Quimica

Academia Argos Quimica
ACADEMIA PREUNIVERSITARIA ARGOS CUESTIONARIO DESARROLLADO

SEMANA 1
SISTEMA DE UNIDADES
MATERIA Y DENSIDAD
SISTEMA DE UNIDADES
1. ¿Cuál es la expresión de una
cantidad, que es incorrecta según
el S.I.?
A) 10 m B) 180 s
C) 101300 kPa D) 7 amp.
E) 22 MHz
2. ¿Cuánto vale “x” en metros?
x = 5 pulg. + 5 yd + 1,25 pie + 100 cm
A) 2,5 B) 3,8 C) 4,1
D) 6 E) 1
SOLUCIÓN
0,0254m
5pulgx 0,127m
1pulg
3pie 0,3048
5ydx x 4,572m
1yd pie
0,3048m
1,25pie x 0,381m
1pie



x= 0,127 m+4,572 m+0,381 m+1 m
= 6,08 m
RPTA.: D
3. Sabiendo que
A
10
B
 y además
A = 80
lb x pie
s
, halle el valor de
B en
kg x cm
h
A) 403200 B) 399011
C) 286526 D) 639543
E) 225322
SOLUCIÓN
A A
10 B
B 10
  
80 lbxpie 1kg 30,48cm 3600s
A x x x
s 2,2 lb 1pie 1h

A = 3990109

3990109
B 399010,9
10
 
RPTA.: B
4. ¿De cuántas calorías dispone una
persona de 2112 onzas, si por
cada kg de masa se requiere 1
gramo de proteínas y 1 gramo de
proteínas requiere 4 calorías?
A) 100 B) 140 C) 200
D) 240 E) 300
SOLUCIÓN
1 lb 1kg 1gP 4cal
2112onzas x x x x
16onz 2,2 lb 1kg 1gP
= 240 cal
RPTA.: D
5. Si la presión atmosférica normal
es 1033 gf/cm². ¿Cuál es su
valor en libra/pulg²?
A) 1,47 B) 14,7 C) 24,7
D) 34,7 E) 44,7
SOLUCIÓN

 2,54cm ²1033 g 1 lb
x x
cm² 454,5g 1 pulg²
lb
14,7
pulg²

RPTA.: B
DENSIDAD
6. Un octavo de litros de cierto
líquido “x”, posee una masa 200 g
mayor que un doble volumen de
agua. ¿Cuál es la densidad del
líquido “x” en g/mL?
A) 2,6 B) 3,6 C) 1,6
D) 4,6 E) 5,6
SOLUCIÓN
2
x
x H O
1
V L 125 mL
8
m 200g m
 
 
Por dato:
2
2
H O
H O x
V 250 mL
m 250g m 450g

  
Luego:
x
x
x
m 450g
V 125mL
3,6 g
mL
  

RPTA.: B
7. Un litro de leche posee una masa
de 1032 gramos, contiene 4% en
volumen de nata
(Densidad = 0,84 g/mL).
¿Cuál es la densidad de la leche
descremada?
A) 1,22 B) 2,33 C) 1,04
D) 3,55 E) 0,88
SOLUCIÓN
 Nata
LECHE
DESCREMADA
LECHE
DESCREMADA
4
Vol.Nata x1000mL 40 mL
100
0,84g
m V 40mL
mL
33,6g
m 1032 33,6 998,4g
998,4g
1,04g /mL
960mL
 
 
    
 

  
  
RPTA.: C
8. Determine la densidad de un
líquido “x” en g/mL, en una
mezcla con el H2O, si la
composición del H2O es 40% en
masa y 30% en volumen.
A) 0,64 B) 0,32 C) 0,28
D) 0,72 E) 0,85
SOLUCIÓN
2
2
H O T
H O T
40
m m
100
30
V V
100


Se divide:
 
2H O mezcla
1
mezcla
T
x
T
x
4
3
3
0,75g /mL
4
para x :
0,6m 0,6
0,75
0,7 V 0,7
0,64g /mL
  
   
  
 
RPTA.: A

9. Un recipiente lleno de agua tiene
masa de 1 kg, lleno de aceite
900g. ¿Cuál es la masa, lleno de
un líquido “x” cuya densidad es
1,8 g/mL?
A) 1200 g B) 1300 g
C) 1400 g D) 1500 g
E) 1600 g
SOLUCIÓN
mR + mH2O = 1000 g ............(I)
mR + mACEITE = 900 g
Restando:
mH2O  maceite = 100 g
(1)(V)  (0,8)(V) = 100
V = 500 mL
VH2O = 500 mL
mH2O = 500 g, en (I) mR = 500 g
 mx =  
1,8g
V 500mL
mL
 
   
 
= 900 g
mTOTAL = 900 g + 500 g = 1400 g
RPTA.: C
10. Se mezclan 2 líquidos A y B
obteniéndose 1300 mL con
densidad de 1,5 g/mL. Al
extraerse 60 mL de A y
reemplazar con doble volumen de
agua, la densidad resulta ser de
1,39 g/mL. Calcule la densidad del
líquido A (g/mL)
A) 2 B) 3 C) 1,54
D) 4 E) 2,5
SOLUCIÓN
 
I mm V
g
1,5 1300mL
mL
 
 
  
 
= 190 g
Se extrae 60 mL de A
VII = 1300  60 = 1240 mL
Se reemplaza con un doble
volumen de agua.
VIII = 1240 mL + 120 mL
= 1360 mL
 
III
III
1,39g /mL
m V
g
1,39 1360mL
mL
 
  
 
  
 
= 1890,4 g
 mII = 1890,4  120 g
= 1770,4 g
Finalmente:
mA = mI  mII
= 1950 g  1770,4 g
= 179,6 g
A
179,6g
2,99g/mL
60mL
   
RPTA.: B
MATERIA Y ENERGÍA
11. ¿Cuáles son sustancias?
A) Aire, agua, carbono
B) Petróleo, aire, ozono
C) Gasolina, dióxido de carbono
D) Cloruro de sodio, agua, grafito
E) Agua potable, ozono, diamante
SOLUCIÓN
Sustancia es un elemento
(sustancia simple) o también un
compuesto (sustancia compuesta)

Cloruro de sodio NaCl
Agua H2O
Grafito Carbono
Sustancias
RPTA.: D
12. ¿Cuáles son mezclas
homogéneas?
A) Agua de mar, aire, ozono
B) Sal de mesa, agua, cobre
C) Cuarzo, oxígeno, agua
D) Cemento, madera, ozono
E) Aire, gasolina, agua potable.
SOLUCIÓN
Mezclas homogéneas son:
Aire, Gasolina y Agua potable.
RPTA.: E
13. ¿Cuáles son propiedades
intensivas?
I. Volumen
II. Densidad
III. Conductividad eléctrica
IV. Peso
V. Número de moles
VI. Temperatura
A) I, IV y V B) II, III y VI
C) I, II y III D) IV, V y VI
E) II, III y IV
SOLUCIÓN
Las propiedades intensivas no
dependen de la masa, éstas son:
Densidad, conductividad eléctrica
y temperatura.
RPTA.: B
14. Acerca de los estudios de
agregación de la materia, marque
la relación falsa.
A) Líquido: fluido incomprensible
B) Gas: alta energía cinética
C) Sólido: forma definida
D) Gas: difunden y efunden
E) Líquido: elevada tracción
molecular.
SOLUCIÓN
Los líquidos, poseen una atracción
molecular moderada en equilibrio
con las fuerzas de repulsión.
RPTA.: E
15. Con respecto a los cambios de
estadio, marque lo incorrecto
A) Fusión: sólido – líquido
B) Sublimación: sólido – gas
C) Condensación: vapor - líquido
D) Deposición: líquido-sólido
E) Licuación: gas-líquido
SOLUCIÓN
Deposición, es el cambio de
estado: Vapor  Sólido
RPTA.: D
16. Una mezcla de agua, arena y sal
se separan según los procesos
de:
A) vaporización y destilación
B) fusión y destilación
C) sublimación y fusión
D) decantación y destilación
E) filtración y destilación

SOLUCIÓN
Agua, arena y sal, se separan
primero por filtración, quedando
agua y NaCl.
Luego por ebullición y
condensación permite separar el
agua pura (destilación)
RPTA.: E
17. ¿Cuál es la sustancia simple?
A) Oro de 18 kilates
B) Aire
C) Gasolina
D) Alambre de cobre
E) Gas natural
SOLUCIÓN
Una sustancia simple es un
elemento puro, ejemplo: el
alambre de cobre, es cobre puro.
RPTA.: D
18. ¿Qué elemento no tiene formas
alotrópicas?
A) Azúfre
B) Oxígeno
C) Fósforo
D) Carbono
E) Nitrógeno
SOLUCIÓN
El N2(g) no tiene formas
alotrópicas.
RPTA.: E
19. Señale verdadero (V) o falso (F):
I. Cuando una mezcla de azufre se
quema en un tubo de ensayo se
obtiene una mezcla homogénea.
II. El ozono (O3) y el azufre (S8) son
sustancias simples.
III. El aire es una mezcla de gases
que constituyen una fase.
A) FFF B) FVF C) VFV
D) VVV E) FVV
SOLUCIÓN
20. De las siguientes materiales:
I. Agua
II. Grafito (C)
III. Vidrio
IV. Alcohol medicinal
Indique, ¿cuál es elemento,
compuesto o mezcla
respectivamente?
A) C, E, C, M B) C, E, M, E
C) C, E, M, M D) M, E, M, C
E) M, M, M, C
SOLUCIÓN
21. El magnesio es un elemento
metálico que se obtiene por
electrólisis del cloruro de
magnesio fundido; tiene las
siguientes propiedades:
I. Metal ligero de densidad; 1.73
g/mL
II. Color blanco argentino
III.Maleable y dúctil
IV. Punto de fusión: 650ºC
V. Reactividad con cloro gaseoso:
alta
VI. Al ser calentado en el aire se
inflama y arde con luz
brillante.

