1. Edición #1 Pagina #1
La Tabla Periódica
verticales (que serían equivalentes a períodos
L
os químicos se dieron cuenta desde los comienzos
del desarrollo de la Química, que ciertos elementos en la tabla actual) debían tener siempre la
tienen propiedades semejantes.En 1829 el misma longitud. Esto provocaba la
químico alemán Döbereiner realizo el primer coincidencia en algunas filas horizontales de
intento de establecer una ordenación en los elementos totalmente dispares y tuvo como
elementos químicos, haciendo notar en sus consecuencia el que sus trabajos fueran
trabajos las similitudes entre los elementos desestimados.En 1869 el químico
cloro, bromo y iodo por un lado y la variación alemán Julius Lothar Meyer y el químico
regular de sus propiedades por otro.Una de las ruso Dimitri IvanovichMendelyev propusieron
propiedades que parecía variar regularmente la primera “Ley Periódica”.Meyer al estudiar
entre estos era el peso atómico. Pronto estas los volúmenes atómicos de los elementos y
similitudes fueron también observadas en otros representarlos frente al peso atómico observó
casos, como entre el calcio, estroncio y bario. la aparición en el gráfico de una serie de
Una de las propiedades que variaba con ondas. Cada bajada desde un máximo (que se
regularidad era de nuevo el peso atómico. correspondía con un metal alcalino) y subido
Ahora bien, como el concepto de peso atómico hasta el siguiente, representaba para Meyer un
aún no tenía un significado preciso y periodo. En los primeros periodos, se cumplía
Döbereiner no había conseguido tampoco la ley de las octavas, pero después se
aclararlo y como había un gran número de encontraban periodos mucho más largos.
elementos por descubrir, que impedían Aunque el trabajo de Meyer era notablemente
establecer nuevas conexiones, sus trabajos meritorio, su publicación no llego a tener nunca
fueron desestimados.Desde 1850 hasta 1865 el reconocimiento que se merecía, debido a la
se descubrieron muchos elementos nuevos y publicación un año antes de otra ordenación
se hicieron notables progresos en la de los elementos que tuvo una importancia
determinación de las masas atómicas, definitiva.Utilizando como criterio
además, se conocieron mejor otras la valencia de los distintos elementos, además
propiedades de los mismos.Fue de su peso atómico, Mendelyev presentó su
en 1864 cuando estos intentos dieron su trabajo en forma de tabla en la que los
primer fruto importante, periodos se rellenaban de acuerdo con las
cuando Newlands estableció la ley de las valencias (que aumentaban o disminuían de
octavas. Habiendo ordenado los elementos forma armónica dentro de los distintos
conocidos por su peso atómico y después de periodos) de los elementos.Esta ordenación
disponerlos en columnas verticales de siete daba de nuevo lugar a otros grupos de
elementos cada una, observó que en muchos elementos en los que coincidían elementos de
casos coincidían en las filas horizontales propiedades químicas similares y con una
elementos con propiedades similares y que variación regular en sus propiedades
presentaban una variación físicas.La tabla explicaba las observaciones
regularEsta ordenación, en columnas de de Döbereiner, cumplía la ley de las octavas
.siete da su nombre a la ley de las octavas, en sus primeros periodos y coincidía con lo
recordando los periodos musicales. En algunas predicho en el gráfico de Meyer. Además,
de las filas horizontales coincidían los observando la existencia de huecos en su
elementos cuyas similitudes ya había señalado tabla, Mendelyev dedujo que debían existir
Döbereiner. El fallo principal que tuvo elementos que aun no se había
Newlands fue el considerar que sus columnas
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2. Descubierto y además premio Nobel de Química en que presenta; en el caso de
adelanto las propiedades que 1951, reconfiguró la tabla los no metales se relaciona
debían tener estos elementos periódica poniendo la serie de con el número de átomos de
De acuerdo con la posición los actínidos debajo de la hidrógeno con que se puede
que debían ocupar en la serie de los lantánidos.En las enlazar y en los metales con
tablaAños más tarde, con el tablas escolares suele cuántos átomos de cloro se
descubrimiento representarse el símbolo, el une.Ejemplos:El Calcio se
del espectrógrafo, el nombre, el número atómico y puede unir a dos átomos de
