neorganska hemija, ugljovodonici

1. ORGANSKA HEMIJA
Hemijske
osobine
ugljovodonika
Autor prezentacije
Jelena Mucić
Nastavnik hemije
OŠ “Jovan Du č i ć ”
Beograd

2. UGLJOVODONICI
CIKLIČNI
ACIKLIČNI
ZASIĆENI
I
I
ALKANI
I
I
- c - c-
I
NEZASIĆENI
I
ALKENI
- c=c-
ALKINI
- c≡c-

3. UV-FIZIČKE OSOBINE
Agregatno stanje
GASOVITO TEČNO
ČVRSTO
Alkani C1-C4
Alkeni C2-C4
Alkini C2-C4
Alkani C5-C17
Alkeni C5-C16
Alkini C5-C12
Alkani C18-C∞
Alkeni C17-C∞
Alkini C13-C∞
Ciklični
bezbojni
bezbojni
bezbojni

4. UV-FIZIČKE OSOBINE
• “Slično se u sličnom rastvara”
• Dobro rastvorni u nepolarnim
rastvaračima
• Slabo rastvorni u polarnim
rastvaračima
• Gustina vode je veća od gustine UV

5. Hemijske osobine UV
1.OKSIDACIJA-SAGOREVANJE
2.SUPSTITUCIJA
3.ADICIJA
4.POLIMERIZACIJA

6. Oksidacija-sagorevanje
Svi UV sagorevju dajući ugljen(IV)-oksid i
vodu
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
CH2=CH2 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O
2HC≡CH + 3O2 → 2CO2 + 2H2O
}t
Pri sagorevanju UV nastaje velika količina
toplote-glavni izvor energije na Zemlji
o

7. Oksidacija-sagorevanje
Metan

8. Oksidacija-sagorevanje
Propan-butan gas
Pogonsko gorivo,gorivo u domaćinstvu
PAŽNJA!
Kako se proverava isprobava ispravnost ventila na
boci?
Sapunicom, a nikako otvorenim plamenom!

9. PAŽNJA!

10. Oksidacija-sagorevanje
Etin(Acetilen)
u plamen etina se
ubrizgava kiseonik
pri čemu se razvija
plamen koji dostiže
temperaturu do 2 800 0c
-primena: zavarivanje i sečenje metala

11. Supstitucija-zamena
Supstitucija je hemijska reakcija zamene
atoma ili atomske grupe drugim atomom ili
atomskom grupom
- Karakteristična je za alkane
-Nastaju dva ili više proizvoda
-Valenca atoma ili atomske grupe koja se
zamenjuje mora odgovarati valenci atoma ili
grupe koja se zamenjuje

12. Supstitucija-zamena
Metan je lakši od vazduha.
Kada se smeša metana i hlora ili broma osvetli
dolazi do niza reakcija u kojima se atomi
vodonika zamenjuju atomima hlora I
Valenca vodonika je H
I
Valenca hlora je Cl
Ovim reakcijama se dobijaju derivati alkana

13. Supstitucija-zamena
CH4 + Cl2
svetlost
→ CH3Cl + HCl
hlormetan
svetlost
CH3Cl + Cl2 → CH2Cl2 + HCl
dihlormetan (metilhlorid)
svetlost
CH2Cl2 + Cl2 → CHCl3 + HCl
trihlormetan (hlooform)
svetlost
CHCl3 + Cl2 → CCl4 + HCl
tetrahlormetan
(ugljen-tetrahlorid)

14. Adicija
U reakciji adicije dolazi do raskidanja
dvostruke ili trosruke veze i do dodavanja
atoma ili atomskih grupa na ugljenikove
atome koji su gradili te veze pri čemu uvek
nastaje jedno jedinjenje
karakteristična za nezasićene UV
reakcija teče uz pomoć katalizatora

15. Adicija alkena
H H
H H
I
I
I
I
H-C=C-H + H-H → H-C-C-H
I
I
H H
katalizator
AlkEn
AlkAn

16. Delimična adicija alkina
katalizator
H-C≡C-H + H-H → H-C=C-H
I
I
H H
AlkIn
AlkEn

17. Delimična adicija alkina
H H
H H
I
I
I
I
H-C=C-H + H-H → H-C-C-H
I
I
H H
katalizator
AlkEn
AlkAn

18. Potpuna adicija alkina
H H
H-H
I
I
H-C≡C-H + H-H → H-C-C-H
I
I
H H
katalizator
AlkIn
AlkAn

19. Adicija alkena
H H
H H
I
I
I
I
H-C=C-H + Cl-Cl→ H-C-C-H
I
I
Cl Cl
katalizator
eten
1,2-dihloretan

20. Adicija alkena
H H
H H
I
I
I
I
H-C=C-H + H-Cl → H-C-C-H
I
I
H Cl
katalizator
eten
hloretan

21. Delimična adicija alkina
katalizator
H-C≡C-H + Cl-Cl → H-C=C-H
I
I
Cl Cl
AlkIn
1,2-dihloreten

22. Delimična adicija alkina
Cl Cl
Cl ICl
I
I
I
H-C=C-H + Cl-Cl→ H-C-C-H
I
I
Cl Cl
katalizator
1,2-dihloreten
1,1,2,2-tetrahloretan

23. Adicija broma-bromovanje
• CH2 = CH2 + Br2 →
CH2 − CH2
I
I
Br
Br
1,2-dibrometan
-Dokazna reakcija za nezasićenu vezu - obezbojavanje
bromne vode (smeđe).

24. Adicija HX
CH3−CH = CH2 + HBr → CH3−CH−CH3
I
propen
Br
Br
2-brompropan
CH3−C ≡ CH +HBr → CH3 −C= CH2 + HBr →
I
propin
2-brompropen
Br
I
CH3− C −CH3
I
Br
2,2-dibrompropan

25. Polimerizacija
Reakcija adicije u kojoj se od malih molekula
(monomera) gradi ogroman molekul
(polimer) naziva se reakcija polimerizacije
kat.,t,p
nCH2=CH2→ --CH2-CH2—n
(
)
(poli)eten
(poli)etilen