De las señaladas, ¿cuántas son
propiedades químicas?
A) 1 B) 2 C) 3
D) 4 E) 5
SOLUCIÓN
22. Un estudiante evalúa una muestra
esférica de aluminio y reporta las
siguientes propiedades:
I. Densidad: 2,7 g/cm³
II. Temperatura de fusión: 660ºC
III.Volumen de muestra: 10 cm³
IV. Masa: 17 g
V. Muy reactivo con ácidos
Indique ¿cuántas propiedades
intensivas se menciona en el
reporte?
A) 1 B) 2 C) 3
D) 4 E) 5
SOLUCIÓN
23. En la detonación de una bomba
atómica, se observa que de 1 kg
de uranio235, el 10% se
convierte en energía. Determine,
¿cuántos joules de energía se han
producido?
A) 70 TJ B) 500 TJ C) 9 PJ
D) 5 GJ E) 40 GJ
SOLUCIÓN
Según Einstein:
E = m . c²
2
8
10 10 m
E x1000g 3x
100 s
  
   
  
15
E 9x 10 J
9 Peta Joule
RPTA.: C
24. En un proceso de fisión nuclear se
utilizó 0,5 kg de Plutonio-239,
observándose una liberación de
90 TJ de energía. ¿Qué porcentaje
de la masa inicial no se convirtió
en energía?
A) 92,5 B) 82,5 C) 5,2
D) 99,8 E) 95,2
SOLUCIÓN
Según Einstein
E = m . c²
12
2
8
E 90 x10
m
c² m
3 x 10
s
  
 
 
 
m = 103
kg
= 0,001 kg
El porcentaje de masa inicial que
no se convierte en energía es:
0,5 0,001
% x 100
0,5


= 99,8%
RPTA.: D

SEMANA 2
MODELO ATÓMICO ACTUAL
RADIOACTIVIDAD
RADIACIONES
ELECTROMAGNÉTICAS
25. De acuerdo al modelo atómico
actual, indicar cuál no corresponde:
A) Concentra su masa en una
región muy pequeña
denominada núcleo.
B) Las partículas fundamentales
tienen las mismas propiedades
para todos los átomos.
C) Los nucleones son solo protones
y nucleones.
D) Un átomo neutro posee igual
número de protones y
electrones.
E) La zona extranuclear está
compuesta por electrones.
SOLUCIÓN
Los nucleones están formados por
miles de tipos de partículas entre
ellas los protones y neutrones que
son los nucleones fundamentales.
RPTA.: C
26. Completar el siguiente cuadro:
Especie Z A # e # p
2
29Cu
63
35 1
Cu
18
236 3
U
89 144
Sb 126 51
SOLUCIÓN
Especie Z A # e # p
2
29Cu
29 63
35 1
Cu
18
236 3
U
89 144
Sb 126 51
27. Para la siguiente especie 45 3
21 Sc
señale lo incorrecto:
A) Es un catión trivalente.
B) En su núcleo hay 21 protones y
24 neutrones.
C) Contiene 66 partículas
fundamentales.
D) Contiene 18 electrones.
E) Su carga nuclear es 21.
SOLUCIÓN
A) Correcto
B) p+
= 21
n0
= 45  21 = 24
C) Correcto
p+
+ n0
+ e
= 21+24+21 = 66
D) Incorrecto
e = p+
= 21
E) Correcto
RPTA.: D
28. Dos elementos A y B tienen igual
número de neutrones, siendo la
suma de sus números atómicos 80
y la diferencia de sus números de
masa es 6. ¿Cuántos electrones
tiene el ión B2
?
A) 37 B) 39 C) 43
D) 45 E) 47
SOLUCIÓN
1 2
1 2
A A
Z ZA B
nº nº
Z1 + Z2 = 80
A1  A2 = 6

Z1 + A1 + Z2  A2 = 86
nº nº
A1  Z1 = A2  Z2
Z1 + A1  (A2  Z2) = 86
Z1 + A1  A1 + Z1 = 86
2Z1 = 86
Z1 = 43
Z2 = 37
2
37B 
 e
= 39
RPTA.: B
29. Un átomo neutro el número de
masa es 108 y el número de
neutrones es 14 unidades mas que
el número de electrones. Hallar la
carga nuclear.
A) 47 B) 52 C) 58
D) 25 E) 38
SOLUCIÓN
A = 108 = p+
+ nº
n = 14 + e
= 14 + p+
p+
+ nº = 108
p+
+ 14 + p+
= 108
2p+
= 94
p+
= 47
RPTA.: A
30. Un átomo presenta 120 partículas
subatómicas. Cuando se convierte
en ión posee número de masa 75 y
presenta 43 electrones. Señale el
número atómico y la carga del ión.
A) 41, 2 B) 42, +2
C) 45, +2 D) 53, 1
E) 52, 2
SOLUCIÓN
x : p+
+ nº + e
= 120
xy
: p + nº + 1e
=
75 + 43 = 118
Perdió 2e
 x2+
Z = 45
RPTA.: C
31. El ión X+2
presenta 20 electrones,
además el ión Y3
es isoelectrónico
con el ión X1
. Determine el número
de electrones del ión Y+1
.
A) 23 B) 22 C) 21
D) 19 E) 18
SOLUCIÓN
2
22 X 
e
= 20
p+
= 22
20Y3
iso e
22X1
#e
= 23 #e
= 23
20Y+1
 #e
= 19
RPTA.: D
32. La suma del número de masa y el
número atómico de un elemento es
160 y su número de neutrones
excede al de protones en 4.
Calcular el número atómico.
A) 52 B) 48 C) 46
D) 44 E) 42
SOLUCIÓN
A
Z X
A + Z = 160
p+
+ nº + p+
= 160
nº = p+
+ 4
p+
+ p+
+ 4 + p+
= 160
3p+
= 156
p+
= 52 = Z
RPTA.: A

33. ¿Cuántos electrones ha ganado un
anión que tiene igual número de
electrones que el catión trivalente
de Al (Z = 13), si al inicio el
átomo tenía 3 electrones menos
que el anión monovalente del F
(Z = 9)?
A) 4 B) 2 C) 5
D) 3 E) 1
SOLUCIÓN
n 3
7 13X igual e Al  
#e
= 10 #e
= 10
7X 9F1
#e
= 7 #e
= 10
Ha ganado 3e
RPTA.: D
34. Un anión trivalente posee una
carga de 2,88 x 1018
C en la
zona extranuclear. Si su número
de masa es 37, determine el
número de partículas subatómicas
fundamentales que presenta el
anión.
A) 43 B) 53 C) 48
D) 55 E) 60
SOLUCIÓN
18
19
2,88 x 10
#e 18
1,6 x 10



  
# = #p+ = 15
A = 37
# partículas = 37 + 18 = 55
RPTA.: D
35. Acerca de los isótopos, indique
verdadero o falso según
corresponda.
I. No todos los elementos tienen
isótopos naturales.
II. Presentan propiedades físicas
similares.
III. Se pueden generar isótopos
artificialmente.
IV. Sus átomos neutros tienen igual
número de protones y electrones.
A) VFVV B) VFFV C) FVFF
D) FFVV E) VFVF
SOLUCIÓN
I. Verdadero II. Falso
III. Verdadero IV. Verdadero
RPTA.: A
36. Con respecto a los isótopos y
algunos de sus compuestos,
indique cuál es la alternativa
incorrecta.
A) Presentan la misma carga
nuclear.
B) No pueden ser de diferentes
elementos.
C) El D2O y H2O poseen
densidades diferentes.
D) El Cl35 y el Cl37 poseen
propiedades químicas iguales.
E) Los isótopos artificiales son
estables.
SOLUCIÓN
Los isótopos artificiales son
inestables.
RPTA.: E
37. Los rayos emitidos por una fuente
radiactiva puede dividirse por un
campo eléctrico, ¿cuál de las
siguientes sentencias es (son)
verdadera(s)?

I. Los rayos  se desvían hacia la
placa negativa.
II. Los rayos  se desvían hacia la
placa positiva.
III.Los rayos  no se desvían
A) I, II y III B) I y II
C) I y III D) II y III
E) III
SOLUCIÓN
38. Las partículas “” que emite el
radio durante su desintegración
son núcleos formados por:
A) un protón y un neutrón
B) un electrón y un neutrón
C) dos neutrones y dos electrones
D) dos protones y dos neutrones
E) dos electrones y dos protones
SOLUCIÓN
Las partículas alfa (), están
conformadas por: 0
n2p2  
RPTA.: D
39. Determine qué isótopo ha sufrido
una desintegración “” según:
RnE 221
86
A) At223
85 B) Po215
84
C)
219
82Pb D) Po215
82
E) Ra225
88
SOLUCIÓN
Observando la reacción:
 4
2
221
86
A
Z Rn
 A= 221-+4 =225
88286z 
Ra225
88
225
88 
RPTA.: E
40. En una emisión Beta el nuclido
producido es, respecto al original.
A) Isótono
B) Isóbaro
C) Isoeléctrico
D) Hílido
E) Isótopo
SOLUCIÓN
La emisión “ ” se representa:
GA
1Z
0
1
A
Z  
Isobaro
RPTA.: E
41. ¿Cuál de los siguientes núclidos se
producirá por una emisión  del
núclido de Urano  U235
92 ?
A) U236
92 B) Np235
93 C) U235
91
D) Th231
90 E) Pu239
94
SOLUCIÓN
Observando la emisión  :
NpU 235
93
0
1
235
92 
RPTA.: B
42. Determine ¿Cuántas
desintegraciones  y  se han
producido en la siguiente
transmutación:
232 224
90 88Th Ra ¿? 

A)  2y2 B) Sólo 2
C)  1y2 D)  3y2
E) Sólo 1
SOLUCIÓN
Evaluando las desintegraciones:
 
0
1
4
2
224
88
232
90 YxRaTh
 Superíndices: 2xx4224232 
Subíndices: 90=88+(2)(2)-y y=2
 Se emiten 2 y 2
RPTA.: A
43. ¿Qué núclido por dos
desintegraciones  y dos
desintegraciones  no
necesariamente en ese orden,
produce el Ra223
88 ?
A) Th231
90 B) U235
92 C) Pa281
91
D) Th223
82 E) Ac287
88
SOLUCIÓN
 
0
1
4
2
223
88
A
Z 22Ra
th231
90
231
90 
RPTA.: A
44. En una serie de desintegraciones
radiactivas el Uranio 238
92 U se
desintegra con emisiones de
partículas  y  para formar
finalmente el 206
82 Pb . ¿Cuántas
partículas  y  se emiten por
átomo de Plomo formado?
A) 1 y 1 B) 8 y 6
C) 4 y 7 D) 14 y 8
E) N. A.
SOLUCIÓN

45. Determinar la longitud de onda de
una R.E.M. que se irradia con una
frecuencia de un PHz:
A) 1500 Angstrom
B) 2000 Angstrom
C) 3000 Angstrom
D) 2500 Angstrom
E) 3500 Angstrom
SOLUCIÓN
s
1
1015

s
A
103
m
A10
s
m
10x3c
0
18
0
10
8










En relación:
0
15
0
18
A3000
s/110
s/A10x3

RPTA.: C
46. Hallar la energía de la radiación
violeta cuya longitud de onda es
4000
º
A
A) 4,9. 19
10
Joules
B) 9,4. 18
10
Joules
C) 7,5. 19
10
Joules
D) 3,6. 18
10
Joules
E) 6,3. 19
10
Joules
SOLUCIÓN
m10x4
A10
m
A4000 7
0
10
0











s
m
10x3c 8

S.J10x63,6h 34

En la relación:
 
