1. INFORME N° 04
ASIGNATURA : QUÍMICA GENERAL
TEMA : NOMENCLATURA DE COMPUESTOS
INORGÁNICOS
DOCENTE : CARLOS A. PAZ QUIRÓZ
INTEGRANTES : . CAMPOS CHANTA OTILIA
. CHAMBA CONTRERAS YAN
. CRUZ PÉREZ FRANK N.
. CORONEL RIMARACHIN ISELA J.
. DÁVILA SANTUR JHERSON
. DIAZ PÉREZ JHON C.
. GARCÍA MEGO DEYWIN E .
. LOPEZ VALDIVIA PAMELA

3.  Es un conjunto de reglas que se utilizan para
nombrar todas aquellas combinaciones que
se dan entre los elementos y los compuestos
químicos.

4.  Un compuesto es una sustancia formada por
la unión de dos o mas elementos. Los
compuestos no pueden ser separados por
métodos físicos, solo por reacciones
químicas.

5.  Es la que tarda bastantes años en
descomponerse en la naturaleza, provocando
contaminación y muertes de organismos en la
naturaleza.

6. Conjunto de reglas pre-establecidas
internacionalmente que asignan nombres
unívocos a las sustancias.

7. a) IUPAC (Unión internacional de química pura y
aplicada):
Prefijo+ de + nombre del elemento
especifico +Sufijo

8. b) Stock:
Nombre genérico + de + nombre del
elemento específico + N° de valencia en romanos.

9. b) TRADICIONAL:
Hipo………-oso Para las valencias 1y2
..…………-oso Para las valencias 3y4
…………….-ico Para las valencias 5y6
Per………..-ico Para la valencia 7

10. C) COMERCIAL:
LEGIA hipoclorito de sodio NaClO
D) ESTEQUIOMÉTRICO : (Se usa prefijos griegos).
Prefijo + Nbr. Genérico + prefijo + Nbr. Especifico
Ejemplo: TRIOXIDO DE DI CLORO

11. Valencia: Capacidad de combinación que posee el
átomo para formar compuestos.
Número de oxidación:
_ Carga relativa real de cada IÓN (en un compuesto
iónico)
_carga relativa aparente de cada átomo (sustancias
covalentes)
+x
A
-y
B
A Y
BX

12. a) Metales:
+1 +2 +3
+1,+2
+1,+3 +2,+4 +3,+4
IA;Ag IIA;Zn;Cd Al;Ga;In;Sc;La Cu;Hg Au;Tl Sn;Pb;Pd;
Pd;Zr;Po
Ce
+ 2
- 1 +
3
+2;+-
4
-4 +1;+
-
3;+5
+-
3;+5
+-2;+4;+6 +-
1,+3;+5;7 -2 -1
H B C;Si Ge P As;Sb S;Se;Te
Cl;Br;I;At
O F
b) No metales:
+

13. c) Anfóteros:
Elemento E.O.(básico) E.O.(básico)
Bi +3 +5
Er +2;+3 +3;+6
V +2;+3 +4;+5
Ir +2;+3 +4;+6
Mo +2;+3;+4 +5;+6
Mn +2;+3;+4 +4;+6;+7

14. a) Los elementos en estado libre tienen E.O. igual a
cero.
b) Los metales alcalinos tienen E.O. igual a 1y
alcalinotérreo tienen E.O. igual a 2
c) En todo ION o en todo compuestos que no sea
hidruro, el hidrogeno tienen E.O. igual a -1
d) En todo ION o en todo compuesto que no sea
peróxido el oxigeno tienen E.O. igual a -2
e) La suma de los E.O. De todos los átomos que
forman un compuesto es 0.
f) La suma de los E.O. de todos átomos que forman
un ION, es igual a la carga neta del ION

15. Compuestos químicos
inorgánicos
localización
Atmosfera
Hidrosfera
Geosfera
Seres Vivos
Clasificació
n
Sistema
estequiomé
trico
Óxidos no
metálicos como
óxidos de azufre
Óxidos metálicos
como el óxido de
calcio
Hidruros como el
amoniaco
Hidrácidos como
el H Cl
Hidróxidos como
el hidróxido de
calcio
Nomenclat
ura
Aplicacione
s
En el hogar
En la industria
En la agricultura
En la medicina
En la geología
En el medio
ambiente
Consecuencias
En la salud
En la ecología
En el ambiente
En los seres vivos
Sistema
de stock

16. SUSTANCIAS INORGÁNICAS
ELEMENTOS COMPUESTOS
ELEMENTOS
METÁLICOS
ELEMENTOS
MOLECULARES
COMPUESTOS
IÓNICOS
COMPUESTOS
MOLECULARES
Unidades por
Enlace metálico: Cu,
Au, Ag, Fe, Zn, Na,
Ca.
Los no metales únicos por
enlace covalentes:
H2, O2, P4, I2, Br2.
- Óxidos metálicos
- Hidroxidos
- Hidruros metálicos
- Peroxidos
- Sales
- Ácidos acuosos
- Hidrogeno y no metal
- Óxidos no metálicos
- No metales unidos
entre si por enlaces
covalentes
Pueden ser
Catión :metálico OH4
Anión: monoatómico o poliatómico
Pueden ser
Catión con una carga Catión con + de una carga
- Catión de los metales
alcalinos, terreos.
NOMENCLATURA
- Nombra 1° el metal
- Si es un anión
monoatómico agregue
el sufijo “URO”.
- Si es un anión
poliatómico utiliza el
nombre del anión.
NOMENCLATURA
- Nombra 1° al metal
- Especifique la carga del
catión metálico, números
romanos ().
- Si es un anión
monoatómico agregue
“URO” a la raíz del nombre
del elemento.
- Si es un anión poliatómico
utilice el nombre del anión.
NOMENCLATURA
- Use el prefijo para ambos elementos
presentes “mono”
- Por lo general se omite para el 1°
elemento que aparece en la formula.
- Agregue el sufijo “uro” a la raíz del
nombre del segundo elemento.