descubrimiento de nuevos la masa atómica de los Cloro por lo que su valencia
elementos se aceleró y elementos como datos es dos. CaCl2El Oxígeno
aparecieron los que había básicos y, según su forma agua uniéndose a dos
predicho Mendelyev. Los complejidad, algunos otros hidrógenos, su valencia
sucesivos elementos datos sobre los también será dos. H2OEl
encajaban en esta tabla. elementosUtilidad de la Nitrógeno se une a tres
Incluso la aparición de tablaOtra clasificación que Hidrógenos en la formación
los gases noblesencontró un resulta importante conocer y de Amoníaco,su valencia es
sitio en esta nueva es de gran utilidad en tres. NH3En la nomenclatura
ordenación.La tabla de la nomenclatura es la que de las sustancias
Mendelyev fue aceptada nos brinda información sobre inorgánicas resulta de
universalmente y hoy, la capacidad de combinación mayor importancia aún
excepto por los nuevos de los elementos o sea conocer el estado de
descubrimientos relativos a su valencia así como oxidación, este regularmente
las propiedades nucleares y su estado o número de es la valencia con un signo
cuánticas, se usa una tabla oxidación.Existe una que expresa la carga
muy similar a la que él clasificación que ubica a los adquirida por el elemento al
elaboró más de un siglo elementos representativos en enlazarse con otros
atrás.Los últimos cambios ocho grupos identificados diferentes a él; es decir,
importantes en la tabla como A y a los de transición átomos de distinta
periódica son el resultado de en B. Los elementos electronegatividad.
los trabajos de Glenn representativos son El estado o número de
Seaborg a mediados del siglo conocidos así porque el oxidación generalmenteexpr
XX, empezando con su número de grupos representa esa la cantidad de electrones
descubrimiento del plutonio la cantidad de electrones en que un átomo aporta en la
en 1940 y, posteriormente, el su capa de valencia o sea formación de enlaces con
de los elementos el último nivel, y la cantidad otros átomos de elementos
transuránidos del 94 al 102 de electrones en esa capa diferentes. (Ver: PSU:
(Plutonio, Pu; Americio, Am; nos indica la valencia máxima Química, Pregunta
Curio, Cm; Berkelio, Bk; que el elemento puede 02_2005)EjemplosEl calcio
Californio, Cf; Einstenio, Es; presentar.La valencia de un se une al cloro formando el
Fermio, Fm; Mendelevio, Md; elemento se refiere a la
y Nobelio, No). Seaborg, capacidad de combinación
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3. compuesto CaCl2; en este presenta +1.Existen compuestos que nos permiten establecer
caso el Calcio tiene estado de diferencias entre valencia y número de oxidaxión.Ejemplos:El
oxidación +2 ya que emplea oxígeno al formarse el peróxido de hidrógeno (agua
dos electrones al unirse con oxigenada) presenta valencia dos mientras que su número de
el Cloro quien presenta -1, al oxidación es -1; su fórmula es H2O2 y puede representarse con
emplear sólo un electrón.El una estructura en donde se aprecia que cada oxígeno solo emplea
oxígeno forma agua al unirse un electrón para unirse al Hidrógeno quien sería el átomo
con un estado de oxidación diferente; sin embargo, son dos los enlaces que forma
de -2 con el hidrógeno que
MODELO ATOMICO.En carga eléctrica, es decir son neutras, losneutrones. La masa de un
el átomo distinguimos dos protón es aproximadamente igual a la de un neutrón.Todos los
partes: el núcleo y átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo
lacorteza.- El núcleo es la número de protones. Este número, que caracteriza a cada
parte central del átomo y elemento y lo distingue de los demás, es el número atómico y se
contiene partículas con carga representa con la letra Z.- La corteza es la parte exterior del
positiva, los protones, y átomo. En ella se encuentran los electrones, con carga negativa.
partículas que no poseen Éstos, ordenados en distintos niveles, giran
alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas 2000
veces menor que la de un neutrones de un átomo recibe el nombre de número másico y se
protón.Los átomos son representa con la letra A. Aunque todos los átomos de un mismo
eléctricamente neutros, elemento se caracterizan por tener el mismo número atómico,
debido a que tienen igual pueden tener distinto número de neutrones.Llamamos isótopos a
número de protones que de las formas atómicas de un mismo elemento que se diferencian en
electrones. Así, el número su número másico.