19
7
834
1097,4
m104
s
m
103S.J1063,6
c
h 














Joules
RPTA.: A
47. Hallar  en
º
A de un fotón, si la
energía relacionada a el es de 19,
8. -18
10 joules.
A) 396 B) 300 C) 310
D) 432 E) 100
SOLUCIÓN
J108,19 18

S.J1063,6 34

s
A
103
m
A10
s
m
103C
0
18
0
10
8










De la relación:
 
0
2
18
0
1834
A101
J108,19
S
A
103S.J1063,6
hchc















 

0
A100
RPTA.: E
48. Cuando se calienta el vidrio emite
una luminosidad amarillenta cuya
 es 5600
º
A .
A)
18
10.1 
B)
18
10.5 
C)
18
10.3.8 
D)
18
10.1.7 
cu 

E) 21
10.1 
SOLUCIÓN
m106,5
A10
m
A5600 7
0
10
0











s
m
103c 8

  
m106,5
S/M103S.J1063,6c
h 7
834






J1055,3 19
 fotón
Para 3 fotones:
  J1006,1J1055,33 1819 

RPTA.: A
49. Señale la alternativa incorrecta:
A) A mayor longitud de onda,
menor frecuencia.
B) Los rayos cósmicos tienen la
misma longitud de onda que la
luz visible.
C) El rango de la longitud de onda
para la luz visible oscila entre
los 3900 y 700
º
A .
D) A mayor frecuencia mayor
energía cuántica.
E) Los rayos gamma tienen
mayor energía que los rayos
“x”.
SOLUCIÓN
50. Una láser produce una luz
monocromática de
º
A ¿Cuál es la
energía de un fotón en eV?
A) 4,4 B) 20,7 C) 1,23
D) 6,21 E) 8,28
SOLUCIÓN
m106
A
m10
A600 18
0
100












S.J1063,6h 34

 
 m106
s
m
103S.J1063,6
hc
E 8
834




















 

J106,1
eV1
J10315,3 19
18
 E=20,71 ev
PTA.: B
51. Una estación radial emite señales
con una frecuencia de 0,7 MHz.
Estas ondas son un receptor
ubicado a 90km. De la estación
radial. Determine el número de
crestas producidas por dicha señal
hasta llegar al receptor.
A) 95 B) 100 C) 120
D) 150 E) 210
SOLUCIÓN
s
1
107,0 6

??
km4286,0
s
1
107,0
s/km103c
c
6
5






# crestas = 210
km4286,0
km90
 restas
RPTA.: E

52. Una estación de FM en Lima opera
en la frecuencia de 96,3 MHz.
¿Calcular la longitud de onda y la
energía del fotón?
A) 311,5 cm; 6,38 x -36
10 Joules
B) 311,5 cm; 6,38 x -26
10 Joules
C) 311,5 cm; 6,38 x -26
10 Joules
D) 311,5 cm; 3,38 x -26
10 Joules
E) 311,5 cm; 3,38 x -26
10 Joules
SOLUCIÓN
s
1
103,96 6

 cm5,311
s/1103,96
s/cm103c
6
10






   





 
s
1
103,96S.J1063,6h 634
J26
1038,6 

RPTA.: B
53. ¿Cuántos fotones hay en una
señal de luz de J100,1 16
 con
una longitud de onda igual a 500
nm?
A) 50,0 fotones
B) 150 fotones
C) 250 fotones
D) 350 fotones
E) 400 fotones
SOLUCIÓN
Calculo de la energía de un fotón:
 
m10500
s
m
103S.J1063,6
hc
9
834













J104J10978,3 1919 

Finalmente:
# fotones = 250
J104
J101
19
16





fotones
RPTA.: D
54. Las ondas de radio en la región
AM tienen frecuencias en el rango
550 kHz. A 1600 kHz. Calcular la
longitud de onda que corresponde
a una onda de radio de una
frecuencia de 1,255 MHz.
A) 1 B) 2 C) 3
D) 4 E) 5
SOLUCIÓN
s
1
10255,1 6

m239
s/110255,1
s/m103c
6
8






RPTA.: D

SEMANA 3
ÁTOMO DE BOHR
NÚMEROS CUÁNTICOS
CONFIGURACIÓN
ELECTRÓNICA
55. Marque la proposición correcta,
respecto a la teoría atómica de
Bohr.
A) Cuando el electrón se mueve en
su órbita, sufre variaciones de
energía dependiendo de su
velocidad.
B) Una transición electrónica de un
nivel superior a otro inferior emite
energía en forma de un fotón
generando una línea brillante en
el espectro de emisión.
C) El radio de la órbita “n” equivale a
0,53 n A.
D) Es aplicable a átomos
polielectrónicos.
E) Sugiere la existencia de los
subniveles de energía.
RESOLUCIÓN
RPTA.: B
56. Determinar la energía que tiene
un electrón, en un átomo según
Bohr, si su radio de giro es 13,25
A.
A) –0,70eV B)–0.60eV
C) - 0,54eV D)–0,30eV
E) –0,37eV
RESOLUCIÓN
 2
V 0,53 n Aº
 2
13,25 0,53n Aº
n = 5
5 2
13,6
E (e.v)
n
 
5 2
13,6
E (e.v)
5
 
5E 0,544e.v
RPTA.: C
57. Se tiene un átomo de hidrógeno
excitado con un electrón en el
cuarto nivel, según Bohr,
determinar en megahertz (MHz) la
frecuencia con que emite su
energía, hasta llegar a su estado
basal.
A) 4,26x106
B) 5,16x1015
C) 3,08x109
D) 5,8x108
E) 4,12x108
RESOLUCIÓN
2 2
i e
1 1 1
R.
n n
 
  
  
5 1
2 2
1 1 1
1,1 10 cm
1 4
  
     
51
1,03 10 cm 1,03 10   

10 5c 1
f f c. 3 10 cm / s 1,03 10 cm     
 
15
f 3,08 10 s 1  
9
f 3,08 10 MHz 
RPTA.: C
58. ¿Qué número de onda le
corresponde al fotón emitido en
una transición del 6to. al 3er.
Nivel en el átomo de Bohr?
A) 2464,8 cm-1
B) 9139,83 cm-1

C) 384,3 cm-1
D) 4964,2 cm-1
E) 241,3 cm-1
RESOLUCIÓN
2 2
i f
1 1 1
R.
n n
 
  
  
1
2 2
1 1 1
109678cm
3 6
  
    
1
9139,83cm
 
RPTA.: B
59. ¿Qué energía tiene el electrón en
el infinito por la teoría de Niels
Bohr?
A) –13,6eV B) –1,51eV
C) –2,3eV D) –3,8eV
E) O e V
RESOLUCIÓN
 n 2
13,6
E e.v
n
 
n
13,6
E (e.v) 0

 

RPTA.: E
60. Hallar la energía absorbida para
una transición del 4° al 8° nivel
energético en el átomo de Bohr:
A) 4,8x1018
J B) 1,2X1024
J
C) 3,44x1019
J D) 2,8x1020
J
E) 1,02x1019
J
RESOLUCIÓN
19
2 2
1 1
E 13,6 1,6 10 J
4 8
  
     
 
19
E 1,02 10 J  
RPTA.: E
61. En el átomo de Bohr un electrón
se aleja del nivel “n” al cuarto
nivel absorbiendo una radiación
cuyo número de onda es 102
823cm-1
calcular el nivel “n” a
partir del cual se alejó el electrón.
A) 1 B) 2 C) 3
D) 4 E) 5
RESOLUCIÓN
1 1
2 2
1 1 1
109678cm 102823cm
n 4
  
     
n = 1
RPTA.: A
62. Señalar la proposición falsa para
el átomo de BOHR.
A) El modelo atómico de BOHR
sólo puede aplicarse al átomo
de hidrógeno y a las especies
isoelectrónicas al hidrógeno.
B) Sólo están permitidas las
órbitas con momento angular
iguales o múltiples de h/2.
C) Según la teoría de BOHR la
velocidad del electrón en el
átomo de hidrógeno aumenta
al aumentar la energía.
D) Los electrones en los átomos
ocupan niveles discretos de
energía.
E) Para promocionar un electrón
de un nivel menor a otro
mayor el átomo absorbe
energía.
RESOLUCIÓN
RPTA.: C
63. Diga cuántos de los juegos de
números cuánticos son posibles:
* (6;5;-3;+1/2) * (5;6;-4;-1/2)

* (3;0; +1, 1/2) * (3;2;-1;+1/2)
* (2;1;+1;+1/2) * (4;3;+1;-1/2)
A) 4 B) 6 C) 3
D) 2 E) 1
RESOLUCIÓN
6; 5; -3; + ½ 8; 6; -4; -½
3; 0; - ½ 3; 2; -1; + ½
2; 1; +1; + ½ 4;3; +1; - ½
RPTA.: A
64. Al desarrollar una distribución
electrónica se logran 4 electrones
desapareados en el 4to. nivel.
señale el máximo valor del
número atómico posible.
A) 48 B) 53 C) 60
D) 62 E) 66
RESOLUCIÓN
2 2 6 2 6 2 10 6 2 6
x 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d
6 2 10
5p 6s 4f :
4 e
desapareados.
RPTA.: D
65. Si un átomo con 30 neutrones
tiene su último electrón de
representación cuántica
(3;2;+2;+1/2). ¿Cuál es su
número másico?
A) 48 B) 49 C) 52
D) 53 E) 55
RESOLUCIÓN
A
Z 30X = 2 2 6 2 6
1s 2s 2p 3s 3p
2 5
4s 3d
m: -2 -1 0 + 1 + 2
n = 3 2 m =+ 2
1
s
2
 
Z= 25  A=55
RPTA.: E
66. Considere un átomo con 19
orbitales llenos; entonces el
máximo número de electrones que
puede tener su catión
pentavalente es:
A) 38 B) 39 C) 40
D) 43 E) 46
RESOLUCIÓN
43 X 2 2 6 2 6 2
:1s 2s 2p 3s 3p 4s
10 6 2 5
3d 4p 5s 4d
5
43 X
= e 38

orbitales  1 1 3 1 3 1 5 3 1
llenos 19 orbitales llenos
RPTA.: A
67. Marque verdadero (V) o falso (F)
según convenga:
( ) Según Pauli dos electrones
de un mismo átomo no pueden
tener sus cuatro números
cuánticos idénticos.
( ) El tamaño del orbital queda
definido con el número cuántico
azimutal.
( ) Los electrones antiparalelos
tienen diferente “spin”
( ) Un orbital “d” en general
tiene forma tetralobular.

