Niels Bohr fue un físico danés que enunció el modelo atómico de Bohr en 1913, en el cual propuso que los electrones solo pueden orbitar el núcleo en órbitas estacionarias cuya energía es un múltiplo entero de la constante de Planck. Bohr aplicó este modelo atómico para explicar las líneas espectrales del átomo de hidrógeno. Más tarde, Bohr formuló los principios de la correspondencia y la complementariedad para la mecánica cuántica. Bohr hizo

1. Biografía y Modelo Atómico De NielsBohr Álvaro Ricote Infantes Elías Rahmuni del Pozo

2. INTRODUCCIÓNA NIELS BOHR,SU TRAYECTORIA COPENHAGUE, 1885-1962.

3. NIELS HENRICK DAVID BOHR Figura deslumbrante de la Física Contemporánea. Fue firme promesa en el campo de la Física Nuclear. Publicó ensayos en los que revelaba su modelo de la estructura del átomo. 1920, fundó: “Instituto Nórdico de Física Teórica” Premio Nobel de Física en 1922

4. NielsBohr enunció, en 1923, el principio de la correspondencia, al que añadió, en 1928, el principio de la complementariedad. Presidente de la Real Academia Danesa de Ciencias (1939). En los EE. UU, colaboró en el "Proyecto Manhattan”, cuyo resultado fue la primera bomba atómica. Convenció a sus compañeros de usar los hallazgos de la Física nuclear con fines útiles y benéficos. Pionero en la organización de conferencias internacionales sobre el uso pacífico de la energía atómica.

5. 1957, premio “Átomos para la Paz”. Obras: “Teoría de los espectros y constitución atómica” (1922), “Luz y vida” (1933), “Teoría atómica y descripción de la naturaleza” (1934), “El mecanismo de la fisión nuclear” (1939) y “Física atómica y conocimiento humano” (1958).

6. Universidad de Manchester: aprovechó las enseñanzas de ErnestRutherford (1871-1937), para ampliar sus saberes acerca de las radiactividad y los modelos del átomo. Rutherford había elaborado una teoría del átomo que era válida en un plano especulativo, pero no en las leyes de la Física tradicional. Según Rutherford: “Un átomo de H conformado por un protón y por un partícula negativa, giraría alrededor de él de un modo semejante al desplazamiento descrito por los planetas en sus órbitas en torno al sol”

7. Pero esta teoría contravenía las leyes de la Física tradicional, puesto que, una carga eléctrica en movimiento tenía que irradiar energía, y, por lo tanto, el átomo no podría ser estable.Para afrontar los problemas con se había topado Rutherford, Bohr afirmó: “Los movimientos internos que tienen lugar en el átomo están regidos por leyes particulares” Bohr observó también que los electrones, cuando se hallan en ciertos estados estacionarios, dejan de irradiar energía.

8. DIAGRAMA DEL MODELO DE BOHR

9. MODELO ATÓMICO DE BOHR

10. POSTULADOS DE BOHR 1) Un átomo posee un determinado nº de órbitas estacionarias, en las cuales los electrones no radian ni absorben energía. 2) El electrón gira alrededor de su núcleo de tal forma que la fuerza centrífuga sirve para equilibrar con exactitud la atracción electrostática de las cargas opuestas. 3) El momento angular del electrón en un estado estacionario es un múltiplo de h/2π (donde h es la constante cuántica universal de Planck). 4) Cuando un electrón pasa de un estado estacionario de más energía a otro de menos la variación de ésta se emite en forma de un fotón.

11. Con la formulación de estos postulados, NielsBorh, estableció los principios de la teoría cuántica del átomo de la forma más clara posible. Y, ante todo, su gran acierto fue señalar que estos principios eran irracionales desde el punto de vista de la mecánica clásica.

12. Bibliografía http://es.wikipedia.org/wiki/Niels_Bohr http://es.wikipedia.org/wiki/Modelo_at%C3%B3mico_de_Bohr http://www.google.es/images?q=Modelo+de+Bohr&um=1&ie=UTF-8&source=univ&sa=X&ei=loSYTZWxDYSJhQepv4XmCA&ved=0CCgQsAQ&biw=1366&bih=600 http://www.sc.ehu.es/sbweb/fisica/elecmagnet/movimiento/bohr/bohr.htm http://centros5.pntic.mec.es/ies.victoria.kent/Rincon-C/Curiosid/Rc-48/Rc-48.htm http://www.monografias.com/trabajos36/modelo-atomico-bohr/modelo-atomico-bohr.shtml

13. Fin