Presentación en PowerPoint para la actividad "Propiedades Moleculares y Polaridad" del laboratorio de Química General II.

2. Objetivos del experimento:
1. Investigar la solubilidad de un sólido iónico y un
sólido no polar en líquidos de polaridad
diferente.
2. Investigar la miscibilidad de líquidos con
polaridades diferentes.
3. Relacionar la polaridad de las moléculas con la
evaporación.

3. La solubilidad es la propiedad física que se
estudia para saber si un soluto se puede diluir
en un solvente.

4. Para que un compuesto se disuelva en otro es
necesario que las fuerzas de atracción que
existen entre las partículas del soluto y el
solvente se rompan para formar nuevas fuerzas
que unan a ambos.

5. Cont.
La naturaleza y la magnitud de estas fuerzas
influyen en si un compuesto se disolverá o no en
otro. Por lo tanto, la solubilidad de un
compuesto molecular depende de la polaridad
de sus moléculas ya que la polaridad de un
compuesto determina los tipos de fuerza de
atracción intermoleculares entre las moléculas.

6. “Igual disuelve a igual”

7. Cont.
En general,
1. Un soluto polar se disolverá en un solvente polar.
2. Un soluto no polar se disolverá en un solvente no
polar.
3. Un soluto iónico se disolverá en un solvente polar.
a.
Por ejemplo, en el proceso de hidratación las moléculas de H2O rodean
los iones, mediante un proceso que libera energía. Ya que la Ehidratación es
mayor que las fuerzas que unen los iones, estos se separan, como en el
caso de NaCl + H2O. Sin embargo, esta fuerza no siempre es lo
suficientemente fuerte para romper todos los enlaces iónicos. Por
ejemplo, Fe(OH)3 no es soluble en H2O.

8. 1. La polaridad de los enlaces
individuales de la molécula
2. Su geometría molecular.

9. CCl4
(32e-)
Tetrahedral
Tetrahedral
¿Polar o no polar?
✓No polar

10. Cont.
¿Cuál de las siguientes moléculas será
soluble en CCl4?
a. LiNO3
b. H2O
c. C6H6

11. • Los compuestos iónicos no son moléculas
• Para que una molécula sea polar debe tener
enlaces polares y una gemoetría apropiada.
• Si los enlaces se arreglan asimétricamente la
molécula será polar.
• Un extremo de una molécula será positivo y el
otro negativo.
• Los compuestos covalentes formados por no
metales tendrán distintos grados de polaridad.

13. Objetivos del experimento:
1. Investigar la solubilidad de un sólido iónico y un
sólido no polar en líquidos de polaridad
diferente.
2. Investigar la miscibilidad de líquidos con
polaridades diferentes.
3. Relacionar la polaridad de las moléculas con la
evaporación.

14. Procedimiento:
 Dibujar la estructura de Lewis para agua,
tetracloruro de carbono y alcohol metílico.
 Asignar la geometría de las moléculas.
 Determinar si cada enlace es polar o no polar y
determinar si la molécula es polar o no polar.
 Dibujar la estructura de Lewis para los solutos
I2 y CuCl2.

15. Procedimiento:
 Llene 1/4 de dos tubos de ensayo con agua, de otros dos
con alcohol isopropílico y de otros dos con ciclohexano.
 Ponga una pequeña cantidad de yodo en cada uno de los
tres disolventes y agite.
 Juzgue por el color del líquido si el sólido es muy
insoluble, parcialmente soluble o soluble.
 Anote observaciones y registre todos los datos en la tabla
proporcionada.
 Vacíe los tubos de ensayo en los envases adecuados y lave
con agua y jabón.
NO ECHAR CICLOHEXANO POR EL FREGADERO

16. Cont.
Procedimiento: (cont.)
Obtén suficientes cristales de cloruro de cobre (II)
para cubrir la punta de una espátula, ponga el sólido
en cada uno de los tres disolventes y agite.
Juzgue por el color del líquido si el sólido es muy
insoluble, parcialmente soluble o soluble.
Anota observaciones y registra todos los datos en la
tabla proporcionada.
Vacía los tubos de ensayo en los envases adecuados y
lave con agua y jabón.
NO ECHAR CICLOHEXANO POR EL FREGADERO

17. Procedimiento:
 Coloque 5 mL de agua en el tubo de ensayo #1, luego
añada 5 mL de ciclohexano y agite. Anote sus
observaciones.
 Coloque 5 mL de agua en el tubo de ensayo #2, luego
añada 5 mL de alcohol y agite. Anote sus observaciones.
 Coloque 5 mL de ciclohexano en el tubo de ensayo #3,
luego añada 5 mL de alcohol y agite. Anote sus
observaciones.
 Puede descartar el tubo de ensayo #2. Los tubos de ensayo
#1 y #3 serán descartados en los envases adecuados.

18. Procedimiento:
Determine la polaridad del enlace y la polaridad
de la molécula de acetona, alcohol etílico y agua.
Coloque 5 mL de cada líquido en vasos de 25 mL.
Ponga el vaso en la plancha a la menor
temperatura.
Observe el orden en que se evaporan.

19. Departamento de Química y Física. (2014). Propiedades
Moleculares y Polaridad.
García, L. (n. d.). La solubilidad y la polaridad de las
moléculas. Recuperado de: http://cienciasdejose
leg.blogspot.com/2012/08/la-solubilidad-y-lapolaridad-de-las.html