A) VFVF B) VVVV C) VFFF
D) VFFV E) VFVV
RESOLUCIÓN
(V); (F); (V); (V)
RPTA.: E
68. Determinar el mínimo y máximo
número de electrones que tiene
un átomo con 5 niveles de
energía.
A) 11 Y 18 B) 19 Y 36
C) 37 Y 54 D) 11 Y 20
E) 37 Y 70
RESOLUCIÓN
Z X : 2 2 6 2 6 2 10 6 1
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s
e
min=37 (5 niveles)
2 2 6 2 6 2
Z y :1s 2s 2p 3s 3p 4s
10 6 2 10 6
3d 4p 5s 4d 5p
e
max = 54 (5 niveles)
RPTA.: C
69. El átomo de un elemento “J” tiene
el mismo número de electrones
que L3+
, Si el átomo “J” posee sólo
6 orbitales apareados con energía
relativa de 5. ¿Cuál es el número
atómico de “L”?
A) 39 B) 37 C) 31
D) 35 E) 47
RESOLUCIÓN
1
2 2 6 2 6 2
Z J:1s 2s 2p 3s 3p 4s    
10 4
3d 4p 
RF = 1 2 3 3 4 4 5 5
6 orbitales
apareados
Z = 34
Luego:
2
3
Z L :
e Z
 2 3
34 =Z 2 3 Z 2 37
RPTA.: B
70. Cuando la carga de un átomo es –
3 su C.E. termina en 4p6
.
Determine el número de
neutrones si el número de masa
es 68.
A) 32 B) 35 C) 29
D) 25 E) 42
RESOLUCIÓN
A 68 3 2 2 6 2 6
Z ZX : Z : 1s 2s 2p 3s 3p
2 10 6
4s 3d 4p : e 36

e
= Z + 3 ; 36 = Z + 3 ; Z = 33
Luego:
nº = A – Z = 68 - 33 = 35
RPTA.: B
71. Hallar el máximo valor que puede
tener el número de masa de un
átomo que solamente posee 4
orbitales llenos en el nivel N.
Además su número de neutrones
excede en 4 a su carga nuclear.

A) 87 B) 89 C) 90
D) 92 E) 95
RESOLUCIÓN
Nivel N n = 4
2 2 6 2 6 2 10 6
Z X :1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
2 5
5s 4d
Z = 4 nº = Z + 4
nº = 43 + 4 = 47
A = Z + nº
A = 43 + 47= 90
RPTA.: C
72. ¿Cuál es la representación
cuántica para el último electrón en
la distribución electrónica del
selenio (Z=34)?
i. (3,0,+1,+1/2)
ii. (4,1,+1,+1/2)
C) (4,1,-1,+1/2)
D) (3,1,0,+1/2)
E) (4,1,-1,-1/2)
RESOLUCIÓN
2 2 6 2 6 2 10 4
34Se:1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p :
m = -1 0 + 1
Luego: n = 4; 1= 1; m = - 1;
S = - 1/2
RPTA.: E
73. ¿Cuántas proposiciones son
incorrectas?
I. El número cuántico azimutal indica
la forma de la reempe.
II. Si I=3 entonces es posible siete
valores para el número cuántico
magnético.
III. Para un electrón del orbital 3pz:
n=3 y I=1
IV. Un orbital “d” admite como
máximo 10 electrones.
V. El número cuántico spin, indica la
traslación del electrón.
VI. El electrón: n=4, I=2; mi=0;
ms= ½ es de un subnivel f.
A) 5 B) 1
C) 0 D) 3
E) 4
RESOLUCIÓN
I: (V) II: (V) III: (V)
IV: (F) V: (F) VI: (F)
RPTA.: D
74. Hallar el número de protones en
un átomo, sabiendo que para su
electrón de mayor energía los
números cuánticos principal y
azimutal son respectivamente 5 y
0; y además es un electrón
desapareado.
A) 39 B) 36 C) 38
D) 37 E) 35
RESOLUCIÓN
n = 5; 1 = 0 (s):
2 2 6 2 6 2 10 6 1
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s
Z = 37
RPTA.: D

75. Determine el número cuántico
magnético del último electrón del
átomo que es isoelectrónico con el
ión 279
Se
34

A) 0 B) 1 C) 2
D) 3 E) 4
RESOLUCIÓN
79 6
34Se :e 28 
 ; entonces:
2 2 6 2 6 2
1s 2s 2p 3s 3p 4s
8
3d :
m = - 2 - 1 0 + 1 + 2
Luego: m = 0
RPTA.: A
76. Indicar la alternativa no falsa:
I. El número cuántico principal toma
los siguientes valores: 0;
1;2;3;.......
II. El valor del “l siempre es menor
que “n”, a lo más podrá ser igual.
III. El número cuántico magnético nos
indica el sentido horario o
antihorario del orbital.
IV. El número cuántico spin nos indica
el sentido de giro del electrón
alrededor de su eje.
V. El número cuántico azimutal nos
da la orientación del orbital.
A) I B) II C) III
D) IV E) V
RESOLUCIÓN
I: F II: F III: V IV: F V: F
RPTA.: D

77. ¿Qué relación de números
cuánticos (n, l, m1, m2) que a
continuación se indican es
posible?
A) 7;6;7;-1/2
B) 4;-3;3;-1/2
C) 5;4;0;1
D) 4;3;0;-1/2
E) 6;6;0;-1/2
RESOLUCIÓN
n m s
A) 7 6 -7 -1/2 (F)
B) 4 -3 3 -1/2 (F)
C) 5 4 0 1 (F)
D) 4 3 0 -1/2 (V)
E) 6 6 0 -1/2 (F)
RPTA.: D
78. Indicar el orbital más estable en:
A) 5f XYZ B) 6P Y C) 3 2
z
d
D) 4S E) 2P X
RESOLUCIÓN
Menor RE : + estabilidad
A B C D E
5f 6p 3d 4s 2p
RE  7 7 5 4 3
+ estable
RPTA.: D
79. Se tiene 3 electrones cuyos
números cuánticos son:
Electrón I: 3;0;0;+1/2
Electrón II: 3;2;0;-1/2
Electrón III: 3;2;0;+1/2
Con respecto a la energía los
electrones I, II, III podemos
afirmar:
A) I=II=III B) I<II<III
C) I>II>III D) I<II=III
E) I>II=III
RESOLUCIÓN
n 1
Electrón I: 3 0 RE 3
Electrón II: 3 2 RE 5
Electrón III: 3 2 RE 5
Luego: RE :I II III 
RPTA.: D
80. Un metal posee tres isótopos
cuyos números másicos suman
120. Si en total tiene 57
neutrones. ¿Cuántos electrones
tiene su catión divalente?
A) 14 B) 28 C) 19
D) 32 E) 21
RESOLUCIÓN
31 2
1 2 3
AA A
Z n Z n Z nX X X 
1 2 3A A A 120  
1 2 3Z n Z n Z n 120     
1 2 33Z n n n 120   
3Z 57 120 
3Z 63
Z 21
7
21X : e 14 

RPTA.:A
81. Un elemento de transición del
quinto periodo tiene 3 orbitales
desapareados. Si la cantidad de

electrones es máxima, hallar los
probables números cuánticos del
penúltimo electrón.
A) 4,2,0,+1/2
B) 4,2,-2,-1/2
C) 5,2,-1,+1/2
D) 5,2,0,+1/2
E) 4,2,+0,+1/2
RESOLUCIÓN
Elementos de transición n = 5
(3 orbitales despareados).
(termina: d
)
2 2 6 2 6 2 10 6
X 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p
2 7
5s 4d
7
4d :
m = -2
n = 2 ; =2
m = - 1 ; S= -1/2
RPTA.: B
SEMANA 4
TABLA PERIÓDICA
82. Indique cuál de las siguientes
proposiciones enfoca con mayor
precisión la ley periódica
moderna:
A) Las propiedades periódicas son
función de las masas atómicas.
B) La tabla periódica moderna se
fundamenta en la ley periódica
moderna.
C) Las propiedades de los
elementos son una función
periódica de sus números
atómicos.
D) Las propiedades de los
elementos son directamente
proporcional a sus números
atómicos.
E) La actual ley periódica es una
modificación de la planteada
por Mendeleiev.
SOLUCIÓN
La Ley periódica moderna de
Moseley, dice:
“Las propiedades de los elementos
varían en función periódica de sus
números atómicos (Z)”
RPTA.: C
83. Sobre la ley periódica moderna,
señale la proposición incorrecta.
i.Se basa en el número atómico de
los elementos.
ii.Tiene como sustento el trabajo de
Moseley.
iii.Tuvo como antecedentes los
trabajos de Meyer y
Mendeleiev.
iv.Explica coherentemente la
variación de las propiedades
periódicas de los elementos.
v.Las propiedades de los elementos
son una función periódica de
sus pesos atómicos.
SOLUCIÓN
“Las propiedades de los elementos
varían en función periódica de sus
pesos atómicos”
Corresponde a la ley anterior de
Mendeleiév (1869) que ya no
tiene validez.
RPTA.: E
84. Determine que propiedades de la
tabla periódica son correctas.
I. En la actualidad la tabla periódica
ya tiene ocho períodos pues el
último elemento tiene un número
atómico de 120.

II. La tabla periódica está dividida en
elementos representativos y de
transición formando un total de 18
grupos o familias.
III. Los elementos de transición
interna se caracterizan por tener
electrones en sus subniveles f en
su configuración electrónica.
A) I, II B) II, III
C) I, III D) I, II, III
E) Ninguna
SOLUCIÓN
I (F)Hay 112 elementos plenamente
identificados.
II. (V) 8 grupos A y 10 grupos B
III. (V)elementos de transición interna
terminan en:  2 1......14
ns n 2 f
RPTA.: A
85. Indique la verdad (V) o falsedad
(F) de cada una de las siguientes
proposiciones sobre la tabla
periódica moderna:
I. En cada grupo se encuentran los
elementos que tiene propiedades
físicas y químicas similares.
II. El número atómico aumenta de
derecha a izquierda en un
período.
III. En un período se ubican los
elementos que presentan la
misma cantidad de niveles en su
distribución electrónica.
A) VVV B) VFF C) VFV
D) FFV E) VVF
SOLUCIÓN
I. (V) En un grupo, las propiedades son
semejantes
II. (F) Aumenta Z
Aumenta
Z
III. (V)Por ejemplo: todos los
elementos del periodo 3, tienen 3
niveles de energía.
RPTA.: C
86. Indique que proposiciones son
correctas:
I. En la tabla periódica moderna, los
elementos químicos están
ordenados en 18 grupos.
II. El elemento con la configuración
de valencia 2 10
5s 4d pertenece al
período 5 y grupo IIB.
III. La tabla moderna presenta 7
períodos.
A) Sólo I B) Sólo II
C) Sólo III D) I y II
E) I, II y III
SOLUCIÓN
I. (V)
II. (V) completando su configuración
es:
2 10
kr 5s 4d  
Periodo 5
Grupo II B
III. (V)
RPTA.: E
87. No es grupo notable de
elementos:
A) Li,Na,K,Rb,Cs,Fr.
B) He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn.
C) Hg,H,Cu,fe,Co,U.
D) F,Cl,Br,I,At.
E) Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra.
SOLUCIÓN
Grupo
Hg  II B