17.  OXIDOS (COMPUESTOS BINARIOS CON OXIGENO)
Los óxidos son compuestos inorgánicos diatópicos ; por la unión de oxigeno con otro
elemento excepto los gases nobles.
A) ÓXIDOS BÁSICOS
B) ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS
C) PERÓXIDO
METAL + O = ÓXIDO BÁSICO
NO METAL + O = ANHÍDRIDO
ÓXIDO BÁSICO + O = PERÓXIDO

18. D) SUPERÓXIDO
E) OZÓNIDOS
HIDRUROS
Formado por hidrogeno y otro elemento.
A) HIDRUROS METÁLICOS
METAL + GRUPO SUPERÓXIDO =
SUPERÓXIDO
METAL + (O3) = OZÓNIDO
-1
METAL + H = HIDRURO METÁLICO

19. ACIDOS
Son compuestos covalentes que pueden ser binarios o tersarios.
A) HIDRÁCIDO
B) OXÁCIDOS
CLASES DE OXÁCIDOS
A) POLIHIDRATADOS:
NOMENCLATURA
ION ACIDO ( H) + ION ”URO”
1+
ÓXIDO ÁCIDO + AGUA = OXÁCIDO
ANHIDRIDO + nH2+O =
POLIHIDRATADO
PREFIJO E. O. PAR DEL
ELEMENTO
E. O. IMPAR DEL ELEMENTO
- Meta…..
- Piro……..
- Orto……
1 anh + 1 H2O
2 anh + 1 H2O
1 anh + 2 H2O
1 anh + 1 H2O
1 anh + 2 H2O
1 anh + 3 H2O

20. HIDRÓXIDOS O BASES
SALES
Son compuestos que resultan de la combinación de sustancias básicas con
sustancias ácidas.
SALES NEUTRAS O ALOIDEA : Se trata de una sal binaria; para nombrarlas se
cambia la determinación del ácido(hídrico) por la determinación uro.
METAL + OH = BASE
-1
ÓXIDO BÁSICO + AGUA = HIDRÓXIDO
ACIDO HIDRÁCIDO +HIDRÓXIDO METÁLICO SAL ALOIDEA + AGUA

21. 2-3+
1-4+
EJEMPLOS:
 Pb + 4Cl PbCl4
 2Fe + 3S Fe2S3
ÁCIDO OXIGENADO + HIDRÓXIDO METÁLICO SAL OXISAL + AGUA

22. 1-2+
2-
5+
 NITRATO DE Ca:
2N + 5O N2O + H2O H2N2O6 HNO3
Ca + 2NO3 Ca(NO3)2

23. 1-
2-7+
2+
Son aquellas sales que tienen uno o más átomos de hidrógeno en su
molécula. Y se forman gracias a la combinación del metal de hidróxido
con el radical del acido correspondiente.
EJEMPLO:
 Piro perbromato triacida de bario:
2Br + 7 O Br2O7 + 2H2O H4Br2O9
Ba + 2H3Br2O9 Ba(H3Br2O9)2

24. 2-2+
2-2-2+
2+1-3+
Se obtiene de la combinación de un radical ácido con un radical de la
base. Para nombrarlos se emplea la palabra básica acompañada de un
prefijo que indique la cantidad de radicales oxihidrilos extraídos del
hidróxido.
EJEMPLO: Hiposulfito básica de aluminio.
Al + 3OH Al(OH)3 Al(OH)
S + O SO + H2O H2SO2 SO2
Al(OH) + SO2 Al(OH)SO2

25. 2-2+
2-6+
 Es toda aquella sal que tienen atrapadas en sus moléculas una o más
moléculas de agua. Se les nombra la palabra hidratada acompañada
de un prefijo que indique la cantidad de moléculas que existe en la
sal hidratada.
EJEMPLO: Sulfato de calcio hidratada (yeso)
S + O SO3 + H2O H2SO4
Ca + SO4 CaSO4 CaSO4 . 2H2O

26. 1-
1-
4+
1-2+
1-
 Son aquellas derivadas de los ácidos especiales, por lo tanto tendrán
nombres particulares cada una de ellas.
EJEMPLO:
 Ácido cianhídrico: HCN, se obtiene los cianuros: CN
Cianuro de Ca: Ca + 2CN Ca(CN)2
 Del ácido ciánico: HCNO, se obtiene los cianatos: CNO
Cianato plúmbico: Pb + 4CNO Pb(CNO)4