atómico también coincide Para representar un isótopo, hay que indicar el número másico
con el número de electrones. (A) propio del isótopo y el número atómico (Z), colocados como
IsótoposLa suma del número índice y subíndice,
de protones y el número de
Respectivamente, a la izquierda Surgió a partir de Meyer en Alemania y de Mendeleier en Rusia, k de
del símbolo del elemento. manera independiente y simultánea el año 1869, llegaron a la misma
DE DONDE SURGUIO LA conclusión, que si se ordenaban los elementos según la masa atómica había
TABLA PERIODICA: una repetición cíclica y los clasificaron el 12 series o periodos y en 8
columnas o grupos. más adelante clasificación de elementos Lavoisier, a mediados del siglo dieciocho. La que
se convirtieron elementos se trabaja hoy en las escuelas es la tabla de Mendeleiev realizada a la par de
ordenados en 7 periodos y 18 Julius Meyer, si bien no fue en forma conjunta `podría decirse que ambos
grupos, (a parte de los elementos trabajos se complementan. Esto fue alrededor del 1869. Gracias a ella, se
lantànidos y actínidos) según su logra la clasificación de elementos, que hasta ahí llegaban a 64. Peso
nombre atómic. atómico. Número AtómicoEstructura de cada átomo. Propiedades periódicas
La preocupación por la de los elementos que figuran en dicha tabla."Las propiedades de los
composición de la materia, existió elementos son función periódica de sus pesos atómicos".
desde siempre. Comienza la
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4. AFINIDAD ELECTRONICA: la energía involucrada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado
La afinidad electrónica (AE) fundamental (de mínima energía) que captura un electrón y forma
o electroafinidad se define como un ion mononegativo:
las fuerzas de repulsión, tendrán signo positivo; AE se expresa
comúnmente en el Sistema Internacional de Unidades, en kJmol-1.
.
También podemos recurrir al proceso contrario para determinar la
Dado que se trata de energía
primera afinidad electrónica, ya que sería la energía consumida en
liberada, pues normalmente
arrancar un electrón a la especie aniónicamononegativa en estado
al insertar un electrón en un
gaseoso de un determinado elemento; evidentemente la entalpía
átomo predomina la fuerza
correspondiente AE tiene signo negativo, salvo para los gases nobles y
atractiva del núcleo, que
metales alcalinotérreos. Este proceso equivale al de la energía de
tiene signo negativo. En los
ionización de un átomo, por lo que la AE sería por este formalismo la
casos en los que la energía
energía de ionización de orden cero.
sea absorbida, cuando ganan
Esta propiedad nos sirve para prever que elementos la carga nuclear efectiva que se define en esta zona de
generaran con facilidad especiesaniónicas estables, la T.P.-, salvo los gases nobles que tienen estructura
aunque no hay que relegar electrónica cerrada de alta estabilidad y cada electrón
que se les inserte debe ser colocado en una capa
otros factores: tipo de contraión, estado sólido,
superior vacía.
ligando-disolución, etc. La electroafinidad aumenta
Vamos a destacar algunos aspectos relacionados con la
cuando el tamaño del átomo disminuye, el efecto
A.E. que se infieren por el puesto y zona del elemento
pantalla no es potente o cuando decrece el número
en la T.P.:
atómico. Visto de otra manera: aumenta de izquierda a
derecha, y de abajo hacia arriba, al igual que lo hace la
Los elementos situados en la parte derecha de la
electronegatividad. En la tabla periódica tradicional
T.P., bloque p, son los de afinidades electrónicas
no es posible encontrar esta información.Los elementos
favorables, manifestando su carácter claramente
del bloque p, y en concreto los del grupo 17, son los que
no metálico.
tienen las mayores afinidades electrónicas, mientras
que los átomos con configuraciones externas s2 (Be, Las afinidades electrónicas más elevadas son para los
Mg, Zn), s2p6 (Ne, Ar, Kr) junto con los que tienen elementos del grupo 17, seguidos por los del grupo 16.
semilleno el conjunto de orbitales p(N, P, As) son los de Es sorprendente que el flúor tenga menor afinidad que el
más baja AE. Esto último demuestra la estabilidad cloro, pero al colocar un electrón en el F, un átomo más
cuántica de estas estructuras electrónicas que no pequeño que el Cl, se deben vencer fuerzas repulsivas entre
admiten ser perturbadas de forma fácil. Los elementos los electrones de la capa de valencia. A partir del cloro la
que presentan mayores A.E. son el flúor y sus vecinos tendencia es la esperada en función de la mayor distancia de
más próximos O, S, Se, Cl y Br -aumento destacado de los electrones exteriores al núcleo.