H  I A
Cu  IB
Hay elementos de grupos
diferentes.
RPTA.: C
88. Identifique, cuál relación
elemento-grupo notable es
incorrecta:
A) Na : metal alcalino.
B) Cl : halógeno
C) Ca : alcalinotérreo
D) S : halógeno
E) Rn : gas noble.
SOLUCIÓN
S  Es anfígeno
u calcógeno
(VIA)
RPTA.: D
89. Se tiene 2 elementos, con sus
respectivas configuraciones
electrónicas.
A: 1
Ne 3s  
B:
2 2 6 2
1s 2s 2p 3s
Señale verdadero (V) o falso (F)
según corresponda.
I. Ambos elementos son
representativos.
II. Ambos elementos pertenecen a un
mismo grupo.
III. El segundo elemento es un gas
noble.
A) VVV B) FVF
C) VFF D) VFF
E) FFF
SOLUCIÓN
Grupo Periodo
A: 1
Ne 3S   I A 3
B: 2
Ne 3S   IIA 3
I. (V) son de grupos “A”
II. (F)
III. (F) es un metal alcalino-terreo
RPTA.: C
90. Indique si la proposición es
verdadera (V) o falsa (F).
- Los elementos representativos son
aquellos en los cuales se
encuentra una buena
correspondencia en las
variaciones de las propiedades.
- Son elementos representativos:
Ca, K, N, Br.
Elemento N K Ca Br
Z 7 19 20 35
- Los elementos representativos
terminan su configuración
electrónica en x
ns y
np , donde
x + y = número de grupo.
A) FFF B) FVV C) FFV
D) VVF E) VVV
SOLUCIÓN
I. (V) los elementos de grupos A
muestran una variación regular de
sus propiedades.
II. (V)
Grupo
Ca 2
20 : Ar 4S   II A
k 1
19 : Ar 4S   I A
2 3
7N : He 2s 2p   V A
2 10 5
35Br : Ar 4s 3p 4p   VII A
Los 4 son de grupos “A”
III. (V)
Nº Romano = Nº electrones
de grupo de valencia

RPTA.: E
91. X y Z son dos elementos que
tienen las siguientes propiedades:
Elemento Configuración
# e
de
valencia
X 1
gas noble ns  1
Z
2 5
gas noble ns np  7
Indique la proposición correcta:
i.Elemento X está en el grupo IA y
Z en IB.
ii.El elemento X es un alcalino y Z
alcalinotérreo.
iii.Los elementos X e Z son metales.
iv.El elemento X es representativo y
Z es de transición.
v.El elemento X está en el grupo IA
y Z en el grupo VIIA.
SOLUCIÓN
Grupo
x : 1
G.N ns   IA
y : 2 5
G.N ns np   VIIA
RPTA.: E
92. Indique que proposición (es) es
(son) correcta(s), respecto a los
elementos de transición.
I. Sus electrones de valencia se
ubican en orbitales s y d.
II. Hay configuraciones de valencia
que debiendo terminar 4
d y 9
d ,
terminan en 5
d y 10
d , es el caso
del24Cr y 29 Cu, respectivamente.
III. Todos los elementos de transición
son metales.
A) Sólo I B) Sólo II
C) Sólo III D) I, II y III
E) II y III
SOLUCIÓN
I. (V) metal de transición termina en
 x y
ns n 1 d
II. (V)
1 5
24 Cr : Ar 4s 3d   distribuciones
1 10
29Cu: Ar 4s 3d   mas
estables
III. (V)
RPTA.: D
93. Dados los siguientes grupos de
elementos:
X: Li, Ba, S, F.
Y: Ag, V, Co, W.
Elemento Z
Li 3
S 16
F 9
Ba 56
V 23
Ag 47
Co 27
W 74
¿Cuál(es) de las siguientes
proposiciones es incorrecta?
I. El grupo X está conformado sólo
por elementos representativos.
II. El grupo Y está formado por
elementos formadores de ácidos.
III. El grupo de elementos Y utiliza
orbitales d en el nivel de valencia,
mientras que del grupo X no lo
hace.
A) I B) II
C) III D) I y III
E) II y III
SOLUCIÓN
Grupo

I. (V) 1
3Li: He 2s   IA
2
56Ba: xe 6 s   IIA
2 4
16 S : Ne 3s 3p   VIA
2 5
9F : He 2s 2p   VIIA
II. (F)porque son metales de
transición
101
47 Ag: kr 5s 4d  
III. (V)
RPTA.: B
94. Al estudiar las propiedades de tres
elementos químicos se obtuvieron
los siguientes resultados.
Propiedades A B C
Nº Atómico 20 24 26
Conductivid
ad eléctrica
alta alta Alta
A 100º C líquido sólido sólido
Sobre la base de los datos
anteriores, indique la(s)
proposiciones(es) correcta(S).
I. A es un metal representativo
mientras que B y C son de
transición.
II. C tiene un radio mayor que A.
III. Las temperaturas de fusión y
durezas de B y C son mayores que
los de A.
A) I B) II
C) III D) I y III
E) I, II y III
SOLUCIÓN
I. (V) el punto de fusión de A es
menor de 100 ºC, típico de un
metal alcalino –terreo.
2
20 A : Ar 4s  
II. (F) 1 5
24B : Ar 4s 3d  
2 6
26 C : Ar 4s 3d  
Los 3 son del periodo 4, pero el
radio aumenta hacia la izquierda.
A > B > C
III. (V) porque A es alcalino - terreo
RPTA.: D
95. Un elemento tiene igual número
de neutrones que el 40
20 Ca: dicho
elemento tiene como número de
masa una unidad menos que la
masa del calcio. Determine a que
grupo pertenece dicho elemento.
A) IA B) IIA
C) IIIA D) VA
E) VIIIA
SOLUCIÓN
Según datos:
Nº de neutrones = 40- 20 = 20
Nº de masa = 40 – 1 = 39
 Z = 39- 20 = 19
1
Ar 4 s    IA
RPTA.: A
96. ¿Cuál de los siguientes elementos
no está acompañada del período y
grupo al cual pertenecen
realmente?
A) 11Na:3,I A
B) 17Cl : 3, VII A
C) 34Se :4, VI A
D) 29Cu:4,IIB
E) 27 Co :4, VIIIB
SOLUCIÓN
1 10
29 Cu : Ar 4s 3d  
Periodo 4
Grupo IB
RPTA.: D

97. Identifique la proposición
incorrecta(s) respecto a los
metales.
I. Son ejemplos de metales
alcalinos, H, Na, K, Cs.
II. Para un grupo a medida que
aumenta el número atómico, los
elementos aumentan su carácter
metálico.
III. Aproximadamente las ¾ partes
de los elementos químicos son
metales.
A) I B) II
C) III D) I, II
E) II, III
SOLUCIÓN
I. (F) H no es metal
II. (V)
Aumenta Z
Aumenta carácter metálico
III. (V)
RPTA.: A
98. ¿Cuál de los siguientes elementos
es un semimetal?
A) He B) K
C) Ge D) Cl
E) Pb
SOLUCIÓN
Son semimetales B, Si Ge, As, Sb,
Te, Po y At.
RPTA.: C
99. Marque verdadero (V) o falso (F)
según corresponda:
- Todos los metales son buenos
conductores de calor y la
electricidad.
- En general, los no metales no
conducen el calor ni la
electricidad.
- Los metales son dúctiles y
maleables.
A) VVV B) VVF C) VFF
D) FFV E) VFV
SOLUCIÓN
I. (V)
II. (V)
III. (V)
RPTA.: A
100. Tomando en cuenta la posición
que ocupan en la tabla periódica,
los elementos:
11 19 37 12Na, K, Rb, Mg,
13 17 35 9Al, Cl, Br, F.
Señale la veracidad (V) o falsedad
(F) de las siguientes
proposiciones.
- Respecto a su radio tienen orden
creciente 11 19 37Na K Rb. 
- El aluminio tiene mayor
electronegatividad que el
magnesio, pero menor que el
cloro.
- El F, Cl y Br, en este orden,
mantienen electronegatividad
decreciente.
A) VVV B) VFV C) FVF
D) FVV E) VVF
SOLUCIÓN
Ubicando los elementos en la
tabla.
Periodo Grupo
B
Si
As
Te
At
Ge
Sb
Po
Semimetales

1
11Na: Ne 3s   3 I A
1
19k : Ar 4s   4 I A
1
37Rb : kr 5s   5 I A
2
12Mg : Ne 3s   3 II A
2 1
13 A : Ne 3s 3p   3 III A
2 5
17 C : Ne 3s 3p   3 VII A
2 10 5
35Br : Ar 4s 3d 4p   4 VII A
2 5
9F : He 2s 2p   2 VII A
I. (V)
Mayor radio
II. (V)
Mayor E.N.
III. (V)
Menor E.N.
RPTA.: A
101. Analizando la variación de las
propiedades periódicas, marque la
alternativa correcta:
i.El radio atómico aumenta en un
período a medida que aumenta
el número atómico y en un
grupo a medida que disminuye
el número atómico.
ii.La energía de ionización
disminuye tanto en un período
como en un grupo con el
aumento del número atómico.
iii.Las energías de ionización de los
elementos de un grupo, se
pueden correlacionar con los
radios de sus respectivos
átomos. Ambas magnitudes
son inversamente
proporcionales.
iv.El carácter metálico aumenta en
un período con el aumento del
número atómico.
v.La electronegatividad de los
elementos del grupo VIIA,
aumenta con el aumento del
número atómico.
SOLUCIÓN
En un grupo
Aumenta
E.I.
Aumenta
R.A.
RPTA.: C
102. Indique cuál de las siguientes
proposiciones es incorrecta:
i.En un período el radio atómico es
inversamente proporcional al
número atómico.
ii.La electronegatividad es
directamente proporcional al
número atómico en un grupo.
iii.En un grupo el radio atómico de
los elementos aumenta, al
aumentar el número atómico.
iv.Los halógenos son los elementos
más electronegativos de cada
período.
v.Los elementos del séptimo período
son los menos electronegativos
de cada grupo.
Na Mg
k
Rb
A
F
C
Br

