAS

12. No Nama Atom Lambang e p n Z A Lambang
4 Oksigen O 8 8 8 8 16 16O8
5 Kalsium Ca 20 20 20 20 40 40Ca20
6 Fluor F 9 9 10 9 19 19F9
7 Magnesium Mg 12 12 12 12 24 24Mg12
8 Kalium K 19 19 20 19 39 39K19
9
Brom /
Bromin
Br 35 35 45 35 80 80Br35
10 Kripton Kr 36 36 48 36 84 84Kr36
JAWABAN

13. 3.Isotop,Isobar,danIsoton
1. Isotop, adalah atom-atom dari unsur yang sama (nomor atom sama) tetapi
nomor massanya berbeda.
contoh : 12C6, 13C6, 14C6
2. Isobar, Atom atom dari unsur yang berbeda (nomor atom berbeda) tetapi
memiliki nomor massa yang sama.
Contoh : 14C6 & 14N7, 24Na7 dgn 24Mg12, 3H1 dgn 3He2.
3. Isoton, Atom atom dari unsur yang berbeda (nomor atom & nomor massa
berbeda) tetapi memiliki jumlah neutron yang sama.
Contoh : 13C6 dan 14N7, 31P15 dan 32S16
Salah satu manfaat isotop adalah untuk mengetahui usia benda-
benda purbakala.
Contoh : Penemuan Perahu kuno di Rembang

14. Lengkapi tabel berikut!
No Lambang Nomor Atom Nomor Massa Jumlah Neutron
1 16O8
2 33S16
3 14C6
4 39K19
5 40Ca20
6 24Na11
7 17O8
8 32S16
9 14N7
10 24Mg12
Kemudian tentukan manakah yang termasukIsotop, isoton, dan Isobar!

15. Tugas
No Lambang Nomor Atom Nomor Massa Jumlah
Neutron
1 16O8 8 16 8
2 33S16 16 33 17
3 14C6 6 14 8
4 39K19 19 39 20
5 40Ca20 20 40 20
6 24Na11 11 24 13
7 17O8 8 17 9
8 32S16 16 32 16
9 14N7 7 14 7
10 24Mg12 12 24 12
Isotop:
16O8 & 17O8
32S16 & 33S16
Isobar :
14C6 & 14N7
24Na11 & 24Mg12
Isoton:
39K19 & 40Ca20
16O8 & 14C6
Lengkapi tabel berikut, kemudian tentukan manakah yang termasuk Isotop, isoton, dan Isobar!

16. Molekul adalah gabungan dua atom atau lebih.
Terbentuk melalui proses ikatan kimia tertentu.
Berdasarkan atom penyusunnya molekul dibedakan menjadi 2, yaitu :
1. Molekul Unsur, yaitu molekul yang terdiri atas 2 atau lebih atom yang sejenis.
Contoh : O2, H2, Cl2, P2, O3, dll.
2. Molekul Senyawa, yaitu molekul yang terdiri atas 2 atau lebih atom yang tidak
sejenis.
Contoh :
CH3COOH : terdiri atas 2 atom C, 2 atom O, dan 4 atom H.
CO2 : terdiri atas 1 atom C, 2 atom O.
H2SO4 : terdiri atas 2 atom H, 1 atom S, dan 4 atom O.
NaCl : terdiri atas 1 atom Na, 1 atom Cl
4.Molekul

17. Tugas : Lengkapi tabel berikut!
No Molekul Nama Senyawa Jumlah Atom Penyusun
CH3COOH Asam Cuka Atom C = 2; atom O = 2 ; atom H = 4
1 C6H12O6
2 Al2O3
3 MgCl2
4 C55H72MgN4O5
5 C2H5OH
6 Fe2O3
7 CaCO3
8 Ba(OH) 2
9 CO(NH2) 2
10 Al2(SO4)3

18. Jawaban
No Molekul Nama Senyawa Jumlah Atom Penyusun
CH3COOH Asam Cuka C = 2; O = 2 ; H = 4
1 C6H12O6 Gula tebu / Glukosa C = 6 ; O = 6 ; H = 12
2 Al2O3 Alumunium oksida Al = 2; O = 3
3 MgCL2 Magnesium klorida Mg = 1 ; Cl = 2
4 C55H72MgN4O5 Klorofil C = 55; H = 72; Mg = 1; N = 4; O = 5
5 C2H5OH Alkohol/etanol C = 2 ; O = 1 ; H = 6
6 Fe2O3 Feri oksida Fe = 2; O = 3
7 CaCO3 Kalsium karbonat Ca = 1; C = 1; O = 3
8 Ba(OH) 2 Barium Hidroksida Ba = 1; O = 2; H = 2
9 CO(NH2) 2 Urea C = 1; O = 1; N = 2; H = 4
10 Al2(SO4)3 Alumunium sulfat AL = 2; S = 3; O = 12