El nitrógeno tiene una semillena que es muy capa semillena, porque el
afinidad electrónica muy estable. aumento del tamaño
por debajo de sus Los restantes elementos hace que esa capa
elementos vecinos, tanto del grupo 15 si presentan exterior esté separada del
del periodo como de su afinidades electrónicas núcleo por otras
grupo, lo que es debido a más favorables, a pesar intermedias.
su capa de valencia de la estabilidad de la
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5. Hay que destacar venciendo las fuerzas compuestos iónicos de
también el papel del repulsivas del oro del tipo RbAu y
hidrógeno, ya que su electrón 1s1. CsAu, con la
afinidad no es muy alta, participación de los
pero lo suficiente para Con relación al metales alcalinos más
generar el ion H- que es bloque d hay que fijarse electropositivos. En ellos
muy estable en hidruros en el caso especial del oro se alcanza la
iónicos y especies pues su afinidad configuración tipo
complejas. Aquí también electrónica, - pseudogas noble del Hg
podemos aplicar el 223 kJmol−1, es (de 6s1 a 6s2) para el ion
razonamiento análogo al comparable a la del yodo Au- (contracción
del flúor, porque tenemos con –295 kJmol−1, con lo lantánida + contracción
un átomo todavía más que es factible pensar en relativista máxima en el
pequeño y queremos el anión Au-.Se han Au)
adicionarle un electrón logrado sintetizar
Te invitamos a conocer mas sobre la tabla periódica y como empezó todo como crearon la tabla, quienes
fueron sus creadores como funciona También hay una cantidad de chistes, historitas, adivinanzas para que te
diviertas u poco mientras aprendes de la maravilla de la química
BUENA SUERTE
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6. Grupo 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
I II III IV V VI VII VIII
Periodo
1 2
1
H He
3 4 5 6 7 8 9 10
2
Li Be B C N O F Ne
11 12 13 14 15 16 17 18
3
Na Mg Al Si P S Cl Ar
19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
4
K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
5
Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
55 56 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
6 *
Cs Ba Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
87 88 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118
7 **
Fr Ra Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Uub Uut Uuq Uup Uuh Uus Uuo
57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
Lantánidos *
La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103
Actínidos **
Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
Alcalinos Alcalinotérreos Lantánidos Actínidos Metales de transición
Metales del bloque p Metaloides No metales Halógenos Gases nobles
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7. 10°B

8. Johann Wolfgang Dobereiner descubrió que los elementos con propiedades semejantes
pueden estudiarse agrupándolos en ternas o triadas, en las que el elemento central tiene una
masa atómica aproximadamente igual a la media arimética de las masas atómicas de los otros dos.
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9. John Alexandre Reian Newlands. Publicaron que si se clasificaran los elementos según el orden
creciente de sus masas atómicas (dejando el hidrógeno), después de colocar 7 elementos, en el
octavo, se repetían las propiedades del primero. Debido a las semejanzas de la distribución con la
escala musical, se la llamó Ley de las octavas de Newlands.
El químico ruso Dimitri IvanovichMendeleiev y Julius Lothar Meyer dispusieron los elementos
conocidos (53) en líneas, una debajo de la otra, de manera que los que tenían igual valencia se
hallaban ubicados en una misma hilera horizontal. Estos elementos mostraban un gran parecido en
sus propiedades. Debido al aumento y disminución periódica de valencias y propiedades, igualmente
repetidas en las diversas filas, a esta ordenación se la llamó Tabla Periódica de los
Elementos. Consideraron la posibilidad de nuevos elementos para los que dejaron espacios.