SOLUCIÓN
En un grupo
Aumenta
E.I.
Aumenta son inversamente
Z Proporcionales
RPTA.: B
103. ¿Qué diagrama muestra la
variación general, en la tabla
periódica moderna, como el
aumento de la electronegatividad?
A)
B)
C)
D)
E) Ninguna es correcta
SOLUCIÓN
Aumenta E.N.
Aumenta
E.N.
RPTA.: D
104. Se tiene dos elementos, con sus
respectivas configuraciones
electrónicas:
A) 2 4
Ne 3s 3p   B) 2
Ar 4s  
I. El primer elemento es más
electronegativo que el segundo.
II. Con respecto a sus iones
divalentes positivos, el segundo
tiene mayor radio iónico que el
primero.
III. El segundo tiene mayor radio
atómico que el primero.
A) VVV B) VFV
C) FFV D) VVF
E) FFF
SOLUCIÓN
Periodo Grupo
2 4
A : Ne 3s 3p   3 VI A
2
A : Ar 4s   4 II A
I. (V) porque A es no –metal y B es
metal
II. (V) 2 2
B A
r r 
Porque 2
B 
esta a la izquierda
III. (V) B Ar r
RPTA.: A
105. Determine las(s) proposición(es)
incorrecta(s), respecto a la
energía de ionización.
I. Se define como la cantidad
mínima de energía para retirar un
electrón de un átomo en estado
sólido.
II. La energía de ionización crece al
arrancar los electrones más

internos de un átomo gaseoso.
1 2 3El El El  .
III. La afinidad electrónica es el
fenómeno opuesto a la energía de
ionización.
A) I B) II
C) III D) I, II
E) I, III
SOLUCIÓN
Aumenta E.I.
Aumenta
E.I.
I. (F) se mide cuando el elemento se
encuentra en estado gaseoso.
II. (V) si en un mismo átomo se
desea arrancar más e
, la E.I.
aumenta cada vez más.
III. (F) porque la afinidad electrónica
es una energía liberada en
muchas especies, pero es
absorbida en otras especies.
RPTA.: E
SEMANA 5
ENLACE QUÍMICO
106. Indique según sus estructuras de
Lewis para los compuestos iónicos
siguientes, cuáles tienen enlace
covalente.
I. 2CaCl II. 4NH Cl
III. CsBr
A) I B) III
C) I y II D) II
E) II y III
SOLUCIÓN
Realizando notaciones de LEWIS
I.
II.
III.
En (II) hay enlaces covalentes
simples.
RPTA.: D
107. Indicar las estructuras de Lewis
incorrectas:
I.
II.
III.
A) Ninguna
B) Sólo I
C) Sólo III
D) Sólo II
E) II y III
SOLUCIÓN
I. El 3AlCl es un compuesto
covalente (F)
Posee 3 enlaces covalentes
simples
II. (V) El 2BaF es un compuesto
iónico
2
2Li s 
  
2
Ba 2 F

  
3
Al 3 Cl

  
 2
Ca 2 Cl

xx
x
x
x x
x
x
(H N H)
N
+
 Cl
x x
x
x
x x
x
x
 Cs Br

x x
x
x
x x
x
x
Cl
Al
Cl Cl

III. (V) El 2Li S es un compuesto
iónico
RPTA.: B
108. Indique cuáles son propiedades de
los compuestos iónicos.
I. Tienen puntos de ebullición
elevados.
II. Conducen la corriente eléctrica al
estado sólido.
III. La Mayoría son sólidos.
IV. Tienen el mismo número aniones
y cationes.
A) Sólo I y II B) Sólo II y III
C) Sólo I y III D) Sólo III y IV
E) I, II y III
SOLUCIÓN
I. (V)
II. (F) Los compuesto iónicos solo
conducen electricidad cuando
están fundidos o en solución
acuosa
III. (V)
IV. (F) Por ejemplo en el 2CaF por
cada unidad formula, hay 1 catión
2
Ca 
y dos aniones F
RPTA.: C
109. Respecto a los compuestos
iónicos, indique verdadero (V) o
falso (F).
I. Se forman por compartición de
electrones.
II. Son conductores de electricidad,
ya sea como sólidos o en solución
acuosa.
III. Se forman entre metales y no
metales.
A) VVV B) VFV
C) FFV D) FFF
E) FVF
SOLUCIÓN
I. (F) Hay transferencia de e
de un
metal hacia un No- Metal
II. (F) Los compuestos iónicos son
sólidos a temperatura ambiental y
en este estado no conducen
electricidad.
III (V)
RPTA.: C
110. Diga si los enunciados son
verdaderos (V) ó falsos (F).
I. Dos átomos con altas
electronegatividades originan un
enlace covalente.
II. Cuanto mayor sea la diferencia de
electronegatividades de los
átomos que forman un enlace,
mayor será su carácter covalente.
III. El enlace covalente coordinado se
forma cuando uno de los átomos
transfiere totalmente un electrón.
A) FFF B) FVV C) VFF
D) VVF E) VVV
SOLUCIÓN
I. (V) El enlace covalente
generalmente se forma con
elementos No-Metálicos
II. (F) En general se cumple que:
E.N. 1,7  , el enlace es iónico.
E.N. 1,7  , el enlace es covalente
III. (F) Se comparte 1
2e
entre un
átomo donante del par y
electrónico otro átomo aceptar de
e
que dispone que un orbital
vacío
Ejemplo:
H N H H
  
H
Amoniaco
 
1
H N H

 
H
Ión amoniaco
Enlace cooroinado

RPTA.: C
111. Respecto al enlace covalente
señale verdadero (V) o falso (F),
según corresponda:
I. Es el enlace que se presenta entre
elementos de baja EN.
II. Es típico enlace entre elementos
de alta afinidad electrónica
III. Son ejemplos de este tipo de
enlace HF, CO 2BeH , etc.
A) VVV B) VVF C) FVV
D) VFV E) FFV
SOLUCIÓN
I. (F) Es la unión de elementos de
alta E.N. (No-Metales)
II. (V) Los elementos no-metálicos
tienen alta E.N.
III. (V) HF, CO, 2BeH , etc. son
compuestos covalentes
RPTA.: C
112. Indicar la especie química que
cumplen la regla del octeto.
A) 2BeH B) 3B Cl
C) 3AlCl D) CO
E) 5P Cl
SOLUCIÓN
A) H- Be -H
B)
El Be completa 4 e
C)
El Al completa 6 e
D)
Se cumple octeto
E)
El P completa 10e
(Octeto expandido)
RPTA.: C
113. Describa los diferentes tipos de
enlace covalente en los siguientes
compuestos:
A) 2 2 4H C O B) 2 3H SO
C) 2 5N O
SOLUCIÓN
A)
5 Enlaces simples
2 Enlaces múltiples
7 Enlaces polares
7 T, 2
Cl
B
ClCl
Cl
Al
ClCl
C O
Cl
P
ClCl
ClCl
xx
H O C C O Hxx xx
xx
O
xx
O
xx
x
x
x
x
xx
H O S O Hxx
xx
O
xx xx

B)
1 Enlace dativo
5 Enlaces simples
5 Enlaces polares
5 T
C)
2 Enlaces dativos
2 Enlaces simples
2 Enlaces multiples
2 Enlances múltiples
6 T, 2
RPTA.: D
114. ¿Cuál de los siguientes enlaces es
covalente no polar?
A)
B) H – Be – H
C)
D)
E)
SOLUCIÓN
El enlace covalente apolar es:
X – X entre átomos iguales
Como: 2O o
RPTA.: D
115. Indique cuál de los enlaces es
menos polar:
Elemento O B P N H
EN 3,5 2,0 2,1 3,0 2,1
A) O – B B) N - H
C) P - O D) N – O
E) P - H
SOLUCIÓN
El enlace es menos polar, cuando
hay menos diferencia de
electronegatividades.
P – H, N – O , N – H , P- O, O –B
EN 0 0,5 0,9 1,4 1,5
RPTA.: E
116. ¿Cuántas moléculas presentan
enlace covalente polar?
2 2 2 2H O,CO,Cl ,HCl,H ,SO .
A) 2 B) 3 C) 4
D) 1 E) 5
SOLUCIÓN
El enlace covalente polar seda
entre elementos no–metálicos
diferentes
;
;
Son compuestos con enlaces
polares en cambio:
O - H
H
H - F
O = O
H - C N
O N O N O
xx xx
xx
xx
O
x
x
xx
x
x
Oxx
x
x
x
x
x
xx
x
O O
O
H H
x
x
x
x
C O
xx x x
H Cl
x x
x
x
x x
S
O O
x
x
x
x
x
x xx x
x
x
x

; H – H
Son compuestos con enlaces
apolares.
RPTA.: C
117. Indique la estructura de Lewis del
3PH
A)
B)
C)
D)
E)
SOLUCIÓN
La notación Lewis del 3pH es
RPTA.: C
118. Construya la estructura de Lewis
de la molécula siguiente, e indique
el número de enlaces covalentes
coordinados o dativos.
Elemento H Cl O N C P S
Z 1 17 8 7 6 15 16
4HClO
A) 2 B) 3 C) 1
D) 4 E) 0
SOLUCIÓN
La notación Lewis del 4HClO
Se observa que tiene 3 enlaces
dativos.
RPTA.: C
119. ¿Cuál de las especies químicas no
tienen enlace covalente
coordinado?
A) 3H O
B) 4NH
C) 3NO
D) 2SO E) 2H S
SOLUCIÓN
A)
Ión Hidronio
1 enlace dativo
B)
H – H – P - H
P - H
H H
H
H - P - H
H
H = P - H
P
H – H - H
Cl Cl
x x
x
x
x xx x
x
x
x x
P
H
HH
x x
O
O
ClH
x x
Ox x
O
xx
x x
x
x
xx
x
x
x x
x
x
O

 
 
 
H
HH
xx
N

 
 
 
 
 
 
H
HH
H

Ión Amonio
1 Enlace dativo
C)
- 1
Ión Nitrato
D)
1 Enlace dativo
E)
No hay enlace dativo
RPTA.: E
120. ¿Cuál de las moléculas tiene
mayor número de enlaces
covalente normales?
A) 2H O B) 2HNO C) 3NH
D) 3PH E) 4CH
SOLUCIÓN
A)
2 E.C. Normales
B)
3. E. C. Normales
C)
3.E.C Normales
D)
3.E.C Normales
E)
4. E.C. Normales
RPTA.: E
121. ¿Cuál de las moléculas tiene
mayor cantidad de enlaces sigma?
A) 2H S B) 3O
C) 3SO D) 2 4H SO
E) 3HNO
SOLUCIÓN
A)
2 
B)
2  , 1 
N

 
 
 
 
 
O
OO
xx
x
x
xx
x
x
xx
x
x
x
x
xx
S
Ox
x
xx
x
x
Oxx
x
x
S
HH
x
xx
x
O
HH
x
xx
x
H O N Ox
xx
x
xx x x
x
x
H N H
xx
H
H P H
xx
H
H C H
H
H
S
HH
xx
O
OO
xx

