con respeecto a quimica aqui podemos encontar deferente informacio referente a moleculas y atomos!!

1. INTRODUCCIÓN: MATERIA Y MEDICIÓN

3. Relación de la Química con otras ciencias y la industria

6. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA DE ACUERDO A LA COMPOSICIÓN

7. Compuesto es cualquier sustancia pura que se pueden descomponer por medios químicos en dos o más sustancias diferentes y más simples. Elemento es cualquier sustancia pura que no se puede descomponer en algo más simple. Tiene un solo tipo de átomo Sustancia pura materia con composición física y propiedades características. Átomo de hidrógeno Átomo de hidrógeno

8. Mezclas: son combinaciones de dos o más sustancias en las que cada una conserva su propia identidad química y sus propiedades. La composición de la mezcla puede variar. Ejemplo Taza de café con azúcar Mezclas homogéneas : conservan su composición en todas sus partes y se forman por dos o más sustancias puras. Uniformes en todos sus puntos. Ejemplo: aire, solución de azúcar en agua, agua carbonatada y vinagre. Mezclas Heterogéneas: . no tienen las misma composición, propiedades y aspecto en todos sus puntos. Ejemplo: una mezcla de azufre y hierro

10. Tipos de separación: Tamizado Destilación Decantación Filtración

11. ESTADOS DE LA MATERIA

12. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA ESTADOS FÍSICOS DE LA MATERIA Estado Forma Volumen Partículas Compresibilidad Sólido Definida Definido Unidas rígidamente; muy empacadas Muy pequeña Líquido Indefinida Definido Móviles, unidas Pequeña Gaseoso Indefinida Indefinido Independientes y relativamente lejanas entre sí Alta

15. CAMBIOS FISICOS Fusión Vaporización Solidificación Condensación Sublimación Sólido Líquido Gaseoso

21. MEDICIONES FUNDAMENTALES

22. PRIMEROS PATRONES DE MEDIDA Cerca - lejos Rápido Lento Pesado Liviano Grande- Pequeño Frío - caliente

24. MEDICIONES FUNDAMENTALES

27. UNIDADES FUNDAMENTALES MAGNITUD NOMBRE SIMBOLO Longitud metro m Masa kilogramo kg Tiempo segundo s Intensidad de corriente eléctrica ampere A Temperatura termodinámica kelvin K Cantidad de sustancia mol mol Intensidad luminosa candela cd

28. UNIDADES DERIVADAS MAGNITUD NOMBRE SIMBOLO Superficie metro cuadrado m 2 Volumen metro cúbico m 3 Velocidad metro por segundo m/s Aceleración metro por segundo cuadrado m/s 2 Velocidad angular radián por segundo rad/s Fuerza Newton N (Kg.m/s 2 ) Presión Pascal Pa (N/m )

29. PREFIJOS - MULTIPLOS Prefijo Símbolo Factor de multiplicación Tera T 1 000 000 000 000 10 12 Giga G 1 000 000 000 10 9 Mega M 1 000 000 10 6 Hecto h 100 10 2 Deca Da 10 10 1 _ _ 1 10 0

30. PREFIJOS - SUBMULTIPLOS Prefijo Símbolo Factor de multiplicación Deci d 1 / 10 10 -1 Centi c 1 / 100 10 -2 Mili m 1 / 1 000 10 -3 Micro µ 1 / 1 000 000 10 -6 Nano n 1 / 1 000 000 000 10 -9 Pico p 1 / 1 000 000 000 000 10 -12

31. MEDICIÓN METRICA DE LONGITUD NOMBRE SIMBOLO EQUIVALENCIA Kilometro Km 1.000 m hectómetro hm 100 m decámetro dam 10 m METRO m 1m decímetro dm 0.1m centímetro cm 0.01m milímetro Mm 0.001m

34. MEDICIÓN METRICA DE MASA NOMBRE SIMBOLO EQUIVALENCIA Kilogramo Kg 1.000 g hectogramo hg 100 g decagramo dag 10 g gramo g 1 g decigramo dg 0.1 g centigramo cg 0.01 g milígramo mg 0.001 g

35. Ejemplo Trasformar : 120 k g------------ dg 1 kg-----------10 3 g 120 Kg-----------x Luego, 1 dg-----------------10 -1 g X----------------- 120.10 3 g x=120.10 3 g x= 120.10 4 dg

36. UNIDADES DE MEDICIÓN K= °C + 273.15 °C= 5/9 (°F – 32) °F= 9/5 (°C + 32)

38. INCERTIDUMBRE AL MEDIR Números exactos: tienen valores por definición. Ejemplo. 1 Kg tiene 1000 gramos, 60 minutos en una hora. No tienen incertidumbre. Números inexactos: los números que se obtienen midiendo, debido a errores de equipo o errores humanos

40. PRECISIÓN 1

41. EXACTITUD 1

43. MEDICIONES FUNDAMENTALES ESTUDIANTE # 1 ESTUDIANTE # 2 ESTUDIANTE # 3 2.65 2.87 3.01 2.76 2.86 3.00 2.68 2.87 2.99