Este documento presenta 7 ejercicios de química relacionados con el cálculo de fórmulas empíricas y moleculares de compuestos a partir de datos experimentales como masas, volúmenes y análisis elementales. Los ejercicios involucran la determinación de fórmulas de hidrocarburos, sulfuro de hierro, un compuesto desconocido y glucosa, así como cálculos de moles, masas y números de átomos para carbono, nitrógeno y oxígeno en diversos compuestos.

1. EJERCICIOS DE FÍSICA Y QUÍMICA DE 1º BACHILLERATO
1.- Al quemar 3,1 gramos de un hidrocarburo que ocupa 2,3 litros en condiciones normales, se
producen 9,2 gramos de CO2 y 5,6 gramos de H2O. Halla su fórmula empírica y molecular.
Solución: Empírica (CH3)n, Molecular C2H6
2.- Una muestra de sulfuro de hierro de 12,1 g contiene 5,6 gramos de azufre. ¿Cuál es la
fórmula de dicho compuesto?.Solución: Fe2S3
3.-33,00 mg de un compuesto desconocido dan un análisis elemental de 21,60 mg de carbono,
3,00 mg de hidrógeno y 8,40 mg de nitrógeno. Solución: Empírica (C3H5N)n, Molecular
C6H10N2
a) Calcula su fórmula empírica.
b) Calcula su fórmula molecular sabiendo que si se vaporizan 11,0 mg del compuesto
ocupan 2,53 mL medidos a 27ºC y 740 mmHg.
4.- Al quemar 2,34 g de un hidrocarburo gaseoso se forma 7,92 gramos de CO2 y 1,62 gramos
de vapor de H2O. A 85ºC y 700 mm de Hg. La densidad del hidrocarburo es 1,63 g/L.
Determina la fórmula del compuesto. Solución C4H4
5.- Una disolución acuoso de alcohol etílico (C2H5OH), tiene una riqueza del 95% y una
densidad de 0,90 g/mL. Calcula: Datos: Volumen = 1 L..Solución: M = 18,6 mol/litro. Fracción
molar del alcohol 0,8815, fracción molar del agua 0,12.
a) La concentración molar
b) Las fracciones molares de cada componente.
6.- a) ¿Cuántos moles de átomos de carbono hay en 1,5 moles de sacarosa (C12H22O11)?
b) Determina la masa en kilogramos de 2,6 ∙ 1020 moléculas de NO2
c) Indica el número de átomos de nitrógeno que hay en 0,76 gramos de NH4NO3. Solución:
18 moles de átomos de Carbono, 1, 99 ∙ 10-5 kg de NO2, 1,144 ∙ 1022 átomos de Nitrógeno.
7.- La glucosa es un azúcar de fórmula C6H12O6. Si se disponen de 90 gramos de glucosa,
determina: Solución: 3 moles de Carbono, 67,2 litros de hidrógeno, 54 gramos de agua.
a) La cantidad de carbono y de hidrógeno que contiene, expresándolo como número de
moles de carbono y volumen de hidrógeno medido en condiciones normales.
b) Los gramos de agua que se obtienen cuando tiene lugar en exceso de aire, la
combustión completa, sabiendo que el otro producto de la combustión es el dióxido de carbono.