T


C)
3  , 1
D)
6 
E)
4  , 1
RPTA.: D
122. ¿Cuántos enlaces sigma y pi tiene
la molécula siguiente
respectivamente?
A) 7 y 3 B) 7 y 1
C) 6 y 2 D) 5 y 3
E) 7 y 2
SOLUCIÓN
7  , 2
RPTA.: D
123. Determine el número de enlaces
tipos sigma   y pi   de todos
los compuestos. Dar como
respuesta la diferencia entre los
enlaces totales tipos sigma y los
enlaces totales tipo pi.
I. 3SO II. HCN
III. 2 3H CO
A) 2 B) 4 C) 6
D) 8 E) 10
SOLUCIÓN
I.
3 , 1
II.
2  , 2
III.
5  , 1 
C - C
O O
O -HOH-
S
OO

O
xx
x
x
x
x
x
x
xx
x
x
xx
x
x



S
O
O
xx
x
x
x
x
x xx
x
x
x
O HOH
xx
xxxx
xx

 


N
Ox xx
x
x
x
OOH
xx
xx
xx
x
x




CC
H
O
O HO
O 
 


 
S
O O
O
H C N
x x
H O C O
O
H

Total  : 10 
Total  : 4 
Diferencia: 6
RPTA.: E
124. Indique si las siguientes
proporciones son verdaderas (V)
o falsas (F).
- El primer enlace entre 2 átomos
es un enlace sigma.
- En los enlaces múltiples solo uno
es sigma.
- Los electrones en orbitales   se
pueden deslocalizar.
A) FFF B) FFV C) FVV
D) VVV E) VVF
SOLUCIÓN
I. (V) Por ser más estable que el
enlace 
II. (V) 2  , 1 
2  , 1 
III. (V) Son menos estables
RPTA.: D
125. Indique el compuesto que tiene el
mayor número de enlaces sigma:
A) 2CO B) 3HNO C) 3O
D) 2 6C H E) CO
SOLUCIÓN
A) 2
B) 4 
C) 2
D) 7
E) 1
RPTA.: D
126. Indique cuántos enlaces sigma y
pi tiene la siguiente molécula.
A) 2 y 27 B) 27 y 2
C) 25 y 4 D) 4 y 25
E) 14 y 15
SOLUCIÓN
Enlaces: 9 C – C 27 
18 C – H
y 2 
3CH CH  CH
C C
3 2CH CH 3CH 2 3CH CH
C C


C C
2 
O C

O
x x
x
x
xx
x
x
T T
H O N
x x
x
xO
xx
xx
Ox
x
x
x
O
x
O
x

Oxx
x
x x
x
x x
x
x

H H
H C C H
H H






C O
2 

C
CH
3CH CH

3 2CH CH 3CH
C

2 3CH CH

RPTA.: B
127. ¿Cuántas de las siguientes
moléculas, contiene el átomo
central que no cumple la regla del
octeto?
3 2 2 2 3 3 2NH ,H O,SO ,BeCl ,BH ,AlH ,CO
A) 2 B) 3 C) 1
D) 4 E) 5
SOLUCIÓN
No cumplen octeto:
I. Cl Be Cl  , el Be completa 4e
II. , el B completa 6 e
III. , el Al completa 6 e
RPTA.: B
128. Indique cuál de las moléculas
cumple la regla del octeto.
A) 3BH B) 2BeH C) 3BCl
D) 3AlCl E) 2SO
SOLUCIÓN
Si cumple la regla del octeto.
RPTA.: E
129. Se tiene las siguientes moléculas
de los compuestos:
I. 4SiH II. 3CClH
Indique como verdadero (V) o
falso (F) cada una de las
siguientes proposiciones.
- El compuesto I es polar y II es no
polar.
- El compuesto I es no polar y II es
polar.
- - Ambos compuestos son
polares.
- Ambos compuestos son no
polares.
A) VVVV B) FVVV C) FVFV
D) FVFF E) FFFF
SOLUCIÓN
I. Si 4H 
Geometría Polaridad
Tetraédrica Apolar
Regular R 0 
(Simétrica)
II. 3CClH 
Tetraédrica Polar
Irregular R 0 
(Asimétrica)
H
B
H H
H
Al
H H
S
O
x x
Ox
x
x x
x
x
x
x
x x
Si
H

H
H


H

C
H

H
Cl




Las proposiciones quedan asi:FVFF
RPTA.:D
130. De las sustancias que se indican a
continuación, indique cuántas
moléculas son polares y cuántas
no son polares:
2 3 2 2 3 2H O, NH , CO , HCl, O , O , SO
A) 5 y 2 B) 5 y 3 C) 6 y 2
D) 6 y 1 E) N.A
SOLUCIÓN
i.
Geometría Polaridad
Angular polar
ii.
Piramidal Polar
iii.
Línea Apolar
iv.
Línea Polar
v.
Línea Apolar
vi.
Angular polar
vii.
Angular polar
5 y 2
RPTA.: A
131. ¿Cuál de las moléculas es polar?
A) 2Cl B) 2Be Cl
C) 3BF D) 4SiH
E) NO
SOLUCIÓN
A)
Apolar
B)
Apolar (Lineal)
C)
Apolar (Trigonal)
H
O
H
x
x
x
x
H
N
H
x
H
x
O
x x
C Ox
x
x x
H Cl
x
x
x
xO
x x
O
x x
x
x
x
xOOx
x
O
x x
x x
x
x
x x
x
xOOx
x
S
x x
x x
x
x
x x

Cl Cl
x x
x x
x
xx
x
x x
x x
Cl Bex
x
x x
x x
Cl
x x
x
x
x x
B
F
F F
x
x
x
x
x
x
x
x
x x
x
x
x
xx
x

D)
Apolar (Tetraédrica)
E)
Polar
RPTA.: E
132. Acerca del Enlace Metálico, ¿qué
propiedades no pueden ser
explicadas por este tipo de
enlace?
A) Maleabilidad y ductibilidad
B) Brillo metálico
C) Conductividad del calor
D) Conductividad eléctrica
E) Punto de fusión
SOLUCIÓN
El enlace metálico, permite
explicar la:
- Conductividad de calor y
electricidad.
- El brillo metálico
- Maleabilidad y ductilidad
RPTA.: E
133. ¿Qué compuestos no presentan
enlaces puente de hidrógeno?
A) NH3 y H2O
B) HF y H2O
C) NH3 y HF
D) CH3OH y C2H5OH
E) B2H6 y HCl
SOLUCIÓN
El enlace puente de hidrógeno se
presenta en moléculas que poseen
un enlace H –C, H –N o H –F.
RPTA.: E
134. ¿Qué compuestos presentan solo
fuerzas de London?
A) HCl y HF
B) H2O y NH3
C) CCl4 y HCl
D) CO2 y BeCl2
E) HBr y HCl
SOLUCIÓN
Las fuerzas de london se
presentan entre todo tipo de
moléculas, pero son las únicas
fuerzas de atracción, cuando las
moléculas son apolares.
O = C = O, Cl – Be – Cl
R O  R O 
RPTA.: D
135. Señale los compuestos que
presentan enlace dipolo-dipolo
A) H2O y CH4
B) HBr y H2S
C) CS2 y HF
D) BF3 y CO2
E) HI y HF
H
Si
H H H
N O
x x
x
x x
x
x


SOLUCIÓN
Se presenta entre moléculas
polares que no tienen enlaces
puentes de hidrógeno.
H Br ,
R
R
RPTA.: B
SEMANA 6
NOMENCLATURA
INORGÁNICA
136. Indique verdadero (V) o falso (F)
a las proposiciones siguientes:
I. En los peróxidos el número de
oxidación del oxígeno es -1.
II. En los compuestos el número de
oxidación de los metales alcalinos
es +2.
III. El número de oxidación y la
valencia son iguales.
A) FFV B) VFF C) VFV
D) VVV E) VVF
SOLUCIÓN
I. V II. F. III. F
RPTA.: B
137. En los compuestos siguientes el
carbono tiene valencia 4. Indique
en cual de ellos tiene número de
oxidación cero.
A) CH4 B) CH3CL
C) CH2CL2 D) CHCL3
E) CCL4
SOLUCIÓN
A)
4 1
4C H
 
B)
1
2 1
3CH Cl

 
C)
0 1 1
22CH Cl
 
D)
2 1 1
3CHCl
  
E)
4 1
4C Cl
 
RPTA.: C
138. Determine el número de oxidación
del azufre en las especies
químicas siguientes,
respectivamente:
AgHSO3
2
4SO H2S
A) +4; +2; -2 B) +6; +4; - 2
C) +4; +6; -2 D) +6; +4; +2
E) +2; +6; +4
SOLUCIÓN
1 1 x 2
3AgHSO
  
+ 1 + 1 + x + 3(-2) = 0
x = 4
2
x 2
4SO


 
 
 
x + 4 (-2) = -2
x = 6
1 x
2H S

2(+1)+x =0
x = -2
RPTA.: C
139. Determine el número de oxidación
de los elementos subrayados:
Sx
x
H H

a) SO3 ……………………..
b) CO ……………………..
c) N2O5 ……………………..
d) Cl2O7 ……………………..
e) Mn2O3 ……………………..
f) ZnO ……………………..
g) ZnO2 ……………………..
h) BaO2 ……………………..
i) H2O2 ……………………..
j) CuH ……………………..
k) PH3 ……………………..
l) H2CO3 ……………………..
m) H3PO4 ……………………..
n) KNO2 ……………………..
o) HMnO4 ……………………..
p) H2MnO4 ……………………..
q) CH3OH ……………………..
r) H2Cr2O7 ……………………..
s) SO
2
3 ……………………..
t) Cl 4O
……………………..
u) ClO
……………………..
v) CN
……………………..
w) CNS- ……………………...
SOLUCIÓN
a) + 6
b) + 2
c) + 5
d) + 7
e) + 3
f) - 2
g) - 1
h) - 1
i) - 1
j) + 1
k) - 3
l) + 4
m) + 5
n) + 3
o) + 7
p) + 6
q) - 2
r) + 6
s) + 4
t) + 7
u) + 1
v) + 2
w) + 4
140. Indique verdadero (V o falso (F) a
las proposiciones siguientes:
1. En los óxidos ácidos el número de
oxidación del no metal es
negativo.
2. En los hidruros metálicos, el
hidrógeno tiene número de
oxidación -1.
3. El ión hidróxido tiene número de
oxidación -1.
A) VFF B) FVV C) VVV
D) VFV E) FFV
SOLUCIÓN
I) F II) V III) V
RPTA.: B
141. Identifique, cuál de los siguientes
compuestos químicos es un
peróxido.
A) NO2 B) PbO2
C) MnO2 D) Fe3O4
E) ZnO2
SOLUCIÓN
2 x
2Z n O

+ 2 +2 x = 0  x = -1 (peróxido)