Te invitamos a
experimentar la tabla periódica ya que nos ayuda a saber sobre los elementos químicos y jugar
con ellos es muy divertido puedes aprender a manejarla saber como se unen entre ellas
en las próximas paginas puedes encontrar una sopa de letras con una variedades de los elementos
de la tabla peridoica y sobre cosas de la química
Y diviértet
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10. Nombres Descubrimiento Imágenes del descubrimiento
Inovaich mandeleiv Los Elementos conocidos (53) en
líneas, una de la otra.
Johann Wolfgang Dobereiner Descubrio Que Los Elementos Con
Propiedad Semenjante Se Pueden
Estudiar Agupandolos En Ternas O
Triadas ,En La Que El Elemento
Central Tiene Una Masa Atomica
John Alexandre Reian Newlands Clasifico Los Elementos El Orden
Creciente De Sus Masas Atomicas.
.
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11. 1: ¿Cuál es el vino mas amargo – vino mi suegra .
2: pepe, pepe, en 25 años en casado nunca me has comprado nada – es que vendes algo
3: el papa mando a su hijo a la tienda para que le compre unas arepas .al llegar a la tienda el niño vio que en el
televisor estaban pasando el reinado nacional de la belleza, paso mis Colombia , paso mis ecuador, mis
Venezuela ………
Inmediatamente el niño fue a contale a su padre: papa ,papa, en el televisor esta pasando el reinado nacional
de la belleza , paso mis Colombia, mis ecuador, mis Venezuela … y mis arepas , no papa esa no concurso
4: un niño estaba llorando.
¿por qué lloras? Por qué se calló esta señora gorda .
¿y te duele que se haya caído? -¡cómo no me va a doler, si se ha caído encima de mí!
5: una mujer de 98kilos va a un especialista de dietética y nutrición para intentar adelgazar.
Que hago doctor en los últimos meses me he hinchado a bombones, tartas y dulces y gane 28 kilos –vamos a
ver … abra la boca y diga muuuu.
6:era una gorda tan gorda que cuando se subía a la báscula ponía … continuara…
7:doctor ,doctor tengo un testículo de hierro y otro de madera .¿ y usted tiene hijos? Si , robocop y pinocho .
8:oye ¿Qué es peor, la ignorancia o el desinterés? Ni lo se, ni me importa
9:¿ cuál e le país que primero ríe y después explota? Japón
1:zumba que te zumbaras ,
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12. Va y viene sin descanso,
De flor en flor trajinando
Y nuestra vida endulzando
(las abejas )
2: vive en el desierto,
Mata a las personas,
Debajo de las piedras ,
Muy bien se acomoda
(el alacrán )
3:dentra el estudioso,
Nunca el holgazá,
Van buscando libros que allí encontraran
( la biblioteca)
4: me llegan las cartas,
Y no se leer,
Y ,aunque me las trago,
No mancho el papel
( el buzón)
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13. E L E M E N T O S N C P A B C P C G Y O
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14. A A B C P D F K Ñ W Y R H L A E R K H R
P T A Z B E F N Y R E O I J L S M X G B
O T O Y G V C H N A S T G K S O Y I A I
N S U M D B X G Y C W O F M I P I O S T
Q R V W O J L F X D f N E N O O Q W E A
M L K J N S S C Z V B E D S S S R T O L
E N E R G I A E Z Q A S C O T T B H S E
J H F G D S A Z X C V B N C U R H K O S
P A R T I C U L A S C N M I V C N Ñ E R
N E U T R O N E S X B V M M W Z J A Y G
K L Q W I T T H F Z Ñ L K I X Y M Z C V
Ñ E E E R O P A S D F G H U A S A M O L
L C R H I D R O G E N O J Q H G H T R E
Q T Y T O A Z Y X W T R S Q A B C Y A N
W R E R C H A L O G E N O S P O D E O N
E O R A S U S A N A O X I G E N O R 2 M
R N A N U C L E O L A U R S A G U F H L
T E L N S U B A T O M I C A S W G T F K
Y S M O M A T E R I A R A S D Y G H I J
1: química , : subatómicas , 3: elementos ,4: masa,5: nucleo,6: neutrones,7: oxigeno,8: halógenos,9: electron
,10: energía,11:h2o,12: protones,13:materia,14: partículas,15: calcio,16: atomos ,17: peso,18:
orbitales,19:gaseoso.20: químicos
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