19. 5.Ion
Ion, adalah atom-atom atau kumpulan atom yang bermuatan listrik.
Kation, adalah atom yang bermuatan positif. Terbentuk karena atom melepaskan
elektron.
Contoh : Ion Na+ , karena Na melepas 1 elektron. -------- Na = Na+ + e-
Unsur logam seperti Li, Na, K, Mg, dan Ca mudah melepas elektron.
Anion, adalah atom yang bermuatan negatif. Terbentuk karena atom menangkap
elektron.
Contoh : Ion Cl- , karena Cl menangkap 1 elektron. ------ Cl + e- = Cl-
Unsur non logam seperti O, F, S, Cl, dan Br cenderung membentuk anion.
Senyawa yang tersusun atas kation dan anion disebut senyawa ion.
Senyawa ion umumnya larut di dalam air.
Contoh KCl  K+ + Cl-, NaCl  Na+ + Cl-,

20. Ion dibedakan menjadi 2 berdasarkan atom penyusunnya, yaitu :
1. Ion monoatomik, yaitu ion yang terbentuk dari satu atom
Contoh : Na+, K+, H+, Cl-, O2-
2. Ion poliatomik, yaitu ion yang terbentuk dari beberapa atom
Contoh : SO4
2-, NH4
+, OH-, MnO4
-, NO3
2+
Proses pembentukan ion disebut ionisasi.

21. Lengkapi tabel berikut!
No Unsur / Molekul Jenis P e n
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10

22. Konfigurasi elektron merupakan susunan pengisian elektron dalam
kulit-kulit suatu atom.
Kulit suatu atom terdiri atas kulit K, L, M, N, dst.
Masing-masing kulit memiliki kapasitas elektron berbeda-beda.
Jumlah maksimum elektron dalam setiap kulit = 2n2.
n merupakan nomor kulit (1, 2, 3, 4, .....)
Tabel jumlah elektron maksimum setiap kulit atom
Kulit Nomor Kulit (n) Jumlah elektron maksimal
K
L
M
N
...
1
2
3
4
...
2
8
18
32
...

23. Aturan pengisian elektron pada 4 kulit pertama
Contoh konfigurasi elektron beberapa atom
Kulit K (2 elektron) Kulit L (8 elektron) Kulit M (18 elektron) Kulit N (32 elektron)
Disi 1 atau 2 Diisi sisanya jika sisa < 8 Diisi sisa jika sisanya < 8 Diisi sisa jika sisa < 8
Diisi 8 jika sisa 8 atau > 8 Diisi 8 jika sisanya 8 - 17 Diisi 8 jika sisa 8 – 17
Diisi 18 jika sisa 18 atau > 18 Diisi 18 jika sisa 18 - 31
Diisi 32 jika sisa > 32
Atom
Jumlah
elektron
Kulit Atom
K L M N
1H 1 1 - - -
8O 8 2 6 - -
12Mg 12 2 8 2 -
33As 33 2 8 18 5
36Kr 36 2 8 18 8
Contoh lainnya
di Buku Paket
IPA hal. 117

24. 7. Identifikasiunsur
A. Sifat Fisika
Adalah sifat materi yang dapat diamati tanpa mengubah ciri-ciri komposisi suatu
zat. Sifat fisika tidak berhubungan dengan pembentukan zat baru.
Sifat fisika suatu benda antara lain :
1. Kerapatan 6. Viskositas
2. Kekerasan 7. Titik didih
3. Elastisitas 8. Titik Leleh
4. Daya Hantar Listrik atau panas 9. Titik Beku
5. Kemagnetan
B. Sifat Kimia
Adalah sifat yang tampak pada suatu zat ketika zat tersebut mengalami perubahan
atau reaksi menjadi zat lain.
Sifat kimia suatu benda anatara lain :
1. Kestabilan 4. Keterbakaran
2. Kereaktifan 5. Daya ionisasi
3. Korosifitas

25. Tugas Penilaian Akhir
1. Tentukan nama atom, jumlah proton, jumlah elektron, dan jumlah neutron dari
atom-atom berikut :
a. 7Li3 b. 22Na11 c. 55Mn25 d. 122Sb51
2. Tentukan jumlah elektron dari ion-ion berikut :
a. 19F-
9 b. 32S2-
16 c. 23Na+
11 d. 52Cr3+
24
3. Hitung jumlah atom dalam setiap molekul senyawa berikut!
a. 3Ca3(PO4)2 b. [Co(NH3)5Cl]Cl c. Na2CO3.10H2O d. 2MgSO4.7H2O
4. Susunlah konfigurasi elektron dari atom berikut!
a. 19F9 b. 45Sc21 c. 32S2-
16 d. 52Cr3+
24

26. Latihan
Tentukan jumlah elektron dari ion-ion berikut dan Susunlah konfigurasi elektronnya :
23Mg2+
11
32S2-
16

27. Jawaban
1.
2.
No Nama atom p e n
a
b
c
d
No Ion e
a
b
c
d
3.
4.
No Molekul Atom penyusun
a
b
c
d
Atom Elektr Klt K Klt L Klt M Klt N