RPTA.: E
142. Indique verdadero (V) o falso (F)
a las proposiciones siguientes:
1. Los óxidos, peróxido, hidruros y
sales haloideas neutras son
compuestos binarios.
II Los hidróxidos y ácidos oxácidos
son compuestos ternarios.
III. Los metales alcalinos al reaccionar
con el agua forman hidróxidos.
A) FVF B) VVF C) VVV
D) FFV E) VFF
SOLUCIÓN
I. V II. V III. V
RPTA.: C
143. En relación al compuesto
siguiente:
CH3 CH2 COOH
Indique verdadero (V) o falso (F)
a las proposiciones:
I. Es un oxácido.
II. Los números de oxidación de los
carbonos subrayados son
respectivamente +4 y -4.
III. Los oxígenos tienen número de
oxidación -2 y el hidrógeno +1.
IV. Es un compuesto ternario.
A) FVVV B) VVVF
C) VFVF D) VVFV
E) FFVV
SOLUCIÓN
I. F II. F
III. V IV. V
RPTA.: E
144. Indique la proposición incorrecta
en relación a los siguientes
compuestos:
I. CaO II. NaOH
III. H2O2 IV. HNO2 V
VI. CrO
A) Sólo I es un óxido básico.
B) Sólo III es un peróxido.
C) Sólo II es un hidróxido.
D) IV es un compuesto ternario.
E) V y VI son óxidos ácidos.
SOLUCIÓN
V. 2 3N O óxido ácido VI. CrO
óxido básico.
RPTA.: E
145. Indique la relación incorrecta
entre la fórmula y la función
química respectiva:
i. MgH2 hidruro metálico
ii. SO2 óxido ácido.
iii. MnO3 óxido básico.
iv. K2O2 peróxido.
v. NaNO3 sal oxisal neutra.
SOLUCIÓN
3MnO óxido ácido.
RPTA.: C
146. Indique la nomenclatura
sistemática del compuesto:
Br2O5
i. Anhídrido brómico.
ii. Óxido brómico.
iii. Óxido de bromo(V).
iv. Pentabromuro de dióxido(V).

v. Pentóxido de dibromo.
SOLUCIÓN
2 5Br O pentóxido de dibromo
RPTA.: E
147. Indique la nomenclatura de stock
del compuesto: CrO3
i. Óxido crómico.
ii. Anhídrido crómico.
iii. Trióxido de cromo.
iv. Óxido de cromo(VI).
v. Óxido crómico(VI)
SOLUCIÓN
3Cr O óxido de cromo (VI).
RPTA.: D
148. Indique la relación incorrecta
entre la fórmula y el nombre
respectivo:
A) SO3 Trióxido de azufre.
B) N2O3 Trióxido de dinitrógeno.
C) CuO Óxido de cobre (II)
D) Fe2O3 Óxido de hierro (III).
E) Na2O2 Óxido de sodio (II).
SOLUCIÓN
2 2Na O peróxido de sodio.
RPTA.: E
149. Escribir la fórmula de los
compuestos siguientes:
a) Trióxido de azufre
…………………………………………………
b) Monóxido de carbono
……………………………………………..…
c) óxido de carbono
…………………………………………………
d) Pentóxido de dinitrógeno
…………………………………………………
e) Dióxido de dihidrógeno
…………………………………………………
f) Dióxido de dinitrógeno
…………………………………………………
g) Dióxido de manganeso
…………………………………………………
h) Trióxido de cromo
…………………………………………………
i) Óxido de hierro(II)
…………………………………………………
J) Óxido de cobre(I)
…………………………………………………
k) Óxido de sodio
…………………………………………………
l) Óxido de aluminio
………………………………………….……
m) Peróxido de bario
.………………………………………………
n) Peróxido de potasio
………………………………………………..
o) Hidróxido de cobre(II)
………………………………………….…….
p) Hidróxido de oro(III)
………………………………………………...
q) Ácido nitroso
…………………………………………………
r) Ácido sulfúrico
…………………………………………………
s) Ácido carbónico
…………………………………………………
t) Ácido permangánico
…………………………………………………
u) Hidruro de cobre(I)
…………………………………………………
v) Hidruro de sodio
…………………………………………………
w) Azano
…………………………………………………
x) Oxidano
………………………………………….….…
y) Cloruro de hidrógeno
…………………………………………………
z) Ácido clorhídrico
…………………………………………………

SOLUCIÓN
a) 2NO
b) 2MnO
c) 2CO
d) 2 5N O
e) 2 2H O
f) 2NO
g) 2MnO
h) 3Cr O
i) FeO
j) 2Cu O
k) 2Na O
l) 2 3AP O
m) 2BaO
n) 2 2K O
o)  2
Cu OH
p)  3
Au OH
q) 2HNO
r) 2 4H SO
s) 2 3H CO
f) 4HMnO
u) CuH
v) NaH
w) 3NH
x) 2H O
y) HCl
z)  aq
HCl
150. Escribir la fórmula de los
compuestos siguientes:
a) N2O3 …………………………………………
b) CO2……………………………………………
c) P2O….…………………………………………
d) ZnO2…………………………………………
e) HNO2………………………………………..
f) HNO3………………………………………….
g) H2SO3…………………………………….…
h) H3PO4…………………………………….…
i) FeH2……………………………….……….…
j) Ca(OH)2……………………………………..
k) Fe(OH)3………………………………….…
l)H2SiO3 ………………………………………
m) H4SiO4………………………………..……
n) H3BO3………………………………………
o) NaHSO4……………………………………
p) CuSO4………………………………………
q) NH4NO3…………………………………….
r) Ca(HCO3)2………………………………..
s) Fe2(HPO4)3…………………………….…
t) FeCl3………………………………………..
u) CaF2……………………………………….…
v) PCl3……………………………………………
w) SF6……………………………………………
SOLUCIÓN
a) Trióxido de dinitrógeno
b) Dióxido de carbono
c) Pentóxido de difósforo
d) Dióxido de cinc
e) Dioxonitrato (III) de hidrógeno
f) Trioxonitrato (V) de hidrógeno
g) Trioxosulfato (IV) de hidrógeno
h) Tetroxofosfato(V) de hidrógeno
i) Dihidruro de hierro
j) Dihidróxido de calcio
k) Trihidróxido de hierro
l) Trioxosilicato (IV) de hidrógeno
m) Tetroxosilicato(IV)de hidrógeno
n) Trixoborato(III) de hidrógeno
o) Hidrógenotetroxosulfato(VI)de
sodio
p) Tetroxosulfato (VI) de cobre

q) Trioxonitrato (V) de amonio
r) Hidrógenotrioxocarbonato(IV)
de calcio
s) Tris (hidrógeno tetroxofosfato)
de dihierro
t) Tricloruro de hierro
u) Difluoruro de calcio
v) Tricloruro de fósforo
w) Hexafluoruro de azufre
RPTA.: B
151. Escribir la nomenclatura
sistemática de los siguientes
aniones:
i. Ion sulfato
……………………………………………
ii. Ion bisulfato
……………………………………………
iii. Ion nitrito
……………………………………………
iv. Ion nitrato
…………………………………………..
v. Ion carbonato
……………………………………………
vi. Ion bicarbonato
……………………………………………
vii. Ion fosfato
……………………………………………
viii. Ion cromato
……………………………………………
ix. Ion perclorato
……………………………………………
x. Ion hipoclorito
……………………………………………
152. Indique la fórmula del
tetraóxido de dinitrógeno y del
hidróxido del cobalto(II)
A) N2O4: Co(OH)2
B) NO2; Co(OH)2
C) N2O4; Co2OH
D) NO4; Co(OH)2
E) N4O2; Co(OH)2
SOLUCIÓN
RPTA.: A
153. Identifique al posible elemento
X y la fórmula de su óxido,
sabiendo que la fórmula de su
hidróxido es:
X(OH)2
A) K ; K2O
B) Pb ; PbO2
C) Zn ; ZnO2
D) Ca ; CaO
D) Fe ; Fe2O3
SOLUCIÓN
 
2 2
1
2
x OH x Ca O
 

 
RPTA.: D
154. Indique la proposición
incorrecta acerca de los
siguientes óxidos:
I. MnO3 II. CuO
III. CaO IV. SO3
V. NO2 VI. N2O3
SOLUCIÓN
2 3 2 2N O H O HNO 
RPTA.: E
A) I, IV y VI son óxidos ácidos.
B) II y III son óxidos básicos.
C) V no forma ácidos y bases.

D) Con II y agua se obtiene
Cu(OH)2
E) Con VI y agua se obtiene
HNO3.
155. En relación a los compuestos I
y II indique la proposición
incorrecta:
Compuesto: I
NH3 (g)
Compuesto: II
HBr (l)
A) Ambos compuestos son
hidruros no metálicos.
B) El nombre de I es Azano.
C) Ambos compuestos son
binarios.
D) I es en medio acuoso se
llama hidróxido de amonio
E) El nombre de II es ácido
bromhídrico.
SOLUCIÓN
HBr(e) Bromuro de
hidrógeno.
RPTA.: E
156. En relación a los compuestos I
y II, indique verdadero (V) o
falso (F) a las proposiciones:
Compuesto: I
Cl2O7
Compuesto: II
HClO4
X. I al reaccionar con el agua,
origina el compuesto II.
Y. II al reaccionar con NaOH
puede formar el compuesto
NaClO4
Z. El nombre sistemático de II
trioxoclorato(VII) de
hidrógeno.
A) FVF B) VFV
C) VVV D) VVF
E) VFF
SOLUCIÓN
X.V Y.V
Z.V
RPTA.: C
157. En relación al compuesto:
CuSO4.5H2O
Indique verdadero (V) o falso
(F) a las proposiciones
siguientes:
I. Es un oxisal hidratada.
II. Es de color blanco.
III. Su nombre tradicional es
sulfato de cúprico
pentahidratado.
IV. Es una sal mas estable que la
sal anhidra.
A) VVFF B) FFVV
C) VFFV D) VVVF
E) VFVV
SOLUCIÓN
I. V II. F
III. V IV. V
RPTA.: E
158.En relación al compuesto indique
verdadero (V) o falso (F) a las
proposiciones:
NH4HSO3
I. Es un oxisal doble.

II. El número de oxidación del
azufre es +4.
III. Su nombre tradicional es
bisulfato de amonio.
IV. El numero de oxidación del
nitrógeno es -3
A) VVFV B) FVVV
C) FVFF D) VFFV
E) VVVV
SOLUCIÓN
I. F II. V
III. V IV.V
RPTA.: E
159.¿Cuál de las siguientes fórmulas
esta escrita con error?
A) FeSO4 B) KBr
C) NaCO3 D) PbS
E) CuSO4
SOLUCIÓN
RPTA.: B
160.Complete la siguiente tabla
K2MnO4 NO
Peróxido
de sodio
A) Manganato de potasio – óxido
básico – Na2O
B) Permanganato de potasio –
óxido nitroso – Na2O
C) Manganato de potasio – óxido
ácido – Na2O2
D) Manganato de potasio – óxido
básico – Na2O2
E) Manganato de potasio – óxido de
nitrógeno(II) – Na2O2
SOLUCIÓN
RPTA.: E

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